2025年北师大新版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）A.制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高B.制造飞机﹣﹣坚硬而质轻C.制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀D.制造保险丝﹣﹣硬度大2、维生素C又称L﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6；下列关于维生素C的叙述正确的是（）

A.维生素C属于氧化物B.维生素C分子中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12C.维生素C分子中含有20个原子核D.维生素C分子中质子数等于电子数3、下列实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

氧气验满C.D.4、一根蘸有浓盐酸的玻璃棒在空气中产生大量白雾，另一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时（未接触），又产生大量白烟，其反应的微观示意图如图．下列说法不正确的是（）A.浓盐酸挥发出的HCl气体遇空气形成盐酸小液滴，所以有白雾现象B.两根玻璃棒未接触就反应，说明分子是在不停运动的C.反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒D.产生白烟的化学方程式为：NH3+HCl=NH3Cl5、下列四个反应中，在一定条件下都能发生，其中不属于化合反应的是()A.酒精rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳rm{+}水B.木炭rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳C.氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}水D.硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫6、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的rm{10}倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：rm{2CH_{3}OH+3X+4NaOH}rm{==}rm{2Na_{2}CO_{3}+6H_{2}O}其中rm{X}的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}B.rm{CO}C.rm{CO_{2}}D.rm{H_{2}}7、某地饮用水受污染rm{.}同学们给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是rm{(}rm{)}A.用明矾使悬浮颗粒沉降下来B.用氯水进行消毒杀菌C.只要无色透明，就可以放心饮用D.饮用前加热煮沸8、我们每天生活在不化的物质界里，以下属于化学化的是rm{(}rm{)}A.

葡萄酿酒B.

蜡烛燃烧C.

水果榨汁D.

木炭燃烧9、很多古诗词中体现了化学知识．“墙角数技梅；迎寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”人们能够闻到梅花香味的原因（）

A.分子之间存在间隔。

B.分子质量和体积很小。

C.分子在不断的运动。

D.分子是由原子构成的。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、教材第三单元有一个“活动与探究”实验；其实验步骤是：将酚酞溶液分别倒入A；B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯(如图所示)

(1)请你填写下表中的空白；

。烧杯A烧杯B现象解释(此处不必填写)(2)B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是____________．11、如图是某小组同学设计的实验室中净化黄泥水的流程图．

（1）步骤①、③的操作名称分别为______、______，步骤③中发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）．

（2）如图是电解水的微观示意图，从图中获得的信息描述中，不正确的是______．

①保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

②化学反应前后；分子的个数不变。

③该化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

④该化学变化中；原子的种类；数量不变。

（3）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验______；实验B中没有发生改变的微粒是______，试管2中得到的气体是______．

（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是______（填序号）．

A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放。

C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放。

（5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______（填序号）．

A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变。

C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质．12、海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着丰富的______，______，______，______，矿物资源中以______的含量最多，人们在海底发现了一种被誉为”未来能源的矿物资源．，它是由天然气和______在______条件下形成的冰状物，其燃烧的化学方程式是______，它作为燃料有什么优点______，______．13、根据下列图示的实验基本操作，回答问题。

rm{(1)}上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是_____。rm{(2)}过滤时，玻璃棒应轻轻斜放在_______________。rm{A.}三层滤纸一侧rm{B.}单层滤纸一侧rm{C.}滤纸任意一侧rm{(3)}若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是rm{垄脵垄脺}______rm{(}填操作序号rm{)}rm{(4)}图rm{垄脻}实验中，应用_______________夹持蒸发皿。A.手rm{B.}镊子rm{C.}坩埚钳14、用名称或化学式表示：

rm{(1)}人的胃液中含有的一种酸______；

rm{(2)}最简单的有机物______；

rm{(3)}能用来改良酸性土壤的物质______rm{.}

rm{(4)FeCl_{2}}______．15、建立宏观、微观和符号之间的联系有重要意义。rm{(1)}某同学绘制的知识间联系如图所示，其中rm{垄脷}是__________rm{(}填“分子”、“原子”或“元素”rm{)}

rm{(2)}图中所示为某些元素和原子结构的部分信息。

甲图所示元素的元素符号是__________，乙图所示元素的原子结构示意图为________，在化学反应中该原子易_____________rm{(}“得到”或“失去”rm{)}电子，丙图所示的粒子属于_____________rm{(}填“原子”、“阳离子”或“阴离子”rm{)}16、用如图装置测定空气中氧气的体积分数时，燃烧匙中红磷燃烧的现象是____；红磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是____；如果实验测定的氧气体积分数小于则可能原因是（写两点）____；燃烧匙中的红磷____（填能或不能）用硫代替，理由是____．

