【全程复习方略】2020年高考化学课时提升作业(三)-2.1-物质的分类(人教版-四川专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是()A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体学问有关B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”确定发生了化学变化2.下列概念分类标准正确的是()A.强碱和弱碱:每个分子能电离的OH-数目B.强电解质和弱电解质:溶液导电力气强弱C.浊液、胶体、溶液:分散剂粒子直径大小D.氧化剂、还原剂:在化学反应中元素化合价变化3.(2021·成都模拟)分类法是学习化学的重要方法,人们在生疏事物时可接受多种分类方法。下列各组物质归类中与分类标准不全都的是()选项分类标准物质归类ANO2、MnO2、Na2O2、Na2O2、Al2O3COBCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3NH4HCO34.(2021·石家庄模拟)下列说法错误的是()A.假如设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是全部的物质都是非此即彼的B.不是全部反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂或弱还原剂等)的规律C.不是全部自发进行的反应都确定是焓削减的过程D.在迄今发觉的元素中,不愿定全部非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”5.（2021·达州模拟）下列关于物质分类的正确组合是（）组合分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化硫B烧碱硫酸食盐氧化铁二氧化氮C苛性钠石炭酸硫酸铵过氧化钠二氧化硅D苛性钾硬脂酸小苏打氧化钙五氧化二磷6.按确定的分类方法可将浓硫酸、无水氯化钙、固体氢氧化钠等物质归于同一类物质。现有X物质亦可归于此类物质,但X与固体氢氧化钠有更多相像的性质。则X应当是()A.KOH溶液B.无水硫酸铜C.氧化钙D.硝酸钾固体7.下列分类图表示的关系完全正确的是()8.下列试验与物质微粒大小无直接关系的是()9.下列说法中正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A.②③④B.①④C.①②③④D.②③10.(力气挑战题)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不行能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)在A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入几滴饱和FeCl3溶液,试依据试验现象分别回答以下问题:(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:A,B,C。(2)写出A中形成分散系的离子方程式:

。(3)写出C中形成分散系的化学方程式:

。12.(12分)汽车尾气是造成大气污染的主要缘由之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。假如用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你依据图示回答下列问题:(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是

。(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是

。(3)用化学反应方程式表示为。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)。13.(18分)(力气挑战题)(2021·凉山自治州模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:,反应后得到的溶液呈色。用此溶液分别做如下试验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观看到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为,此反应属于(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,连续煮沸至溶液呈色,即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个试验可以用来区分。(4)用Fe(OH)3胶体进行下列试验:①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发觉阴极四周的颜色加深,这说明,这种现象称为。②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是,缘由是。③向其中滴入过量稀硫酸,现象是,其缘由是。④提纯此分散系常用的方法是。答案解析1.【解析】选C。滴水石穿的过程包括化学变化,这是由于水中有溶解的CO2,而CO2的水溶液能溶解石头中的碳酸钙,即CO2+CaCO3+H2O====Ca(HCO3)2,所以C不正确。2.【解析】选D。碱的强弱分类是依据碱溶于水后,能否完全电离出OH-,能完全电离的碱为强碱,不能完全电离的碱为弱碱,A错;强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离,与其水溶液的导电力气的强弱无直接关系,B错;划分分散系的标准是依据分散质粒子直径的大小,与分散剂无关,C错;在氧化还原反应中,元素化合价上升的物质作还原剂,元素化合价降低的物质作氧化剂,D正确。3.【解析】选C。A项分类标准所指的是氧化物,物质归类中的CO也是氧化物,A项全都;B项分类标准中的四种物质均是弱电解质或水溶液均显酸性,物质归类中的HF也是弱电解质,其水溶液也显酸性,B项全都;C项中分类标准是从不同角度对化学反应的分类,而焰色反应不是化学变化是物理变化,C项不全都;D项分类标准中的物质均是铵盐,物质归类中的NH4HCO3也是铵盐,D项全都。4.【解析】选D。只有化合物才可能是电解质或非电解质,A正确。B正确,例如H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4。依据ΔG=ΔH-TΔS可知,只要ΔG小于0,反应即自发进行,C正确。全部非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”,D不正确。5.【解析】选D。纯碱是Na2CO3，它属于盐，烧碱是NaOH，属于碱；氧化铝是两性氧化物，A不正确；NO2与水反应产物为HNO3和NO，它不是酸性氧化物，B不正确；过氧化钠不是碱性氧化物，C不正确。6.【解题指南】本题可以按以下思路分析:【解析】选C。通过分析发觉,这三种物质的共同特点是具有吸水性,均可做干燥剂,故X也应具有此性质,且其水溶液呈碱性。7.【解析】选B。化学反应从不同的角度有不同的分类方法,如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型,从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应,A和D选项的分类都不全面;置换反应确定有化合价的变化,确定属于氧化还原反应,B选项正确;电解质和非电解质都属于化合物,都属于纯洁物,但是纯洁物还包含单质,C选项不正确。8.【解析】选C。浊液、胶体、溶液的本质区分是分散质粒子的大小不同,悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜,A、B都是依据分散质粒子的大小进行分别的,与物质微粒大小有关;D项,胶体微粒能使光线产生散射,产生丁达尔效应,而溶液中的粒子很小,不能产生丁达尔效应,与物质微粒大小有关。只有C项是利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分别,与物质微粒大小无直接关系。9.【解题指南】解答本题要留意以下2点:(1)金属导电是物理变化,电解质溶液导电是化学变化。(2)推断酸、碱、氧化物时,确定要严格依据它们的定义进行。【解析】选C。①电解质溶液的导电过程实际上是电解过程,属于化学变化。②碱性氧化物确定都是金属氧化物,但金属氧化物不愿定是碱性氧化物。③2FeCl3+Fe====3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,都是化合反应,故③正确。④Na2O2和酸反应除了生成盐和水外,还有氧气放出,故它不是碱性氧化物。10.【解析】选D。依据2Fe+3Cl22FeCl3可知,Fe与Cl2不能直接生成FeCl2,这是由于Cl2为强氧化性物质,直接把Fe氧化成+3价,故D项不正确。11.【解析】将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀,故它属于悬浊液;将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中,生成了红色的Fe(SCN)3,它属于溶液;将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中,可形成Fe(OH)3胶体。答案:(1)悬浊液溶液胶体(2)Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓(3)12.【解析】(1)依据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。(3)依据图示直接写出化学方程式即可。(4)依据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生转变,元素的种类和质量也没有发生转变,只有物质的种类和分子的种类发生了转变。答案:(1)都由两种元素组成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子(3)15∶22(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生转变(其他合理答案也可)13.【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可发生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)①阴极四周颜色加深,说明阴极四周Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大,胶粒向阴极发生了移动,说明胶体粒子带电荷;②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后,胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀;③加入稀硫酸,开头电解质使胶体聚沉生成沉淀,然后发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解;④胶粒不能通过半透膜,而小分子、离子等可以通过半透膜,因此可用渗析法提纯胶体。答案:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O棕黄(1)FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3↓复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)①胶体粒子带电荷电泳②产生沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉③先毁灭红褐色沉淀后沉淀溶解开头加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时又使沉淀溶解④渗析法【方法技巧】鉴别