2025年鲁人新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷121考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法不正确的是。

A.和能形成型化合物B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.基态溴原子的简化电子排布式是D.超氧化钾晶体()立方体结构如图，晶体中与每个距离最近的有6个2、下列化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式：B.HBr的形成过程：C.基态Mn2+的价电子轨道表示式：D.2-甲基-1-丁烯的键线式：3、随原子序数的递增；八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是。

A.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。B.d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)C.g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4D.x2d2的结构式：4、下列说法正确的是A.单质分子中一定存在共价键B.物质中不能同时存在极性键和非极性键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物5、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm)；下列叙述错误的是。

A.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12B.晶胞①的空间利用率：C.晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4，D.金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形7、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧8、金属铁有δ；γ、α三种结构；各晶胞如图。下列说法不正确的是。

A.三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1B.三种晶胞中铁原子的配位数之比为1：3：2C.三种晶胞密度之比为32：37：29D.δ-Fe晶胞的空间利用率为9、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序数依次递增；其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是。

A.元素的非金属性：X>W>ZB.简单离子半径：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高10、三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是。

A.P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.P4S3中磷元素为+3价C.P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化D.1molP4S3分子中含有6mol极性共价键11、下列有关说法正确的是A.为含极性键的极性分子B.第一电离能介于N之间的第二周期元素有3种C.基态Cl原子核外有17种能量不同的电子D.N、O、P四种元素电负性最大的是O12、极易发生水解；水解机理如图所示，下列说法错误的是。

A.整个反应历程中P的化合价不变B.水解产物是一种三元弱酸C.中3个原子被取代的机会不相等D.分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物13、下列说法不正确的是A.四氯化碳分子的电子式为B.H2、D2、T2是氢元素的同素异形体C.次氯酸的结构式为H-O-ClD.H2O的沸点高于H2S，是由于H2O分子间存在氢键14、在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是A.共价键具有饱和性B.共价键具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金属元素原子构成的评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。

(3)Cu2＋基态核外电子排布式为__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。

(5)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____、______。

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是___________。16、元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

(1)二氧化钛（）作光催化剂，能将污染物如甲醛（）、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________；甲醛的价电子对互斥理论模型为__________；二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________。

(2)写出下列分子或离子的空间构型：__________；__________。

(3)可与形成H3O+，H3O+中O原子采取杂化_________。H3O+中键角比H2O中键角大，原因是______________________________。

(4)原子序数小于36的过渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________，属于__________区元素，基态B原子的电子排布式为______________________________。17、臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和也可在其他条件下被还原为

(1)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。

(2)分子中键与键的数目之比_______。18、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。HOCH2CN的结构简式

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。19、一种铜金合金晶胞如图所示(Au原子位于顶点，Cu原子位于面心)，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为____________；若Au原子与Cu原子的最近距离为acm，则合金的密度为________(不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的值为NA相对原子质量Au：197；Cu：64))。

20、C；N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途；请回答：

(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为______晶体(填晶体类型)。

(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：

①Fe在周期表中位于第______周期第______族。

②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是______、______。

A.离子键B.配位键C.氢键D.金属键。

③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因：______。21、GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：___________。晶体GaNGaPGaAs熔点/℃17001477123822、人体必需的元素包括常量元素与微量元素；常量元素包括碳；氢、氧、氨、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径碳酸盐分解温度分析数据得出的规律是_______，解释出现此规律的原因是_______。

(2)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形；其结构如下：

①两个最近的之间的距离是_______(用含m的代数式表示)。

②晶胞的密度是_______(化简至带根号的最简式，表示阿伏加德罗常数的值)。23、氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：

(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不导电。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________，六方氮化硼不导电的原因是__________。

(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，该晶胞边长为apm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(0)，f为(0，)。

①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为_________。

②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_________。

③a位置N原子与b位置B原子的距离为________pm。评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)24、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片；其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源；如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．25、根据晶胞结构示意图；计算晶胞的体积或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________g·pm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

26、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的C；D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数；且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。

(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。27、硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料。FeS2晶体的晶胞结构如图所示:

①FeS2晶体的晶胞中，Fe2+位于所形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。该晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为_______。

②FeS2晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．价层电子排布式为的元素是C，价层电子排布式为的元素为O，两者能形成型化合物；故A正确；