评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)17、A、rm{B}两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图rm{.}请填空：

rm{(1)A}图中水的作用是______；

rm{(2)B}图中水的作用是______；

rm{(3)B}图中的铁丝为什么要绕成螺旋状？______．18、同一种物质在不同条件下可发生不同变化，如加热蜡烛，温度稍高便可熔化，这是______变化，继续加温，温度较高时，便会燃烧，这是______变化，人们利用蜡烛燃烧这个变化的主要目的是______．19、请根据碳铵rm{(NH4HCO3)}的化学式进行计算：rm{(1)}计算碳铵的相对分子质量；写出各元素的质量比。

rm{(2)}计算该物质中氮元素的质量分数rm{(}精确到rm{0.1%)}计算该物质中氮元素的质量分数rm{(2)}精确到rm{(}

rm{0.1%)}

​计算rm{(3)}计算rm{7.9Kg}碳铵可以与多少rm{Kg}硫酸铵中氮元素的质量相等？碳铵可以与多少rm{(3)}硫酸铵中氮元素的质量相等？rm{7.9Kg}20、根据质量守恒定律；完成下列空白：

rm{(1)}在化学反应rm{2A+B=C+2D}中，rm{A}的相对分子质量为rm{103}rm{B}的相对分子质量为rm{71}rm{C}的相对分子质量为rm{160}则rm{D}的相对分子量是______

rm{(2)}某化合物完全燃烧需要rm{4.8g}氧气，同时只生成rm{4.4g}二氧化碳和rm{2.7g}水；则该化合物中含有哪些元素？

【解析】此类题目的解决方法：根据质量守恒定律我们不难得出；该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，倒底有没有氧元素呢？可根据题目给出的已知量，先求出生成的二氧化碳和水中氧元素的质量，然后再与题目给出的已知量氧气的质量进行比较，由质量守恒定律即可得出该化合物中含有哪些元素？

【计算过程】rm{垄脵}生成的rm{4.4g}二氧化碳中氧元素的质量为rm{(}列式计算，并求出结果，下同rm{)}

rm{垄脷}生成的rm{2.7g}水中氧元素的质量为______

【结论】该化合物中含有______rm{(}填名称rm{)}元素。21、在燃烧匙中放入足量的白磷；用如图所示装置来测量空气中氧气含量。集气瓶容积为600mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒中的水体积为200mL，实验结束后量简中水的体积为100mL。

（1）根据实验结果；测得集气瓶内原有氧气体积是______mL。

其质量为______克；（已知氧气密度为1.4g/L）

（2）若有0.124克的白磷充分燃烧；至少需要氧气多少克？

（3）上述实验中；若燃烧匙中放入0.124克的白磷是否足够？

说明理由______。22、2011年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”．右图表示某市饮用水的净化过程；请回答下列问题：

（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水；河水等地表水中的少；请说出一个原因______．

（2）在图中的沉淀池中；除了用静置的方法外，还可以用______方法使水更干净．

（3）水质检验后；如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？______．

（4）野炊时；如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品（饮料瓶；手绢、细沙、小卵石等）制作一个简易净水器．在右侧的空白处用图示或文字表示均可．

______．

23、用来测定空气成分的方法有很多．图所示方法的化学原理是：磷+氧气五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色粉末．实验过程是：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．

请完成下列填空：

（1）集气瓶中剩余的气体主要是______；该实验说明剩余的气体具有的性质是______

（2）如果实验完毕；进入集气瓶的水不到总容积的1/5，你认为导致该结果的原因是______．

评卷人得分四、简答题(共2题，共6分)24、在下列横线上；选填“分子”；“原子”、“离子”“元素”．

rm{(1)}蒸馏水不宜养鱼；是因为蒸馏水中几乎不含氧______

rm{(2)}保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______

rm{(3)}化学变化中的最小微粒是______

rm{(4)}带电的粒子是______．25、利用微粒的知识解释：①微粒很小；②微粒不断运动；③微粒间有间隔（填序号）

（1）湿衣服晾在太阳下容易干；是因为______；

（2）在很远的地方可以闻到花的香味；这是因为______；

（3）可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中；是因为______；

（4）一滴水中的微粒个数由10亿人来数；每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为______；

（5）水受热变成水蒸气；体积变大，说明______；

（6）糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，说明______．评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)26、用集气瓶可完成多种实验．请根据如下实验示意图；回答有关问题：

（1）实验I完成的实验是实验室制氧气，实验前检查该装置气密性的方法是______

（2）实验IV的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是______；

（3）实验V应观察到的现象是______，但实验过程中没有观察到明显的实验现象，可能的原因有______；

（4）在完成IV、V两个实验时，为了保护集气瓶不被损坏，应该注意的操作是______．27、为“测定空气里氧气含量”，小明同学取足量的红磷、镁条、木炭分别在等体积的rm{A}rm{B}rm{C}三瓶空气中同时燃烧rm{(}发生的化学反应有rm{C+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}CO_{2}}rm{4P+5O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2P_{2}O_{5}}rm{C+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

CO_{2}}rm{4P+5O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

2P_{2}O_{5}}rm{+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2M}rm{2M}rm{g}rm{+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

2M}rm{g}rm{+N_{2}overset{碌茫脠录}{=}M}rm{O}rm{3M}充分燃烧后恢复到常温再松开止水夹，发现集气瓶rm{g}中进水最多，rm{+N_{2}overset{碌茫脠录}{=}

