2024年人教版PEP高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版PEP高三化学下册阶段测试试卷771考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的特征是电子的转移B.物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应D.同种元素的价态越高，其氧化性一定越强2、室温下某溶液中水电离出的[H+]=10-12mol•L-1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Na+Fe3+Cl-I-B.Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.Mg2+Na+SO42-Cl-D.K+Na+SO42-NO3-3、常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是（）A.NaHSO4B.KHCO3C.AlCl3D.HCl4、用rm{Na_{2}FeO_{4}}溶液氧化废水中的还原性污染物rm{M}为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、rm{pH}催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得rm{M}的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

。实验编号温度rm{隆忙}rm{pH}rm{垄脵}rm{25}rm{1}rm{垄脷}rm{45}rm{1}rm{垄脹}rm{25}rm{7}rm{垄脺}rm{25}rm{1}A.实验rm{垄脵}在rm{15min}内rm{M}的降解速率为rm{1.33隆脕10^{-5}mol/(L?min)}B.若其他条件相同，实验rm{垄脵垄脷}说明升高温度，rm{M}降解速率增大C.若其他条件相同，实验rm{垄脵垄脹}证明rm{pH}越高，越不利于rm{M}的降解D.实验rm{垄脺}说明rm{M}的浓度越小，降解的速率越快5、下列实验操作中不正确的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D.过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.16g氧气和臭氧（O3）的混合气体所含原子数为NAB.0.1molN5+离子中所含电子数为3.4NAC.如果22.4L的气体含有NA个分子，则必定是在标准状况下D.常温常压下，44gCO2中含有NA个CO2分子7、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）＞c（H+）C.0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）D.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有____；

垫石棉网才可加热的有____；

不能加热的玻璃容器有____；

加热仪器有____；

计量仪器有____．9、pH均为5的氯化铵溶液与盐酸中，水电离出的[H+]之比为____，pH均为10的碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中，水电离出的[H+]之比为____．10、如表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式____．

（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为____．

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____．

（4）o；p两元素的部分电离能数据列于下表：

。元素pp电离能kJ•mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是____．

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是____（填下图中的序号）．

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是____（填元素符号）．

11、有①②③④⑤五种元素；在元素周期表中的位置如图所示．

回答下列问题：

（1）这五种元素中，属于金属元素的是____（写元素名称），该元素最高价氧化物的水化物的化学式为____．

（2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化学式是____．

（3）画出元素④的原子结构示意图____；

（4）比较原子半径大小：⑤____②（填“＞”或“＜”）；写出⑤单质分子的电子式____．12、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O

（1）A的化学式____，上述反应中浓硫酸体现了____（性质）．

（2）一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，被还原的硫酸为____mol，生成的A气体在标准状况下体积为____L（假设气体全部逸出），写出相应计算过程．13、亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸；很不稳定，通常在室温下立即分解．

（1）写出亚硝酸的电离方程式：____．

（2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____（填化学式）．

（3）要得到稳定的HNO2溶液，可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是____（填字母）．

a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸。

（4）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3•H2O、H2O六种物质．

①写出上述反应的离子方程式：____．

②发生上述反应后废水的pH将____（填“增大”；“减小”或“不变”）．

（5）酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去．尿素（）与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为____g．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化____．（判断对确）15、在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了．____．（判断对错）16、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁____．（判断对错）17、判断题（对的打√；错的打×）

（1）1mol氢中含有NA个氢原子____

（2）1molCO2含有NA个氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L____

（5）1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L____

（6）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L____．18、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比____．（判断对错）19、CH2Br-CH2Br的命名为1，2--二溴乙烷．____．（判断对错说明理由）评卷人得分四、简答题(共1题，共4分)20、利用反应rm{NO_{2}+NH_{3}隆陋隆陋N_{2}+H_{2}O(}未配平rm{)}消除rm{NO_{2}}的简易装置如下图所示。电极rm{b}的电极反应式为_____________rm{;}消耗标准状况下rm{4.48LNH_{3}}时，被消除的rm{NO_{2}}的物质的量为____rm{mol}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A；氧化还原反应的实质是电子的转移；特征是有化合价的升降；

