2025年上外版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知有机物a：有机物b：下列说法正确的是A.a与b互为同系物B.a中所有原子不可能在同一平面内C.b可使溴水、酸性溶液褪色，且反应类型相同D.b的一氯代物有6种(不考虑立体异构)2、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.NO和NO2均可用排空气法收集B.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水C.铵盐受热均易分解且一定有氨气生成D.氨的催化氧化属于人工固氮3、用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

下列说法正确的是A.若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB.由反应①可推知：C.等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同D.若反应②放出116kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60mol4、下列有关说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质完全燃烧的产物均为二氧化碳和水B.蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，且水解产物均为葡萄糖C.醋酸甘油酯能与氢氧化钠溶液发生皂化反应D.向鸡蛋清的溶液中加入过量细小的氯化钠颗粒，可观察到蛋白质凝聚5、下列各组物质性质比较错误的是（）A.金属单质置换氢的能力：K＞Na＞LiB.氧化性：F2＞Cl2＞SC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO46、“辛烷值”用来表示汽油的质量；汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为。

A.1，1，3，3-四甲基丁烷B.2-甲基庚烷C.2，4，4-三甲基戊烷D.2，2，4-三甲基戊烷评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3ΔH<0；下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：。时刻t1t3t4条件变化___________________________

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t68、根据化学能转化电能的相关知识；回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)；回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极电极反应为___________，其总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时；没有实用价值了。

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析9、为了在实验室制取干燥的氨气；甲；乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

（1）写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________。

（2）实验装置和所用样品都正确的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。

（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________。

（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化学方程式表示）。

（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________（填标号）。

（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________。10、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④11、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标况下氧气_________m3。12、氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是试完成下列问题：

通入的电极是___________极填“正”或“负”

铝电极是___________极填“正”或“负”

电子从___________填“Al”或“”，下同极流向___________极。

该装置将能___________转化为___________能。13、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

A．铝片；铜片B．铜片、铝片。

C．铝片；铝片D．铜片、铜片。

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误15、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误16、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误17、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误18、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误19、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误20、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误21、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误22、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共40分)23、向一个容积为2L的密闭容器中充入4mol∙L-1A和6mol∙L-1B，在恒温恒容下发生反应：经5min后达到平衡状态，测得A的浓度为2mol∙L-1，测得D的化学反应速率为

(1)到达平衡前___________(填“>”或者“<”)，到达平衡后___________(填“>”、“<”或者“=”)。

(2)增大压强反应速率___________(填“加快”或者“减慢”)，降低温度反应速率___________(填“加快”或者“减慢”)。

(3)反应开始至平衡时，C的浓度增加了___________，以B的浓度变化表示该反应的平均速率___________。

(4)到达平衡后A的转化率为___________。

(5)D的化学计量数x为___________。

(6)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。A．气体的密度保持不变B．气体的压强保持不变的状态C．D．B与C浓度保持不变的状态(7)反应前与到达平衡后的压强之比为___________。24、草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂；鞣革剂；也是实验室常用试剂。

(1)已知：一定温度下草酸能发生分解反应：H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，现将0.50mol草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：。010min20min40min50minT10.500.350.250.100.10T20.500.300.180.180.18

①温度：T1_________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；判断理由是___________

②T2时0~20min平均反应速率v(CO)=_________；

③以下选项中一定能说明反应还在正向进行的是_________(填序号)；

A．消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等。

B．容器内气体压强增大。

C．混合气体的平均摩尔质量减小。

D．体系中值不变。

(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应(H2C2O4+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，未配平)，探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：。实验编号所加试剂及用量/mL溶液颜色褪至无色所需的时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.01mol/LKMnO4溶液3mol/L稀H2SO43mol/L稀H2SO414.02.03.02.04.023.03.03.02.05.232.04.03.02.0tx41.05.03.02.07.6

①上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；

②分析数据可得到的结论是_____________；

③预测表中tx=____________min；

④该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)________。

25、习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山；不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：