M}中进入水量很少．

rm{g}实验中红磷；镁条、木炭都用足量的目的是______．

rm{{,!}_{3}N_{2})}水停止倒吸后发现rm{B}中的水量明显高于rm{C}的原因是______．

rm{(1)}从以上实验说明在测定空气中氧气含量实验中，药品的选择要考虑哪些因素：____、____rm{(2)}写出两点rm{B}．rm{A}28、水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命rm{.}小明利用如图所示的装置探究水的组成．

rm{(1)}通电一段时间后，试管rm{a}收集的气体体为rm{10mL}则试管rm{b}所收集到的气体体积约为______rm{mL}rm{a}中产生的气体是______，rm{b}中产生的气体是______．

rm{(2)}检验rm{b}中气体的方法是______．

rm{(3)}该实验的文字表达式为______；基本反应类型属于______．

rm{(4)}该实验说明，由分子构成的物质，在化学变化中，反应物分子______rm{(}填“改变”或“不变”rm{)}．

rm{(5)}水受热变成水蒸气的过程中，水分子______rm{(}填“变”或“不变”rm{)}只是______在改变，因而属于______变化rm{.}变化前后，水的化学性质______rm{(}填“变”或“不变”rm{)}．

rm{(6)}节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务rm{.}下列做法会造成水体污染的有rm{(}填序号rm{)}______．

A.工业废水直接排放rm{B.}工业废气处理后排放。

C.禁止使用含磷洗衣粉rm{D.}大量使用化肥、农药．29、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠（NaCl）溶液的配制实验时；其配制过程如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a______；图示实验中有一处明显的错误是______；

（2）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液；需要量取水的体积为______mL；

（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)30、如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：

rm{(1)}表中磷原子的核电荷数rm{x=}______．

rm{(2)}表中具有相对稳定结构的元素是______．

rm{(3)}铝元素的原子在化学变化中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子形成离子；离子符号为______；铝元素与氯元素形成的化合物化学式为______．

rm{(4)}上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______．31、下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。认识阶梯甲：rm{垄脵}阶梯上的rm{5}种物质中，属于氧化物的是______rm{(}填化学式rm{)}rm{垄脷}攀登过程中，rm{CO_{2}}与rm{Ca(OH)_{2}}发生反应的化学方程式为_________________________________。32、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}之间存在如图的转化关系rm{(}部分物质及反应条件已略去rm{).}已知：rm{A}是一种气体肥料；rm{D}含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为rm{100}．

rm{(1)D}的化学式为______；

rm{(2)C隆煤B}的化学方程式______；

rm{(3)E隆煤F}的化学方程式______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解答】解：A；白炽灯灯丝通电后放出大量的热；所以熔点必须高，故A说法正确；

B；飞机是在天上飞的所以需要质量轻；为了安全必须材料坚硬，故B说法正确；

C；化工原料有很多具有腐蚀性的；所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C说法正确；

D；保险丝是在短路是断开的；所以熔点要低，故D说法错误．

故选D．

【分析】A、根据灯丝的用途考虑；B、根据飞机的特点考虑；C、根据化工原料的性质考虑；D、根据保险丝的作用考虑．2、D【分析】【解答】解：A；维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项说法错误．

B；分子是由原子构成的；维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；或描述成维生素C分子中碳、氢、氧原子的质量比为9：1：12，故选项说法错误．

C；一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的；一个原子中含有1个原子核，则1个维生素C分子中含有20个原子核，故选项说法错误．

D；分子是由原子构成的；原子中质子数等于电子数，维生素C分子中质子数等于电子数，故选项说法正确．

故选：D．

【分析】A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

C；根据一个维生素C分子的构成；进行分析判断．

D、根据题意，分子是由原子构成的，原子中质子数等于电子数，进行分析判断．3、C【分析】解：A．严禁拿一燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯；以免酒精撒出发生意外，故A不正确；

B．氧气验满时带火星的木条要伸到集气瓶口；故B不正确；

C．检查装置气密性时；用手握住试管，如果导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，故C正确；

D．用托盘天平称量药品时要左盘放待称物；右盘放砝码，故D不正确．

答案为C．

A．根据酒精灯的使用注意事项分析判断；

B．根据氧气验满的方法分析判断；

C．根据检查装置气密性的方法判断；

D．根据固体药品称量的方法分析判断．

此题考查学生对基本实验操作掌握情况，掌握相关的实验操作规范，养成良好的实验习惯是解题的关键．【解析】【答案】C4、D【分析】解：A；浓盐酸挥发出的HCl气体遇空气形成盐酸小液滴；所以有白雾现象，故A说法正确；

B；由两根玻璃棒未接触就反应；说明分子是在不停运动的．故B说法正确；

C；反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒．故C说法正确；

D、由反应的微观示意图可知，反应物是NH3和HCl，生成物是NH4Cl，产生白烟的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．故D说法不正确．

故选D．

A；根据盐酸的性质分析；

B；根据反应的现象分析回答；

C；根据反应的生成物分析回答；

D；根据反应的微观示意图分析反应物、生成物．

本题为信息给予题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．【解析】【答案】D5、A【分析】解：rm{A}该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项正确．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项错误．

C；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项错误．

D；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项错误．

故选A．

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】本题考查了质量守恒定律及其应用，解题时根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式rm{2CH_{3}OH+3X+4NaOH=2Na_{2}CO_{3}+6H_{2}O}推断反应中反应物rm{X}的化学式。

