2024年沪教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学下册月考试卷629考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法不正确的是（）A.原子半径：Se＞SB.沸点：H2S＞H2SeC.稳定性：H2S＞H2SeD.酸性：H2SO4＞H2SeO42、对于反应rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}能增大正反应速率的措施是()A.定容通入大量rm{triangleH<0}B.增大容器容积C.移去部分rm{O_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.降低体系温度rm{SO_{3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}3、有关苯的结构和性质，下列说法正确的是()A.与是同分异构体B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D.向rm{2mL}苯中加入rm{1mL}酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色4、现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染是A.锂电池B.锌锰电池C.氢氧燃料电池D.镍镉电池5、下列物质分类正确的是（）A.CuO，Na2O和Na2O2都是碱性氧化物B.SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物C.NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐D.金属氧化物都是碱性氧化物评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。7、（1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有____个电子．

（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为____．同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为____．

（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为____．8、（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用胃舒平药片（复方氢氧化铝），其治疗原理涉及的离子反应方程式：。(3)自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：____。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用____（填化学式），现象是____。9、下面所列的是一组你熟悉的物质：

A.rm{HCl}rm{B.CO_{2}}rm{C.H_{2}O}rm{D.CaO}rm{E.NaOH}rm{F.MgCl_{2}}G.rm{H_{2}}

rm{(1)}上述物质中只存在离子键的有______rm{(}填“序号”，下同rm{)}只存在共价键的有______；既存在离子键又存在共价键的有______．

rm{(2)}上述物质中属于离子化合物的有______；属于共价化合物的有______．

rm{(3)}上述物质中属于非电解质的是______；rm{A}和rm{E}的水溶液发生反应的离子方程式是______．10、请按要求，回答下列问题：rm{(1)}漂白粉有效成分的化学式为______；其能消毒杀菌是因有强_________性。rm{(2)}新制氯水在阳光照射下产生的无色气体该反应的化学方程式是_____________。rm{(3)}小苏打的化学式为__________，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。rm{(4)rlap{_{1}}{^{2}}H}和rm{rlap{_{1}}{^{3}}H}互称为_____________rm{;F}在周期表中位于第______周期_______族11、能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。a.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b.高温煅烧石灰石c.铝与盐酸反应②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。12、下列物质中：只存在共价键的是____（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是____，只存在离子键的是____．

①Ar②CO③Na2O④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO2⑧H2SO4．13、SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是______，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的______倍。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）15、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）16、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）17、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）18、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、简答题(共1题，共9分)20、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

rm{(1)}贝壳的主要成分是____________，它属于________rm{(}填“盐”、“氧化物”或“碱”rm{)}由贝壳煅烧制取的rm{CaO}属于________rm{(}填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”或“两性氧化物”rm{)}该反应的类型属于________________rm{(}从四大基本反应类型上分rm{)}rm{(2)}上述流程图中，由母液rm{(MgCl_{2})}得到氢氧化镁的反应从形式上看属于________反应，其反应的方程式为_________________________。rm{(3)}上述流程图中，有没有氧化还原反应？________。若有，写出其化学方程式：______________________________________________________________。评卷人得分五、探究题(共1题，共5分)21、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。实验设计如表：。编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00mol·L-1②298粗颗粒1.00mol·L-1③308粗颗粒2.00mol·L-1④298细颗粒2.00mol·L-1将相应的实验目的填入下列空格中：（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究对该反应速率的影响评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)22、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】A．同主族从上到下；原子半径增大，则原子半径：Se＞S，故A正确；

B．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：H2S＜H2Se；故B错误；

C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱、氢化物的稳定性减弱，则H2S＞H2Se；故C正确；

D．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，则酸性：H2SO4＞H2SeO4；故D正确．

故选B．

【分析】同主族从上到下，元素的非金属性减弱、氢化物的稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱、原子半径增大，氢化物的沸点升高，据此分析．2、A【分析】【分析】本题考查了外界条件对反应速率的影响，该题是基础性试题的考查，试题基础性强，紧扣教材基础，记住外界条件对反应速率的影响，然后结合题意和方程式灵活运用即可。【解答】A.定容通入大量rm{O_{2;}}，正反应速率瞬间增大，故A正确；B.增大容器的体积，压强降低，反应速率均降低，故B错误；C.移去部分rm{SO_{3}}的瞬间，正反应速率不变，但随之开始减小，故C错误；D.降低体系温度，反应速率降低，故D错误。故选A。

