2024版化学大二轮综合大题标准练(一)

H考前特训

综合大题标准练

综合大题标准练（一）

1.“同槽酸浸湿法冶炼工艺”可综合利用资源。由辉铜矿（CU2S,含少量SiO2、FC2O3等杂

质）、软钵矿（MnCh，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）制备硫酸钵和碱式碳酸铜工艺流程如图:

巧二慧嘱^£

CU2(OH)2CO3

I沉镒

S、SiO2沉淀物滤液

MnSO,・Hq晶体--[MnCOa]

已知：①MnO?有较强的氧化性，能将Cu十氧化成Ci）2+；

②[CU（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5〜32

Mn2+：83-9.8；Cu2+：4.4〜6.4。

请回答下列问题：

（l）Mn元素在元素周期表的位置：,

基态Cu原子价层电子排布式：,

（2）“同槽酸浸”浸出液中主要含有CuSO』、MnSCU等，该过程主要反应的离子方程式:

（3）为提高钵浸出速率可以适当提高酸的温度和浓度，（填“可以”或“不

可以“）用浓盐酸代替稀硫酸，原因是___________________________________________

（结合化学方程式说明原因）.

（4）调节浸出液pH=4可使用的试剂（填字母）。

A.CuOB.NaOHC.H2SO4

（5）本工艺中可循环使用的物质是NH3，其能够和CM+形成[Cu（NH3）4]2+的原因：

（6）“沉锦”反应的离子方程式为______________________________________________

(7)用标准的BaCh溶液测定样品中MnSO4-H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定

过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有(任写一种)。

答案⑴第四周期第划B族3d104sl

2+2+

(2)CU2S+2MnO2+8H*=2Cu+2Mn+S+4H2O

⑶不可以MnCh+4HCl(浓)T=MnCL+CLt+2H2O

0)A(5)N%有孤电子对，可作配体，Cu2+有空轨道，可形成配位键

(6)Mn2++HCO[+NH3H2O=MnCO3I+NH；+H9

(7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水

解析流程分析可知辉铜矿、软镒矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液，浸出液中主要含有

CuSO4>MnSCh等，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，过滤，向淀液中加入碳酸氢锭和氮水

