2025年粤教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学上册月考试卷42考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、按体积计算，空气中含量占第二位的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气2、下列实验方案中，设计合理的是（）A.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂B.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体C.用氢氧化钠除去铁钉表面的铁锈D.点燃的木条可区分N2和CO23、为除去物质中的杂质（括号内为杂质）；所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）

。物质选用试剂操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CCaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤

A.A

B.B

C.C

D.D

4、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）。选项物质所含杂质除去杂质的方法ACaOCaCO3加水溶解、过滤BFeZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥CFeCl2CuCl2加入过量的硝酸银溶液DN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网

A.A

B.B

C.C

D.D

5、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”；在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志发表，该转化的微观示意图如下（）

A.催化剂改变了反应速率B.反应前后分子种类发生变化C.反应物共有二种元素D.该反应过程为化合反应6、名称与化学式相对应的是rm{(}rm{)}A.氯化亚铁rm{FeCl_{3}}B.硫酸钠rm{Na_{2}SO_{4}}C.胆矾rm{CuSO_{4}}D.氧化铝rm{AlO_{2}}7、下列化学用语表示正确的是rm{(}rm{)}A.氧化铁：rm{FeO}B.纯碱的化学式：rm{Na_{2}CO_{3}}C.正二价的镁元素：rm{Mg^{+2}}D.铝与盐酸的反应：rm{Al+2HCl篓TAlCl_{2}+H_{2}隆眉}8、要使如图所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不可能是（）A.氯化钠和水B.过氧化氢和二氧化锰C.锌粒和稀硫酸D.碳酸钙和稀盐酸9、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下．下列说法正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）（）

A.该反应属于置换反应。

B.图中的反应物都是化合物。

C.该反应属于复分解反应。

D.该反应不符合质量守恒定律。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、化学就在身边；为了应用所学知识，小明取刚降到地面的雨水进行研究．

（1）若用酸碱指示剂检验该雨水的酸碱性，方法是____．

（2）若用pH计每隔几分钟测一次该雨水的pH，数据如表：。测定时刻5：055：105：155：205：255：30pH4.954.944.924.884.864.85①该雨水是否为酸雨？____（填“是”或“不是”）．

②上表数据的pH能否用pH试纸测得？____（填“能”或“不能”）．

③从上表数据中，你还能得出该雨水的一个结论是____．

（3）可用于检验该雨水是否为硬水的物质是____．11、化学源于生活；生活中蕴含着许多化学知识．

（1）用洗洁精清洗餐具油污，是利用了洗洁精的____作用．

（2）某些气体或粉尘在通风不良的环境中，遇到明炎或电炎花会爆炸事故，造成人员伤亡，下列选项中不会引起爆炸的物质是____（填序号）．

A．沼气B．天然气C．煤粉D．铝粉E．面粉F．大理石粉。

（3）银制容器在空气中放置一段时间后表面会发黑，原因是银和空气中的微量碳化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式为____．

（4）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，日常生活中的防止金属锈蚀的两种方法是____．12、实验室制取氧气时，主要分为以6步，请你按操作顺序，将序号填在括号内____

A．给试管加热；B．检查装置的气密性；C．将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；D．用排水集气法收集一瓶氧气；E．用灯帽盖灭酒精灯；F．将导管从水槽中移出来．13、用适当的化学符号和数字回答：

（1）二个氮原子____

（2）四个氢分子____

（3）一氧化碳中氧元素的化合价____

（4）小苏打____

（5）三个氯离子____．14、水受热蒸发和水通电分解分别发生了____变化和____变化．水受热蒸发时，构成水的微粒____（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒____（发生、没有发生）变化．15、小英在做饭时；发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．

从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中；写出其中的三项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素①，你的预测____

因素②，你的预测____

因素③，你的预测____．16、下列变化及性质中：

①铁在空气中生锈；②液氧是淡蓝色液体；③蜡烛受热熔化；④氧化汞受热易分解；⑤酒精挥发；

（1）属于物理变化的是____；（填序号，下同）

（2）属于物理性质的是____；

（3）属于化学变化的是____；

（4）属于化学性质的是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）18、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）19、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____20、铁是混合物．____（判断对错）21、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）22、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）23、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）24、量筒口处有一“缺口”其作用是便于倾倒液体____．25、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)26、实验室获取氮气有很多种途径；常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末；得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜；得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热；氮元素全部转化为氮气．进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置)：

