2025年人民版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版九年级化学下册月考试卷713考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A.金刚石B.铝C.石墨D.铜2、向图中的试管中加入某种不与水发生化学反应的物质后，U形管右边液面升高了些，左边的液面下降了些，则加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸铵D.无法确定3、下列说法中正确的是（）A.某物质只含有一种元素，该物质一定是一种单质B.凡是含有氧元素的物质就是氧化物C.化合物的分子是由不同种原子构成的D.含有多种元素的物质一定是混合物4、下列说法中不正确的是（）A.用pH试纸测定雨水的pH为4.6，所以该雨水为酸雨B.钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人骨C.铜是人类使用最早的金属，铁是目前使用最广泛的金属，金是金属活动顺序表中最不活泼的金属D.溶液不一定是无色透明的液体，无色透明的液体也不一定是溶液5、要使20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变；可采取的措施是（）

①升高温度到30℃②降温③加入2g硝酸钾④加入2g水⑤蒸发2g水再恢复到20℃A.②④B.①④C.②③D.②⑤6、下列物质的用途，主要体现该物质的物理性质的是（）A.点燃熄灭蜡烛火焰时产生的白烟B.氢气制盐酸C.活性炭净化水D.氢氧化钠制作的叶脉书签评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解；且不与酸反应），甲；乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：

方案一：

①称取石灰石样品质量12.5g；

②用酒精灯加热样品；直至质量不再改变；

③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；

④计算．

方案二：

①称取石灰石样品质量12.5g（假设杂质既不溶于水；也不与其他物质反应）；

②向其中加入100g盐酸；恰好完全反应；

③称得烧杯内物质的质量变为108.1g；

④计算．

请回答下列有关问题：

（1）你认为上述方案中，切实可行的是方案____，不选用另一方案的原因是____．

（2）求方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．8、用化学用语表示：

5个磷原子；硝酸铝；

最高价硫元素的氧化物；不含金属元素的碱9、将下列五个选项的字母分别填写在横线上；每个选项只能选用一次．

A．缓慢氧化B．疏松易吸水C．空气和水的共同作用D．使铁器与空气隔绝E．没有水分存在时铁不易生锈。

（1）钢铁锈蚀的条件：____（2）钢铁锈蚀的过程：____（3）铁锈的状态：____（4）使铁器保持干燥：____（5）铁器表面喷漆：____．10、石油化工生产中；可通过反应制得甲烷；乙烯、丙烯、苯等重要有机物．请回答：

（1）有机物中都含有碳元素，碳元素的原子结构示意图是____．

（2）天然气（主要成分是甲烷）可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是____．可燃物要燃烧必须具备的条件是____11、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有下列仪器A．试管B．镊子C．蒸发皿D．集气瓶E．广口瓶F．胶头滴管G．量筒H．药匙I．燃烧匙J．试管夹；选取相应的序号填空．

①取用少量粉末状固体药品应使用______；

②可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______；

③贮存固体药品的仪器是______；

④用来夹持试管的工具______；

⑤量取10mL的液体药品应使用______．12、现在有NH3、Na、Al3+、O2-等粒子，其中质子总数最多的是____，带正电荷的是____、电子总数最多的是____、原子核数最多是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）14、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．15、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．16、在制取或拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行．____．17、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．18、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）评卷人得分四、简答题(共3题，共21分)19、根据如图所示装置回答有关问题：

（1）写出下列仪器名称M____；N____

（2）若用装置B排水收集氧气，气体从____（填“a”或“b”）导管通入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是____．

（3）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是____．

（4）某同学连接A；E、F进行实验；A中所加药品不同，F中所加药品相同．

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，说明A中产生的气体所具有的性质为____．

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为____．

③F中溶液变浑浊的化学方程式为____．

（5）某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳；为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置。

是____（填字母A或G）．20、请在横线上用恰当的化学用语表示：

（1）Fe3O4的名称____．（2）硫酸钠的化学式____．

（3）3个磷原子____．（4）镁离子符号____．21、2009年12月7日192个国家在丹麦首都哥本哈根举行为期两周的气候变化会议；要求发达国家和发展中国家都要推行一种低能耗和高效能；以较少的温室气体排放（节能减排）获得较大产出的新低碳经济发展模式，请问：

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____．

（2）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些化工原料属于____（填“无机化合物”或“有机化合物”）．

（3）科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为乙烯（是生产塑料的原料），其化学方程式为：2CO2+6H2=乙烯+4H2O，则乙烯的化学式是____．

