2024年北师大版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高二化学下册阶段测试试卷822考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、维生素C具有的性质是（）A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D.加热难分解2、下列有机反应类型判断不正确的是（）A.ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl取代反应B.+CHCH2OH→加成反应C.HOCH2CH2CH2OH+H2O消去反应D.nCH2=O加聚反应3、下图表示利用碳纳米管能够吸附氢气的原理设计的一种新型二次电池。下列叙述正确的是

A.电池放电时rm{K^{+}}移向负极B.电池放电时负极反应为：rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}C.电池充电时镍电极rm{NiO(OH)}转化为rm{Ni(OH)_{2}}D.电池充电时碳纳米管电极与电源的正极相连4、20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是()。A.处理废弃物B.杜绝污染源C.减少有毒物D.治理污染点5、患坏血病是因为人体中缺乏（）A.维生素AB.维生素BC.维生素CD.维生素D6、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮rm{(N_{2}O_{4}?2NO_{2}triangleH>0)}乙充有空气；现分别进行下列两个实验：

rm{(N_{2}O_{4}?2NO_{2}triangle

H>0)}将两容器置于沸水中加热。

rm{(a)}在活塞上都加rm{(b)}的砝码。

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是rm{2kg}rm{(}A.rm{)}甲rm{(a)}乙，rm{>}甲rm{(b)}乙B.rm{>}甲rm{(a)}乙，rm{>}甲rm{(b)}乙C.rm{=}甲rm{(a)}乙，rm{<}甲rm{(b)}乙D.rm{>}甲rm{(a)}乙，rm{>}甲rm{(b)}乙rm{<}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、高分子纤维E广泛用于通讯、导弹、宇航等领域，可用芳香烃A为原料来合成，合成路线如下：请回答：(1)写出结构简式：A__________，B____________，C____________。(2)写出反应类型：①__________，②_______________________________。(3)写出D→E聚合的化学方程式___________________。(4)下列化合物中能与F发生化学反应的是________。a．HClb．NaClc．Na2CO3d．NaOH8、(8分)已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110．5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393．5kJ·mol－1回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________________________。（2）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。9、(10分)写出下列反应的化学方程式：(1)实验室制乙炔____。(2)TNT炸药制取。(3)苯酚和溴水反应____。(4)乙醛与新制Cu(OH)2反应____。(5)溴乙烷消去反应。10、已知反应：rm{2NO_{2}(g)overset{}{?}N_{2}O_{4}(g)}是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把rm{2NO_{2}(g)overset{}{?}

N_{2}O_{4}(g)}和rm{NO_{2}}的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有rm{N_{2}O_{4}}的rm{500mL6mol隆陇L^{-1}}溶液和盛有rm{HCl}蒸馏水的烧杯中rm{500mL}两烧杯中溶液的温度相同rm{(}该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是rm{)}_________。向烧杯甲的溶液中放入rm{_}固体，同时向烧杯乙中放入rm{125gNaOH}硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________，原因是_____________________________；乙烧瓶内气体的颜色将__________，原因是________________。该实验欲得出的结论是____________________。rm{125g}11、（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是____．

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为____．

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为____，电解时的化学反应方程式为____，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为____mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为____

③若用此装置电解精炼铜，____做阳极，电解液CuSO4的浓度____（填“增大”；“减小”或“不变”）．

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做____，电镀液的浓度____（填“增大”；“减小”或“不变”）．

12、某含C、H、O三种元素的未知A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。（1）该未知物A的实验式为____。能否直接依据A的实验式确定A的分子式____。（填“能”或“否”）（2）A物质在浓硫酸和170℃的条件下生成一种化工原料B，写出B物质在催化剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式____。13、沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）______．14、人体内必需的生命元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种常量或微量元素不足，就会引起某些疾病rm{.}例如身体矮小、腰背弯曲可能是由于缺乏______元素rm{.}合成甲状腺激素的重要原料是______元素rm{.}人体铁元素摄入量不足可能会导致______．15、已知在相同的条件下，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，浓度为rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}溶液rm{pH}为rm{a}浓度为rm{0.1mol?L^{-1}NaHCO_{3}}溶液rm{pH}为rm{b}则rm{a}______rm{b(}填“rm{<}”、“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)16、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、原理综合题(共3题，共24分)20、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。21、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________22、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分五、综合题(共2题，共18分)23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解答】解：维生素C具有的性质有易溶于水；受热分解、强还原性等；是一种常用的抗氧化剂，故选B．

