2024年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷565考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A.1molNH4+所含电子数为10NAB..5.6LCO2中含有的分子数为0.25NAC.1.2gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA2、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O33、下列物质不能与水发生反应的是A.CaOB.NaC.Na2O2D.SiO24、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是（）

。

性质。

应用。

A

油脂在碱性溶液中水解。

制肥皂。

B

聚氯乙烯化学性质稳定。

作食品包装盒。

C

Al2O3具有较高熔点。

作耐火材料。

D

SO2具有漂白性。

用SO2漂白纸浆。

A.AB.BC.CD.D5、化学用语是化学学习的基础.下列化学用语错误的是A.甲烷的结构式:B.中子数为8的碳原子:C.过氧化氢的电子式:D.乙酸的结构简式:CH3COOH6、CS2结构与CO2相似，关于CS2的说法错误的是A.可用于除去试管内壁附着的硫B.含有非极性键C.结构式为S=C=SD.CS2的沸点高于CO27、下列各组物质充分反应后；最终既有沉淀生成又有气体生成的是。

①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中。

②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热。

③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合。

④FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合。

⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液A.②③④B.①②⑤C.①③④D.①②③8、下列计算结果正确的是A.32.5gZn与一定量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数目小于0.5NAB.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C.将NO2和O2等体积混合充满试管，倒置于水槽中充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8D.常温常压下(Vm=24.5L/mol)，用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内溶液不外溢，所得盐酸的物质的量浓度为1/24.5mol/L评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、（1）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）柜，理由是____。

。药品柜。

甲柜。

乙柜。

丙柜。

丁柜。

药品。

乙醇；乙酸。

活性炭；红磷。

锌粒；铜片。

氯化钠；氯化钾。

（2）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：0.1mol•L﹣1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐。H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸，其中正确的是____（填序号）。

A．②④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．②③⑥

（3）“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有______个，生成气体的离子方程式为_______。10、比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-________Fe2+(填“＞”、“＜”、“=”)；用一个离子方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱_______。11、正确书写下列离子反应方程式。

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。

(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为____。

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___。

(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。12、化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

(1)e处发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________

(2)b处的实验现象为___________，d处的实验现象为___________。

(3)c处反应的化学方程式为___________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为___________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？___________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是___________。13、氧化还原反应是一类重要的化学反应；在工农业生产；日常生活中有着广泛的运用。

(1)人通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。吸进的氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生如下反应：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O。该反应中的还原剂是___________；

(2)加工食品通常要添加少量防腐剂；防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性”)；

(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是___________(填“氧化作用”或“还原作用”)；向维生素C溶液中滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___________。14、过氧化氢俗名双氧水；医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________（配平和单线桥各占分数）

[]H2O2+[]Cr2(SO4)3+[]KOH→[]K2CrO4+[]K2SO4+[]H2O

（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑；

试指出A的化学式___________，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为__________（用NA表示）。

（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

则Mn02、KMnO4氧化性____________强。

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸。

（4）用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含4×10－3molXO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是()

A．+1B．+2C．+3D．+415、食品包装袋中有一个小纸袋；上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是___(填化学式)，“生石灰”所属的物质类别是___(填序号)：

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④化合物⑤盐。

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___(用化学方程式表示)；

(3)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为___。

A.酸类B.碱类C.氧化物D.干燥剂16、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液；紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断：

(1)N点时溶液中的溶质有________(填化学式)。________(填N；M、K、P或F)点之前加入的是NaOH溶液；之后加入的是盐酸。

(2)c(NaOH)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(HCl)，原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝____________。17、回答下列问题。

(1)已知：

①以上反应中的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。

②用化合价升降法配平上述反应方程式_______。

(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目_______。

②上述反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。(_______)A.正确B.错误19、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误20、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误21、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误22、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误23、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误24、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误25、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共8分)26、在一定条件下；金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：

（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；

（2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；

（3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共9分)27、有一无色溶液，其中可能含有等离子中的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入的量有如下图所示的相互关系。据此可知：

（1）在原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______；不能确定是否存在的离子有______。

（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式____________________________________。28、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为__________________。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□_____。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是___________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是______________________________。

（4）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是_________________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为_____________________(用离子符号表示)。29、现有下列物质：①氯化氢②二氧化碳③熔融硫酸钡④铁丝⑤氢氧化钡固体⑥蔗糖⑦氯化钾溶液⑧氢氧化钠溶液⑨酒精⑩氨气。

