2025年牛津译林版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于有机物的说法正确的是。

rm{垄脵{C}_{5}{H}_{12}}有rm{2}种同分异构体。

rm{垄脷}甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷。

rm{垄脹}乙烯、聚氯乙烯均能使溴的rm{CC{l}_{4}}溶液褪色。

rm{垄脺}乙醇；乙烷、乙酸都能和金属钠反应。

rm{垄脻}乙醇；乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。

rm{垄脼}除去甲烷中含有的乙烯气体；可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥。

rm{垄脽}通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝。

rm{垄脿}油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应。

rm{垄谩}淀粉；蛋白质、油脂属于高分子化合物；一定条件下都能水解。

rm{垄芒}乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇．A.rm{垄脵垄脹垄脻垄脽垄芒}B.rm{垄脷垄脺垄脼垄脿垄谩}C.rm{垄脷垄脹垄脺垄脿}D.rm{垄脻垄脽}2、一种以rm{NaBH_{4}}和rm{H_{2}O_{2}}为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池的正极反应为rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}}rm{2OH^{-}}B.电池放电时rm{Na^{+}}从rm{a}极区移向rm{b}极区C.电子从电极rm{b}经外电路流向电极rm{a}D.rm{b}极室的输出液经处理后可输入rm{a}极室循环利用3、下列图示中关于铜电极的连接错误的是()4、下列物质中，既能因化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）①SO2②③C6H6④C6H5－CH2CH3A.①②③④B.③④C.①②D.①②④5、已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为．下列原子中；与氟元素原子的化学性质相似的是（）

A.B.C.D.评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)6、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（）A.离子键B.金属键C.氢键D.极性共价键7、下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C.金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个8、下列各种说法中正确的是。

A.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.凡是能起银镜反应的物质一定是醛。

C.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚D.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物9、化学与生活、社会密切相关．下列叙述不正确的是（）A.生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯或乙酯B.PM2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体C.制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D.甘油与汽油都不属于化学意义上的油10、下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取rm{nmol}使之充分燃烧，耗氧量为定值的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}O}B.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}O}D.rm{C_{6}H_{12}O_{6}}rm{C_{2}H_{4}O_{2quad}}11、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、（11分）原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：（1）B元素的名称为。（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为和；分子空间构型分别为。（3）请写出基态原子E的价电子排布式（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是（写元素符号表示）。（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是（写元素符号）；（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。（7）C与A形成的化合物属于晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为（用化学式表示大小关系），原因是。13、下列物质rm{A-F}是我们熟悉的单质或化合物，其中rm{A}rm{B}均是常见的金属，且rm{B}的合金用量最大；rm{E}在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下；它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：rm{垄脜A}的化学式是____；rm{垄脝}反应rm{F隆煤D}的化学方程式是____。rm{垄脟}检验rm{F}中金属阳离子的常用方法是____。rm{垄脠}物质rm{B}与盐酸反应的离子方程式是____。rm{(5)}物质rm{A}与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____rm{(6)D}与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中变质的现象是____14、某烷烃的分子量为rm{72}跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______．15、（16分）有①NH2－CH2－COOH②CH2OH（CHOH）4CHO③（C6H10O5）n（纤维素）④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）：（1）易溶于水的是________常温下微溶于水的。（2）能发生银镜反应的是________________。（3）能发生酯化反应的是_______________。（4）能在一定条件下能水解的是。（5）能跟氢氧化钠溶液反应的是。16、从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

rm{(拢卤)}有关rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的说法正确的是_____________rm{(}填序号rm{)}rm{a.}均能发生加聚反应rm{b.}均不能与rm{FeCl_{3}}发生显色反应rm{c.}均不能与氢氧钠溶液反应rm{d.C}能发生银镜反应rm{(拢虏)A}中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________________。rm{(拢鲁)0.5molB}与足量的钠充分反应，生成___________rm{mol}氢气。rm{(4)}写出rm{B}在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式：写出rm{(4)}在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式：____________________________________________________________。rm{B}物质rm{(5)}在一定条件下能与氢气发生加成反应，rm{C}该物质最多与________rm{1mol}发生加成，产物的结构简式为_______________________。rm{molH_{2}}评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)17、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。18、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。19、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。20、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)21、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。22、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、其他(共3题，共6分)25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应26、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。27、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】略【解析】rm{D}2、C【分析】【分析】