【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本题考查了苯的性质、同分异构现象，明确苯分子的结构特点及其性质是解题关键，注意同分异构体的判断，题目难度不大。【解答】A.和分子式相同；结构相同，二者是同种物质，故A错误；

B.苯分子中含碳量高；在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故B正确；

C.苯有芳香气味；故C错误；

D.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}4、C【分析】“氢氧燃料电池”燃烧后生成水，无污染；其余三项都会产生金属离子，污染环境；【解析】【答案】C5、B【分析】【解答】解：A．CuO、Na2O都是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成的盐；水和氧气；不是碱性氧化物，故A错误；

B．SO2能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，因此SO2属于酸性氧化物；故B正确；

C．NH4Cl不含金属阳离子；但是含铵根离子；氯离子，属于盐，故C错误；

D．金属氧化物可以是碱性氧化物如Na2O、也可以是酸性氧化物Mn2O7、也可以是两性氧化物如Al2O3；故D错误；

故选B．

【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；反应为复分解反应；

B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；反应为复分解反应；

C．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；

D．金属氧化物可以是碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物．二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】先根据元素周期表找出同主族相邻元素原子序数的关系的规律，再用代数式表示。【解析】【答案】x－nx＋mx－mx＋n7、略

【分析】

（1）n（NH3）==0.5mol，含有的电子数为：N=0.5mol×6.02×1023/mol×10=3.01×1024；

故答案为：3.01×1024；

（2）根据n==可判断，同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为与摩尔质量成反比；

为34g/mol：17g/mol=2：1；同温同压下，若二者氢原子数相等，设都为6mol，则氨气为2mol，硫化氢为3mol，根据n=它们的体积比等于物质的量之比为2：3；

故答案为：2：1；2：3；

（3）设分解后生成Am，则有2mAH32Am+3mH2；密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%；

则有=1+0.75；

m=4；

可得反应的方程式为4AH3A4+6H2；

故答案为：4；4AH3A4+6H2．

【解析】【答案】（1）根据n==结合分子的构成计算；

（2）根据n===结合分子的构成计算；

（3）设分解后生成Am，则有2mAH32Am+3mH2；根据反应前后物质的量的关系计算．

8、略

【分析】【解析】试题分析：熟记小苏打是NaHCO3，则NaHCO3和盐酸反应的离子方程式可得。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，注意Al(OH)3难溶物，不能拆开。Fe2+可以被Cl2、H2O2等强氧化剂氧化成Fe3+，注意反应方程式的配平。检验Fe3+最常用的方法是加入KSCN溶液显血红色。考点：考查常见的离子反应【解析】【答案】（10分）（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（2分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均给分)；KSCN(2分)；溶液变为红色（2分）9、（1）DFABCGE

（2）DEFABC

（3）BH++OH-=H2O【分析】【分析】本题考查化学键知识，难度不大，掌握相关概念是解答的关键。【解答】A.氯化氢只有共价键，是共价化合物，是电解质；B.二氧化碳只有共价键，是共价化合物；C.水分子是只有共价键，是共价化合物；D.氧化钙只有离子键，是离子化合物；E.氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子是离子键，氢与氧之间是共价键，是离子化合物；F.氯化镁是只有离子键，是离子化合物；G.氢气是只有共价键，不是化合物。rm{(1)}据以上分析可知只存在离子键的有：rm{DF}只存在共价键的有：rm{ABCG}既存在离子键又存在共价键的有：rm{E}只存在共价键的有：rm{DF}既存在离子键又存在共价键的有：rm{ABCG}rm{E}属于离子化合物的有：rm{(2)}属于离子化合物的有：rm{DEF}属于共价化合物的有：rm{ABC}属于共价化合物的有：rm{(2)}rm{DEF}属于非电解质的是：rm{ABC}盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：rm{(3)}属于非电解质的是：rm{B}盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：rm{(3)}【解析】rm{(1)DF}rm{ABCG}rm{E}rm{(1)DF}rm{ABCG}rm{E}rm{(2)DEF}rm{ABC}rm{(2)DEF}rm{ABC}rm{(3)B}rm{H}rm{(3)B}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{-}}10、（1）Ca(ClO)2氧化

