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文档简介

专题6学考无机推导题增分攻略【知识点】:常见物质的物理性质(物质的颜色、溶解性、密度等)、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。考查内容:推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。一般要推导的无机物不太常见。如:K2FeO4,KFeO2,Na2S2O3,S2Cl2,KO2,K2S2O8,CuCl,NaN3,CuH,K2SX(X=1-6),KI3,FeC2O4,Cu2(OH)2SO4,FeC2O4·2H2O,Na2S2O8等。解题思路:先审题,阅读题目所给的流程图,找到有用的信息,如物质的颜色、性质等,确定物质是什么,根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么,根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡,氧化铜,氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量,推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量,再根据质量守恒,计算出各元素或原子团的物质的量,物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比,推导出该物质的化学式。如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒,则所推导的物质中还有其它原子或原子团,如碱性盐还有OH-等。沉淀的颜色是一个重要的信息,可以推导出组成的元素或离子。常考有颜色的离子或物质有:含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。含Fe2+的水溶液为浅绿色,该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。Fe3+的水溶液为黄色,与KSCN溶液变血红色溶液,通入SO2气体黄色变浅绿色。Fe2O3为红色(红棕色固体)。CuO为黑色固体。Cu2O为砖红色固体。FeS2为黄色固体。BaSO4和AgCl白色沉淀。例1.某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取溶液丙,恰好中和需消耗0.0200molNaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。请回答:(1)X的化学式是________,步骤①的化学方程式是________。(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。例2.为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是________。(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式______。例3.为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示),化学式为______。(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)。(3)写出X与盐酸反应的化学方程式。例4.某盐A由三种元素组成,其相关的转化关系如下图(所有产物均已标在框图上),其中C为红棕色液体,其化学性质与其组成元素的单质相似。(1)A的化学式为________________,画出B中阴离子的结构示意图:___________;(2)写出C的电子式:________________;化合物C中显正价的是____________元素;(3)写出化合物C与KI反应的化学方程式:;(4)下列物质能与C发生反应的有。A.SO2B.H2OC.乙烯D.Na2SO4练1.某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素,且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验:另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应,生成两种单质,再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。请回答如下问题:(1)X的化学式是___________,固体2中存在的化学键类型________________________(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式___________________________(3)在一定条件下,生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应,生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L,写出该反应的化学方程式___________(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子________________________练2.某学生为了分析从矿物中得到的含结晶水的正盐X(由四种元素组成,其中三种是短周期元素)的组成,对其进行了如下实验:在实验中发现:将13.4g正盐X分别在隔绝空气与富氧环境下灼烧,均能实现上述转化,且得到的白色沉淀丙的质量均为19.7g,单质丁的质量均为5.6g,但所得固体乙的质量相差0.8g。请回答:(1)X的化学式是,其在富氧环境下灼烧的化学方程式是。(2)将所得单质丁加入到一定量的浓硫酸中加热反应,固体反应完全,最终得到由两种气体组成的混合气体,则所得气体总的物质的量为。练3.为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。请回答:(1)X的组成元素为H、O和____________(用元素符号表示),气体C的电子式为____________。(2)写出反应①的离子方程式:________________________________________________________。练4(原创题).为了探究由三种短周期元素组成的化合物X的组成和性质,设计进行以下实验:已知:气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:(1)化合物中含有的元素(填写元素符号)(2)X的化学式(3)X可以和水发生水解反应,此水解的化学方程式:练5.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式__________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。练6.为探究液体X[仅含两种元素,100g·mol-1<M(X)<200g·mol-1]的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)化合物X的结构式为____________________________________________。(2)将气体1通入FeCl3溶液中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________________________。(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________________。练7.化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:(1)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是________。已知:Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,请写出X的化学式(安前面形式写)。(2)请写

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