(1)方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用____(选填装置编号)．请写出生石灰在此反应中的两个作用：____；____________．

(2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置____(选填装置编号)中加入____以除去其它杂质气体．

(3)方法三：制氮气的化学方程式为：____．

(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂．在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：____．

(5)1892年，英国科学家瑞利(Rayleigh)发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右．若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：____．

27、实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a______、b______．

（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______（填序号），其中二氧化锰起______作用．

（3）用氯酸钾制取氧气时，发生装置是______（填序号）．

（4）用E装置收集氧气的依据是______，检验氧气是否集满的方法是______．

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气极易溶于水．制取并收集氨气，应该从图中选择的是______（填序号）．28、某同学设计下表所示实验；探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响。

。操作装置现象1．取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上2．分别向①和②中注入15mL、30%的过氧化氢溶液，并放入盛有热水的③中约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生3．把铜丝网插入①中①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有气泡产生回答下列问题：

（1）在操作3中仪器②的实验目的是______。

（2）是否可以得出铜可以加快过氧化氢分解的速率______（选填“是”或“否”）。

（3）如果用上述实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂；需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______。（填序号）

A．将铁丝换成铜丝。

B．向仪器②中加入二氧化锰。

C．将过氧化氢溶液加水稀释。

D．检验铜的化学性质是否发生变化。

E．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．据此分析判断回答．【解析】【解答】解：空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%；氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．所以，按体积计算，空气中含量占第二位的是氧气．故A正确．

故选A．2、A【分析】【分析】A；根据某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质；进行分析判断．

B；实验室制备二氧化碳气体；操作要简单，制取气体要纯，据此进行分析判断．

C；根据铁锈的主要成分是氧化铁；不能与氢氧化钠溶液反应，进行分析判断．

D、根据N2和CO2均不能支持燃烧进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣的浸出液中可能含有能够遇酸碱会变色的物质；可作酸碱指示剂，可用于试验食醋的酸性，故该实验方案设计合理．

B；燃烧木炭的方法不容易操作和收集气体；并能产生一氧化碳，制得的气体不纯净，故该实验方案设计不合理．

C；铁锈的主要成分是氧化铁；不能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠除去铁钉表面的铁锈，故该实验方案设计不合理．

D、N2和CO2均不能支持燃烧，不能用点燃的木条区分N2和CO2；故该实验方案设计不合理．

故选：A．3、C【分析】

A；CuO不能与氧气反应；铜在加热条件下能与氧气反应，通入氧气并加热反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、HCl、CO2均能与氢氧化钠溶液反应生成；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

C；碳酸钙粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；充分反应后过滤除去不溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

D、K2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；但氯化钙溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，故选项所采取的方法错误．

故选C．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

4、D【分析】

A；把混有碳酸钙杂质的氧化钙加水溶解；氧化钙与水反应形成氢氧化钙，再进行过滤，得到是碳酸钙，不能达到除去氧化钙中碳酸钙的目的；故A不正确；

B；铁和锌都能与盐酸反应；加入过量的稀盐酸会把原物质也除去；故B不正确；

C、FeCl2和CuCl2都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀；会把原物质也除去；故C不正确；

D；将混有杂质氧气的氮气通过灼热的铜网；氧气与铜反应生成了氧化铜而氮气不反应，因此能达到除去混合气体中氧气的目的；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；氧化钙遇水生成氢氧化钙并放出大量的热；而碳酸钙不溶于水；

B；根据金属活动性判断铁和锌都能和盐酸反应；

C；硝酸银和含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀；

D；灼热的铜网能与氧气反应生成黑色氧化铜；而氮气在加热条件下不能与铜发生反应．

5、D【分析】【解答】解：由图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，反应的化学方程式为：2CH4C2H4+2H2．

