2024年北师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列分子的中心原子杂化轨道类型为sp3的是A.SO2B.H2SC.CS2D.BF32、A；B、C、D、E均为短周期主族元素；其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是。

。

A

B

E

D

C

A.简单阴离子半径大小：E>D>A>BB.A与D氢化物稳定性：A>DC.C与D简单阴离子的还原性：C>DD.D与E最高价氧化物对应水化物的酸性D>E3、已知晶体的部分结构如图：

下列说法错误的是A.非金属元素的电负性：B.该结构中存在的化学键有离子键、共价键和氢键C.该结构中S的杂化类型为D.基态原子的价层电子排布式为4、氨气溶于水中，大部分与以氢键结合形成根据氨水的性质可推知的结构式为(易错)A.B.C.D.5、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数递增；其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是。

A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的热稳定性：Y>Z>WC.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D.电负性：Z>W；第一电离能：Z评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、现有下列物质①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨请回答下列问题。

(1)既含有共价键又含有离子键的是______(填序号)；不存在化学键的是______(填序号)。

(2)属于共价化合物的______(填序号)。

(3)物质①的实验室制法：______(用化学方程式表示)

(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的______(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：_________。

(5)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。7、近期我国科研工作者研究的金属—氮—碳优异电催化还原催化剂取得新进展。回答下列问题：

(1)可用于考古，其中子数为___________，该基态原子价层电子轨道表示式为___________。

(2)研究发现钴—氮—碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为___________；基态未成对电子数为___________。

(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。8、针对下表中十种元素；填写空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活泼的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半径最大的是________。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填名称）。

（4）写出实验室制氯气的离子方程式________________________________。9、(1)已知甘氨酸的熔点是233℃，而二苯胺的熔点只有53℃，为什么甘氨酸的熔点高_______。

(2)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。

(3)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式________。10、高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。

(1)写出基态Ni原子的外围电子排布图_______

(2)写出基态Cl原子核外电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______

(3)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为它是一种新型环保的锅炉水除氧剂。分子中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。

(4)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol该配合物分子中σ键数目为_______(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。11、CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______

②钛(Ti)是22号元素，它是______(选填编号)

a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.长周期元素。

(2)CS2分子的电子式为______；其熔沸点比CO2高，原因是______常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH﹣离子浓度(c)的关系如图所示。

(3)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：______

(4)a点溶液中由水电离产生的c(H+)=______；b点溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填写“等于”；“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是______(选填序号)

a.加水稀释b.加入少量乙酸钠固体c.通氯化氢d.加入少量苛性钠固体12、近日，中国科学院上海有机化学研究所游书力研究院课题组从Z-烯丙基底物出发，首次实现了铱催化Z式保留不对称烯丙基取代反应。已知Co与Ir同族。回答下列问题：

(1)铱(Ir)在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有+3和+4价，其中+4价更稳定，原因是____。有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是___；是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，该离子的空间结构为____。

(2)某种Ir的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中N的杂化方式为___；1mol该离子中Ir原子形成的配位键有____mol。

(3)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzIr000O0.250.250

一个晶胞中有___个O，其他Ir原子分数坐标为___，晶体中与单个O键合的Ir有____个。已知的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶体密度为设为阿伏伽德罗常数的值，则的摩尔质量为___(用代数式表示)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)20、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁；便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA；M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图所示。若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶体的密度为ρg·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g·mol－1，则阿伏加德罗常数NA=_________mol－1(列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62g·mol－1，氮化钛晶体密度为dg·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________pm。

评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)21、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])是重要的化工原料和食品添加剂，又称黄血盐。黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生反应：K4[Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑。回答下列问题：

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和______。：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为_____NA。

(3)(NH4)2SO4中N原子的杂化方式为______；N和O相比，第一电离能更大的是______，电负性更大的是______。

(4)铁、钾、钠均采用体心立方堆积，结构如图。晶胞中金属原子的配位数为______，钠、钾相比，熔点更高的是______，原因是______。已知铁的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁的密度为______g·cm-3。

22、Fe2＋、Fe3＋与O22－、CN－、F－有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

(2)Fe2＋基态核外电子排布式为_____________________________。

(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂；其结构如图1所示。

此物质中碳原子的杂化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为_____________。

(5)F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体；此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。

该晶体的化学式为___________________________________。23、(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。

(2)下列说法正确的是________(填序号)。

A．第一电离能：As＞Ga

B．电负性：As＞Ga

C．原子半径：As＞Ga

(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为________。

②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。

(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。评卷人得分六、实验题(共3题，共9分)24、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；