【解答】由电池反应原理为：rm{2CH_{3}OH+3X+4NaOH篓T2Na_{2}CO_{3}+6H_{2}O}据此可知，反应前的原子个数：碳原子rm{2}个，氢原子rm{12}个，氧原子rm{6}个，钠原子rm{4}个；反应后的原子个数：碳原子rm{2}个，氢原子rm{12}个，氧原子rm{12}个，钠原子rm{4}个；根据质量守恒定律可知，rm{3X}中含有rm{6}个氧原子，故rm{X}的化学式为rm{O_{2}}

故选A。【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A}用明矾可以使悬浮颗粒沉降下来rm{.}正确；

B、可以用漂白粉进行消毒杀菌rm{.}正确；

C、无色透明的水不一定符合饮用水标准，例如含有汞离子、铅离子的水也是无色透明的，其中的汞离子、铅离子对人体有害rm{.}错误；

D、饮用前加热煮沸既可以杀菌消毒，又可以降低水的硬度rm{.}正确．

故选C．

A；明矾溶于水能形成胶状物；能够吸附水中的悬浮物；

B；漂白粉具有杀菌消毒的作用；

C；无色透明的水不一定符合饮用水标准；

D；饮用前加热煮沸既可以杀菌消毒；又可以降低水的硬度．

天然水中一般含有多种物质，其中一些物质对人体有害，需要对水进行净化处理．【解析】rm{C}8、C【分析】解：葡萄酒过程中有新物质酒精生；于化学化．

蜡烛燃烧程中新质二化碳等成；属于化学变化．

木炭燃烧程中有新物质氧碳等生成；属于化变．

故选．

化学变指新物生成的变化；物理变化是指没有新物质生的，化学变化和物变化的本质别是否物质成；据此分析判断．

本题难度大，解答时析变过中是否有物生成，若没有新物质生成属物理变，若有新物生成属于化变化．【解析】rm{C}9、C【分析】

人们能够闻到梅花香味；是因为梅花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香．

A；由分子的性质可知；闻到梅花香味的主要原因与分子之间存在间隔无关，故选项错误．

B；由分子的性质可知；闻到梅花香味的主要原因与分子质量和体积很小无关，故选项错误．

C；由于分子是在不断的运动的；这是造成闻到梅花香味的主要原因，故选项正确．

D；由分子的性质可知；闻到梅花香味的主要原因与分子是由原子构成的无关，故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】解：(1)

。烧杯A烧杯B现象变红无明显变化解释氨分子运动，遇酚酞变红(2)对比在实验中具有重要的地位．故填：对比(比较、对照)．【解析】对比(或比较、对照)11、略

【分析】解：

（1）由黄泥水变成清水；说明水中的不溶性杂质已除，由过滤的原理可知是用过滤的方法，自来水变为蒸馏水，是经过蒸馏，蒸馏是把水加热变成水蒸气，然后把通过降温把水蒸气再凝聚成水，这样得到的水称为蒸馏水，所以该步骤中发生的是物理变化；

故答案为：过滤；蒸馏；物理变化；

（2）①水由水分子构成；所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，正确；

②观察图示；反应前分子个数为2个，反应后分子个数为3个，错误；

③原子是化学变化中的最小粒子；该化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，正确；

④该化学变化中；原子的种类；数目和质量不变，所以反应前后元素的种类和质量不变，正确．

故选②．

（3）水沸腾是由液态变为气态；只是状态发生变化，属于物理变化，电解水生成氢气和氧气属于化学变化；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，所以实验B中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子；电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，所以体积小的是氧气；

（4）A；大量使用化肥农药会污染环境；使水受到污染，不利于保护水资源，故A错误．

B；工业废水处理达标后排放有利于保护水资源；故B正确．

C；使用含磷洗衣粉会污染水资源；不利于保护水资源，故C错误．

D；生活污水直接排放不利于保护水资源；故D错误．

故选B．

（5）

A；分子总是在不断的运动的；在水蒸发过程中，温度升高，分子运动的速率更快，故选项说法正确．

B；在水蒸发过程中；温度升高，水分子之间间隔变大，故选项说法错误．

C；水蒸发；属于物理变化，分子本身没有发生改变，故选项说法错误．

D；分子是保持物质化学性质的最小粒子；在水蒸发过程中，水分子可以保持水的化学性质（而不是物理性质），故选项说法错误．

答案：

（1）过滤；蒸馏；物理变化。

（2）②

（3）水的沸腾；氢原子和氧原子；氧气；

（4）B

（5）A

（1）根据水的净化方法和原理以及物质的变化的判断依据解答；

（2）根据微观示意图和分子；原子的有关性质解答；

（3）根据物理变化是没有新物质生成的变化；原子是化学变化中最小的微粒以及水通电分解生成氢气和氧气；氢气和氧气的体积比2：1进行解答；

（4）可以根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析；判断；从而得出正确的结论；

（5）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题结合实际，切入点新颖，综合考查了水的净化原理、物质变化的判断、化合价原则、微观示意图的观察等知识，需细心解答．【解析】过滤；蒸馏；物理变化；②；水的沸腾；氢原子和氧原子；氧气；B；A12、略

【分析】解：海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着丰富的海洋化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源、海洋动力资源，矿物资源中以石油和天然气的含量最多，人们在海底发现了一种被誉为”未来能源的矿物资源，它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状物，天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O；它作为燃料有什么优点燃烧时放出热量比同等条件下的煤石油放热多，燃烧几乎不产正任何残渣和废气．

