2024年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册月考试卷165考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列变化属于化学变化的是（）A.干冰升华B.活性炭吸附冰箱异味C.轮胎爆炸D.燃放烟花2、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A.Ag+、Na+、Cl-、

B.Na+、K+、Cl-、

C.K+、Na+、Cl-

D.Ba+、Mg2+、

3、（2011•平南县一模）下列生活中的变化属于物理变化的是（）A.湿衣服凉干B.米饭变馊C.牛奶变酸D.铁锅生锈4、生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾rm{(KIO_{3}).}为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}篓T3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O+3X}则物质rm{X}的化学式为下列的rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}B.rm{H_{2}}C.rm{I_{2}}D.rm{I_{2}O_{5}}5、某无色气体X可能含有氢气；一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成；某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）

A.一定没有二氧化碳B.可能含有甲烷和氢气C.可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳6、以下图示中的甲；乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线；丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线．将甲图分别与上述其它曲线对比，下列说法不正确的是（）

A.由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是溶剂的种类B.由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质的种类C.由甲、丙得出：欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用蒸发结晶方法D.由甲、乙得出：当横坐标单位刻度长短不变时，纵坐标单位刻度长短的变化也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度7、通常状况下；通过闻气味就能区别的一组物质是（）

A.白糖和食盐。

B.氧气和空气。

C.酒精和醋酸。

D.食盐和味精。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、如图是电解水的简易装置．根据观察到的实验现象回答下列问题：

（1）A为电源的____极。

（2）C管中产生的气体是____，D管中产生的气体可用____来检验，现象是____．

（3）该实验证明水是由____组成的．9、写出下列操作可能导致的后果：

（1）用高锰酸钾制取氧气时试管口没有加一团棉花____；

（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，瓶底没装少量水或铺一层细沙____．10、倾倒液体时，瓶塞____桌面；标签____手心；口靠口____慢倒；完毕塞紧塞子，把瓶子____．11、请回答下列与物质提纯有关的问题．①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是____（填a或b）．

a．用稀HCl除去CuOb．用CO还原CuO

②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成____（填名称或化学式）而引入新的杂质．

③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的____（填名称或化学式）．12、实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸；小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为____g；

（2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）14、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）15、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．16、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）17、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．18、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．19、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共36分)20、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：。温度/℃20304050607070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138138（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为____g．

（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是____g．

（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为____g．

（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取____的方法．21、山西河东地区是中华文明的发祥地之一；那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．按要求回答下列问题：

（1）运城盐池一年四季变换着不同的景色．春秋两季碧波万顷；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水映成红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．上述变换中包含的过程有____（选填序号）．

①蒸发②蒸馏③结晶④过滤⑤溶解

（2）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质．水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4．有学生提出疑问：根据下表，在10℃时，MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？你的解释是____．

。温度℃

溶解度/g

物质0102030MgSO42228.233.738.9NaCl35.735.835.936.1（3）该湖每年可生产大量的NaCl；请你对下列关于NaCl的描述进行分类并完成下表．

①氯化钠是由氯元素和钠元素组成的

②氯化钠是常用的调味品

③氯化钠常用于生产氯气；烧碱

④氯化钠是白色固体⑤氯化钠是由氯离子和钠离子构成的

。分类依据相关描述第一类组成结构第二类②③22、三鹿奶粉加入三聚氰胺后使奶粉的含氮量增大，以此冒充蛋白质．三聚氰胺为白色晶体，无味，密度1.57g/cm3．低毒；常温稳定，高温可分解．牛奶呈中性或微酸性，而三聚氰胺的水溶液呈碱性．目前．我国生产三聚氰胺多采用尿素为原料．反应如下：

6CO（NH2）21分子三聚氰胺+6NH3↑+3CO2↑

生成的三聚氰胺粗品．经热水溶解；过滤，冷却结晶后制成成品．回答下列问题：

（1）三聚氰胺的化学式为____

（2）三聚氰胺的物理性质____．

（3）向三聚氰胺的水溶液中滴加酚酞试液，现象是____．23、木炭、红磷、镁条等都能在氧气中燃烧，分别生成CO2、P2O5、MgO等对应的氧化物，请你说明氧化物的定义是：____．评卷人得分五、实验题(共1题，共4分)24、取13.8gR2CO3（R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加入一定质量溶质质量分数为34.2%的Ba（OH）2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g．向所得的滤液中滴入酚酞试液；溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色．试计算：