本题考查原电池工作原理；涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。

【解答】

A.正极发生反应为：rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}故A正确；

B.放电时为原电池，阳离子移向正极，rm{b}为正极；故B正确；

C.电子由负极经外电路流下正极，应该由rm{a}到rm{b}故C错误；

D.正极电极反应式为rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确。

故选C。【解析】rm{C}3、C【分析】考查的电化学的应用。电镀时待度金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电解质溶液，所以选项C是错误的，即镀件上镀铜是铜应该是阳极，和电源的正极相连，其余选项都是正确的，所以答案选C。【解析】【答案】C4、C【分析】【解析】【答案】C5、D【分析】【解答】解：氟元素原子核外最外层电子数为7个；D中元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似，而其它选项最外层都不是7；

故选D．

【分析】由图可知，氟原子最外层电子数为7，与氟原子具有相似的化学性质的原子最外层电子数为7，以此解答该题．二、双选题(共6题，共12分)6、B|C【分析】解：配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化学键是配离子与钠离子的离子键；氮氧之间的极性共价键，铁离子和配之间的配位键，氢键存在分子间；或分子内，金属键只存在金属单质中，所以该配合物中没有金属键、氢键；

故选BC．

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化学键是由配离子与钠离子的离子键；氮氧之间的极性共价键，铁离子和配之间的配位键，据此分析．

本题考查了化学键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握配合物中存在的化学键．【解析】【答案】BC7、B|C【分析】解：A．金刚石晶体中；由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；

B．氯化钠晶体中每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，与一个Na+距离最近且相等的Cl-围成的空间构型为正八面体，每个Na+周围与其最近且距离相等的Na+有12个；故B错误；

C．铜采取的是面心立方堆积；锌是体心立方堆积，故C错误；

D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故D正确；

故选BC．

A．金刚石晶体中；每个碳原子形成四个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子；

B．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6；

C．金属原子有常见的三种堆积方式；据此解答即可；

D．干冰为分子晶体；采用沿X；Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数．

本题考查了晶体的有关知识，明确晶体结构是解本题关键，熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点，灵活运用这些知识点分析解答问题，题目难度不大．【解析】【答案】BC8、AC【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】A.乙烯中含碳碳双键；甲苯中甲基易被氧化，则乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化反应，故A正确；

B.含rm{-CHO}的物质不一定为醛类物质，均可发生银镜反应，如葡萄糖、rm{HCOOH}甲酸某酯等；故B错误；

C.浓溴水与乙醇不反应，能够与苯酚反应生成三溴苯酚沉淀，所以能够用浓溴水鉴别乙醇和苯酚，故C正确；

D.乙醇、乙二醇、丙三醇分子中含有的羟基数目不同，它们的结构不同，所以一定不属于同系物，故D错误。

故选AC。

【解析】rm{AC}9、A|B【分析】解：A．生物柴油具有良好的燃料性能；且安全；环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，故A错误；

B．胶体为10-9m～10-7m，PM2.5是粒子直径小于2.5×10-6m；形成的分散系不一定属于胶体，故B错误；

C．聚氯乙烯中的增塑剂有毒；所以使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康，故C正确；

D．甘油是丙三醇；属于醇，汽油是多种烃的混合物，都不属于化学意义上的油，故D正确；

故选AB．

A．根据生物柴油是以油脂为原料；通过水解；酯化所得高级脂肪酸甲酯；

B．根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于10-9m，胶体为10-9m～10-7m，浊液大于10-7m来解答；