（2）2HClO2HCl+O2↑

（3）NaHCO3HCO3-+H+=CO2↑+H2O

（4）同位素二ⅦA【分析】【分析】本题是对物质的性质和方程式书写的知识的考察，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是掌握物质的性质，侧重基础知识的考察。【解答】rm{(1)}依据漂白粉的租出去可知，漂白粉的有效成分的化学式为rm{Ca(ClO)}rm{Ca(ClO)}；其能消毒杀菌是因有强rm{2}性。故答案为：rm{2}氧化；rm{Ca(ClO)}性；rm{Ca(ClO)}新制氯水在阳光照射下产生的无色气体该反应的化学方程式是：rm{2}rm{2}氧化rm{(2)}。故答案为：rm{2HClO}rm{2HClO}rm{2HCl+O}rm{2HCl+O}rm{2}小苏打的化学式为：rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}，可用于治疗胃酸过多，是盐酸与碳酸氢钠的反应，所以其反应的离子方程式为rm{2HClO}rm{2HClO}rm{2HCl+O}rm{2HCl+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(3)}。故答案为：rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{3}rm{3}rm{HCO}rm{HCO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}rm{+H}rm{+H}rm{+}依据同位素的定义可知，rm{+}和rm{=CO}互称为rm{=CO}rm{2}依据元素周期表的结构可知，rm{2}在周期表中位于第rm{隆眉+H}周期rm{隆眉+H}族。故答案为：rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)Ca(ClO)}rm{(1)Ca(ClO)}rm{{,!}_{2;;;}}氧化rm{(2)2HClO}rm{(2)2HClO}rm{2HCl+O}rm{2HCl+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(3)NaHCO}rm{(3)NaHCO}rm{{,!}_{3}}rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{+H}rm{+H}同位素二Ⅶrm{{,!}^{+}}rm{=CO}11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）①金属和酸的反应是放热反应，因此选项c正确，a和b中反应均是吸热反应，答案选c。②反应温度升高，由此判断该反应是放热反应，反应的离子方程式是H++OH－＝H2O。（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据装置图可知，锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，其中正极电极反应式是2H++2e－＝H2↑。考点：考查常见放热反应和吸热反应的判断；原电池的有关判断和应用【解析】【答案】（10分）（1）①c（1分）②放热（1分）H++OH－＝H2O（2分）（2）Zn（1分）铜片表面产生无色气泡（1分）2H++2e－＝H2↑（2分）0.2（2分）12、②⑧|④⑥|③⑤【分析】【解答】解：①Ar不含化学键；②CO中只含C、O之间的极性共价键；③Na2O中只含离子键；④KOH中含离子键和O﹣H极性共价键；⑤MgBr2中只含离子键；⑥NH4Cl中含离子键和极性共价键；⑦CaO2中含离子键和O﹣O非极性共价键；⑧H2SO4中极性共价键；则只存在共价键的是②⑧，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是③⑤．故答案为：②⑧；④⑥；③⑤．

【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素形成非极性共价键，不同种非金属元素形成极性共价键，以此来解答．13、3：4【分析】解：SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g×30%=30g，故SO2的质量==60g。则氧气的质量=100g-60g=40g，则SO2的物质的量==mol，O2的物质的量==mol，则SO2与O2的物质的量之比为mol：mol=3：4，二者平均相对分子质量==45.71，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，所以混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍数==

故答案为：3：4；

令混合气体的质量为100g，根据氧元素的质量分数计算S元素质量分数，进而计算S元素质量，再计算SO2的质量、氧气的质量，根据n=计算二者物质的量，根据=计算平均相对分子质量；相同条件下，不同物质的密度之比等于其摩尔质量之比。

本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用。【解析】3：4三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目17、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素18、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；19、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、简答题(共1题，共9分)20、（1）CaCO3盐碱性氧化物分解反应

（2）MgCl2+Ca(OH)2=Ma(OH)2↓+CaCl2

（3）【分析】rm{(1)}贝壳的主要成分是rm{CaCO_{3}}它属于盐；由贝壳煅烧制取的rm{CaO}因为氧化钙与酸反应能生成盐和水，属于碱性氧化物，该反应由一种物质生成两种产物，属于分解反应，故答案为