（4）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号）____；

①改造或淘汰高能耗；高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电．

（5）请你另举一例在日常生活中你能做到符合“节能减排”的做法____．评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)22、学习了中和反应知识后；小明欲测定某稀盐酸的溶质质量分数，小明取配制好的10%氢氧化钠溶液40g于锥形瓶中，然后将25待测的稀盐酸逐滴加入锥形瓶中，并用pH试纸测定溶液的pH，实验数据记录见下表．分析并回答下列问题：

。加入稀盐酸的质量/g10152025烧杯中溶液的pH121073①恰好完全反应时烧杯中溶液的pH=____；

②计算所用稀盐酸的溶质质量分数．23、某食品包装内的小纸袋上；上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰．

（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）______．

（2）我对它作了一系列探究；获益匪浅，其实验方案如下。

。问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题1；小纸袋中的物质能否继续作干燥剂。

______取足量小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁______不能做干燥剂问题2；我猜想变质后的物质可能是。

可能是________________________

24、（2011•锡山区一模）在“铁矿石；氮气、硝酸钾、钛合金、纯碱”中选择合适的物质填空：

（1）充入食品包装袋中防腐的是______；

（2）用于炼铁原料的是______；

（3）用于制造人造骨的是______；

（4）广泛用于玻璃；造纸、纺织和洗涤剂的生产______；

（5）可作复合肥料的是______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：由题意可知：接触点上的材料应该具有耐高温；不易氧化、能导电的性质。而具备以上性质的物质只能为碳的单质石墨。而金刚石太昂贵；铝和铜为金属；虽然具有能导电的性质，但是不耐高温、易氧化。

故选：rm{C}

根据物理性质；化学性质的定义以其特点来判断即可。注意：物质的性质决定物质的用途。

主要考查了碳单质的物理性质，化学性质以及化学变化和物理变化的判别。【解析】rm{C}2、A【分析】解：A；氢氧化钠溶于水放出大量的热；溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大；生石灰与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大；均能使U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升。

B；氯化钠溶于水时温度几乎不变；不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。

C；硝酸铵溶于水时吸收热量；溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，故选项错误。

D；无法确地；本选项错误。

故选：A。

向如图装置的试管中加入某种物质后；U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，向水中加入的物质溶于水或与水反应时必须能放热，使瓶内气体压强增大；据此进行分析判断。

本题考查物质溶解过程中的热量变化，要注意氢氧化钠溶解时放热，硝酸铵溶解时吸热。【解析】A3、C【分析】【分析】A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物；B、根据氧化物的定义考虑；C、根据化合物是由不同元素组成的纯净物考虑；D、根据纯净物和混合物的特点考虑．【解析】【解答】解：A；由一种元素组成的物质不一定是纯净物；有可能是混合物，例如氧气和臭氧属于混合物，故A错；

B；氧化物是由两种元素组成；一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B错；

C；化合物是由不同元素组成的纯净物；所以化合物的分子是由不同种原子构成，故C正确；

D；含有多种元素组成的物质不一定是混合物；有可能是纯净物，例如氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，故D错．

故选C．4、A【分析】【分析】A．根据pH试纸测定的数字来分析；B．根据钛合金的性质来分析；C．根据人类对金属的使用和金属活动性来分析；D．根据溶液的性质来分析．【解析】【解答】解：A．pH试纸测定的结果是一个整数；不会出现小数，故错误；

B．钛合金与人体具有很好的“相容性”；因此可以用来制造人造骨，故正确；

C．铜是人类最早使用的金属；铁是现在使用最广泛的金属，在金属活动顺序中，金排在最后面，故正确；

D．溶液不一定是无色的；如蓝色的硫酸铜溶液；无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，不属于溶液，故正确．

故选A．5、A【分析】【分析】根据溶质质量分数的计算公式进行分析，若想改变一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，若不改变温度，则要改变它的状态，如：加水使其变成不饱和溶液；或者不改变它的状态，则要改变温度，如：降温使其有晶体析出；在不该温度也不改变它的状态，则不可能改变饱和溶液的溶质的质量分数．【解析】【解答】解：①升高温度至30℃；溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量和溶剂的质量都无增减，所以溶液浓度不变；