故答案为：海洋化学资源；海底矿物资源；海洋生物资源；海洋动力资源；石油和天然气；水；低温高压；CH4+2O2CO2+2H2O；燃烧时放出热量比同等条件下的煤石油放热多；燃烧几乎不产正任何残渣和废气．

根据海洋是巨大的资源宝库；蕴藏着丰富的海洋化学资源；海底矿物资源、海洋生物资源、海洋动力资源以及新型能源可燃冰的形成条件进行解答．

本题主要考查海洋资源等方面的问题，解答时要充分理解海洋资源，属于基础知识的考查．【解析】海洋化学资源；海底矿物资源；海洋生物资源；海洋动力资源；石油和天然气；水；低温高压；CH4+2O2CO2+2H2O；燃烧时放出热量比同等条件下的煤石油放热多；燃烧几乎不产正任何残渣和废气13、（1）引流

（2）A

（3）③②⑤

（4）C

【分析】【分析】根据过滤液体操作要求“一贴、二低、三靠”分析；根据“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验中，操作步骤依次是量取液体体积、称量、溶解、过滤、蒸发分析；根据蒸发操作注意事项分析解答即可。【解答】rm{(1)}过滤液体操作要求“一贴、二低、三靠”，其中过滤时玻璃棒的作用是引流，故答案：引流；rm{(2)}过滤时，玻璃棒应轻轻斜放在三层滤纸一侧，故答案：rm{A}rm{(3)}完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是量取液体体积、称量、溶解、过滤、蒸发，故答案：rm{垄脹垄脷垄脻}rm{(4)}在蒸发操作中，用坩埚钳夹持蒸发皿，故答案：rm{C}【解析】rm{(1)}引流引流

rm{(1)}

rm{(2)A}

rm{(2)A}

rm{(3)垄脹垄脷垄脻}14、HCl；CH4；Ca（OH）2；氯化亚铁【分析】解：rm{(1)}胃酸中含有盐酸，故填：rm{HCl}

rm{(2)}甲烷是结构最简单的有机物，故填：rm{CH_{4}}

rm{(3)}氢氧化钙是一种碱，能用来改良酸性土壤，故填：rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(4)FeCl_{2}}中铁元素显rm{+2}价，根据化合物的命名可知，rm{FeCl_{2}}读作氯化亚铁；故填：氯化亚铁．

根据单质rm{(}金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字rm{)}和化合物rm{(}金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零rm{)}化学式的书写方法进行分析解答即可．

气态非金属单质，读作“某气”；化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如rm{SO_{2}}rm{P_{2}O_{5}}等；据此进行分析解答．

本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是与读法正确解答此类题的关键．【解析】rm{HCl}rm{CH_{4}}rm{Ca(OH)_{2}}氯化亚铁15、略

【分析】本题考查学生对原子结构示意图、分子、原子、离子之间的关系等知识的掌握和理解。rm{(1)}通过得失电子原子和离子可以相互转换，原子可以直接构成物质，原子可以构成分子再由分子构成物质，故rm{垄脷}应表示原子，所以本题答案为：原子；rm{(2)}铝的元素符号为rm{Al}氧原子的核电荷数为rm{8}第一层电子数为rm{2}第二层为rm{6}结构示意图为氧原子最外层电子数为rm{6}容易得到两个电子达到rm{8}电子的稳定结构；丙图中粒子核电荷数为rm{12}核外电子数为rm{10}带有正电，为阳离子；所以本题答案为：rm{Al}得到；阳离子。【解析】rm{(1)}原子。

rm{(2)Al}得到；阳离子16、略

【分析】

在测定空气中氧气的体积分数时，燃烧匙中红磷燃烧的现象是：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是：水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的如果实验测定的氧气体积分数小于则可能原因是：气密性不好，红磷不足等；燃烧匙中的红磷不能用硫代替，原因是：硫燃烧生成气体，不能形成压强差．

故答为：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；水倒流回集气瓶，约占瓶内空气体积的气密性不好；红磷不足；不能；硫燃烧生成气体，不能形成压强差．

【解析】【答案】根据红磷燃烧的现象和测定空中氧气体积分数的原理；注意事项分析．我们常用燃烧红磷或白磷的方法；因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．

三、计算题(共7题，共14分)17、吸收生成的SO2，防止污染空气防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂增大与O2反应的接触面积【分析】解：rm{(1)}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种空气污染物，所以集气瓶里加水的目的是吸收生成的rm{SO_{2}}防止污染空气；故答案为：吸收生成的rm{SO_{2}}防止污染空气．

rm{(2)}铁丝在氧气里剧烈燃烧生成灼热的四氧化三铁；所以集气瓶里加水的目的是防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂；故答案为：防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂．

rm{(3)}铁丝绕成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积，故答案为：增大与rm{O_{2}}反应的接触面积．

根据已有的知识进行分析；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，集气瓶底部的水是为了防止生成物溅落炸裂瓶底，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，集气瓶底部的水能吸收二氧化硫防止污染空气．