(1)NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH。

已知几种化学键的键能数据如表：。共价键键能/kJ/mol946391607464

根据键能数据估算上述反应中ΔH=_______kJ/mol。

(2)CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c(C2H5OH)与时间的关系如图所示。

①0~10min内，v(H2O)=_______mol∙L-1∙min-1。

②反应达到平衡时，n(H2)=_______mol。

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K_______(保留两位小数)。

(3)在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______。

A．容器内混合气体的密度保持不变。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器内压强保持不变。

D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO26、近年来；随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1；4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1，则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。（写出2种）评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共14分)29、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。30、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．a的分子式为b的分子式为二者结构不相似，分子组成不相差一个或若干个原子团；不互为同系物，选项A错误；

B．a中含有饱和碳原子；所有原子不可能在同一平面内，选项B正确；

C．b可使溴水、酸性溶液褪色；前者为加成反应，后者为氧化反应，反应类型不同，选项C错误；

D．b有3种不同化学环境的氢；其一氯代物有3种，选项D错误。

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．NO难溶于水，可用排水法收集，NO极易和氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，NO2能用排空气法收集；A错误；

B．NH3极易溶于水；可做喷泉实验，因此氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水，B正确；

C．铵盐受热易分解；但不一定有氨气生成，例如硝酸铵等，C错误；

D．氨气是化合物；氨的催化氧化不属于固氮，氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．①

②

根据盖斯定律，①+②可得若用还原生成和水蒸气；放出的热量为86.7kJ，A错误；

B．气态水水变成液态水是放热反应，所以B错误；

C．反应①和反应②中，都变成了也就是说转移的电子数为8，所以等物质的量的甲烷分别参加反应①；②，反应转移的电子数相同，C正确；

D．若反应②放出116kJ热量；则0.4molNO参加反应，则转移电子的物质的量为0.8mol，D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质中除含有C、H、O元素外还含有N元素，其燃烧产物除二氧化碳和水外还含有故A错误；

B．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体；蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故B错误；

C．醋酸甘油酯不属于高级脂肪酸的甘油酯；即醋酸甘油酯不属于油脂，其与氢氧化钠的反应不属于皂化反应，故C错误；

D．鸡蛋清的溶液中加入过量细小的氯化钠颗粒；发生盐析，可观察到蛋白质凝聚，故D正确；

选D。5、D【分析】A、元素的非金属性越强，其单质置换出氢的能力越强，由于金属性K>Na>Li，故置换氢的能力：K>Na>Li，选项A正确；B、非金属性：F>C1>S，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，所以氧化性：F2>C12>S，选项B正确；C、金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项C正确；D、非金属性：Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，选项D错误，选项选D。6、D【分析】【详解】

主链为5个碳原子，2号位上有2个甲基，4号位上有1个甲基。故命名为2，2，4-三甲基戊烷，答案选D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)从平衡状态的本质特征分析；可逆反应达到平衡时，正；逆反应速率相等；

(2)根据温度；催化剂以及压强对反应速率和化学平衡的影响分析；注意各时间段正逆反应速率的变化；

(3)随着反应的进行；生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，结合平衡移动的方向判断。

【详解】

(1)从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时；正；逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态；

(2)t1时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由反应方程式△H<0可知；改变的条件应为升高温度；

t3时；正；逆反应速率都增大并且相等，平衡不移动，改变的条件应为使用催化剂；

t4时；正；逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，改变的条件应为减小压强；

(3)随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高。由于t1～t2时间段和t4～t5时间段内，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨的百分含量最高。

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了速率变化曲线在反应速率和化学平衡的应用。注意化学方程式的反应特点，结合外界条件对反应速率的影响和化学平衡移动原理，分析温度、压强对反应速率和化学平衡移动的影响。【解析】①.t0～t1②.t2～t3③.t3～t4④.t5～t6⑤.升高温度⑥.使用催化剂⑦.降低压强⑧.B8、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)在反应中，Cu失去电子，在负极上发生氧化反应：正极上，Ag+得到电子生成银单质，所以该电池的负极材料为Cu，发生氧化反应，电解质溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)正极上发生反应：可看到碳棒上出现银白色物质。

