2025年中图版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学下册月考试卷651考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.用纯碱溶液吸收足量的SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.用FeS除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓C.用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：Al+4OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-D.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+2、现有室温下四种溶液；有关叙述不正确的是。

。编号。

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液。

氨水。

氢氧化钠溶液。

醋酸溶液。

盐酸。

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D.在③溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)3、常温下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A.ab段导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液此时HR与氨水恰好完全反应C.c点溶液中存在D.b，c两点中，水的电离程度c大4、下列表述或说法正确的是A.—OH与都表示羟基B.邻羟基苯甲酸的结构简式：C.丙烷分子的比例模型为：D.命名为：2-甲基-3-戊烯5、下列关于CH3-C≡C-CH2-CH3的说法中正确的是（）A.分子中只有非极性键，没有极性键B.分子中所有的碳原子都在同一条直线上C.能发生加成反应D.不能发生取代反应6、下列化合物中不能发生加成反应的是A.甲苯B.乙烯C.丙炔D.丁烷7、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效；原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成。下列对X；Y、Z的叙述，正确的是（）

A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C.相同物质的量的X和Z，与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的物质的量相同D.Y分子中所有原子不可能共平面8、下列有机的制备化学方程式和反应类型均正确的是。A制备乙烯消去反应B制备PEnCH2=CH2缩聚反应C制备硝基苯+HNO3+H2O加成反应D制备有机玻璃

加聚反应

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、常温下；现有下列6种溶液：

①0.1mol/LNaOH溶液②的溶液③0.1mol/L溶液④0.1mol/L溶液⑤0.1mol/L溶液⑥的溶液。

(1)①的pH=___________。

(2)六种溶液中水的电离程度最大的是___________(填序号)。

(3)①②等体积混合后溶液的pH约为___________(忽略混合引起的体积变化)。

(4)②⑥等体积混合后溶液中的___________(已知)。

(5)⑤中离子浓度关系：___________2(填“＞”“＜”或“=”)。10、（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱碱。

d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合；溶液pH=7

（2）室温下；用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。

①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。11、下列3种有机化合物A：CH2=CH-CH3B：C：CH3CH2CH2OH

（1）写出化合物A、C中的官能团的名称：_____、______。

（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式：_____。

（3）C物质在一定条件下可转化为A，请写出其化学方程式：_____。

（4）B可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学方程式为：_____。12、乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A)；其逆反应是水解反应(反应B)。反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步：

(1)如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A~F各反应中(将字母代号填入下列空格中)，属于取代反应的是___________；属于加成反应的是____________；属于消去反应的是________。

(2)如果将原料C2H5OH用18O标记，则生成物乙酸乙酯中是否有18O?如果将原料中羰基（）或羟基中的氧原子用18O标记，则生成物H2O中氧原子是否有18O?试简述你判断的理由：___________________________。13、磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。是合成磷酸氯喹的中间体；可由苯在一定条件下合成，具合成路线如下：

已知：+NaOH+H2O

回答下列问题。

（1）E中含氧官能团的名称为____________。

（2）AB,CD的反应类型分别为____________，____________。

（3）EF反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写请出E与氢氧化钠反应的化学方程式：____________。

（4）由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4。M与丙二酸二乙酯互为同分异构体．写出符合下列条件的M的结构简式：____________。

①分子中含有甲基。

②lmolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L

③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:l14、某些有机化合物的模型如图所示。

回答下列问题：

(1)属于空间充填模型的是__________(填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”；下同)。

(2)表示同一种有机化合物的是__________。

(3)存在同分异构体的是__________，写出其同分异构体的结构简式：_________。

(4)含碳量最低的是__________，含氢量最低的分子中氢元素的质量分数是__________(保留三位有效数字)。15、化合物A的分于式为C5H10O，不海于水，与Br2/CCl4溶液和金属钠都无反应，与稀盐酸稀氢氧化钠反应得到同一化合物B)，分子式为C5H12O2。B与等物质量的HIO4水溶液反应得到HCHO和化合物C，分子式为C4H8O，C可发生碘仿反应。请写出化合物A、B、C的结构式_______、_______、_______。16、填空。