【分析】维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，化学名称为：L﹣3﹣氧代苏己糖醛酸内酯，具有强还原性，极易氧化成去氢坏血酸，故可用作抗氧化剂．2、C【分析】【解答】解：A．氨基中H被﹣Cl取代；则该反应为取代反应，故A正确；B．C=O键转化为单键，则该反应为加成反应，故B正确；

C．分子之间脱水生成环醚；为取代反应，而不是消去反应，故C错误；

D．甲醛中含碳氧双键；发生加聚反应生成高分子，为加聚反应，故D正确；

故选C．

【分析】A．氨基中H被﹣Cl取代；

B．C=O键转化为单键；

C．分子之间脱水生成环醚；为取代反应；

D．甲醛中含碳氧双键，发生加聚反应生成高分子．3、B【分析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，难度中等。【解答】A.原电池放电时；阳离子向正极移动，则氢离子向正极移动，故A错误；

B.放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}篓T2H_{2}O}故B正确；

C.充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为rm{Ni(OH)_{2}-e^{-}+OH^{-}=NiO(OH)+H_{2}O}故C错误；

D.充电时；碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，故D错误；

故选B。【解析】rm{B}4、B【分析】“绿色化学”是指在化学工业生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质。【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】正确答案：C

A；夜盲症是人类维生素A缺乏病最早出现的症状之一；

B；缺少维生素B；则细胞功能马上降低，引起代谢障碍，这时人体会出现怠滞和食欲不振；

D．维生素D缺乏会导致少儿佝偻病和成年人的软骨病。6、D【分析】解：rm{(a)}在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡rm{N_{2}O_{4}}rm{2NO_{2}triangleH>0}升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以，甲rm{2NO_{2}triangle

H>0}乙．

rm{>}都加rm{(b)}的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡rm{2kg}rm{2NO_{2}triangleH>0}增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以，甲rm{N_{2}O_{4}}乙．

故选D

先分析条件变化引起体积如何变化；再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．

本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析．rm{2NO_{2}triangle

H>0}【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】用商余数法可求的A的分子式，92/12＝78，即C7H8，其是芳香烃，故可推知A为甲苯。根据F的【解析】【答案】8、略

【分析】试题分析：（1）焓变小于零，反应放热，答案为①②③④；（2）燃烧热是指常温下1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为①－285．8kJ·mol－1；C的燃烧热为④－393．5kJ·mol－1；（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量用①式计算为285．8kJ·mol－1×10g/2g/mol=1429kJ；（4）根据盖斯定律由④式减去③式得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1。考点：反应热及其计算【解析】【答案】(8分)（1）①②③④(2分)（2）－285．8kJ·mol－1（1分）；－393．5kJ·mol－1（1分）（3）1429．0kJ（1分）（4）－283．0kJ·mol－1（1分）CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1(2分)9、略

【分析】考查常见有机反应方程式的书写。【解析】【答案】⑴CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑⑵+3HO-NO3+3H2O⑶+3Br2→↓+3HBr⑷CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O⑸CH2CH2Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O10、使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比变深NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大变浅NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2，N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动【分析】【分析】本题考查了影响化学平衡的因素，题目难度中等，注意掌握温度、压强、浓度对因素对化学平衡的影响，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。【解答】该实验用两个经导管连通的烧瓶；确保两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比；

因rm{NaOH}溶于水以及与rm{NaOH}与rm{HCl}的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，平衡rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0}向吸热方向移动，即逆反应方向移动，rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H<0}浓度增大；颜色加深；

因rm{NO_{2}}溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH<0}向放热热方向移动，即反应方向移动，rm{NH_{4}NO_{3}}浓度减小；颜色变浅；

