2025年鲁教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版九年级化学上册月考试卷107考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质中，利用物理性质比较难区分的一组是（）A.SO2与O2B.氯酸钾与高锰酸钾C.N2与O2D.食盐和白糖2、下列实验现象的描述正确的是（）A.将氧化铜粉末加入到盐酸中，黑色固体消失，形成黄色溶液B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，同时生成黑色固体四氧化三铁C.点燃一氧化碳气体，看到蓝色火焰，同时吸收大量的热D.将一根光亮的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面变黑3、下列叙述不正确的是（）A.可用食醋除去热水瓶中的水垢B.在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C.可用稀硫酸除去铁锈D.可用消石灰改良酸性土壤4、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（）A.20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC.20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D.20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液5、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列说法中错误的是（）A.生铁和钢都是铁合金B.生铁里含有碳元素C.不锈钢是纯净物D.钢比铁用途更加广泛6、人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大．在元素周期表中，碘元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（）A.碘元素属于非金属元素B.碘元素原子的核电荷数为53C.碘元素原子的核内有53个中子D.碘元素的相对原子质量为126.97、下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A.

向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B.

向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C.

向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D.

一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、选择填空①烧杯②试管③胶头滴管④药匙⑤燃烧匙⑥坩埚钳．（填序号）：

（1）吸取或滴加少量液体时用____．

（2）可直接加热的玻璃仪器是____．

（3）红磷在氧气中燃烧的实验用____．

（4）取用粉末状固体的仪器为____．

（5）镁条在空气中燃烧的实验用____．9、九年级化学课本“练习与应用”中；有一道习题是“怎样鉴别石灰水和氢氧化铁溶液？”，在征得老师同意后，同学们在实验室对这一问题进行试验探究．

【设计方案】经过讨论；大家认为可以向这两种溶液中分别通入二氧化碳气体．

【进行试验】向两只试管中分别加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氢氧化钠溶液；再分别通入二氧化碳．

（1）盛____溶液的试管出现白色浑浊，写出该试管中反应的化学方程式____．

（2）当看到两只试管出现不同现象时即停止通入气体；将两只试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中充分震荡反应，并将废液进行过滤，同学们对废液成分进行了探究．

【提出问题】滤液中除水外；还含有哪些物质？

【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【猜想假设】小亮认为：只含有氢氧化钠。

小红认为：只含有碳酸钠；

小兵同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；

小天认为：含有氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙；

小力认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；

【分析讨论】大家讨论后认为____的猜想不合理理由是____．（用化学方程式表示）．

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．。实验步骤实验现象实验结论①取滤液于试管中；

____

____小力的猜想正确②________【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入足量稀盐酸无明显现象猜想正确你认为小亮对实验结果判断____（填“正确”或“错误”）请说明理由是____．10、（2012•黄浦区三模）图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

①t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的____．

②a、b两种物质的饱和溶液在____情况下浓度相同．

③t2℃时750克a物质饱和溶液中含a物质____克，若将该溶液加水稀释到10%，则加水____克．

④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．

Ⅰ．c＞a=bⅡ．a=b＞cⅢ．a＞b＞cⅣ．b＞a＞c．11、以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

根据所提供的溶解度曲线；回答下列问题：

（1）20℃时饱和硝酸钠溶液中溶质的质量分数是____（精确到0.1%）．

（2）为了加速固体溶解，可采取的措施有____．

（3）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热．取用蒸发皿应使用____（填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，进行的操作是____．

（4）滤液1中含的离子是____．12、钓鱼岛是我国固有领土；钓鱼岛附近海域蕴藏着丰富的海底石油和天然气，并且是我国东海靖渔场．我国福建，浙江和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼请回答：

（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏的天然气主要成分是____（填化学式），石油属于____（填“纯净物”或“混合物”）

（2）我国渔民在这一带捕获的鱼类含有丰富的营养价值，鱼肉是人体很好的____（由氨基酸构成的营养素）来源，鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指____（分子；原子、元素）．

（3）海水中含有很多杂质，取一杯浑浊的海水，若要使其变得澄清，所需要的操作方法为____；若要使其变成较纯净的水，需要的操作方法为____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）14、纯净物是由同种元素组成的．____（判断对错）15、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）16、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．17、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____评卷人得分四、推断题(共1题，共5分)18、氯化铁溶液能腐蚀铜；工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和____