（1）能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质但其水溶液能导电的是___________。

（2）将①通入⑧中发生反应的离子方程式为___________。

（3）将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)30、请按要求回答下列问题：

（1）某同学设计下图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为：____________；

利用该装置还可制取并收集少量其他气体；请完成下表：

。制取气体。

药品。

O2

__________

_______

某溶液_________________；Al

（2）根据图1回答：

①打开K1，合上K2。则此时此装置为______；A电极可观察到的现象是____。

（3）根据图2回答：

将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________________。

图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____L。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.1molNH4+所含电子数为1mol×（7+4-1）NA=10NA；故A正确；

B.无法确定是否是标准状况；无法计算二氧化碳的物质的量，故B错误；

C.1.2gMg是0.05mol，与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.05mol×2NA=0.1NA；故C正确；

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为=2NA；故D正确；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，能一步完成，A项不符合；

B.氧化铝和水不反应；所以氧化铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，B项符合题意；

C.镁与盐酸生成氯化镁；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，能一步完成，C项不符合；

D.铁与过量的稀硝酸生成硝酸铁；硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，能一步完成，D项不符合；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．CaO能与水发生反应生成氢氧化钙；A项不符合题意；

B．Na能与水发生反应生成氢氧化钠和氢气；B项不符合题意；

C．Na2O2能与水发生反应生成氢氧化钠和氧气；C项不符合题意；

D．SiO2不能与水发生反应；D项符合题意；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故A正确；

B．聚氯乙烯对光和热的稳定性差；可分解释放出有毒的氯化氢气体，不宜用聚氯乙烯制作食品包装盒，故B错误；

C．氧化铝的熔点高达2054℃且稳定性强；常用作耐火材料，故C正确；

D．二氧化硫有漂白性；可用于漂白纸浆，故D正确；

答案选B。5、C【分析】【详解】

A．甲烷是正四面体结构，形成4根C-H键，结构式为：A正确；

B．碳元素质子数为6，中子数为8的碳原子表示为B正确。

C．过氧化氢中氧原子要满足8电子的稳定结构，电子式为C错误；

D．乙酸分子结构中含有一个甲基和羧基，结构简式为CH3COOH；D正确；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．S易溶于CS2，可以用CS2除去试管内壁附着的硫；A正确；

B．CS2的结构式为S=C=S；含有极性共价键，B错误；

C．CS2的结构式为S=C=S；C正确；

D．CS2的相对分子质量较大，故CS2的沸点高于CO2；D正确。

故本题选B。7、B【分析】【详解】

①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中，Na2O2和水先反应生成NaOH和氧气，有气体产生，生成的NaOH和Ca(HCO3)2可以生成CaCO3沉淀。

②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热，OH-和NH4+可以生成NH3气体，Ba2+和SO42-可以生成BaSO4沉淀。

③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓；只有沉淀没有气体。

④FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合，Fe3+和SO32-发生氧化还原反应，生成Fe2+和SO42-；既没有沉淀也没有气体。

⑤用铁作阳极电解足量Na2SO4溶液，阳极铁失去电子生成Fe2+，阴极水电离出的H+得到电子生成H2，有气体放出，电解时间足够长时，由于水电离出的H+放电生成H2逸出，使溶液中的OH-浓度增大，同时OH-向阳极移动，Fe2+向阴极移动，两者会生成Fe(OH)2沉淀。所以①②⑤既有沉淀生成又有气体生成；故选B。

【点睛】

NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合发生反应可以看做是复分解反应：酸和盐生成新酸和新盐，即HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。只有沉淀生成，没有气体产生。不要把此反应和AlCl3溶液和NaHCO3溶液反应相混淆，AlCl3溶液和NaHCO3溶液发生的是双水解反应，既有Al(OH)3沉淀，又有CO2气体。8、D【分析】【详解】

A.浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，32.5g锌的物质的量为n===0.5mol，生成气体分子数为0.5NA；A项错误；

B.硫化氢做还原剂；二氧化硫做氧化剂，硫既是氧化产物又是还原产物，所以，若反应中生成3mol硫，其中2mol硫为氧化产物，1mol硫为还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，B项错误；

C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生设试管的体积为8，则NO2和O2体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气；剩余氧气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，C项错误；