（1）按要求完成下列问题：

①甲基的电子式___________。

②写出制备TNT的化学反应方程式___________。

③反式2一丁烯的结构简式___________

（2）下列括号内的物质为杂质；将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；

（3）下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是____

（4）实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗正确的操作顺序是____。

（5）某高聚物的结构式如图：其单体的名称为____

（6）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

①该物质苯环上一氯代物有________种；

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；

③1mol该物质和H2加成需H2________mol；

（7）与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是____

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应。(___)A.正确B.错误18、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误19、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误20、凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。(____)A.正确B.错误21、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误22、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)23、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分五、原理综合题(共4题，共24分)25、Ⅰ、在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：

（1）A的结构简式____________。

（2）①的反应类型为___________。

（3）D中官能团的名称是____________。

（4）写出反应②的化学方程式___________。

Ⅱ；化合物W可用作高分子膨胀剂；一种合成路线如下：

（1）A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是__________。

（3）G的分子式为________。

（4）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。（写出一种即可）26、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸；在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1)室温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，该过程中发生的主要反应的离子方程式是_______。

②草酸的二级电离平衡常数Ka2的数量级是______(填选项)。

A.10-2B.10-3C.10-4D.10-5

③0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填选项)。

A.c(K+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c(K+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4∙xH2O+2H+

①制备时需添加氨水以提高FeC2O4∙xH2O的产率，从化学产衡移动原理角度解释原因：_______。

②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4∙xH2O)的x值，实验如下：称取1.8000g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.3000mol/L的KMnO4酸性溶液20.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+。计算可得FeC2O4∙xH2O中x=_______(已知：M(FeC2O4)=144g/mol)。27、已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”）．此温度下水的离子积KW=_____．

(2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液中，由水电离出的氢离子浓度为_____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固体，则对水的电离有______作用。（填“促进”或“抑制”）28、铜是人类知道最早的金属之一；也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：

（1）镍白铜（铜镍合金）可用于制作仿银饰品。第二电离能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或“<”）；其原因为______________。

（2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）气体，可生成红棕色沉淀Cu2C2。

①C2H2分子中键与键的数目之比为______________；碳原子的杂化方式为______________。

②写出与Cu2C2中阴离子C22-互为等电子体的一种分子和一种离子______________。

（3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易与Cu2+形成络合物用于Cu2+的定量测定。

①形成的络合物中提供孤对电子的原子为______________（填元素符号）。

②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________；乙二胺在水中溶解度较大的原因为______________。

（4）铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示，图b是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为______________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______________g·cm-3（列出计算式即可）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．用纯碱溶液吸收足量的SO2，最终转化为H2CO3，而SO2只能转化为离子方程式为：+2SO2+H2O=2+CO2；A正确；

B．用FeS除去废水中的Hg2+时，FeS难溶，应以化学式表示，离子方程式为：Hg2++FeS=HgS+Fe2+；B不正确；

C．用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜，应为氧化铝与烧碱反应，离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；C不正确；

D．方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+中；得失电子不守恒，电荷不守恒，D不正确；

故选A。2、D【分析】【详解】

A.醋酸溶液属于弱酸溶液；盐酸属于强酸溶液，pH=4的醋酸溶液和盐酸溶质物质的量浓度：醋酸溶液＞盐酸，则相同体积③；④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④，A正确；

B.由于加水稀释促进NH3·H2O的电离，pH=10的氨水加水稀释10倍后溶液的pH：9＜pH＜10，pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释10倍后溶液的pH=9，由于加水稀释促进CH3COOH的电离；pH=4的醋酸溶液加水稀释10倍后溶液的pH：4＜pH＜5，pH=4的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH=5，则分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B正确；

C.pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的盐酸中c(H+)=10-4mol/L，由于氨水为弱碱溶液，盐酸为强酸溶液，则两者等体积混合充分反应后得到NH4Cl和过量氨水的混合液，即氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，混合后溶液中的电荷守恒为c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c()＞c(Cl-)，由于弱电解质的电离是微弱的，故所得溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；C正确；