（2）滤渣的成份有____，步骤③中发生反应的化学方程式是____；

（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：____．评卷人得分五、简答题(共2题，共18分)19、写出符合下列要求的反应的文字表达式：（每空只写一个且不能重复）

（1）有刺激性气味的气体生成的反应____；

（2）生成黑色固体的反应____；

（3）既是氧化反应又是化合反应____；

（4）生成水的分解反应____．20、（2015秋•汕头校级月考）A；B、C、D为初中化学常见的四种物质；它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体；

（1）A为____，C与D发生的化学反应____（填“是”或“不是”）置换反应．

（2）写出下列反应的化学方程式。

A→B____C-D____．评卷人得分六、计算题(共3题，共30分)21、（2007秋•东城区期末）某“钙片”的标签如右图所示；此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素．

（1）为测定此钙片中的碳酸钙含量；小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．实验数据见下表：

。物质的质量/g第1次第2次第3次平均值反应前：烧杯+盐酸2222222210片钙片8888反应后：烧杯+剩余物26.726.526.926.7①写出反应的化学方程式____；

②计算此钙片中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程；计算结果保留一位小数）

（2）经计算得知，标签中“每片含钙0.8g”是错误的，请通过计算提出你对此标签的修改建议____．22、葡萄糖是一种重要的糖类物质，化学式为C6H12O6

1）葡萄糖中碳；氢、氧三种元素的质量比为；

2）葡萄糖中碳元素的质量分数为．23、A；BH八种物质；有下图所示关系：其中G是一种黑色固体单质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．

试推断：

（1）写出物质的名称：A______；E______．

（2）写出反应③的化学方程式：______CO2参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】二氧化硫是一种有刺激性气味的气体；氧气是一种无色；无味的气体；

氯酸钾是白色固体；高锰酸钾是紫黑色固体；

氮气和氧气都是无色；无味的气体；氧气不易溶于水，氮气不溶于水；

食盐有咸味，白糖有甜味．【解析】【解答】解：A；二氧化硫有刺激性气味；氧气没有气味，利用物理性质容易区分二氧化硫和氧气；

B；氯酸钾是白色固体；高锰酸钾是紫黑色固体，利用物理性质容易区分氯酸钾和高锰酸钾；

C；氮气和氧气都是无色、无味的气体；氧气不易溶于水，氮气不溶于水，利用物理性质比较难区分氮气和氧气；

D；食盐有咸味；白糖有甜味，利用物理性质容易区分食盐和白糖．

故选：C．2、D【分析】【分析】A；根据氧化铜粉末加入到盐酸中；生成氯化铜，铜离子为蓝色，黑色固体消失，形成蓝色溶液解答；

B；根据铁丝在氧气中燃烧；生成四氧化三铁不是实验现象解答；

D；根据一氧化碳在氧气中燃烧；看到蓝色火焰，同时放出大量的热解答；

D、根据金属的化学性质进行分析判断．【解析】【解答】解：

A；氧化铜粉末加入到盐酸中；生成氯化铜，铜离子为蓝色，黑色固体消失，形成蓝色溶液，故错；

B；铁丝在氧气中燃烧；生成四氧化三铁不是实验现象，故错；

C；一氧化碳在氧气中燃烧；看到蓝色火焰，同时放出大量的热，故错；

D；铜在加热条件下生成氧化铜；将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色，故对．

答案：D3、B【分析】【解答】解：A；食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应；生成易溶于水的醋酸钙而将水垢除去，故正确；

B；配制波尔多液使用硫酸铜；硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而使药效降低，故不正确；

C；稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去；故正确；

D；消石灰是氢氧化钙；氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故正确．

故选B．

【分析】根据物质的性质进行分析，稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜．4、C【分析】【分析】A；由于分子之间存在间隙；液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于液体的体积和；

B；镁可以与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氢气逸出，故溶液质量会减少；

C；1g硫粉在1g氧气中若恰好完全燃烧则生成2g二氧化硫；

D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液．【解答】

A；20℃；由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；

B；20℃；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；

C；20℃；硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；

D；向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g；硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；

故选：C．【点评】质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都恰好完全反应，才符合质量守恒定律．5、C【分析】【分析】A；根据常见的铁合金进行分析判断．