（1）R的相对原子质量；

（2）所加Ba（OH）2溶液的质量；

（3）最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解析】【解答】解：A；干冰升华是由固态直接变为气态；只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B；活性炭吸附冰箱异味；是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；轮胎爆炸是由于压强大造成的；没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D；燃放烟花是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应；属于化学变化，故D正确．

故选D．2、B【分析】

A、Ag+离子和Cl-离子-反应会生成氯化银沉淀；所以不能大量共存，故A错误；

B；四种离子在酸性条件下不发生任何反应；能大量共存，故B正确；

C、H+离子与CO32-离子反应生成二氧化碳气体和水；不能大量共存，故C错误；

D、Ba+和在溶液中发生反应会生成硫酸钡沉淀；所以不能大量共存，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意题干明确指出了是酸性溶液中，即说明该溶液中含有氢离子，所以，能与酸反应（即能与H+结合成气体或水等）的物质也是不能共存的．

3、A【分析】

A；湿衣服凉干；水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；

B；米饭变馊；有新物质生成，属于化学变化；

C；牛奶变酸；有酸性新物质生成，属于化学变化；

D；铁锅生锈；没有新物质氧化铁生成，属于化学变化；

故选A．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

4、C【分析】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，rm{X}的化学式中含有rm{K}的个数为：rm{(1+5-3隆脕2)隆脗3=0}含有rm{I}的个数为：rm{(1+5)隆脗3=2}含有rm{O}的个数为：rm{(3+3隆脕4-3隆脕4-3)隆脗3=0}含有rm{H}的个数为：rm{(3隆脕2-3隆脕2)隆脗3=0}含有rm{S}的个数为：rm{(3-3)隆脗3=0}则rm{X}的化学式为：rm{I_{2}}．

故选C．

根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变rm{.}可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同rm{.}由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力rm{.}利用质量守恒定律可以计算出元素的原子个数，据此推断出化学式．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳．装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重1.8g，说明生成了1.8g水；装置④增重2.2g，说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成．【解析】【解答】解：A；气体X通过澄清石灰水时无明显变化；说明一定不含二氧化碳，分析正确；

B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g；装置④增重2.2g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷；②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷；氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除．通过以上分析，此项错误，符合题意；

C；通过以上分析；此项分析正确，不合题意；

D；通过以上分析；此项分析正确，不合题意．

故选B6、C【分析】【分析】A；分析甲、丁两个图表示的意义：甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线；丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线．可见这两个图代表的溶剂不同．

B；分析甲、丙两个图表示的意义：甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线；丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线．可见这两个图代表的溶质不同．

C；结晶方法有两种；蒸发结晶：蒸发掉溶剂水，从而提取溶质，适用于溶解度受温度影响不大的物质．

降温结晶：先加热溶液；蒸发溶剂使溶液成为饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出．

D、分析甲、乙两个图的相同点和不同点，相同点：甲、乙两图均表示氯化钠在水中的溶解度曲线，且当温度升高到40℃时溶解度均得到36.6g，不同点：甲的纵坐标从0开始，而乙的纵坐标从35.1g开始．【解析】【解答】解：A；分析甲、乙两个图的意义可知；溶剂类型不同，溶质在其中的溶解度也不同，故说法正确；

B；分析甲、丙两个图的意义可知；不同的溶质在同种溶剂中的溶解度不同，影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质的种类，说法正确；

C；观察甲丙两个图可知；氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以可以采用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钠，说法错误；

D；观察甲、乙两个图的纵坐标可知；造成固体物质溶解度曲线陡斜程度不同是由于纵坐标每个单位表示的数值不同，说法正确．

故选C7、C【分析】

A；白糖和食盐都无味；故通过闻气味不能区别；

B；氧气和空气都无味；故通过闻气味不能区别；

C；酒精有酒香味；醋酸有酸味，故通过闻气味能区别；

D；食盐和味精都无味；故通过闻气味不能区别．

故选C．

【解析】【答案】A；白糖和食盐都无味；

B；氧气和空气都无味；

C；酒精有酒香味；醋酸有酸味；

D；食盐和味精都无味．

二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】本题主要考查电解水实验的现象和结论，解题时要依据所学知识和实验经验来解答，还要通过读题学会提取有用的信息进行推导．在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．【解析】【解答】解：（1）A电极相连的试管生成的气体体积较多；是氢气，所以A为电源的负极；故填：负；

（2）C管中产生的气体体积较多是氢气；D管中产生的气体体积较少；是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条来检验，现象是木条复燃；故填：氢气；带火星的木条；木条复燃；