B．各能层的能级都是从s能级开始；每个能层上能级个数与能层数相等，有的能层不含f能级，故B错误；

C．溴为35号元素，基态溴原子的简化电子排布式是故C正确；

D．由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的有4个；上方和下方各1个，共6个，故D正确；

故答案为B。2、C【分析】【详解】

A．二氧化碳分子中C、O原子间共用2对电子，C、O原子最外层电子数达到8个，其电子式为A错误；

B．HBr是共价化合物，H和Br原子之间以共价键结合；B错误；

C．基态Mn2+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道表示式为C正确；

D．是主链为4个C原子的烯烃；碳碳双键在1；2号C原子之间，3号C原子上有甲基，其名称为3-甲基-1-丁烯，D错误；

故选：C。3、D【分析】【分析】

8种元素为短周期元素；在同一周期中，从左向右原子半径逐渐变小，同一主族，从上到下原子半径逐渐变大，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8-主族族序数，从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此进行解答；

【详解】

A.f为Al元素；在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正确；

B.d是O元素，e是Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数大者离子半径小，d、e简单离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)；B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4；C正确；

D.x2d2的为过氧化氢；属于共价化合物，结构式：H-O-O-H，D不正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．稀有气体为单原子分子；只存在分子间作用力，不存在共价键，故A错误；

B．极性键指非同种非金属原子之间形成的共价键，非极性键指同种非金属原子之间形成的共价键，如H2O2中；既存在极性键H—O，也存在非极性键O—O，故B错误；

C．离子化合物一定含离子键；含离子键的化合物一定含离子键，故C正确；

D．共价化合物中只含共价键，含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl；故D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

由金属晶体的晶胞结构图可知；①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积。

【详解】

A.根据晶体结构可知；晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12，A正确；

B.晶胞①的空间利用率：B正确；

C.顶点为8个晶胞共用，面为2个晶胞共用，晶胞内原子为1个晶胞单独占用，即晶胞中含有的原子数分别为：③1+8×=2，④8×+6×=4；C正确；

D.金属晶体是一种“巨分子”；存在金属阳离子和自由电子之间的作用，不存在分子间作用力，D错误。

答案为D。二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第IVA族，X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于Al元素，小于Cl元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子p能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S。

【详解】

A．根据分析；X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，非金属性越强，电负性越大，则X；Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，A错误；

B．形成WY2分子，故Y为S，CS2分子的结构式为S=C=S；1个双键中含1个σ键；1个π键，σ键与π键的数目之比是1∶1，B错误；

C．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W；X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，C正确；

D．根据分析，W、Z形成的分子为CCl4，C为sp3杂化；空间构型是正四面体形，D正确；

故选CD。7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正确；

B．δ-Fe为体心立方堆积；以体心Fe研究可知Fe原子配位数为8，γ-Fe为面心立方堆积，Fe原子配位数为12，α-Fe为简单立方堆积，可知Fe原子配位数为6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为8：12：6=4：6：3，故B错误；

C．设铁原子半径为a，根据晶胞结构图，γ-Fe晶体中晶胞的棱长为δ-Fe晶体中晶胞的棱长为α-Fe晶体中晶胞的棱长为2a，所以三种晶胞的棱长之比为：233，原子数之比2：4：1，密度之比：=故C错误；

D．δ-Fe晶胞的空间利用率为==故D正确；

故选BC。9、AD【分析】【详解】

由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，为正一价阳离子；推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。

A．非金属性(O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断)；A正确；

B．与电子层均为两层，故半径小于同为三层的与电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以B错误；

C．Z、W最高价氧化物对应的水化物为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C错误；

D．由于X与L形成的简单化合物分子间存在氢键，常温下呈液态，故其沸点比HCl要高；D正确；

故答案选AD。10、AD【分析】【详解】

A．P4S3中P形成三对电子共用电子对；还有1对孤对电子，其最外层满足8电子，S形成两对电子共用电子对，还有2对孤对电子，其最外层满足8电子，因此各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．P4S3结构中上面磷与三个硫形成极性共价键；硫的电负性比磷电负性大，因此P显+3价，其他三个磷，每个磷与一个硫形成极性共价键，与两个磷形成非极性键，因此P显+1价，故B错误；

C．根据A选项分析P、S原子价层电子对数都为4，则P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp3杂化；故C错误；