A；单中心铁催化剂改变了反应速度；正确；

B；由微粒的变化可知；反应前后分子种类发生变化，正确；

C；由微粒的构成可知；反应物的分子由两种原子构成，反应物共有二种元素，正确；

D；该反应是一种物质生成两种物质；属于分解反应，不属于化合反应，错误．

故选D．

【分析】根据微观示意图确定物质的化学式以及反应的化学方程式，然后结合已有的进行进行解答即可．6、B【分析】解：rm{A.}氯化亚铁中，铁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价，所以氯化亚铁的化学式为rm{FeCl_{2}}故错误；

B.硫酸钠中，钠元素显rm{+1}价，硫酸根显rm{-2}价，所以硫酸钠的化学式为rm{Na_{2}SO_{4}}故正确；

C.胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}故错误；

D.氧化铝中，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，所以氧化铝的化学式为rm{Al_{2}O_{3}}故错误。

故选：rm{B}

化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律rm{(}金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零rm{)}是正确解答此类题的关键。【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A}氧化铁中铁元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为：rm{Fe_{2}O_{3}}故选项化学用语表示错误．

B、碳酸钠中钠元素显rm{+1}价，碳酸根显rm{-2}价，其化学式为：rm{Na_{2}CO_{3}}故选项化学用语表示正确．

C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正二价的镁元素可表示为：rm{+2Mg}故选项化学用语表示错误．

D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确的化学方程式为rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}故选项化学用语表示错误．

故选：rm{B}．

A、氧化铁中铁元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价；写出其化学式即可．

B、碳酸钠中钠元素显rm{+1}价，碳酸根显rm{-2}价；写出其化学式即可．

C；化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

D；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；由化学方程式的书写方法进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}化学式、化合价、化学方程式等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}8、A【分析】【分析】要使小气球鼓起来，有以下情况：①固体和液体相互反应生成气体使气球胀大；②固体与液体反应或溶于液体时放出大量的热，气体受热膨胀使气球胀大．【解析】【解答】解：A；氯化钠和水不反应；且氯化钠溶于水时吸收和放出的热量几乎相等，温度变化不大，气球无变化；

B；二氧化锰和过氧化氢反应生成氧气；可使小气球鼓起来；

C；锌和稀硫酸反应生成氢气；可使小球鼓起来；

D；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳；可使小气球鼓起来；

故选：A．9、B【分析】

A；该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和化合物的反应；故属于置换反应，此说法正确．

B；图中的反应物有单质；不全是化合物，故此说法错误．

C；反应物和生成物中都有单质存在；故不属于复分解反应，此说法错误．

D；反应前后原子的个数相等；符合质量守恒定律，故此说法错误．

故选B．

【解析】【答案】从图示看出；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，故应属于置换反应．

二、填空题(共7题，共14分)10、取少量雨水放入试管，滴加紫色石蕊试液，若变红，雨水呈酸性；若变蓝，雨水呈碱性；若不变色，雨水呈中性是不能雨水的pH小于5.6，属于酸雨，且pH越来越小，酸性逐渐增强肥皂水【分析】【解答】（1）用酸碱指示剂检验该雨水的酸碱性；方法是取少量雨水放入试管，滴加紫色石蕊试液，若变红，雨水呈酸性；若变蓝，雨水呈碱性；若不变色，雨水呈中性；

（2）①因为酸雨的pH小于5.6．从检查的结果看；所有时间的雨水的PH都小于5.6，是酸雨；

②用pH试纸测溶液的酸碱度；数值为整数，不能用pH试纸测；

③根据表格可知；雨水的pH小于5.6，属于酸雨，且pH越来越小，酸性逐渐增强；

（3）可用于检验该雨水是否为硬水的物质是肥皂水．

答案：（1）取少量雨水放入试管；滴加紫色石蕊试液，若变红，雨水呈酸性；若变蓝，雨水呈碱性；若不变色，雨水呈中性；

（2）①是；②不能；③雨水的pH小于5.6；属于酸雨，且pH越来越小，酸性逐渐增强；

（3）肥皂水．

【分析】（1）根据酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化解答；

（2）根据表中信息解答；

①根据酸雨的pH小于5.6和随时间的推移PH越来越小；作出判断；

②根据使用pH试纸测溶液的酸碱度；数值为整数解答；

③据表格可知；雨水的pH小于5.6，属于酸雨，且pH越来越小，故酸性逐渐增强；

（3）根据用肥皂水可以检验水的硬度解答．11、略

【分析】【分析】根据已有的洗洁精的乳化作用解答；根据可燃物会引起爆炸解答；根据质量守恒定律推断物质的化学式；根据防止金属生锈的因素解答．【解析】【解答】解：（1）用洗洁精清洗餐具油污；是利用了洗洁精的乳化作用，故填：乳化．