（3）水通电，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，推出水由氢元素和氧元素组成．故填：氢元素和氧元素．9、略

【分析】【分析】（1）根据在试管口塞一团棉花；目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管解答；

（2）根据铁丝在燃烧时会放出大量的热，以防炸裂集气瓶，我们在瓶底放少量的水或细沙解答；【解析】【解答】解：

（1）在试管口塞一团棉花；目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管；故填：防止高锰酸钾粉末进入导气管；

（2）铁丝在燃烧时；会生成黑色的四氧化三铁，且放出大量的热，为防止炸裂集气瓶我们可在集气瓶底部放少量的水或细沙，瓶底没装少量水或铺一层细沙，会炸裂集气瓶．

答案：

（1）防止高锰酸钾粉末进入导气管。

（2）集气瓶炸裂10、略

【分析】【分析】根据取用液体和的正确方法分析．【解析】【解答】解：倾倒液体药品时；为防止污染药品，瓶塞要倒放；防止流出的液体污染标签，标签要正对手心．

故答案为：倒放；向；紧挨着；放回原处，标签向外11、略

【分析】【分析】（1）从环保和操作角度；评价所设计的两个方案的优劣，并选出较好的方案；

（2）根据物质间的反应关系；分析所选择除杂试剂反应后引入的新的杂质的名称或化学式；

（3）根据混合溶液的组成特点，选择恰当的试剂进行除杂，写出所选试剂的名称或化学式．【解析】【解答】解：①CO气体具有可燃性和毒性；在使用时既要在操作上考虑操作的安全性，又要在装置上考虑到CO逸出会造成空气污染；操作上较复杂，还可能形成空气污染；而盐酸和氧化铜的反应，即不需要加热，也不需要复杂的仪器来完成．

故选a；

②根据反应的方程式：KOH+HCl=KCl+H2O可得知，反应生成的KCl会使K2SO4中混入KCl而不纯；

故答案为：KCl（或氯化钾）；

③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去；根据硫酸盐的溶解性，应选择钡盐进行除杂，再结合混合溶液中的主要成分NaCl，因此应选择氯化钡进行除杂；

故选BaCl2（或氯化钡）．12、0.46【分析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液的pH=7，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算该盐酸的溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%××100%=0.46g；

故填：0.46．

（2）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x；

NaOH+HCl═NaCl+H2O；

4036.5

8g×10%x

=；

x=0.73g；

该盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%；

答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．三、判断题(共7题，共14分)13、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．14、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√16、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．19、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．四、科普阅读题(共4题，共36分)20、略

【分析】【分析】（1）由表中数据读出即可．

（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点；分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．

（3）根据这一温度下的溶解度判断溶解的溶质的量；进而求出溶液的质量．

（4）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知；故答案为：85.5．

（2）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点；分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．，溶解度会在36g--36.3g之间，故答案为：36.1（或36.2）

（3）这一温度下的溶解度是110g；也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故100g水中加入120g硝酸钾时只能溶解110g，溶液的质量是210g，故答案为：210g

（4）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出，故答案为：蒸发溶剂（或蒸发结晶或蒸发）21、略

【分析】【分析】（1）可认真阅读题干信息；从氯化钠的状态变化和水的变化来选择．

（2）影响物质结晶析出有两个条件；一是物质溶解度大小，通过改变温度，使物质析出；二是溶剂的多少，通过蒸发溶剂使物质析出．

（3）分析题干的图表，可看出②③都是氯化钠的功能或用途．【解析】【解答】解：（1）“春秋两季碧波万顷”说明氯化钠溶解在水里；“水位下降”说明溶剂减少；是蒸发过程；“湖面上盐花丛生，洁白如雪”说明氯化钠结晶析出．所以选择①③⑤．

（2）物质是否结晶析出不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关．尽管MgSO4的溶解度小，但是湖水中MgSO4的含量少；溶液是不饱和的，在10℃时不会析出，只有继续降温，减小其溶解度．才有可能析出，所以在在0℃时才开始析出．

所以原因是：物质是否结晶析出不仅与某温度下物质的溶解度有关；而且还与溶液中该物质的浓度有关．

（3）分析可知①④⑤表示组成结构；②③是氯化钠的用途和功能．

故填：（1）①③⑤

（2）物质是否结晶析出不仅与某温度下物质的溶解度有关；而且还与溶液中该物质的浓度有关．

（3）。分类依据相关描述第一类组成结构①④⑤第二类用途②③2