D．根据P4S3结构分析1molP4S3分子中含有6mol极性共价键；故D正确。

综上所述，答案为AD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二硫化碳为含有极性键的共价化合物；空间构型为直线形，结构对称，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A错误；

B．IIA族元素原子的s轨道为全充满的稳定结构；第一电离能大于IIIA族，VA族元素原子的p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于B；N之间的第二周期元素有Be、C、O，共3种，故B正确；

C．氯原子核外有17个电子，核外电子排布式为能级不同能量不同，则原子核外能量不同的电子有5种，故C错误；

D．同周期从左到右；电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C；N、O、P四种元素中电负性最大的是O元素，故D正确；

故选BD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由反应历程可知；整个过程中P的化合价始终保持+3价不变，故A正确；

B．由的结构可知；其只含两个羟基氢，属于二元酸，故B错误；

C．中三个Cl处于对称位置；每个Cl原子被取代的机会相等，故C错误；

D．分子中P原子有一对孤对电子未成键；与金属离子的空轨道之间易形成配位键，从而形成配合物，故D正确；

故选：BC；13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．四氯化碳分子中碳原子的最外层电子数为4，每个电子与氯原子最外层上的一个电子形成一对共价键，共形成四对共价键，故四氯化碳的电子式为题中氯原子的电子数目不对，故A符合题意；

B．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，H2、D2、T2只是组成的原子不同；而组成方式都是两个原子组成一个分子，所以不是同素异形体，是同一种物质，故B符合题意；

C．次氯酸分子中的中心原子为氧；最外层有6个电子，分别与氢原子和氯原子形成一对共价键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故C不符合题意；

D．氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S；故D不符合题意；

答案选AB。14、AB【分析】【详解】

由于共价键具有方向性和饱和性导致SiO2中Si和O必须按照一定的方向和一定的数目比例进行结合；故导致在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，且不是所有化合物；所有非金属元素原子构成的物质都是原子未排列成紧密堆积结构；

综上所述答案为AB。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A、D微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，则稳定性：A＞D，所以失电子消耗能量：A＞D；B、C都是原子，但是B是基态、C是激发态，微粒具有的能量：C＞B，微粒的稳定性：B＞C，所以失去一个电子需消耗的能量：B＞C。A为Mg+；B为Mg原子；A再失去电子所需能量就是Mg原子失去2个电子的能量，为Mg原子的第二电离能，B失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量：A＞B，通过以上分析可知：电离最外层一个电子所需能量最大的是A；

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋是Sm失去最外层2个6s2电子后再失去1个4f电子形成的，故Sm3＋价层电子排布式为4f5；

(3)根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+是Cu原子失去1个4s电子和1个3d电子后形成的，则基态Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；

(4)25号Mn元素位于元素周期表中第四周期第VIIB族；基态Mn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2；d轨道有5个，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同。则基态Mn原子核外未成对电子有5个；

(5)丙酮分子中饱和C原子采用sp3杂化，形成碳氧双键的不饱和碳原子采用sp2杂化；

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，其中的中心Ni2+提供空轨道，配位体NH3上的N原子提供孤电子对。【解析】①.A②.4f5③.1s22s22p63s23p63d9④.VIIB⑤.5⑥.sp3⑦.sp2⑧.配位键⑨.N16、略

【分析】【详解】

(1)水分子中O原子的价电子对数甲醛分子中C原子的价电子对数为3；价电子对互斥理论模型为平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的价电子对数为2，杂化类型为sp杂化。答案为：4；平面三角形；sp杂化；

(2)中P原子的价电子对数孤电子对数为0，空间构型为正四面体；中原子的价电子对数孤电子对数为1，空间构型为三角锥形。答案为：正四面体；三角锥形；

(3)H3O+中O原子的价电子对数是4，根据价层电子对互斥理论模型可知，O原子的杂化类型为杂化；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，水分子中O原子有2对孤电子，H3O+中只有1对孤电子，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小，所以H3O+中键角比H2O中键角大。答案为：H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对；后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小；

(4)原子序数相差1的A、B两种元素位于同一族，说明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序数均小于36，故A、B位于第4周期，基态B原子含有3个未成对电子，则其价电子排布式为为元素，A为元素。答案为：