D.pH=4的醋酸溶液中的电荷守恒为c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)；D错误；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A、a~b点导电能力增强；说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；

B、b点溶液pH=5；此时加入10mLHR，HR与一水合氨的浓度；体积相等，则二者恰好反应，故B正确；

C、根据图象可知，c点时溶液的pH>7，混合液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)>c(R-)；故C正确；

D、酸或碱过量抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，b点为滴定终点，恰好生成NH4R水解促进水的电离，c点为氨水过量，抑制水的电离，所以水的电离程度较大的是b点；故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查酸碱滴定原理，明确b点是滴定终点是解题的关键，牢牢把握溶液中的守恒思想，题目难度不大，是基础题。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．—OH为羟基的结构简式，为羟基的电子式；A正确；

B．为间羟基苯甲酸的结构简式，邻羟基苯甲酸的结构简式应为B错误；

C．为丙烷的球棍模型；C错误；

D．主链有5个C原子；4号碳上有1个甲基，碳碳双键在2号碳上，故其命名为4-甲基-2-戊稀，D错误；

答案选A。5、C【分析】【详解】

A．C-H为极性共价键，C与C之间为非极性共价键，则既含有极性键，又含有非极性键，故A错误；B．C≡C为直线结构，与其直接相连的原子在同一直线上，所以分子中4个碳原子共线，以亚甲基为中心的C为四面体结构，则不可能所有C原子共线，故B错误；C．含C≡C，能发生加成反应，故C正确；D．该有机物中含H原子，在一定条件下能发生取代反应，故D错误；故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

甲苯含有苯环、乙烯和丙炔含有不饱和键，三种物质均能发生加成反应，丁烷中只有单键，不能发生加成反应，故选择D。7、B【分析】【详解】

A．Y不含酚羟基；酯基、卤原子；不能和NaOH溶液反应，故A错误；

B．X和Z均含有酚羟基；酚羟基酸性强于碳酸氢根，能和碳酸钠反应，但酚羟基的酸性弱与碳酸，所以不能和碳酸氢钠发生反应，故B正确；

C．X的酚羟基的邻对位有3个空位可以和3molBr2发生取代，Z中酚羟基邻对位有2个空位，可以和2molBr2发生取代；故C错误；

D．Y中苯环形成一个平面；碳碳双键形成一个平面，两个平面以单键相连，单键可以旋转，所以Y中所有原子可能共面，故D错误；

故答案为B。8、A【分析】【详解】

A．实验室用乙醇和浓硫酸混合加热到170℃制备乙烯，反应方程式为该反应类型为消去反应，故A正确；

B．乙烯在催化剂；加热、加压条件下发生加聚反应生成聚乙烯；故B错误；

C．苯和浓硝酸；浓硫酸混酸水浴加热50~60℃；发生取代反应生成硝基苯，故C错误；

D．甲基丙烯酸甲酯在一定条件下发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，结构简式为故D错误；

答案选A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】(1)

溶液中

(2)

六种溶液中③和⑤都是可以水解的盐，对水的电离有促进作用，但⑤的更大；对水的电离促进作用更强，故六种溶液中水的电离程度最大的是⑤；

(3)

①②等体积混合，碱过量，剩余的

(4)

②⑥等体积混合后发生反应：恰好完全反应，

(5)

⑤中离子浓度关系依据电荷守恒可得：因水解溶液呈酸性所以可得【解析】(1)13

(2)⑤

(3)12.7

(4)

(5)＜10、略

【分析】【详解】

（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱。则。

a、溶液pH＝5.12，即溶液显酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正确；

b、NH3•H2O为弱碱，故NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正确；

c、溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱；c正确；

d、NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H+)＞10-7mol/L；d错误；

e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐；水解显酸性，故溶液的pH＜7，e错误；

答案选abc；

（2）①醋酸是弱电解质；HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线；

②i、V（NaOH）＝10.00mL时，因此溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故离子浓度的关系为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH＞7。