(3)根据正极反应：转移1mol电子，生成1molAg，即108gAg。

Ⅱ．(1)甲中镁比铝活泼，更容易和硫酸反应，所以镁作负极，失去电子，铝作正极，溶液中的H+得到电子，正极反应式为：

(2)乙中铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应，所以铝作负极，总反应离子方程式为：

(3)镁的原子半径比铝大，且镁的核电荷数比铝小，所以镁比铝容易失去电子，所以镁比铝活泼，这是不争的事实，金属活动性顺序表依然是正确且有实用价值的。在乙中之所以铝作负极，是因为铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应而镁不能，所以利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，同时该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析，故AD正确。【解析】Cu氧化AgNO3溶液碳棒上出现银白色物质108AlAD9、略

【分析】【详解】

（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙；氨气和水；反应的化学方程式为。

故答案为：

（2）甲中没有干燥装置；得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气，故答案案为：丙；

（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨可部分电离出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢或硝酸反应可产生白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生白烟，可证明氨气已经收集满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满）。

（4）氨气为碱性气体；可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为。

（氨过量）或（氨少量），故乙装置肯定收集不到氨气，故答案为：乙；（或）；

（5）由于氨气极易溶于水；所以处理氨气时应防止倒吸，A中的漏斗，D中的球形干燥菅可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防止倒吸，而C可引起倒吸，故选C；

（6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为故答案为：【解析】丙将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满【或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满】乙（或）C10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；

（2）减小压强；平衡向着体积增大的方向移动，即平衡逆向移动；

Ⅱ.在恒容的状态下，在五个相同容积的容器中通入等量的NO2；达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动；

【详解】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，v(正)、v(逆)整体增大，平衡逆向移动，v(逆)>v(正)；因此升高温度，达到新平衡的图是B；平衡逆向移动，平衡中C的体积分数减小；

（2）减小压强，平衡逆向移动，v(正)、v(逆)整体减小，且v(逆)>v(正)；为图C；平衡逆向移动，A的转化率减小；

Ⅱ.达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，NO2的体积分数越来越小，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动，NO2的体积分数逐渐增大，因此可能与实验结果相符的图为②④；【解析】①.B②.减小③.C④.减小⑤.②④11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为Pb；氧化；

（2）铅蓄电池工作时；硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低；酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为减小；负；

（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，答案为：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1×103mole-，消耗氧气为1×103mol÷4=250mol，所以氧气的体积为250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；故答案为2H2+4OH-=4H2O+4e-；O2+2H2O+4e-=4OH-；5.6。

【点睛】

在原电池工作过程中，电子沿导线由负极移向正极，而阴离子通过电解质溶液由正极移向负极。【解析】Pb氧化减小负PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2OH2－2e－＋2OH－＝2H2O5.612、略

【分析】【分析】

【详解】

依据分析可知，通入氯气的电极是正极，氯气在正极上得到电子，被还原成氯离子，电极反应方程式为：

故答案为：正；

加入铝的电极是负极，由于此溶液为KOH，故电极反应方程式为：

故答案为：负；

原电池中电子从负极流出经过导线流到正极；

故答案为：Al；

该装置为原电池；将化学能转化为电能；

故答案为：化学能；电。

原电池原理即有氧化还原反应发生；且失去电子的为负极，化合价升高，电子流出，得到电子的一极为正极，化合价降低，电子流入，据此解答即可。

本题考查学生原电池的工作原理，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意对基础知识的学习和积累。【解析】正负Al化学能电13、略

【分析】【详解】

(1)虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中总反应为铜与浓硝酸的反应，所以Cu为负极，Al为正极；插入烧碱溶液中，总反应为Al与NaOH溶液的反应，所以Al作负极、Cu为正极，所以选B；Al失去电子在碱性溶液中以AlO2-存在，故电极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根据总反应可知PbO2被还原为正极，电极反应为PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；该电池在工作时，A电极上生成PbSO4，质量将增加；由电池总反应可知消耗2mol酸转移2mol电子，则若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为0.1NA；

(3)A极通入甲烷，所以为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氢氧根产生水，所以溶液的pH减小。

【点睛】

第1小题为易错点，要注意虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以铜为负极。【解析】BAl－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O减小三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。15、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。17、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。18、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。19、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。22、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、原理综合题(共4题，共40分)23、略