B；根据生铁的组成成分进行分析判断．

C；根据不锈钢的组成成分进行分析判断．

D、根据钢的优良性能进行分析判断．【解析】【解答】解：A；生铁和钢都是铁的合金；故选项说法正确．

B；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金；生铁里含有碳元素，故选项说法正确．

C、不锈钢是铁的合金，不锈钢中除含铁外，还有C、Cr；Ni等；属于混合物，故选项说法错误．

D；钢的性能比生铁优良；用途比铁更加广泛，故选项说法正确．

故选C．6、C【分析】【分析】由题意可知“在元素周期表中，碘元素的某些信息如图所示”，可知碘元素的相对原子质量；由碘的汉语名称，可知其元素种类；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其他信息．【解析】【解答】解：A；由碘的汉语名称；可知其元素种类为：非金属元素，故A正确；

B；根据“原子序数=核内质子数=核电荷数”；则碘元素原子的核电荷数为53，故B正确；

C；中子数和核电荷数无关；所以中子数无法判断，故C错误；

D；由题意可知“在元素周期表中；碘元素的某些信息如图所示”，可知碘元素的相对原子质量为126.9，故D正确．

故选C．7、C【分析】【分析】A、Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀；

B；根据二氧化锰是该反应的催化剂分析；

C；随着氢氧化钠的增多；溶液酸性逐渐减小，当盐酸反应完时，溶液就显碱性；

D、氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少【解析】【解答】解：A、向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀；所以沉淀的生成不是从零刻度开始的，而是需要离开零刻度点．故A错误；

B；在该反应中；二氧化锰是催化剂，反应的质量一直不变，故B错误；

C；一定量的盐酸中滴入NaOH；随着氢氧化钠的增多，溶液酸性逐渐减小，当盐酸反应完时，溶液就显碱性，故C正确；

D；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．故D错误；

故选C．二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】（1）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体时用；

（2）考虑可直接加热的仪器有哪些；然后选择玻璃仪器即可；

（3）红磷在氧气中燃烧的实验用燃烧匙；

（4）取用粉末状药品选用药匙；取用块状药品要用镊子；

（5）镁条在空气中燃烧的实验用坩埚钳．【解析】【解答】解：（1）用于吸取或滴加少量液体时用胶头滴管；故答案为：③；

（2）可直接加热的仪器有：试管；蒸发皿、坩埚、燃烧匙；其中的玻璃仪器是试管，故答案为：②；

（3）红磷在氧气中燃烧的实验用燃烧匙；故答案为：⑤；

（4）取用粉末状药品选用药匙；取用块状药品要用镊子，故答案为：④；

（5）镁条在空气中燃烧的实验用坩埚钳，故答案为：⑥．9、略

【分析】【分析】向两只试管中分别加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氢氧化钠溶液，再分别通入二氧化碳，试管中变浑浊的是澄清的石灰水，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；大家讨论后认为小天的猜想不合理，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此碳酸钠与氢氧化钙不能共存；小力认为：含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，因此设计实验时要先检验碳酸钠的存在并除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠的存在；检验碳酸钠可以用足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，只要有白色沉淀生成，就证明有碳酸钠；再往试管中滴加酚酞试液来检验氢氧化钠，只要无色变红色，就一定有氢氧化钠．取样于试管中，滴入足量稀盐酸，无明显现象，小亮和小兵的猜想都有可能正确，因为氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应都无变化．【解析】【解答】解：（1）【进行试验】向两只试管中分别加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氢氧化钠溶液，再分别通入二氧化碳，试管中变浑浊的是澄清的石灰水，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：澄清的石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）【分析讨论】大家讨论后认为小天的猜想不合理，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故答案为：小天；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）【实验设计】小力认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，因此设计实验时要先检验碳酸钠的存在并除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠的存在；检验碳酸钠可以用足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，只要有白色沉淀生成，就证明有碳酸钠；再往试管中滴加酚酞试液来检验氢氧化钠，只要无色变红色，就一定有氢氧化钠，故答案为：①加入足量的氯化钙溶液充分反应；产生白色沉淀；②再往试管中滴加酚酞试液；酚酞试液变红色；

（4）【实验分析】取样于试管中，滴入足量稀盐酸，无明显现象，小亮和小兵的猜想都有可能正确，因为氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应都无变化，故答案为：错误；因为小兵的猜想也可能出现一样的现象；10、略

【分析】【分析】溶解度曲线图中溶解度曲线的交点：表示在此温度下两物质具有相同的溶解度，且饱和溶液中溶质的质量分数也相同；从溶解度曲线图中可以得出在同一温度时不同物质的溶解度的大小关系；可以看出物质的溶解度随温度变化情况，并分析溶液的溶质质量分数变化情况．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线图可以看出：t2℃时a，b，c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是c＜b＜a；