【点睛】

在共价化合物分子中，杂化轨道数=孤电子对数+中心原子所形成的σ键数。【解析】①.4②.平面三角形③.sp杂化④.正四面体⑤.三角锥形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2对孤电子，H3O+中O原子只有1对孤电子对，后者的孤电子对对成键电子对的排斥力较小⑧.第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中原子与周围的氧原子形成4个键，且无孤电子对，由此判断中原子采用杂化；中原子与周围氧原子形成3个键，无孤电子对，原子采用杂化，未杂化的轨道与氧原子的轨道形成离域大键，故的空间结构为平面三角形。

故答案为：平面三角形；

(2)两原子间成键只能形成一个键，其他则为键，分子形成氮氮三键，故

故答案为：1:2；【解析】平面三角形1:218、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的结构式是由于单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键，所以在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol；

(3)根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化；—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化；

(4)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp19、略

【分析】【分析】

【详解】

Au原子位于顶点，个数为Cu原子位于面心，个数为个数比为1:3，Au原子与Cu原子的最近距离为面对角线的一半，则晶胞的边长=cm，晶胞的体积为：cm3，晶胞的质量为：g，晶胞的密度=g∙cm-3，故答案为：1：3；g∙cm-3；【解析】①.1：3②.g∙cm-320、略

【分析】【详解】

（1）OF2中心原子氧孤电子对数等于又键对数等于2，所以中心原子价层电子对数等于4，则VSEPR模型为四面体结构，故OF2分子空间结构为V形；第一电离能同周期从左到右呈递增趋势；但氮原子2p能级半满较稳定，其第一电离能大于氧，即顺序为F＞N＞O；

（2）分子晶体熔沸点较低，结合题意XeF2为分子晶体；

（3）①铁为26号元素；结合元素周期表结构知Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②水分子中氧原子提供孤电子对；亚铁离子提供空轨道，即水与亚铁离子的作用为配位键；水分子中的氢原子与硫酸根中氧原子作用为氢键；

③两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故H2O的键角小于SO的键角。【解析】(1)V形F＞N＞O

(2)分子。

(3)四ⅧBCH2O的键角小于SO的键角；原因：两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角21、略

【分析】【详解】

GaN、GaP、GaAs的熔点都很高，所以它们均为共价晶体，共价晶体是原子间通过共价键结合而成，熔点取决于共价键的强弱。由于原子半径：NGa-P>Ga-As，故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低。【解析】原子半径：NGa—P>Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低22、略

【分析】【详解】

（1）金属离子半径越小；其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解，所以随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高；

（2）①根据图示，面对角线为2mpm，则晶胞边长为两个最近的之间的距离是晶胞边长的一半，为

②晶胞中Ca2+数为F-数为8，晶胞的体积为密度是【解析】(1)随着这类金属阳离子半径的增大；碳酸盐的热分解温度逐渐升高金属离子半径越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解。

(2)23、略

【分析】【详解】

(1)B和N都是非金属元素，以共价键结合，层和层之间存在分子间作用力，由图可知，一个B原子与3个N原子相连，B原子孤对电子对数==0，键电子对数==3，价层电子对数=3+0=3，B原子以sp2杂化；且没有孤对电子，所以构型为平面三角形，该晶体中没有自由移动的未成键单电子，所以不导电，故答案为：共价键；分子间作用力；平面三角形；该晶体中没有自由移动的未成键单电子，因此不导电；

(2)①c处N的原子坐标参数为(0,0,0)，距离该N原子最近的d原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离为体对角线的则该N原子到各坐标平面距离均等于晶胞棱长的所以d原子的坐标参数为()，故答案为：()；

②B原子周围4个N原子形成正四面体结构；每个晶胞中有8个这样的正四面体结构，只有4个填充了B原子，所以B原子占据此类空隙的比例为50%，故答案为：50%；

③a到b位置的距离=c到d的距离，c到d的连线处于晶胞体对角线上，且该距离为体对角线的而晶胞的体对角线==所以a到b位置的距离=c到d的距离=故答案为：

【点睛】

切记：距离c(0，0，0)点原子最近的d点原子距离为体对角线的所以d点的坐标为()。【解析】共价键、分子间作用力平面三角形该晶体中没有自由移动的未成键单电子，因此不导电()50%四、计算题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

【详解】