B；失去电子；化合价升高，则此物质是还原剂；

C；同素异形体之间的转化；

D、Cl在+7价时其氧化性不如+1价．【解析】【解答】解：A．氧化还原反应的特征有化合价的升降；故A错误；

B．物质中某元素失去电子；化合价升高，则此物质是还原剂，故B正确；

C．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应；如同素异形体之间的转化，故C错误；

D．高氯酸中的氯+7价；不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故D错误．

故选B．2、D【分析】【分析】室温下某溶液中水电离出的[H+]=10-12mol•L-1；该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；

A．铁离子能够氧化碘离子；铁离子与氢氧根离子反应；

B．碳酸氢根离子既能够与氢离子反应；也能够与氢氧根离子反应；

C．碱性条件下；镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；

D．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应．【解析】【解答】解：水电离出的[H+]=10-12mol•L-1；该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；

A．Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，Fe3+与氢氧根离子反应；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．HCO3-既能够与氢离子反应；也能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；

C．碱性溶液中，Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．K+、Na+、SO42-、NO3-离子之间不反应；都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D．3、C【分析】【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，加入酸碱抑制电离，加入水解的盐促进电离；溶液的pH小于7，说明反应后溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度．【解析】【解答】解：A；加入硫酸氢钠；溶液中的氢离子浓度增大，电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故A错误；

B；加入碳酸氢钾；碳酸氢根离子结合水电离的氢离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，pH大于7，故B错误；

C；加入氯化铝；铝离子结合了水电离的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度增大，溶液显示酸性，pH小于7，故C正确；

D；加入氯化氢；溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向着逆向移动，故D错误；

故选：C．4、D【分析】解：rm{A.}由图中数据，可知rm{15}rm{min}内rm{trianglec(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)隆脕10^{-3}=2隆脕10^{-4}mol/L}则rm{v(M)=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{2隆脕10;^{-4}mol/L}{15min}=1.33隆脕l0^{-5}mol/(L?min)}故A正确；

B.由图中曲线变化可看出实验rm{triangle

c(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)隆脕10^{-3}=2隆脕10^{-4}mol/L}相对于实验rm{v(M)=dfrac{trianglec}{triangle

t}=dfrac

{2隆脕10;^{-4}mol/L}{15min}=1.33隆脕l0^{-5}mol/(L?min)}rm{垄脷}降解速率增大，又表中数据可知，其他条件相同，实验rm{垄脵}的温度高，所以说明升高温度，rm{M}降解速率增大；故B正确；

C.由图中曲线变化可看出实验rm{垄脷}相对于实验rm{M}rm{垄脵}降解速率增大，又表中数据可知，其他条件相同，实验rm{垄脹}的rm{M}高，所以说明rm{垄脹}越高，越不利于rm{pH}的降解；故C正确；

D.根据图示可知：rm{pH}的起始浓度越小；降解速率越小，故D错误；

故选：rm{M}

A.由图中数据，可知rm{M}rm{D}内rm{trianglec(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)隆脕10^{-3}=2隆脕10^{-4}mol/L}根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算rm{15}

B.由图中曲线变化和表中数据判断分析；

C.由图中曲线变化和表中数据判断分析；

D.根据rm{min}时物质的初始浓度来判断降解速率的大小；

本题考查化学反应速率的影响因素的探究问题，重点考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大。rm{triangle

c(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)隆脕10^{-3}=2隆脕10^{-4}mol/L}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A．分液时注意防止液体污染；

B．温度计测量蒸气的温度；

C．蒸发应防止局部受热不均匀；

D．转移液体需要引流．【解析】【解答】解：A．为防止液体污染；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；

B．蒸馏操作时；温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；

C．蒸发应防止局部受热不均匀；则用玻璃棒不断搅动，使受热均匀，不会导致液滴飞溅，故C正确；

D．转移液体需要用玻璃棒引流；故D错误．

故选D．6、C【分析】【分析】A．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子；16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；