②降低温度；硝酸钾饱和溶液中会有晶体析出，溶液中溶质的质量会减少，所以溶液浓度会减小；

③由于原溶液已经是饱和溶液；所以再加2克硝酸钾，溶液中溶质的质量也不会增加，所以溶液浓度不变；

④向原溶液中加入2克水；溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量不变，但溶剂质量增加了，所以溶液浓度会减小；

⑤蒸发掉2克水；原饱和溶液中会析出晶体，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，再恢复到20℃，同一温度下的饱和溶液里浓度相同，所以溶液浓度不变．

综合以上分析；能使20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变使②④，所以A正确．

故选A．6、C【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】【解答】解：A；点燃熄灭蜡烛火焰时产生的白烟；白烟为蜡烛的固体小颗粒，它燃烧，为化学变化，体现化学性质；

B；氢气制取盐酸：氢气与氯气燃烧生成氯化氢气体；再溶解正确盐酸溶液，此为利用氢气的化学性质；

C；活性炭净水；主要利用活性炭的吸附性，为物理性质；

D；氢氧化钠溶液与叶片中的有机物发生反应；留下质地较硬的木质部较多的叶脉，此利用氢氧化钠的化学性质．

故选C．二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】（1）碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳；

（2）反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算可以计算碳酸钙的质量、生成氯化钙的质量，进一步可以计算方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）上述方案中；切实可行的是方案二，不选用另一方案的原因是：酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度，因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解生成氧化钙和二氧化碳．

故填：二；碳酸钙在高温条件下才能够分解；而酒精灯不能够提供高温条件．

（2）设碳酸钙的质量为x；生成氯化钙的质量为y；

生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

10011144

xy4.4g

==；

x=10g；y=11.1g；

方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.5%；

答：方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．8、略

【分析】

原子用元素符号来表示；表示粒子个数的数字写在符号前面；因此5个磷原子表示为5P．

写化学式或原子团时要在元素符号右下角标上原子个数，是“1”时省略．硝酸铝由铝离子和硝酸根离子构成，硝酸铝中铝和硝酸根的化合价分别为+3和-1．因此硝酸铝的化学式为Al（NO3）3．

硫元素的最高化合价为+6，氧元素在化合物中显-2，因此最高价硫元素的氧化物的化学式为SO3．

铵根离子的性质跟金属离子相似，因此可以把铵根离子看作金属离子．铵根离子与氢氧根离子形成的碱是氢氧化铵，即氨水，是唯一不含金属离子的碱．其化学式为NH3•H2O．

故答案为：5P；Al（NO3）3；SO3；NH3•H2O．

【解析】【答案】原子用元素符号来表示；

表示粒子个数的数字写在符号前面；

写化学式或原子团时要在元素符号右下角标上原子个数；是“1”时省略；

硫元素的最高化合价为+6；

铵根离子可以看作金属离子．

9、CABED【分析】【解答】（1）钢铁在与水和氧气并存时易生锈；故填：C；

（2）钢铁锈蚀的过程是铁缓慢氧化的过程；故填：A；

（3）铁锈是一种疏松多孔的结构；易吸水；故填：B；

（4）使铁器保持干燥能使铁与水接触；从而可以防止生锈，故填：E；

（5）铁器表面喷漆可以使铁与空气隔绝；从而防止钢铁生锈，故填：D．

【分析】根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．10、CH4+2O2CO2+2H2O与氧气或空气接触，温度达到着火点【分析】【解答】解：（1）碳元素的原子结构示意图是：

（2）天然气完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；可燃物要燃烧必须具备的条件是与氧气或空气接触；温度达到着火点．故填：与氧气或空气接触，温度达到着火点；

故答案为：

（1）

（2）CH4+2O2CO2+2H2O；与氧气或空气接触；温度达到着火点．

【分析】（1）碳原子核外有6个电子；根据排布规律画示意图即可；

（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据燃烧的条件分析：可燃物燃烧的条件是与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．

11、HAEJGF【分析】解：①取粉末状固体使用药匙；

②可直接在酒精灯上加热的仪器：试管；蒸发皿、坩埚、燃烧匙；其中玻璃仪器为试管；

③固体药品一般存放在广口瓶中；

④夹持试管用试管夹；

⑤量取一定体积的液体用量筒和胶头滴管．

故答案为：①H；②A；③E；④J；⑤GF．

熟悉常见仪器；了解它们的作用．

①取粉末状固体使用药匙；

②可直接在酒精灯上加热的仪器：试管；蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

③根据固体药品的存放分析；

④夹持试管用试管夹；

⑤量取一定体积的液体用量筒．

本题主要考查常见仪器的作用，看似简单，但同学们要细心才可作对此题．【解析】HAEJGF12、略

【分析】【分析】根据NH3、Na、Al3+、O2-等粒子的构成以及带电情况进行解答．【解析】【解答】解：NH3分子中有10个质子、10个电子、4个原子核；Na原子中有11个质子、11个电子、1个原子核；Al3+离子中有13个质子、10个电子以及1个原子核；O2-离子中有8个质子、10电子、1个原子核．所以质子总数最多的是Al3+；带正电荷的是Al3+；电子总数最多的是Na；原子核数最多是NH3．