本题考查了氧气的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】吸收生成的rm{SO_{2}}防止污染空气防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂增大与rm{O_{2}}反应的接触面积18、物理化学提供光能【分析】解：蜡烛融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化；人们利用蜡烛燃烧这个变化的主要目的是提供光能．

故填：物理；化学；提供光能．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】物理化学提供光能19、解：（1）碳铵的相对分子质量=14+1×4+1+12+16×3=79

N：H：C：O元素的质量比=14：1×5：12：16×3=14：5：12：48

（2）该物质中氮元素的质量分数=

（3）设7.9Kg碳铵可以与质量为x的硫酸铵中氮元素的质量相等

x=6.6Kg

答：（1）碳铵的相对分子质量为79；N：H：C：O元素的质量比为14：5：12：48

（2）该物质中氮元素的质量分数为17.7%

（3）7.9Kg碳铵可以与6.6Kg硫酸铵中氮元素的质量相等【分析】【分析】rm{(1)}根据相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，各元素的质量比是各原子相对原子质量的总和之比进行分析；rm{(2)}根据该物质中氮元素的质量分数rm{=dfrac{碌陋碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{赂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼}进行分析；该物质中氮元素的质量分数rm{=dfrac{碌陋碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{赂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼

}进行分析；根据元素的质量rm{=dfrac{碌陋碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴隆脕脭颅脳脫赂枚脢媒}{赂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕100拢楼

}该物质的质量rm{(3)}根据元素的质量rm{=}该物质的质量该元素的质量分数进行分析。【解答】rm{(3)}碳铵的相对分子质量rm{=}rm{隆脕}rm{(1)}rm{=14+1隆脕4+1+12+16隆脕3=79}rm{N}元素的质量比rm{H}rm{C}rm{O}rm{=14}rm{1隆脕5}rm{12}rm{16隆脕3=14}rm{5}该物质中氮元素的质量分数rm{=dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=17.7拢楼}rm{12}设rm{48}碳铵可以与质量为rm{(2)}的硫酸铵中氮元素的质量相等rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=x隆脕dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100拢楼}rm{=dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=17.7拢楼

}答：rm{(3)}碳铵的相对分子质量为rm{7.9Kg}rm{x}rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=x隆脕

dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100拢楼}rm{x=6.6Kg}rm{(1)}元素的质量比为rm{79}rm{N}rm{H}rm{C}rm{O}该物质中氮元素的质量分数为rm{14}rm{5}碳铵可以与rm{12}硫酸铵中氮元素的质量相等。rm{48}【解析】解：rm{(1)}碳铵的相对分子质量rm{=14+1}rm{=14+1}rm{隆脕4+1+12+16隆脕3=79}rm{N}rm{H}rm{C}元素的质量比rm{O}rm{=14}rm{1隆脕5}rm{12}rm{16隆脕3=14}rm{5}rm{12}rm{48}该物质中氮元素的质量分数rm{=dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=17.7拢楼}rm{(2)}设该物质中氮元素的质量分数rm{=dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=17.7拢楼

}碳铵可以与质量为rm{=dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=17.7拢楼

}的硫酸铵中氮元素的质量相等rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=x隆脕dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100拢楼}rm{(3)}设rm{7.9Kg}碳铵可以与质量为rm{x}的硫酸铵中氮元素的质量相等rm{(3)}碳铵的相对分子质量为rm{7.9Kg}rm{x}rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=x隆脕

dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100拢楼}rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100拢楼=x隆脕

dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100拢楼}rm{x=6.6Kg}元素的质量比为rm{x=6.6Kg}答：rm{(1)}碳铵的相对分子质量为rm{79}rm{(1)}rm{79}rm{N}rm{H}rm{C}碳铵可以与rm{O}硫酸铵中氮元素的质量相等rm{14}20、58.5；2.7g×=2.4g；碳、氢、氧【分析】解：rm{(1)}在化学反应rm{2A+B=C+2D}中，rm{A}的相对分子质量为rm{103}rm{B}的相对分子质量为rm{71}rm{C}的相对分子质量为rm{160}设rm{D}的相对分子量是rm{(103隆脕2+71-160)隆脗2=58.5.}故填：rm{58.5}

rm{(2)}生成的rm{4.4g}二氧化碳中氧元素的质量为：rm{4.4g隆脕dfrac{16隆脕2}{44}隆脕100%=3.2g}

生成的rm{4.4g隆脕dfrac

{16隆脕2}{44}隆脕100%=3.2g}水中氧元素的质量为：rm{2.7g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100%=2.4g}

因为rm{2.7g}所以该化合物中含有碳；氢、氧三种元素。

故填：rm{垄脵4.4g隆脕dfrac{16隆脕2}{44}隆脕100%=3.2g}

rm{垄脷2.7g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100%=2.4g}

【结论】碳；氢、氧。

rm{2.7g隆脕dfrac

{16}{18}隆脕100%=2.4g}在化学反应rm{4.8g<(3.2g+2.4g)}中，rm{垄脵4.4g隆脕dfrac

{16隆脕2}{44}隆脕100%=3.2g}的相对分子质量为rm{垄脷2.7g隆脕dfrac

{16}{18}隆脕100%=2.4g}rm{(1)}的相对分子质量为rm{2A+B=C+2D}rm{A}的相对分子质量为rm{103}由质量守恒定律进行分析解答。

rm{B}根据元素的质量rm{71}化合物的质量rm{C}化合物中该元素的质量分数；化学反应前后元素的种类以及质量不变来分析。

本题难度不大，理解质量守恒定律、利用化学反应前后元素守恒是正确解答本题的关键。rm{160}【解析】rm{58.5}rm{2.7g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100%=2.4g}碳、氢、氧rm{2.7g隆脕dfrac