若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________。

①环状化合物②只有一种类型的氢原子。

（4）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。25、某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3；设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。

A．稀硫酸B．亚硫酸C．氢硫酸D．盐酸。

(2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。

A．碳酸钙B．硫酸钠C．氯化钠D．碳酸钠。

(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是___________________________，说明b中发生反应的化学方程式为______________________________，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。26、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯；并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。

⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm；则利用上述。

方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．SO2中心S原子价层电子对数为=3，为sp2杂化；故A不符合题意；

B．H2S中心S原子价层电子对数为=4，为sp3杂化；故B符合题意；

C．CS2中心C原子价层电子对数为=2；为sp杂化，故C不符合题意；

D．BF3中心B原子价层电子对数为=3；为sp杂化，故D不符合题意；

综上所述答案为B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据周期表中的位置；D；E比A和B多一个电子层，同周期中原子序数越大，简单阴离子的半径越小，则简单阴离子半径大小：E＞D＞A＞B，A说法正确；

B．A与D为同主族元素；A的非金属性大于D，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性：A＞D，B说法正确；

C．同周期中；非金属性越强，其对应阴离子的失电子能力越弱，则C的非金属性大于D，简单阴离子的还原性：C＜D，C说法错误；

D．同周期中；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D的非金属性大于E，则最高价氧化物对应水化物的酸性D＞E，D说法正确；

答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．晶体中的非金属为O；S、H；同主族从上到下电负性减弱，即O的电负性强于S，S的电负性强于H，因此非金属元素的电负性：O＞S＞H，故A说法正确；

B．氢键不是化学键；故B说法错误；

C．SO中有4个σ键，孤电子对数为=0，S的杂化类型为sp3；故C说法正确；

D．Cu为第四周期IB族，属于过渡元素，Cu的价层电子包括最外层和次外层d能级，基态Cu原子的价层电子排布式为故D说法正确；

答案为B。4、B【分析】【详解】

①从氢键的形成原理上讲，A、B都成立；②但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；③从氨水的性质讲，依据只有B成立；

故答案选B。5、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，Z与W形成如图所示的分子结构,分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，推断Z是S元素，W是Cl元素，形成S2Cl2；Y与Z同主族，Y是O元素，形成如图所示的分子结构是H2O2；X是H元素。故推断X是H元素；Y是O元素、Z是S元素、W是Cl元素，据此答题。

【详解】

A．原子电子层数多半径较大，电子层数相同则核电荷数多的半径较小，H、O、S、Cl半径：S>Cl>O>H；A错误；

B．Y、Z、W气态氢化物H2O、H2S、HCl的热稳定性H2O>HCl>H2S；B错误；

C．元素Z的含氧酸有HClO4、HClO3HClO2HClO等和W的含氧酸有H2SO4、H2SO3、H2S2O3等；C正确；

D．电负性：Cl>S；第一电离能：S<Cl；D错误；

故答案选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

(1)共价键是以共同点子对的形式形成稳定结构；离子键是以得失电子的形式形成稳定结构，所以既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦；多原子可形成化学键，所以不存在化学键的是④；

(2)共价化合物中全都是共价键；所以属于共价化合物的⑧；

(3)实验室制取氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水电离成Na+、H+、SO所以破坏了离子键和共价键；电离方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯气氧化溴离子，所以反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子键和共价键NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)的质子数是6，质量数为14，中子数=质量数-质子数=14-6=8，该基态原子价层电子轨道表示式为故答案为：8；

(2)钴是27号元素，金属钴的核外电子排布式为或基态Co的3d轨道有3个轨道存在未成对电子，故未成对电子数为3，故答案为：或3；

(3)基态N原子价电子排布式为2s²2p³，可知电子占据的最高能层符号为L，该能层具有的原子轨道数为4，电子数为5，故答案为：L；4；5。【解析】8或3L458、略

【分析】【详解】

（1）元素周期表中最不活泼的元素是位于0族的稀有气体元素，则最不活泼的元素是Ar，故答案为：Ar；

（2）同周期元素；从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N；F、C1中，原子半径最大的是C1，故答案为：C1；

（3）非元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；

（4）实验室制氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为故答案为：【解析】ArCl高氯酸9、略