B．N5+离子中含有34个电子；0.1mol该离子中含有3.4mol电子；

C．温度和压强影响气体体积；不是标况下，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol；

D．根据n=计算出二氧化碳的物质的量，然后计算出含有的分子数．【解析】【解答】解：A.16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，混合气体所含原子数为NA；故A正确；

B.0.1molN5+离子中含有电子的物质的量为：34×0.1mol=3.4mol，所含电子数为3.4NA；故B正确；

C．NA个分子的物质的量为1mol；由于温度和压强都影响气体体积，所以适当改变温度和压强，不在标况下1mol气体的体积也可以为22.4L，故C错误；

D.44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有NA个CO2分子；故D正确；

故选C．7、C【分析】【分析】A．混合液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断c（Cl-）、c（NH4+）的关系；

B．若一元酸为强酸；两溶液混合后溶液显示中性，若一元酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；

C．铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-）；由于铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-）；

D．硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液显示碱性c（OH-）＞c（H+），再根据第一步水解程度远远大于第二步水解可知c（HS-）＞c（H2S）．【解析】【解答】解：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液显示中性，则：c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）可知，c（Cl-）=c（NH4+）；故A错误；

B．pH=2的一元酸，如果为强酸，则该一元酸的浓度与一元强碱的浓度相等，混合液显示中性；若一元酸为弱酸，一元酸浓度大于0.01mol/L，混合液中一元酸过量，溶液显示酸性，所以混合液中：c（OH-）≤c（H+）；故B错误；

C.0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），由于铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；故C正确；

D.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中，硫离子水解，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解，则c（HS-）＞c（H2S）；故D错误；

故选C．二、填空题(共6题，共12分)8、试管、蒸发皿、坩埚烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置温度计、集气瓶、量筒酒精灯温度计、量筒、天平【分析】【分析】实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等，据此完成本题．【解析】【解答】解：能直接加热的有试管；蒸发皿、坩埚；

需垫石棉网加热的有：烧杯；烧瓶、锥形瓶、水浴装置；

不能加热的有：温度计；集气瓶、量筒；

加热仪器有酒精灯；

计量仪器有温度计；量筒、天平．

故答案为：试管、蒸发皿、坩埚；烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；温度计、集气瓶、量筒；酒精灯；温度计、量筒、天平．9、104：1106：1【分析】【分析】盐酸溶液中的氢氧根来源于水的电离，氯化铵溶液中的氢离子来源于水的电离；碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离，氢氧化钠溶液中的氢离子来自水的电离，据此结合溶液的pH进行计算．【解析】【解答】解：pH是5的盐酸溶液中，氢氧根来源于水的电离，由水电离出来的氢离子浓度等于由水电离出来的氢氧根离子的浓度，即c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-9mol/L，pH是5的氯化铵溶液，氢离子来源于水的电离，则水电离的c（H+）=10-5mol/L；

所以pH均为5的氯化铵溶液与盐酸中水电离出的[H+]之比为：10-5mol/L：10-9mol/L=104：1；

pH均为10的碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离，则pH=10的碳酸钠溶液中水电离的氢离子浓度为：mol/L=10-4mol/L；

氢氧化钠溶液中的氢离子来自水的电离，则pH=10的氢氧化钠溶液中水电离的氢离子浓度为：10-10mol/L；

所以pH均为10的碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中，水电离出的[H+]之比为：10-4mol/L：10-10mol/L=106：1；

故答案为：104：1；106：1．10、1s22s22p63s23p63d64s2sp3电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定2Al【分析】【分析】根据元素周期表知，a-p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe；

（1）Fe原子核外电子数为26；根据能量最低原理书写核外电子排布式；

（2）d与a反应的产物为甲烷；中根据心原子碳原子的价层电子对数判断碳原子的杂化方式；

（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以此答题；

（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态；

（5）第三周期8种元素；只有Si单质为原子晶体，熔点最大，分子晶体的熔点低，有磷；硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大；