D.设HCl的体积为VL，标准状况下，n（HCl）=液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，溶液的体积为VL，则c==1/24.5mol/L；D项正确；

答案选D。

【点睛】

计算题是学生的易错点，抓住化学反应与各物理量之间的关系是解题的突破口，A项学生容易疏忽锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后还会继续反应生成氢气。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

（1）晶体碘属于非金属单质；甲柜中存放的是有机物，乙柜中存放的是非金属单质，丙柜中存放的是金属单质，丁柜中存放的是氯化物，所以晶体碘应该存放在乙柜中；

（2）已知0.1mol•L﹣1H3PO3溶液的pH=1.7，说明H3PO3部分电离是弱酸；H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，属于二元酸；H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，说明H3PO3具有还原性，再加AgNO3有黄色沉淀碘化银生成；根据以上分析可知正确的是②③⑥；答案为D；

（3）一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，硫酸先与NaOH反应，再与碳酸钠反应，与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，然后硫酸又与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以此过程中共发生的离子反应有3个，碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体的离子方程式为HCO3－+H+＝CO2↑+H2O。

【点睛】

在Na2CO3和NaOH的混合溶液中，逐滴加入硫酸，硫酸先与何种物质反应，取决于CO32－和OH－结合H＋的难易程度。由于OH－比CO32－更易于结合H＋形成难电离的水，故硫酸应先与氢氧化钠溶液反应，然后再与Na2CO3反应，且硫酸与碳酸钠反应是分步进行的，即首先转化为碳酸氢钠，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应放出二氧化碳。【解析】乙都是非金属单质D3HCO3－+H+=CO2↑+H2O10、略

【分析】【详解】

由于Br2可以与还原性微粒Fe2+发生反应：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，在该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，由于在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，所以还原性：Fe2+＞Br-，即还原性：Br-＜Fe2+，可以通过反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+得以证实。【解析】＜Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O；

(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则该过程的离子反应方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-；

(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，根据电子得失守恒可知该过程的离子反应方程式为H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-。【解析】Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-12、略

【分析】【详解】

(1)e处高锰酸钾和浓盐酸发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；该反应中高锰酸钾是氧化剂；浓盐酸既表现还原性又表现酸性，由离子方程式可知，16mol盐酸参与反应，其中做还原剂的盐酸为10mol，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5；

(2)b处氯气置换碘，碘遇淀粉变蓝，b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色；氯化亚铁溶液显浅绿色，d处氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，+3价铁离子遇硫氰化钾溶液后显红色，故实验现象为溶液由浅绿色变为红色；

(3)c处氯气与氢氧化钠溶液发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。标准状况下，0.224LCl2的物质的量为0.01mol；其被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol；

(4)本实验中KMnO4把浓盐酸氧化为Cl2，Cl2把氯化亚铁氧化为FeCl3，因此，通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4等三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。【解析】2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O1∶5溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0.01能KMnO4＞Cl2＞FeCl313、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在该反应中C元素的化合价由葡萄糖中的0价变为反应后CO2中的+4价；化合价升高，失去电子，被氧化，所以葡萄糖作还原剂；

(2)加工食品通常要添加少量防腐剂；能够防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此时食物失去电子，被氧化，因此防腐剂应具有还原性；

(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C能够使食物中的Fe3+转化为Fe2+。Fe元素化合价降低；得到电子被还原，则维生素C在反应中失去电子被氧化，说明在这个过程中维生素C所起的作用是还原剂的作用，即还原作用；

维生素C具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有强氧化性，向维生素C溶液中滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，二者发生氧化还原反应，使紫色的KMnO4还原为无色Mn2+，因此看到的实验现象为：溶液紫红色褪去变为无色。【解析】C6H12O6还原性还原作用溶液紫红色褪去14、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：

（1）一个双氧水分子参加氧化还原反应时得2个电子；一个铬离子参加氧化还原反应失去3个电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则双氧水的计量数是3，铬离子的计量数是1，然后根据原子守恒配平其它原子，所以该反应是系数是3，1，10，2，3，8；

（2）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中，根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3，故答案为KHCO3；标准状况下有6.72L气体生成，氨气的物质的量为n(NH3)==0.3mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.3mol×（4-2）×NA/mol=0.6NA；