{16}{18}隆脕100%=2.4g}21、1000.140.124克的白磷燃烧能完全耗尽集气瓶内的氧气【分析】解：（1）由于白磷燃烧消耗装置内的氧气；造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，量筒内的水进入集气瓶，进入集气瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，为200mL-100mL=100mL=0.1L；其质量为：0.1L×1.4g/L=0.14g；故填：100；0.14；

（2）设至少需要氧气的质量为x；则：

4P+5O22P2O5

124160

0.124gx

124：160=0.124g：x

x=0.16g

（3）用白磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量时；白磷必需足量，集气瓶内氧气的质量为0.14g，而0.124克的白磷完全燃烧能消耗0.16g的氧气，所以燃烧匙中放入0.124克的白磷足够；故填：0.124克的白磷燃烧能完全耗尽集气瓶内的氧气。

（1）根据白磷燃烧消耗氧气来分析；

（2）根据化学方程式；利用白磷的质量计算出所需氧气的质量；

（3）根据测定空气中氧气含量的原理以及装置内的氧气质量来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】1000.140.124克的白磷燃烧能完全耗尽集气瓶内的氧气22、略

【分析】

（1）地下水比地表水干净是因为经过了沙石；土壤等的过滤；没有被污染等等原因．

（2）明矾是很好的净水剂；它可以吸附大量杂质．

（3）人们在家中饮用该水之前应该加热煮沸；这样能有效的杀灭细菌．

（4）制作一个简易净水器的方法是切去饮料瓶的底部；倒置的饮料瓶；由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石。

答案：（1）地下水经过了沙石；土壤等的过滤。

（2）加明矾。

（3）加热煮沸。

（4）在切去底部；倒置的饮料瓶中；由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石。

【解析】【答案】本题主要考查水的净化；要从净化水的各个环节流程和净化水的方法来解答．从自然水到饮用水的主要步骤是吸附；过滤、沉淀、蒸馏．

23、略

【分析】

（1）空气主要成分有氧气；氮气以及少量二氧化碳和稀有气体等；其中只有氧气和磷反应，故集气瓶中剩余的主要气体是氮气，若氮气能燃烧或能支持燃烧，则最终剩余气体不会是氮气或剩余氮气的体积会减小，而实验完成后剩余红磷而空气中氮气的量也没有减少，说明红磷不能在氮气中继续燃烧，可判断氮气不能支持燃烧也不能燃烧；氮气能与水共存说明氮气不易溶于水也不与水反应；

（2）若进入集气瓶中水的体积不到总容积的如果实验中因红磷量不足而氧气没有完全消耗或因装置漏气而在冷却过程中进入少量空气或未冷却至室温而打开弹簧夹等，都可能出现进入集气瓶中水的体积不到总容积的的结果；即氧气没有耗尽或实验完毕后有气体进入装置，故理由是：红磷的量不足，不能耗尽氧气，或装置漏气等．

故答案为：（1）氮气；化学性质稳定；难溶于水（其它合理也可）．

（2）橡皮塞未塞紧；红磷的量不足；未冷却到室温即打开止水夹（其它合理也可）．

【解析】【答案】（1）利用结合的组成成分结合实验过程对剩余气体的成分及性质进行分析判断；

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的说明瓶内气体减少量不足分析其原因主要为氧气未完全消耗或是冷却过程中空气进入瓶中所导致的结果，据此对实验进行分析；

四、简答题(共2题，共6分)24、略

【分析】解：rm{(1)}蒸馏水不宜养鱼；是因为蒸馏水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的；故填：分子；

rm{(2)}分子是保持物质化学性质的最小粒子；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒；故填：分子；

rm{(3)}原子是化学变化中的最小粒子；故填：原子；

rm{(4)}原子和分子均不显电性；离子带电，故填：离子．

根据物质的性质；组成与结构以及分子、原子与离子的概念来分析解答．

本题考查了物质的组成与结构以及构成的物质的基本粒子的概念，难度不大．【解析】分子；分子；原子；离子25、②②③①③②【分析】解：（1）湿衣服晾一段时间会变干；是因为分子是不断运动的，湿衣服上的水分子通过运动分散到空气中；

（2）在很远的地方可以闻到花的香味；是因为分子是不断运动的，花香的分子通过运动分散到周围的空气中，能闻到花香；

（3）可以将大量的氧气压缩到天蓝色的钢瓶中；是因为分子间有间隔，随着压强的增大，分子间隔变小；

（4）因为一滴水里的水分子个数由10亿人来数；每分钟数100个．昼夜不停，需3万年才能数完，因为分子的体积和质量都很小，一滴水中含有大量的水分子；

（5）水受热后变成水蒸气；体积变大，说明分子间有间隔，受热时间隔变大，遇冷时间隔缩小．

（6）糖块放进一杯水里；整杯水都有了甜味，说明分子是不断运动的．

故答为：（1）②；（2）②；（3）③；（4）①；（5）③；（6）②．

根据分子的基本性质进行分析判断解答；能利用分子的不同性质来解释不同的现象．

本题很简单，考查了分子的基本性质，学会利用分子的性质来解释宏观现象是解题的关键．【解析】②②③①③②五、探究题(共4题，共20分)26、略

【分析】解：（1）检验装置的气密性的方法是：用止水夹夹住胶皮管；从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；故答案为：用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；