过滤得到滤渣为碳酸镒，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸蛀晶体，所得混合

溶液加热赶出氨气，结晶析出得到碱式碳酸铜。

2.二氯异鼠尿酸钠(O，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性

质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取

DCCNao

已知：实验室常用高浓度的NaCIO溶液和虱尿酸溶液在10C时反应制备DCCNa,主要发

生反应：

0yHy0°^/N^ONa

HNAH（血•尿酸）+2NaCIO-I（+NaOH+H2O

丫cr丫、ci

0o

(1)NH；和一NH2中/H—N—H大小：NH；(填“V”或“=")一NH?。

(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是：

D中软导管的作用是_________________________________________________________

◎

(3)请选择合适的装置，按气流从左至右的方向组装，则导管连接顺序为—(填小写字母)。

(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现__________现象时，打开装置A中分液漏

斗的活塞加入鼠尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是

C3H3N3(D3(Cl2

(5)实验过程中A的温度必须保持为7〜12℃,pH控制在6.5〜8.5的范围，则该实验的控温

方式是o若温度过高，pH过低，会生成NC1?和CO?等，写出该反应的化学方程

式：________________________________________________________________________

答案(1)>(2)三颈烧瓶平衡气压，使液体能够顺利滴下(3)fghabe(4)液面上方出现黄

绿色气体消耗生成的NaOH,促进一氯异氟尿酸钠的生成.提高原料利用率(5)冷水浴

C3H3N3O3+9cb+3H2O=3NC13+3CO2+9HC1

解析由二氯异截尿酸钠的制备原理以及给定的装置可如，题干中所示的反应装置可以分为

氯气的发生装置与二氯异氯尿酸钠的制备装置。具体反应流程：用浓盐酸与Ca(C10)2反应

制CL：除去Ch中因浓盐酸挥发而混合的HC1：将Cb通入氢氧化钠溶液中制备NaClO,再

与象尿酸溶液反应生成二氯异氯尿酸钠；对尾气Ch进行处理。(1)NH；和一NHz中中心原子

的杂化方式相同，均为sp，杂化，一NH?中有孤电子对，斥力较大，键角较小，所以前者键

角大。(4)当装置A内氢氧化钠消耗完了，氯气会轲余，液面上方出现黄绿色气体现彖，打

开装置A中分液漏斗的活塞加入氯尿酸溶液，在反应过程中仍不断通入CL的目的是消耗生

成的NaOH,促进二氯异虱尿酸钠的生成，提高原料利用率。

3.全球大气CO?浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研

究热点。回答下列问题：

(I)已知25C时，大气中的CO?溶于水存在以下过程：

©CO2(g)CO2(aq)K\

+

@CO2(aq)+H2O(l)H(aq)+HCO；(aq)K2

过程①的混合平衡常数K尸“栗)其中c(CO2)叫表示溶液中的CO2浓度，”(CO?)表示大

气中CO?的分压(单位：kPa)。温度升高，K(填“增大”或“减小”)：当大气压强为

“kPa,溶液中的c(H')=/>mol.Lr(忽略HCO］和水的电离)时，大气中CO2(g)的体积分数为

由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应

(2)CO2CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),

的物质的量分数为"时'根据昭=念

可知溶液中二氧化碳的浓度c（CO2）aq=AZ//Ci,

略HCOJ和水的电离时，,（H+）=C（HCO「）=。mol『，&=胆熄警口=当，解得工

C（CO2）叫1

b2

=7^。（2）多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，活化能最大的一步反应决定着总反

6/A|A2

应的速率，由图示可知该反应历程中决速步骤的化学方程式为H2coO*+2H2（g）==H2cO*

+OH*+&H2（g）,有催化剂时的活化能为0.40—（-1.00）eV=1.40eV。（3）①某温度下，吸收

塔中K8溶液吸收一定量的8?后，溶液的PH=9,罐翳总,则喘+日

Xc（H+）=J,X10-9=20O②从图示可以看出，进入再生塔的KHCO3转化为K2co3,

3g.nUX1unH

再生塔中产生82的离子方程式为2HCOJ』=CO21+CC「+HQ。③^解池通入CCh的一级为阴

机放出。2的一极为阳极，CO2电催化还原为CH3CHO,阴极电极反应为2coz+MC+lOH'

-+

=CH3CHO+3H>O;若销电极上只生成6.4gCH4,阴极电极反应为CO2+8C48H

=CH4+2H2O,生成6.4gCH4,转移3.2mol电子，阳极产生02在标况下的体积为

32^11OlX22.4Lmo「=17.92L。

4.科学研究表明，有机物M对治疗某病毒具有一定的作用，其一种合成路线如图所示。

（）

已知：RCOOH包工RC1

（1）A的化学名称为,B中的官能团名称为。

（2）反应②的反应条件为.E的结构简式为

(3)H可以和碳酸氢钠二型”反应，请补充反应⑥的化学方程式：G+-M+

(4)在有机物A〜H中能发生消去反应的物质有(填字母)。

(5)N是有机物C的一种同分异构体，则满足下列条件的N的结构有种(不考虑立体

异构)，其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6：2：2：I：I的N的结构简式为

①分子中含有茶环，且苯环上只有两个取代基

②能与FcCb溶液发生显色反应

③能发生水解反应，且水解产物可以发生银镜反应

(6)根据已知设计由乙苯和苯乙胺为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

答案(1)2,6-二甲基苯酚醛键、酯基

(2)稀硫酸，加热(或NaOH溶液，加热，后再酸化)

解析A中酚羟基发生取代反应生成B,B发生酯的水解反应生成的C为

()

C1

C发生取代反应生成的D为,由F结构可知E为

o(5)由于N能发生显色反应、水解反应，且水解产物可以发生银镜反

OH

应，说明含有酯基和酚羟基，酯基是甲酸酯基，结构如下：CH2cH2cH2（）（）CH、

OH

1

OHOHOH

A11

Y

AAvAv

CH(XX3H

Y