C．聚氯乙烯中的增塑剂有毒；

D．油是高级脂肪酸甘油酯；

本题考查化学在生产、生活中的应用，侧重于化学与生活、生产和环境的考查，难度不大，学以致用．【解析】【答案】AB10、rAC【分析】解：rm{A.1molC_{2}H_{2}}完全燃烧消耗rm{2.5mol}氧气，rm{1molC_{2}H_{4}O}完全燃烧消耗rm{2.5mol}氧气，二者相等，所以无论以何种比例混合，取rm{nmol}使之充分燃烧；耗氧量为定值，故A正确；

B.rm{1molC_{2}H_{4}}完全燃烧消耗rm{3mol}氧气，rm{1molC_{3}H_{6}}完全燃烧消耗rm{(x+dfrac{y}{4})mol=4.5mol}氧气；二者不相等，故B错误；

C.rm{(x+dfrac

{y}{4})mol=4.5mol}完全燃烧消耗rm{1molC_{2}H_{4}}氧气，rm{3mol}完全燃烧消耗rm{1molC_{2}H_{6}O}氧气；二者相等，故C错误；

D.rm{3mol}完全燃烧消耗rm{1molC_{6}H_{12}O_{6}}氧气，rm{6mol}完全燃烧消耗rm{1molC_{2}H_{4}O_{2}}氧气；二者不相等，故D错误；

故选AC．

根据题意可知，有机物无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值，可假设有机物的物质的量都为rm{2mol}混合物中的两种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值，根据消耗氧气的量为rm{1mol}为rm{x+dfrac{y}{4}(x}原子数，rm{C}为rm{y}原子数rm{H}计算，如有机物中含有rm{)}原子；利用分子式拆写的方法计算．

本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度中等，注意题中等物质的量、完全燃烧消耗氧气的量为定值等要求，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．rm{O}【解析】rm{AC}11、AC【分析】解：X；Y、Z三种短周期元素；X元素的原子最外层只有一个电子，X处于ⅠA族，化合价为+1价；Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，则M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，则Z元素的L层电子数为6，故Z为O元素。

A、三种元素组成可以组成H3PO4、Na3PO4，符合X3YZ4；故A正确；

B、X2YZ3中P元素化合价为+4价；不符合，故B错误；

C、XYZ3中P元素化合价为+5价；符合，故C正确；

D、X2YZ4中P元素化合价为+6价；不符合，故D正确。

故选：AC。

X；Y、Z三种短周期元素；X元素的原子最外层只有一个电子，X处于ⅠA族，化合价为+1价；Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，则M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，则Z元素的L层电子数为6，故Z为O元素．结合元素化合价或具体物质判断．