【分析】【详解】

（1）根据题意可知：反应从正反应方向开始，在反应到达平衡前，反应正向进行，因此反应达到平衡后，

（2）该反应是有气体参加的反应；增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快；降低温度反应速率减慢；

（3）C是生成物，反应从正反应方向开始，开始时mol∙L反应达到平衡时mol∙Lmol∙L则根据物质反应转化关系可知反应产生C物质的浓度的mol∙L从反应开始至平衡状态，mol∙L则根据物质反应转化关系可知反应时间是5min，则用B物质浓度变化表示的反应速率

（4）反应开始时反应达到平衡时则到达平衡后A的转化率为

（5）根据前边计算可知已知由于所以故

（6）A．反应在恒容密闭容器中进行；气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；

B．反应在恒容密闭容器中进行；气体的体积不变；该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若气体的压强保持不变的状态，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B符合题意；

C．在任何时刻都存在关系：若则反应正向进行，未达到平衡状态，C不符合题意；

D．B与C一种的反应物；一种的生成物，若二者的浓度保持不变，则体系中任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，D符合题意；

故选BD；

（7）在恒温恒容下，气体的压强比等于混合气体的物质的量的比，等于气体的浓度比。在反应开始时c(始)总根据前边计算可知反应方程式为由方程式中物质反应转化关系可知：反应消耗A浓度是4mol∙L时，由反应前到反应后气体总浓度会减少2mol∙L现在该反应消耗A的浓度是2mol∙L则反应后气体总浓度减小了1mol∙L故反应达到平衡时，气体总浓度c(平)总则反应前与到达平衡后的压强之比【解析】(1)>=

(2)加快减慢。

(3)2mol∙L-1

(4)50%

(5)4

(6)BD

(7)10∶924、略

【分析】【分析】

(1)①根据温度对化学反应速率的影响分析判断；

②根据v=计算草酸的反应速率；然后利用速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比计算用CO浓度变化表示的反应速率；

③若反应还在正向进行；则反应物浓度会减小，生成物浓度会增大，据此分析判断；

(2)①根据电子守恒分析；

②根据浓度对化学反应速率的影响分析判断；

③根据H2C2O4溶液体积与反应时间数据关系分析；

④由图一可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以MnSO4在反应中有催化作用；但随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率逐渐降低。

【详解】

(1)①在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，相同时间内反应物的物质的量变化大，达到平衡所需时间缩短。根据表格数据可知：反应在温度为T2时达到平衡需要时间短，在温度为T1时达到平衡需要时间长，说明反应温度：T1＜T2；

②在温度为T2时在0~20min内，△n(H2C2O4)=(0.50-0.18)mol=0.32mol，容器的容积是10L，则△c(H2C2O4)==0.032mol/L，故用草酸浓度变化表示的反应速率v(H2C2O4)==0.0016mol/(L·min)=1.6×10-3mol/(L∙min)，根据方程式可知：v(CO)：v(H2C2O4)=1：1，所以用CO浓度变化表示的化学反应速率v(CO)=v(H2C2O4)=1.6×10-3mol/(L∙min)；

③A．在任何情况下消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等；因此不能据此判断反应正向进行，A不符合题意；

B．该反应的正反应是气体体积增大的反应；反应在恒容密闭容器中进行，若容器内气体压强增大，说明反应正向进行，B符合题意；

C．气体质量不变；若反应正向进行，气体的物质的量增大，则混合气体的平均摩尔质量就会减小，因此若混合气体的平均摩尔质量减小，说明反应正向进行，C符合题意；

D．CO、H2O都是生成物，二者的化学计量数相等，因此体系中值始终保持不变；与反应的状态无关，D不符合题意；

故合理选项是BC；

(2)①在反应H2C2O4+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O中，KMnO4作氧化剂，得到电子，被还原产生MnSO4，1molKMnO4反应得到5mol电子，H2C2O4作还原剂，失去电子变为CO2气体，1molH2C2O4发生反应失去2mol电子，根据氧化还原反应中氧化剂得到电子与还原剂失去电子的物质的量相等，则转移电子的最小公倍数是10，所以反应时n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5；