（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，据此答题．【解析】【解答】解：（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；

故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）d与a反应的产物为甲烷，中根据心原子碳原子的价层电子对数为=4，所以碳原子的杂化方式为sp3；

故答案为：sp3；

（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；

故答案为：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时；以光（子）的形式释放能量；

（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态；需要的能量相对要少；

故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态；比较稳定；

（5）第三周期8种元素；只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷；硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应；

故答案为：2；

（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素，故答案为：Al．11、NaNaOHCH4＞【分析】【分析】根据元素在周期表中的位置；可知①为H；②为Na、③为C、④为N、⑤为Cl．

（1）同周期自左而右元素的金属性减弱；同主族自上而下元素的金属性增强，所以这几种元素中金属性最强的是Na元素；

（2）元素①和③含10e-的化合物是CH4；

（3）元素④为N；原子核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数为2；5；

（4）同周期自左而右原子半径减小；⑤的单质为Cl2，分子中氯原子之间形成1对共用电子对．【解析】【解答】解：根据元素在周期表中的位置；可知①为H；②为Na、③为C、④为N、⑤为Cl．

（1）同周期自左而右元素的金属性减弱；同主族自上而下元素的金属性增强，所以这几种元素中金属性最强的是Na元素，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH；

故答案为：钠；NaOH；

（2）元素①和③含10e-的化合物是CH4，故答案为：CH4；

（3）元素④为N，原子核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为：故答案为：

（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径②＞⑤；⑤的单质为Cl2，分子中氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为故答案为：＞；．12、SO2酸性和氧化性0.12.24【分析】【分析】（1）根据元素守恒判断A；该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，据此判断浓硫酸的性质；

（2）n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，根据浓硫酸和转移电子之间的关系式计算被还原硫酸的物质的量，根据转移电子和二氧化硫之间的关系式计算生成二氧化硫体积．【解析】【解答】解：（1）根据元素守恒判断A为SO2；该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，根据S元素化合价知，浓硫酸体现氧化性和酸性；

故答案为：SO2；氧化性和酸性；

（2）n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，根据被氧化浓硫酸和转移电子之间的关系式知，被氧化浓硫酸的物质的量==0.1mol，根据二氧化硫和转移电子之间的关系式得二氧化硫体积==2.24L，故答案为：0.1；2.24．13、HNO2⇌H++NO2-NObc2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3．H2O减小15【分析】【分析】（1）亚硝酸是弱电解质；在水溶液里只有部分电离；

（2）酸性条件下；亚硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，亚硝酸根离子得电子被还原生成一氧化氮；

（3）根据强酸制取弱酸分析；亚硝酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质；

（4）亚硝酸钠具有氧化性；金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨；根据反应方程式中氢氧根离子浓度变化来判断溶液pH变化；

（5）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体．【解析】【解答】解：（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以其电离方程式为HNO2⇌H++NO2-；

故答案为：HNO2⇌H++NO2-；

（2）碘离子被氧化为碘单质时；所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价；

所以产物中含氮的物质为NO；故答案为：NO；

（3）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳；会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；

如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；

（4）①亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3．H2O；

故答案为：2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3．H2O；

②该反应中氢氧根离子参加反应；导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故答案为：减小；

（5）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体，离子反应方程式为：2H++CO（NH2）2+2NO2-=CO2↑+2N2↑+3H2O，根据尿素和气体体积之间的关系式得，尿素的质量==15g；

故答案为：15．三、判断题(共6题，共12分)14、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．【解析】【解答】解：蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水，属于化学变化，故答案为：×．15、×【分析】【分析】元素的化合价升高，失去电子被氧化，以此来解答．【解析】【解答】解：在化学反应中某元素化合价只升高，作还原剂，失去电子被氧化，故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：×．17、×【分析】【分析】（1）没有指明是氢气分子还是氢原子；

（2）根据二氧化碳的物质的量及分子组成分析；

（3）根据水分子中不存在氢气分子判断；

（4