（3）当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就强。MnO2与HCl(浓)反应需加热，而KMnO4与HCl(浓)反应不需加热，故氧化性KMnO4>MnO2；该反应过程中，MnO4-的Mn元素化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，发生还原反应，故答案为MnO4-→Mn2+；这是MnO4-酸性环境下氧化H2O2的反应，A、盐酸也会被MnO4-氧化，故A错误；B、浓硫酸没有必要，这里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要浓硫酸，浓硫酸是利用它的吸水性、强氧化性等情况才用的，故B错误；C、稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化，故C正确；D、醋酸酸性弱，还可能被MnO4-氧化；故D错误，故选C；

（4）XO42－中X的化合价是＋6价；设在还原产物中的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.004×（6－n）＋0.2×0.0008×（7－2），解得n＝3，答案选C。

考点：氧化还原反应【解析】[3]H2O2+[1]Cr2(SO4)3+[10]KOH=[2]K2CrO4+[3]K2SO4+[8]H2OKHCO30.6NAKMnO4MnO4-Mn2+CC15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)生石灰的主要成分是氧化钙；化学式为CaO；氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：CaO；②；

(2)氧化钙可以和空气中的水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

(3)浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水蒸气，是常用的干燥剂，故选D。【解析】CaO②CaO+H2O=Ca（OH）2D16、略

【分析】【详解】

(1)由图像可知，O～N发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，N～M发生Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，M点对应的沉淀为Mg(OH)2，N点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3；此时溶液中的溶质为NaCl；K点之前加入的是NaOH溶液，之后加入的是盐酸，故答案为：NaCl；K；

(2)N～M加入NaOH5～6mL时，发生Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，P～F时即加入HCl8～9mL时，发生AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3，由于Al(OH)3和AlO物质的量相等，因此消耗NaOH、HCl的物质的量相等，体积相等，所以c(NaOH)＝c(HCl)；点P至点F生成Al(OH)3：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3＋NaCl，用去的盐酸为1mL，则ON段生成沉淀，生成Al(OH)3需要3mLNaOH溶液，生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的体积为5mL－3mL＝2mL，则原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1，故答案为：等于；1:1。【解析】NaClK等于1∶117、略

【分析】【分析】

(1)

①反应中元素由价降为价，故是氧化剂；元素由价升高为价，被氧化；②的化合价降低6，每个得6个电子，的化合价升高2，每个失2个电子，根据转移电子数守恒，可配平方程式：

(2)

①中由价降为价，每个得1个电子，中由价升高为价，每个失1个电子；根据转移电子数守恒，可得双线桥：

②反应中，的化合价降低，是氧化剂，氧化剂被还原得到还原产物，故是还原产物；的化合价升高，是还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物，故是氧化产物。【解析】(1)N

(2)三、判断题(共8题，共16分)18、A【分析】【详解】

港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”，该说法正确。19、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。20、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。23、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。25、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共8分)26、略

【分析】【分析】

气体G与空气之密度比约为1.17，所以G的相对分子质量为29×1.17=34，则G应为H2S，在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y反应，生成化合物Z，则Z中含有X、Y两种元素，其中一种元素为S元素，Z与水作用可生成气体G(H2S)和白色沉淀P，可推知Z为Al2S3，沉淀P为Al(OH)3；所以X为Al；Y为S，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析；X为Al；Y为S，所以组成单质X和Y的元素分别属第ⅢA族和第ⅥA族，故答案为：ⅢA、ⅥA；

(2)根据上述分析可知，化合物Z的化学式为Al2S3，与水发生水解反应方程式为Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

(3)根据上述分析可知，化合物Z的化学式为Al2S3，Al由0价升高到+3价，每生成1mol的化合物Z，反应中转移电子6mol，故答案为：6。【解析】ⅢAⅥAAl2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑6五、原理综合题(共3题，共9分)27、略

【分析】【分析】

由题意，溶液无色，则Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)一定不存在；焰色反应显紫色，说明一定有K+；实验②说明一定有则Ba2+一定不存在；由实验③以及图像可知一定有Mg2+、Al3+，而Cl−通过上述四个实验无法确定。

【详解】

(1)由上述分析可知，在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+，不能确定是否存在的离子有Cl−；

(2)在原溶液中存在的离子Al3+、Mg2+，加入足量氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀，过量的氢氧化钠使铝离子生成偏铝酸根，溶液中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。【解析】Al3+、Mg2+、K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+Cl−Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓、Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−===+2H2O28、略

【分析】【分析】

【详解】

⑴与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示