（2）沼气；天然气、煤粉、铝粉和面粉都具有可燃性；可能会造成爆炸，而大理石不具有可燃性，不会造成爆炸，故填：F；

（3）4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，在化学反应前，含有4个Ag原子，4个H原子，2个S原子，2个O原子，反应后含有2X，4个H原子和2个O原子，故2X中含有4个Ag原子，2个S原子，故X的化学式为Ag2S，故填：Ag2S．

（4）生活中防止金属锈蚀就是使铁与水和氧气隔绝，故可以是刷漆、涂油，故填：刷漆、涂油．12、略

【分析】【分析】根据加热氯酸钾或高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：实验室加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯；给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：BCADFE．

故答案为：BCADFE．13、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为2N，故答案为：2N；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此四个氢分子表示为：4H2；故答案为：4H2；

（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．一氧化碳中氧元素的化合价是-2价，所以一氧化碳中氧元素的化合价可表示为：C；

（4）根据化学式的书写规则，小苏打的化学式可表示为：NaHCO3；

（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氯离子可表示为：3Cl-．

故答案为：（1）2N；（2）4H2；（3）C；（4）NaHCO3；（5）3Cl-．14、略

【分析】【分析】此题不仅从宏观来区别物质的变化，还从微观的角度对物质发生的变化加以区别，判断是否发生化学变化的关键是看宏观：有其他物质生成；微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒．【解析】【解答】解：水受热蒸发；原理是水分子不断受热膨胀，水分子没有分解，不产生新的分子，所以属于是物理变化．

水通电；原理是水分子通电后分解成氢原子和氧原子，再结合产生了氢分子和氧分子，生成两种新分子，所以是化学变化．

故答案为：物理；化学；没有发生；发生15、温度；温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）搅拌；搅拌能加快食盐溶解的速率颗粒大小；颗粒越小，食盐溶解速率越快【分析】【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率．【解析】【解答】解：根据生活经验；影响食盐在水中溶解速率的因素有温度；食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；

故答案为：温度；温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）；搅拌；搅拌能加快食盐溶解的速率．颗粒大小；颗粒越小，食盐溶解速率越快．16、③⑤②①④【分析】【分析】生成新物质的变化是化学变化；没有生成新物质的变化是物理变化；

需要通过化学变化表现出来的性质是物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物质的物理性质．【解析】【解答】解：（1）蜡烛受热熔化过程中；只是蜡烛由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化，酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化．

故填：③⑤．

（2）液氧是淡蓝色液体；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．

故填：②．

（3）铁在空气中生锈的过程中；铁和水；氧气反应生成铁锈，属于化学变化．

故填：①．

（4）氧化汞受热易分解；需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．

故填：④．三、判断题(共9题，共18分)17、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．18、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．19、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．20、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．21、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；22、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】根据量筒的构造进行分析判断即可．【解析】【解答】解：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器；量筒口处有一缺口，当溶液需要移到其他容器内时，可以将量筒口朝向有突出缺口的一侧倾斜，即可顺利的将溶液倒出．故说法正确；

故答案为：√25、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×四、探究题(共3题，共24分)26、略

【分析】(1)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，对比原料及生产过程分析生石灰的作用：生石灰和水反应生成熟石灰，一方面消耗氨水中的水，另一方面放出的热量促使氨水挥发、分解而得到氨气；(2)根据实验的要求要除去空气中多余的水蒸气、二氧化碳等杂质，可以通过碱性干燥剂完成；(3)根据反应物及题目的信息结合元素守恒判断生成物写出化学方程式；(4)根据绿色化学的定义结合反应的原理对比分析优点；(