考查原子结构性质与位置关系，根据可能的化合物与化合价判断，题目难度不大．【解析】AC三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】试题分析：A的阴离子有10个电子，且A的原子中有2个未成对电子，所以A的最外层电子数是6，则A是O元素，B只能是F元素；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，且C的阳离子的核外有10个电子，所以C是Mg元素，则D是Al元素；E原子在基态时填充电子的轨道有9个，分别是1s、2s、2p、3s、3p，且E原子核外有3个未成对电子，说明3p轨道有3个电子，所以E是15号元素P；F能形成与A相同价态的阴离子，说明F与A是同主族元素，且A离子半径小于F离子，短周期中与A同主族的元素是S，所以F是S元素。B元素的名称是氟；O与S形成的化合物的化学式分别是SO2、SO3；前者分子中S原子的价层电子对数是3，有一对孤对电子，所以空间构型是V型，而SO3分子中的S原子的价层电子对数是3，无孤对电子，所以空间构型是平面三角形；E是15号元素P，价电子数是5，所以价层电子排布式为3s23p3（4）根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，所以六种元素的电负性从大到小的排列是F>O>S>P>Al>Mg；（5）根据元素周期律，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大但Mg的最外层3s轨道是全充满状态，比较稳定，使第一电离能增大；P的最外层电子的3p轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比S大，则C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是Al（6）离子的半径主要由电子层数决定，其次是核电荷数，A、B、C、D四种元素的简单离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为Al3+（7）O与Mg形成的化合物属于离子化合物，所以形成的晶体是离子晶体；MgO中的离子半径小于NaCl中的离子半径，且所带电荷较多，所以MgO的晶格能较大，熔点高于NaCl。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，分子空间构型、性质的判断【解析】【答案】（1）氟（2）SO2、SO3、V型、平面三角形（3）3s23p3（4）F>O>S>P>Al>Mg（5）Al（6）Al3+（7）离子；MgO>NaCl；MgO的晶格能大于NaCl的晶格能13、（1）AlAl（2）2FeCl2FeCl33+Fe=3FeCl（3）22（4）取样品滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色说明原溶液中含有FeFe3+Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl）22+H22↑（5）2Al+2OH52Al+2OH-+2H）2由白色变为灰绿色最终变为红褐色2O=2AlO【分析】【分析】本题旨在考查学生对铁三角、铝三角的应用、铁、铝的性质、化学方程式、离子方程式的书写等综合应用。【解答】rm{B}是常见的金属，且rm{B}的合金用量最大，rm{B}为rm{Fe}由rm{B+}盐酸rm{隆煤D+H}是常见的金属，且rm{B}的合金用量最大，rm{B}为rm{B}由rm{Fe}盐酸rm{B+}rm{隆煤D+H}rm{{,!}_{2}}为可知，rm{D}为rm{FeCl}rm{D}rm{FeCl}在常温下是黄绿色气体，rm{{,!}_{2}}为，rm{E}在常温下是黄绿色气体，rm{E}为rm{Cl}rm{E}rm{E}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}与rm{Cl}为rm{Cl}rm{{,!}_{2}}反应生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}反应生成，rm{F}为rm{FeCl}rm{F}rm{FeCl}是常见的金属，由rm{{,!}_{3}}盐酸，rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}为金属氯化物，溶液可以与rm{Fe}反应生成rm{FeCl}与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为rm{Fe}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}；rm{A}是常见的金属，由rm{A+}盐酸rm{隆煤C+H}rm{A}为rm{A+}rm{隆煤C+H}rm{{,!}_{2}}，rm{C}为金属氯化物，rm{C}与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为rm{Al(OH)}rm{C}是铝，故其化学式是rm{C}故答案为：rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}，故C为rm{AlCl}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}为氯化铁生成氯化亚铁和铁反应，方程式为：，rm{A}为rm{Al}rm{A}rm{Al}rm{(1)}rm{A}是铝，故其化学式是rm{Al}故答案为：rm{Al}rm{A}rm{Al}rm{Al}rm{(2)}rm{F}为氯化铁生成氯化亚铁和铁反应，方程式为：rm{F}为氯化铁，检验三价铁离子用硫氰化钾溶液，若变为血红色则证明有三价铁离子；故答案为：取样品滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色说明原溶液中含有rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{3}rm{3}rm{3}rm{+Fe=3FeCl}rm{+Fe=3FeCl}为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式是：rm{2}rm{2}rm{2}；故答案为：rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{3}rm{3}rm{3}rm{+Fe=3FeCl}rm{+Fe=3FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}；为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式是：rm{(3)}rm{F}为氯化铁，检验三价铁离子用硫氰化钾溶液，若变为血红色则证明有三价铁离子；故答案为：取样品滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色说明原溶液中含有rm{Fe}rm{F}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}；rm{(4)}物质rm{B}为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式是：rm{B}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}为氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应的产物氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁的现象是由白色变为灰绿色最终变为红褐色。故答案为：由白色变为灰绿色最终变为红褐色。；故答案为：【解析】rm{(1)}rm{Al}rm{(1)}rm{Al}rm{Al}rm{(2)}rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{3}rm{3}rm{3}rm{+Fe=3FeCl}rm{+Fe=3FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(3)}取样品滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色说明原溶液中含有rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{(4)}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}由白色变为灰绿色最终变为红褐色rm{(}rm{5}rm{)}rm{2Al+2OH}14、略