根据实验现象可知；改变温度后化学平衡发生移动：升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动；

故答案为：变深；rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H<0}溶解放热，中和rm{NO_{2}}也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，rm{NaOH}增大；变浅；rm{HCl}溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡rm{c(NO_{2)}}rm{NH_{4}NO_{3}}向正反应方向移动，使rm{2NO_{2}}的浓度减小；升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动。rm{N_{2}O_{4}}【解析】使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比变深rm{NaOH}溶解放热，中和rm{HCl}也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，rm{c(NO_{2)}}增大变浅rm{NH_{4}NO_{3}}溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡rm{2NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}向正反应方向移动，使rm{NO_{2}}的浓度减小升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动11、略

【分析】

（1）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0；不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；

故答案为：C；

（2）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；

故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；

（3）①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以，阳极电极反应为：4OH--4e-=H2O+O2↑；电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；根据铜原子守恒知，氧化铜和铜的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol铜，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；

故答案为：4OH--4e-=H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；

②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，判断，X阴极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe3+，阳极铁失电子生成亚铁离子；Y极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；

故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

③电极精炼铜是粗铜做阳极；精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁；镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小；

故答案为：粗铜；减小；

④若用此装置在铁制品上镀铜，依据电镀原理，镀层金属铜做电解池的阳极，待镀物质铁做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液；电极反应阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu；反应电解质溶液浓度基本不变，故答案为：阴极；不变．

【解析】【答案】（1）常温下属于氧化还原反应的放热反应；可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；

（2）氢氧燃料碱性电池中；负极上氢气失去电子；

（3）①若电解硫酸铜溶液时；阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，据此写出电池反应式，依据电极反应写出电解池中的化学方程式；根据铜和转移电子正极的关系式计算；

②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，判断，X阴极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe3+；阳极铁失电子生成亚铁离子；

③依据电极精炼铜是粗铜做阳极；精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁；镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小；

④依据电镀原理；镀层金属做电解池的阳极，待镀物质做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子的溶液；依据电极反应分析，电解质溶液浓度不变．

12、略

【分析】【解析】试题分析：（1）碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则氧元素的质量分数是34.7%，所以该有机物中碳氢氧三种原子的个数之比是所以有机物的最简式是C2H6O。由于有机物中氢原子已经达到饱和，所以其最简式就是化学式。（2）A是乙醇，在浓硫酸的作用下，发生消去反应生成乙烯，即B是乙烯。乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式是nCH2=CH2。考点：考查有机物化学式的确定以及方程式的书写【解析】【答案】(1)C2H6O能（2）nCH2=CH213、略

【分析】解：邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛（）能形成分子间氢键；形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛；

故答案为：＜．

根据氢键对物理性质的影响分析；形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低．

本题考查氢键对物质的物理性质的影响，题目较为基础，注意把握官能团的位置与形成氢键类型的关系．【解析】＜14、略

【分析】解：钙元素是构成骨骼的重要元素；身材矮小，腰背弯曲可能是由于人体中缺少钙元素引起的；合成甲状腺激素的重要原料是碘元素，缺碘会患甲状腺肿大；血液中的血红蛋白中含有铁元素，人体铁元素摄入量不足可能会导致血红蛋白偏低，会患缺铁性贫血；

故答案为：钙；碘；贫血．

钙元素是构成骨骼的重要元素；合成甲状腺激素的重要原料是碘元素；血液中的血红蛋白中含有铁元素；结合元素与人体健康的关系解答．

本题考查营养物质、微量元素与人体健康的关系，题目难度不大，明白钙元素、碘元素、铁元素在人体中的作用是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．【解析】钙；碘；贫血15、略

【分析】解：已知在相同的条件下，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，浓度为rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}溶液rm{pH}为rm{a}浓度为rm{0.1mol?L^{-1}NaHCO_{3}}溶液rm{pH}为rm{b}酸性越弱，对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，所以rm{NaHCO_{3}}溶液的碱性强，rm{pH}大，即rm{a<b}

故答案为：rm{<}

酸性越弱；对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，以此解答该题。

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握氢离子的物质的量比较、盐是水解影响因素及中和反应的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。【解析】rm{<}三、有机推断题(共4题，共8分)16、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理综合题(共3题，共24分)20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C221、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；22、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：