【分析】【详解】

(1)已知甘氨酸的熔点是233℃；而二苯胺的熔点只有53℃，甘氨酸的熔点比二苯胺的熔点高，这是由于甘氨酸形成内盐是离子晶体，离子之间以较强的离子键结合，而二苯胺是分子晶体，分子之间以微溶的分子间作用力结合，离子键比分子间作用力结合强，所以甘氨酸的熔点高；

(2)HF、H2CO3都是弱酸，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐可以发生反应制取弱酸，可通过反应：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，来证明酸性：HF＞H2CO3；

(3)C原子最外层有4个电子，可形成4个共价键，N原子最外层有5个电子，能形成3个共价键，F原子最外层有7个电子，能够形成1个共价键，三聚氟氰分子式为C3N3F3，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构，则三聚氟氰的结构式是【解析】①.甘氨酸形成内盐是离子晶体，而二苯胺是分子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，所以甘氨酸的熔点高。②.HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑③.10、略

【分析】【详解】

(1)镍为28号元素，其核外电子排布式为所以基态Ni原子的外围电子排布图

(2)氯为17号元素，基态Cl原子核外电子排布式1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；核外电子总共有17种运动状态，最高能级为p轨道，电子云形状为哑铃形；

(3)碳酰肼，其结构为氮原子有1个孤电子对，每个氮原子形成3个σ键，属于sp3杂化，碳原子形成3个σ键，属于sp2杂化；

(4)电负性O>C，O原子不易提供孤电子对，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子；Ni形成4个配位键属于σ键，CO与N2互为等电子体，其分子结构为C≡O，1分CO分子中存在1个σ键，2个π键，故1mol该配合物Ni(CO)4分子中σ键数目为8NA。【解析】1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p517哑铃形sp3sp2电负性O>C，O原子不易提供孤电子对8NA11、略

【分析】【分析】

(1)①C原子共2个电子层；最外层电子为2s；2p电子；

②钛(Ti)是22号元素；位于第四周期ⅣB族；

(2)CS2的电子式类似于CO2；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；

(3)当水电离出的OH−离子浓度最大时；说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用；

(4)水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH＝10的NaOH溶液，结合水的离子常数分析求解；b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10−7mol/L；

(5)电离程度增大；电离平衡应正向移动，且pH增大，则酸性减弱，以此来解答。

【详解】

(1)①C原子共2个电子层，最外层电子为2s、2p电子，最外电子层的轨道表示式为故答案为：

②钛(Ti)是22号元素，位于第四周期ⅣB族，为长周期副族元素，故答案为：bd；

(2)CS2的电子式类似于CO2，电子式为二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，故答案为：二者都为分子晶体；相对分子质量越大，分子间作用力越大；

(3)当水电离出的OH−离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)，故答案为：c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)；

(4)水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH＝10的NaOH溶液，则c(H＋)＝1×10−10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c(H＋)＝1×10−10mol/L，b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10−7mol/L，故答案为：1×10−10mol/L；小于；

(5)a．加水稀释，促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；

b．加入少量乙酸钠固体，抑制电离，电离程度减小，故不选；

c．通氯化氢，酸性增强，pH减小，故不选；

d．加入少量苛性钠固体；促进电离，且氢离子浓度减小，pH增大，故选；

故答案为：ad。【解析】bd二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)1×10﹣10mol/L小于ad12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铱(Ir)的电子排布为5d76s2，失去4个电子后，5d变成半充满结构，为稳定状态，所以+4价更稳定。有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，说明其固体的晶体类型是分子晶体；是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，Ir3+与6个溴离子形成6个共价键，说明Ir不含孤电子对，则根据价层电子对互斥理论可知这6个溴离子分子在Ir3+的上；下、前、后、左、右六个方向；所以该离子的空间结构为正八面体。

(2)某种Ir的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中N形成三个火四个共价键，所以杂化方式为1mol该离子中Ir原子与其他原子之间的键都为配位键；所以形成的配位键有6mol；

(3)结构表中晶胞中部分原子的坐标，可知晶胞中铱原子位于顶点，氧原子位于面上，结构图示可知，该晶胞结构中铱原子位于晶胞的顶点和体心上，氧原子在上下两个面心上各2个，另外在体内还有2个，因此一个晶胞中含有的铱原子数为含有的样原子数为根据已知碘的坐标，结合微粒的空间位置，可知其它与阿尼分数坐标为Ir(0.5，0.5，0.5)，由晶胞的结构可知，在晶胞中与单个氧原子键合的铱原子数目为3，晶体的体积为=晶体密度为晶胞的摩尔质量为g/mol，一个晶胞含有2个铱原子，所以一个晶胞有2个IrO2，则IrO2的摩尔质量为【解析】基态铱的价电子排布为失去4个电子后，5d能级为半满结构，为稳定状态(或+4价铱的价电子排布为这种半满结构为稳定状态)分子晶体(正)八面体(形)64(0.5，0.5，0.5)3三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)根据均摊原则计算钙钛矿太阳能电池材料的化学式；