②由表格数据可知：在其它条件不变时；增大反应物浓度，化学反应速率加快，降低反应物浓度，化学反应速率减小；

③由表格数据可知：其它反应物的浓度及体积相同，0.6mol/LH2C2O4溶液体积每减小1.0mL，反应时间会增加1.2min，则当0.6mol/LH2C2O4溶液体积为2.0mL时；反应时间Tx=(5.2+1.2)min=6.4min；

④反应开始后速率增大得比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)对该反应有催化作用，使反应速率加快，反应产生CO2的体积增大的快，用CO2浓度变化表示的化学反应速率就大，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应物浓度减小成为影响化学反应速率的主要因素，反应速率减慢，用CO2浓度变化表示的化学反应速率也减小，故反应过程可用如图表示为：

【点睛】

本题考查了化学反应速率的计算及其影响因素、反应方向的判断、氧化还原反应的计算等知识，掌握有关概念、规律及反应特点是分析解答的关键。注意根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响，正确分析图表数据、得出合理信息。【解析】＜达平衡的时间更短，反应速率更快或单位时间段内，反应物变化量更大，反应速率更快1.6×10-3mol/(L∙min)BC2：5反应物浓度越大，反应速率越大6.425、略

【分析】【详解】

(1)根据键能数据估算上述反应中ΔH=(12×391+6×607-5×946-12×464)kJ/mol=-1964kJ/mol。答案为：-1964；

(2)在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在一定温度下反应，测得混合气体中c(C2H5OH)=0.5mol/L；由此可建立如下三段式：

①0~10min内，v(H2O)==0.15mol∙L-1∙min-1。

②反应达到平衡时，n(H2)=1mol/L×2L=2mol。

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K=≈1.69。答案为：0.15；2；1.69；

(3)A．容器内混合气体的质量不变；体积不变，密度保持始终不变，所以密度不变时，反应不一定达平衡状态；

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)；表示反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；

C．容器内反应前后气体的分子数不等；平衡前压强在不断变化，当压强保持不变时，反应达平衡状态；

D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO；不管反应是否达平衡，此关系都成立，所以反应不一定达平衡状态；

综合以上分析；BC符合题意，故选BC。答案为：BC。

【点睛】

利用反应物和生成物的键能计算ΔH时，我们易认为ΔH=生成物的总键能-反应物的总键能。【解析】-19640.1521.69BC26、略

【分析】【分析】

(1)结合图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，温度越高平衡常数越小；进料浓度比c(HCl)：c(O2)的比值越大，HCl的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl转化率最高的为进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1；该曲线中400℃HCl的平衡转化率为84%；

4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)

初始c0c000

平衡0.84c00.21c00.42c00.42c0

转化c0-0.84c0c0-0.21c00.42c00.42c0

带入K=计算即可；

进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低时，O2浓度较大，Cl2和O2分离能耗较高；进料浓度比c(HCl)：c(O2)过高时，O2浓度过低；HCl的转化率减小；

(2)①CuCl2(s)═CuCl(s)+Cl2(g)△H1=83kJ•mol-1，②CuCl(s)+O2(g)═CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ•mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)═CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ•mol-1，根据盖斯定律，(①+②+③)×2可得4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)；据此计算该反应的△H；

(3)4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)为气体体积缩小的放热反应；若要提高HCl的转化率，需要使平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析。

【详解】

(1)根据反应方程式知，HCl平衡转化率越大，平衡常数K越大，结合图像知升高温度平衡转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则K(300℃)>K(400℃)；

由图像知；400℃时，HCl平衡转化率为84%，用三段式法对数据进行处理得：

起始(浓度)c0c000

变化(浓度)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(浓度)(1-0.84)c0(1-0.21)c00.42c00.42c0

则K=根据题干信息知；进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，HCl不能充分反应，导致HCl转化率较低；

(2)根据盖斯定律知，(①+②+③)×2得∆H=(∆H1+∆H2+∆H3)×2=-116kJ·mol-1；

(3)若想提高HCl的转化率；应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时除去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动。

【点睛】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。【解析】大于O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低﹣116增加反应体系压强、及时除去产物五、推断题(共2题，共10分)27、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。