（2）实验IV的集气瓶中预先加入了少量水；其作用是：吸收二氧化硫，防止空气污染；故答案为：吸收二氧化硫，防止空气污染；

（3）实验V应观察到的现象是：剧烈燃烧；火星四射、放出热量、生成黑色固体；但实验过程中没有观察到明显的实验现象；可能的原因有：装置漏气，没有收集的氧气；或收集的氧气不纯或铁丝生锈等；故答案为：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；装置漏气，没有收集的氧气；或收集的氧气不纯或铁丝生锈等；

（4）在完成IV；V两个实验时；为了保护集气瓶不被损坏，应该注意的操作是：在集气瓶的底部放少量水或细沙；故答案为：在集气瓶的底部放少量水或细沙；

由题意可知；检验装置的气密性的方法是：用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；实验IV的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是：吸收二氧化硫，防止空气污染；在完成IV；V两个实验时，为了保护集气瓶不被损坏，应该注意的操作是：在集气瓶的底部放少量水或细沙．

本考点主要考查了检查装置的气密性、空气的污染，同时也考查了实验现象和注意事项等，综合性比较强．要加强记忆有关的知识点，并理解应用．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；吸收二氧化硫，防止空气污染；剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；装置漏气，没有收集的氧气；或收集的氧气不纯或铁丝生锈等；在集气瓶的底部放少量水或细沙27、（1）为了将装置内空气中的氧气完全耗尽。

（2）镁条燃烧消耗了部分氮气；可燃物与氧气反应；不与氮气反应。

（3）生成物为固体【分析】解：rm{(1)}为“测定空气里氧气含量”；必需要将装置内空气中的氧气完全耗尽，所以实验中红磷；镁条、木炭都用足量；故填：为了将装置内空气中的氧气完全耗尽；

rm{(2)}镁燃烧不但消耗了氧气，还能消耗部分氮气，所以水停止倒吸后发现rm{B}中的水量明显高于rm{A}故填：镁条燃烧消耗了部分氮气；

rm{(3)}由实验的原理是通过可燃物消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积可知，在选择可燃物时，要求可燃物与氧气反应，不与氮气反应；生成物为固体等rm{.}故答为：可燃物与氧气反应；不与氮气反应；生成物为固体。

rm{(1)}根据实验的目的来分析；

rm{(2)}根据镁能与氮气反应来分析；

rm{(3)}根据测定空气中氧气体积分数的实验的原理分析；实验原理是通过可燃物消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积。

对实验改进要充分结合实验原理来进行，同时在改进过程中要考虑物质本身的性质特点。【解析】rm{(1)}为了将装置内空气中的氧气完全耗尽。

rm{(2)}镁条燃烧消耗了部分氮气；可燃物与氧气反应；不与氮气反应。

rm{(3)}生成物为固体28、略

【分析】解：rm{(1)}电解水生成了氢气和氧气，氢气的体积为氧气体积的rm{2}倍，rm{a}管连接电源的负极，是氢气，氢气体积为rm{10mL}则rm{b}管内是氧气，体积为rm{5mL}故填：rm{5}氢气；氧气；

rm{(2)}正极产生的气体是氧气；有助燃性，能使带火星的木条复燃；故填：用带火星的木条放在管口，木条复燃，证明是氧气；

rm{(3)}水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；分解反应；

rm{(4)}在化学变化中；分子分成了原子，分子种类发生了改变；故填：改变；

rm{(5)}水的蒸发属于物理变化；此变化中，分子不变，只是分子的间隔和排列方式发生了改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子种类不变，其化学性质也不改变；故填：不变；间隔和排列方式；物理；不变；

rm{(6)A}工业废水直接排放会造成水体污染；

B.工业废气处理后排放；不会造成大气污染，也不会造成水体污染；

C.禁止使用含磷洗衣粉不会造成水体污染；

D.大量使用化肥；农药；会造成水体污染；故AD符合题意．

故填：rm{AD}．

rm{(1)}根据电解水的实验现象来分析；

rm{(2)}氧气有助燃性；

rm{(3)}根据电解水的原理及其反应特征来分析；

rm{(4)}从微观的角度对化学变化进行分析；

rm{(5)}从微观的角度对物理变化进行分析；

rm{(6)}造成水污染的来源有：工业污染；农业污染、生活污染；据此分析解答．

本题考查了水的电解、水的净化的相关知识，因此，同学们要注重平时基础知识的积累，才能灵活应用解答问题【解析】rm{5}氢气；氧气；用带火星的木条放在管口，木条复燃，证明是氧气；水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；分解反应；改变；不变；间隔和排列方式；物理；不变；rm{AD}29、药匙试剂瓶塞正放81偏大【分析】解：（1）仪器a是药匙；图示实验中有一处