【点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。注意溶液中电荷守恒、物料守恒的灵活应用。【解析】abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞11、略

【分析】【详解】

（1）A中含有的官能团为碳碳双键；C中含有的官能团为羟基；

（2）CH2=CH-CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为：nCH2=CH-CH3

（3）CH3CH2CH2OH在浓硫酸作催化剂、加热至170℃下发生消去反应生成CH2=CH-CH3，其反应方程式为：CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3+H2O；

（4）酸性：H2CO3>苯酚>酚钠与二氧化碳反应的化学方程式为：CO2++H2O→↓+NaHCO3。【解析】①.碳碳双键②.羟基③.nCH2=CH-CH3④.CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3+H2O⑤.CO2++H2O→↓+NaHCO312、略

【分析】【详解】

(1)酯化反应属于取代反应；其逆反应(水解反应)也是取代反应，则A；B为取代反应，C、F属于加成反应，D、E属于消去反应；

(2)将原料C2H5OH用18O标记，由于乙氧基()是保留的，则生成物乙酸乙酯中含有18O；乙酸中的两个氧原子经加成反应都变成了中间体的羟基，两羟基间脱去水分子，故生成物H2O中氧原子是含有18O。【解析】A、BC、FD、E都有标记，因为反应中间体在消去一分子时，有两种可能，而乙氧基()是保留的。13、略

【分析】【分析】

由题中所给信息和图示判断，A的结构简式为B的结构简式为C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为G的结构简式为H的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）E的结构简式为该结构中含氧官能团有羟基；酯基；答案为羟基、酯基。

（2）A的结构简式为B的结构简式为AB的化学方程式为+HO-NO2+H2O，反应类型为取代反应，C的结构简式为D的结构简式为CD的化学方程式为+3H2+2H2O；反应类型为还原反应；答案为取代反应，还原反应。

（3）E的结构简式为F的结构简式为E与氢氧化钠反应的化学方程式为+2NaOH+CH3CH2OH+H2O；答案为+2NaOH+CH3CH2OH+H2O。

（4）丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4，M与丙二酸二乙酯互为同分异构体，M的结构中满足①分子中含有甲基；②lmolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L，即产生CO2为2mol，可推知M中含有2个羧基；③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:l，可推知含3个等效的甲基，2个羧基的H等效，则满足条件的M的结构简式为答案为【解析】酯基、羟基取代反应还原反应+2NaOH+C2H5OH+H2O14、略

【分析】【详解】

(1)有机化合物的分子结构模型包括球棍模型和空间充填模型；题给的乙；丙模型是空间充填模型，答案为乙、丙；

(2)甲是甲烷的球棍模型；丙是甲烷的空间充填模型，故甲；丙为同一种有机化合物；

(3)由戊的球棍模型得其结构简式是它存在同分异构体和

(4)由题给模型可得出甲(丙)、乙、丁、戊的分子式分别是最简式分别为则含碳量最低的是甲(或丙)，含氢量最低的是戊，其氢元素的质量分数是【解析】乙、丙甲、丙戊甲(或丙)16.7%15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】16、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）①电子式是把最外层电子用黑点标注在元素符合周围的式子，则甲基的电子式为

②把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT，是苯环上氢原子被硝基取代生成三硝基甲苯，然后依据原子守恒配平化学方程式为

③含有碳碳双键的烯烃有顺反异构，反式2一丁烯的结构简式为

（2）①乙酸乙酯难溶于水；而乙醇与水互溶，所以除杂用饱和碳酸钠溶液或水；

②甲苯与NaOH溶液不反应且不溶于水，溴与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水；所以除杂用NaOH溶液。

（3）卤代烃发生消去反应的条件是：①卤代烃含有的碳原子数大于等于2；②与卤素原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子。①⑤中与卤素原子相连碳原子上的邻位碳上无氢原子；③中只有一个碳原子，没有邻位碳，②④⑥符合要求，答案选②④⑥。