故答案为：c＜b＜a；

（2）溶解度曲线中交点表示此温度下两物质具有相同的溶解度；且饱和溶液中溶质的质量分数也相同；

故答案为：溶解度相同；

（3）t2℃时a的溶解度为50克，所以750ga物质饱和溶液中，含有的a物质为：=250g；若将该溶液加水稀释到10%，可设加水的质量为X，则（750g+X）×10%=250g，解得X=1750g；

故答案为：250；1750；

（4）t1℃时a，b，c三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞a=c，当温度升高到t2℃时，a，b的溶解度升高，a，b的溶解度升高；溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，而c的溶解度变小，有溶质析出，所以c的溶质质量变小，溶质的质量分数也变小；

故选Ⅳ．11、略

【分析】【分析】根据某一温度下物质的溶解度，可以求该温度下该物质饱和溶液的质量分数．加热、搅拌、研细颗粒可以加快固体物质溶解．取用蒸发皿应该用坩埚钳．蒸发时应该用玻璃棒不断搅拌．【解析】【解答】解：（1）20℃时，硝酸钠的溶解度是87克，则在20℃时，把87克硝酸钠溶解在100克水中恰好饱和．根据溶质质量分数，则有：×100%=46.5%故填：46.8%．

（2）加速固体溶解可以用加热；搅拌、研细颗粒等方法；故填：加热、搅拌、研细颗粒；

（3）通常用坩埚钳取用蒸发皿；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，故填：坩埚钳，用玻璃棒不断搅拌滤液；

（4）滤液1中含有氯化钠和硝酸钾，氯化钠能电离出钠离子和氯离子，硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，滤液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-四种离子，故填：K+、NO3-、Na+、Cl-．12、略

【分析】

（1）天然气主要成分是甲烷，化学式是：CH4；石油是由多种物质组成混合物；

（2）鱼肉含有丰富的蛋白质；是人体很好的蛋白质来源；鱼鳞中含有多种不饱和脂肪酸和丰富的多种微量矿物质，其中钙，磷含量较高，此处钙，磷是指元素；

（3）通过过滤除去海水中的不溶性杂质；能使浑浊的海水变得澄清，若要使其变成较纯净的水，需要的操作方法为蒸馏．

故答为：（1）CH4；混合物；（2）蛋白质，元素；（3）过滤，蒸馏．

【解析】【答案】（1）根据甲烷；石油的组成分析回答；

（2）鱼肉含有丰富的蛋白质；物质的组成常用元素来描述；

（3）根据净化水的措施过滤；蒸馏的原理分析回答．

三、判断题(共5题，共10分)13、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．14、×【分析】【分析】根据纯净物的概念来解决．【解析】【解答】解：纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此，该说法错误．15、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．17、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．四、推断题(共1题，共5分)18、略

【分析】【分析】由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用．【解析】【解答】解：（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应；得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；

故答：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；

（2）由于加入过量的铁粉；所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；

故答：Fe；Cu（或铁、铜）；

步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁；反应生成氯化亚铁和氢气；

故答：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；

（3）得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液；再用来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用；

故答：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu．五、简答题(共2题，共18分)19、略

【分析】【分析】根据反应物、生成物和反应条件及题目要求，写出正确的文字表达式．【解析】【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧会生成有刺激性气味的二氧化硫，故答案为：硫+氧气二氧化硫；

（2）铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体--四氧化三铁，故答案为：铁+氧气四氧化三铁；

（3）碳与氧气的反应既是氧化反应又是化合反应，故答案为：碳+氧气二氧化碳；

（4）双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下生成水的反应为分解反应，故答案为：过氧化氢水+氧气；

故答案为：（1）硫+氧气二氧化硫；（2）铁+氧气四氧化三铁；（3）碳+氧气二氧化碳；（4）过氧化氢水+氧气；20、略

【分析】【分析】根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：（1）A；B、C、D为初中化学常见的四种物质；A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是水，C与D发生的反应是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应反应不是置换反应；

（2）A→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；

C-D是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2．

故答案为：（1）水；不是；

（2）2H2O2H2↑+O2↑；

CO+CuOCu+CO2．六、计算题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】①碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳；水和氯化钙；可以据此写出化学方程式；

②由于盐酸是足量的；所以钙片中的碳酸钙已反应完全，根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，所以取三次数据的平均值求出质量差，即为二氧化碳的质量，然后结合化学方程式求出10片钙片含碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的质量的质量分数；

③