【分析】解：烷烃的通式rm{C_{n}H_{2n+2}}该烷烃的相对分子质量为rm{72}

所以有：rm{12n+2n+2=72}即rm{14n=70}

解得rm{n=5}即分子式为rm{C_{5}H_{12}}．

含rm{5}个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中rm{12}个氢原子的位置均是等效的；分子结构对称；

结构简式应为

故答案为：．

烷烃的通式为rm{C_{n}H_{2n+2}}根据相对分子质量可知rm{12n+2n+2=72}则rm{n=5}该烷烃的分子式应为rm{C_{5}H_{12}}跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种rm{H}以此解答该题．

本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，本题注意烷烃的通式的利用，把握等效氢原子的判断．【解析】15、略

【分析】考查常见有机物的性质。①是甘氨酸，含有氨基和羧基，易溶于水，能和氢氧化钠溶液反应，也能发生酯化反应。②是葡萄糖，含有羟基和醛基，易溶于水，能发生银镜反应和酯化反应。③是纤维素，不溶于水，能发生水解反应，分子中含有羟基，也能发生酯化反应。④是甲酸乙酯，不溶于水，含有酯基和醛基，能发生银镜反应和水解反应。⑤是部分，微溶于水，含有酚羟基，能发生酯化反应，也能和氢氧化钠溶液反应。⑥是甲醛，易溶于水，含有醛基，能发生银镜反应。【解析】【答案】（1）①②⑥，⑤（每空2分）（2）②④⑥（3分）（3）①②③⑤（3分）（4）③④（3分）（5）①④⑤（3分）16、（1）ad

（2）3

（3）0.5

（4）

（5）5【分析】【分析】本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大。会根据官能团推断其可能具有的性质，注意酚羟基能和碳酸钠溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠。【解答】rm{(1)a}rm{A}rm{B}rm{C}三种物质都含有碳碳双键，均能发生加聚反应，故rm{a}正确；rm{b}rm{B}中含有酚羟基所以能与rm{FeCl3}发生显色反应。rm{A}rm{C}中没有酚羟基，所以不与氯化铁发生显色反应，故rm{b}错误；rm{c}rm{B}中含有酚羟基，所以能和氢氧化钠溶液反应，rm{A}rm{C}中没有酚羟基，所以不与碳酸钠溶液发生反应，故rm{c}错误；rm{d.}只有rm{C}中含有醛基，所以只要rm{C}能发生银镜反应，故正确。故选rm{ad}rm{(2)A}的苯环上有rm{3}个氢原子，且苯环上没有对称结构，所以其同分异构体有rm{3}个，故答案为：rm{3}rm{(3)B}分子中含有rm{2}个酚羟基，则rm{0.5molB}与足量的钠充分反应，生成rm{0.5mol}氢气与足量的钠充分反应，生成rm{0.5molB}氢气，故答案为：rm{0.5mol}rm{0.5}中含有碳碳双键，rm{(4)B}故答案为：在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为中含有苯环、碳碳双键以及醛基，均可与氢气发生加成反应，则rm{(5)C}该物质最多与rm{1mol}该物质最多与rm{5molH}rm{1mol}rm{5molH}故答案为：rm{{,!}_{2}}发生加成，产物的结构简式为【解析】rm{(1)ad}rm{(2)3}rm{(3)0.5}rm{(4)}rm{(5)5}四、探究题(共4题，共12分)17、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）19、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物质推断题(共4题，共24分)21、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外