（4）实验室用纯溴和苯反应制取的溴苯中含有溴、溴苯、HBr和水，先水洗除去溶于水的HBr，然后再用10%NaOH溶液洗除去Br2；再用水洗除去NaOH溶液，用干燥剂干燥除去水，最后蒸馏除去苯，正确的操作顺序是②④②③①。

（5）该高聚物的链接主链上有6个碳，说明是烯烃发生加聚反应生成的，主链碳上含有碳碳双键，截取双键两侧的2个碳原子，得到的单体为CH2=C(CH3)CH=CHCH3和CH2=CH2，对于有机物分子CH2=C(CH3)CH=CHCH3；选取含最多碳原子的链为主碳链，主链上有五个碳原子，从离碳碳双键最近的一端起编号，写出名称为2-甲基-1,3-戊二烯，同理另一种分子叫乙烯。

（6）有机物的结构简式为含有两个碳碳双键和一个苯环。

①该物质苯环上有4种氢原子；其一氯代物有4种。

②该物质含有两个碳碳双键，则1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol。

③该物质含有一个苯环和2个碳碳双键，则1mol该物质和H2加成需5mol氢气。

（7）属于共轭二烯烃，与等物质的量的Br2能发生1,2或1,4加成反应，生成的产物是或

考点：考查电子式的书写，化学方程式的书写，物质的命名方法，消去反应的条件，有机物的提纯等知识。【解析】（1）①②③

（2）①饱和碳酸钠溶液（或水）；②NaOH溶液。

（3）②④⑥

（4）②④②③①

（5）2-甲基-1,3-戊二烯和乙烯。

（6）①4②2③5

（7）或三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，容易发生加成反应，但难以发生取代反应。18、A【分析】略19、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。20、B【分析】【详解】

能发生银镜反应的有机物一般都含有醛基，但含有醛基的有机物却不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本题判断错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。22、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、推断题(共2题，共4分)23、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、原理综合题(共4题，共24分)25、略

【分析】【详解】

分析：Ⅰ、烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），则A为CH2=CH2，结合图中转化可知，A发生氧化反应生成B分子中含有三元环，分子式为C2H4O，B为环氧乙烷；B与水发生加成反应生成乙二醇，乙二醇氧化生成C为OHCCHO，C氧化生成D，1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况），D中含2个-COOH，D为HOOC-COOH；E为六元环化合物，乙二醇与乙二酸发生中和酯化反应生成E，E为以此来解答；Ⅱ；A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。

详解：Ⅰ、（1）A为乙烯，其的结构简式CH2=CH2；

（2）①中-OH转化为-CHO；其反应类型为氧化反应；

（3）D物质乙二酸，含氧原子团的名称为羧基，HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；（4）反应②的化学方程式为HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O;

Ⅱ、（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应；（3）根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（4）属于酯类，说明含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或

点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。【解析】CH2=CH2氧化反应羧基HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O氯乙酸取代反应C12H18O326、略

【分析】（1）

二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+；

（2）

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，由图像可知，加入KOH溶液反应生成的草酸微粒存在形式为：HC2O该过程中发生的主要反应的离子方程式是：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；

②HC2OC2O+H+，c(HC2O)=c(C2O)时，c(H+)=Ka2，pH=4，c(H+)=10-4，草酸的二级电离平衡常数Ka2的数量级是10-4；故选C；

③a．溶液中有的离子：HC2OH2C2O4、C2OOH–、K+，根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH–)；故a错误；

b．KHC2O4溶液中，HC2O要水解，c(K+)>c(HC2O)，C2O是由HC2O电离后得到的，c(HC2O)>c(C2O)，H2C2O4是由HC2O水解后得到的，HC2O既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，可以得到c(C2O)>c(H2C2O4)，c(K+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，故b正确；

c．根据物料守恒，可以得到c(K+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)；故c正确；

故答案为bc；

（3）

①应用勒夏特列原理，根据离子方程式：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+，滴加NH3·H2O与H+反应，降低c(H+)浓度，使平衡向