故答案为：Al3+；Al3+；Na；NH3．三、判断题(共6题，共12分)13、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．14、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√16、√【分析】【分析】根据提供的信息和实验室设备的用途判断．【解析】【解答】解：为了防止中毒；制取或拆卸有毒气体的实验装置时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×18、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．四、简答题(共3题，共21分)19、略

【分析】【分析】（1）根据常用仪器的名称分析回答；

（2）根据氧气的密度比水小；并结合铁丝燃烧实验的注意事项分析．

（3）根据题中信息得出关于可燃物燃烧的条件．

（4）①实验时E中蜡烛熄灭；F中溶液变浑浊，则A中反应产生的气体是二氧化碳；二氧化碳不燃烧；不支持燃烧．

②实验时E中蜡烛燃烧更旺；说明生成的气体是氧气．

③F中溶液变浑浊的原因是二氧化碳与石灰水的反应．

（5）某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，则须控制反应物的量，使用分液漏斗添加液体．【解析】【解答】解：（1）根据常用仪器的名称可知标号仪器分别是：M：分液漏斗；N：锥形瓶；

（2）氧气的密度比水小，气体从b通入；水从a排出；铁丝燃烧时瓶底留少量水是防止生成的熔化物溅落下来，炸裂瓶底；

（3）C中红热的铁丝能燃烧；D中常温下的铁丝不燃烧，可以得出可燃物燃烧必须达到着火点；

（4）①实验时E中蜡烛熄灭；F中溶液变浑浊，则A中反应产生的气体是二氧化碳；二氧化碳不燃烧；不支持燃烧，因此E中蜡烛熄灭；

②实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，A中发生的反应是：过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

③由上面的分析可知，F中溶液变浑浊是二氧化碳与石灰水的反应，化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（5）用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳；为了较好地控制反应速率，则须控制反应物的量，使用分液漏斗可逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的，故选A；

故答案为：

（1）分液漏斗；锥形瓶；

（2）b；防止熔化物溅落；炸裂瓶底；

（3）温度要达到可燃物的着火点；

（4）①不燃烧，不支持燃烧；②2H2O22H2O+O2↑；③CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（5）A．20、略

【分析】【分析】（1）根据化合物的命名及读法；写出其名称；

（2）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答；

（3）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据化合物的命名及读法，Fe3O4的名称为四氧化三铁；

（2）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，硫酸钠的化学式表示为：Na2SO4；故答案为：Na2SO4；

（3）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．3个磷原子表示为：3P；故答案为：3P；

（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此镁离子符号表示为：Mg2+；故答案为：Mg2+．21、略

【分析】【分析】（1）根据大气中二氧化碳的主要来源和环境中能吸收二氧化碳的反应过程回答．

（2）根据有机化合物的定义回答．

（3）根据质量守恒定律回答．

（4）根据“低碳经济”理念的含义回答；所谓“低碳经济”理念是指减少污染物的排放，减少能源消耗．

（5）根据日常生活中你能做到符合“节能减排”的措施回答，要注意是日常生活中的例子，是个人能做到的．【解析】【解答】解：（1）导致空气CO2的含量显著增加的主要原因有两个方面；一是产生的二氧化碳多了，原因是化石燃料的大量使用造成的；二是环境吸收的二氧化碳少了，主要是森林的破坏造成的．

（2）有机化合物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），甲烷、甲醇（CH3OH）；甲酸（HCOOH）等符合有机化合物的定义．

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子，化学式为C2H4．

（4）所谓“低碳经济”理念是指减少污染物的排放；减少能源消耗．

①改造或淘汰高能耗；高污染产业符合要求；正确；

②大力发展火力发电；会大量使用化石燃料，会产生空气污染物，所以错误；

③研制和开发新能源替代传统能源；能减少空气污染物的排放，所以正确；

④优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电，能间接减少化石能源的使用，可以