分子晶体与共价晶体(B级能力练)(原卷版)

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体（限时：35分钟）一、选择题1．现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法中正确的是A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NAπ键B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C．熔点：金刚石>原子晶体CO2D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合2．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法不正确的是A．氮化硼晶体有较高的熔沸点B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子D．N原子周围等距且最近的N原子数为123．下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数的值)A．在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为B．碳化硅晶体中含有个碳化硅分子C．金刚石晶体中，碳原子数与键数目之比为1：2D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体4．美国加州Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是A．该晶体属于共价晶体 B．硬度与金刚石相近C．熔点较低 D．硬度较小5．氮化碳部分结构如图所示，其中氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是A．氮化碳属于共价晶体，其化学键比金刚石的更稳定B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构C．氮化碳的化学式为其中氮显-3价，碳显+4价D．该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构6．下列说法中错误的是（）A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B．12g金刚石晶体中，平均含有2NAC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE7．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更长C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活8．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一.如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是A．该物质的分子式为SN B．该物质的熔沸点较低C．该物质的分子中不含非极性键 D．N的电负性比S的电负性强9．已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化B．硅单质的熔点高于2700℃C．距离硅原子最近的硅原子数为4D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为二、非选择题10．I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。(1)在一个晶胞中，含有硼原子_______个，氮原子_______个。(2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是___cm，DE原子之间的距离是____cm。(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为________。(4)氮化硼晶胞的俯视投影图是_______。(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示)。II.在硅酸盐中，SiO四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。(6)图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为_______，化学式为_______。11．根据所学物质结构知识，回答下列问题：(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素()等，NH4+中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。P4O10三氧化硫Cl2O7熔点613K289K182K沸点633K317K355K(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：①H2O中氧原子的杂化方式为_____________；②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。12．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高