(2)钼晶胞中含有2个钼原子；根据晶胞的密度计算晶胞体积；

(3)Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶胞边长为

(4)晶胞面对角线=钛原子半径×4；晶胞边长=钛原子半径×2+氮原子半径×2；

【详解】

(1)根据均摊原则，钙钛矿太阳能电池材料的1个晶胞中含有CH3NH3+数I﹣数Pb2+数1，化学式是PbCH3NH3I3；根据晶胞图，与I﹣紧邻的I﹣个数为8个；

(2)钼晶胞中含有2个钼原子，设晶胞边长为acm，钼晶胞中原子的空间利用率为×100%；

(3)根据碲化锌的晶胞图，1个晶胞含有Te原子数含锌原子数4，Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶胞边长为则NA=

(4)根据晶胞图，1个晶胞含有Te原子数含N原子数设晶胞的边长为acm，则a=晶胞面对角线=钛原子半径×4，钛原子半径=晶胞边长=钛原子半径×2+氮原子半径×2，氮原子半径=pm。

【点睛】

本题考查晶胞计算，根据均摊原则计算晶胞中原子数是解题关键，立方晶胞顶点的原子被8个原子共用、面心的原子被2个晶胞共用、楞上的原子被4个晶胞共用。【解析】①.PbCH3NH3I3②.8③.×100%④.⑤.五、原理综合题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

(1)根据基态Fe的核外电子排布书写Fe2+的核外电子排布式；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在钾离子与[Fe(CN)6]4-间的离子键及铁原子与CN-间的配位键；

(3)根据价层电子互斥理论及第一电离能；电负性规律判断；

(4)根据ρ=计算。

【详解】

(1)基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在钾离子与[Fe(CN)6]4-间的离子键及铁原子与CN-间的配位键；1molK4[Fe(CN)6]中含有6mol铁原子与CN-间的配位键和6molC≡N，共计12molσ键，即12NA；

(3)铵根离子中N原子无孤电子对，含有4条σ键，为sp3杂化；N原子最外层电子处于半充满的稳定状态；故第一电离能大于O原子；N和O为同周期元素，且原子序数O大于N，则O的电负性大于N；

(4)根据晶胞的结构，距离中心原子最近且相等的金属原子有8个，则配位数为8；钠、钾均为金属晶体，且最外层电子数相等，但钠原子半径小于钾，则Na的金属键键能比K强，则Na的熔点更高；已知铁的原子半径为rcm，则晶胞的体对角线为4rcm，晶胞的体积=cm3，根据晶胞的结构，一个晶胞中含有2个Fe，则密度==g·cm-3。【解析】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6配位键离子键12NAsp3NO8钠钠的半径小，形成的金属键键能大，溶点高22、略

【分析】【详解】

（1）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势；所以第一电离能O＞C。由于N原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以C；N、O三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N＞O＞C。

（2）Fe是26号元素，其原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2＋为Fe原子失去4s上2个电子，则Fe2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

（3）乙酰基二茂铁中甲基碳原子采用sp3杂化，羰基碳原子采用sp2杂化。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配体为CN－，C得到一个e－为N或N得到一个e－为O，所以CN－与N2或CO互为等电子体；(CN)2为直线型分子，具有对称性，其结构式为N≡C－C≡N，单键为σ键，CN中含有一个σ键，2个π键，因此(CN)2中π键和σ键的个数比为4∶3。

（5）根据晶胞结构可知，Mg2＋、F－、K＋分别位于顶点、棱心和体心处，根据均摊法可知，晶胞中含有的Mg2＋、F－、K＋个数分别是8×1/8＝1个、12×1/4＝3个、1个，所以该物质的化学式为KMgF3。【解析】①.N＞O＞C②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.sp3、sp2④.CO(或N2)⑤.4∶3⑥.KMgF323、略

【分析】【详解】

（1）①Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1；②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，由于N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是N>O>C。（2）A、同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As>Ga，A正确；B、同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga，B正确；C、同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：As24p2；由第一电离能的变化规律可知在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C