2025年华东师大版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高三化学上册月考试卷715考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学用语正确的是（）A.氯化钠的电子式B.氢气的结构式H=HC.磷原子的结构示意图D.乙酸的分子式C2H4O22、两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（）A.Zn和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Mg和Cu3、下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()rm{垄脵CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3;}}rm{垄脷CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}rm{垄脹}rm{垄脹}A.rm{垄脺}B.rm{垄脷}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脹}rm{垄脷垄脺}4、防治酸雨最根本的途径是（）A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林5、下列有关实验操作正确的是（）A.B.C.D.6、氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液．对该电池的说法正确的是（）A.负极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-B.电池工作时，正极区pH降低C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极D.电池的总反应为：2H2+O2═2H2O7、下列各项表达中正确的是（）A.-CH3（甲基）的电子式为：B.硝基苯的结构简式：C.光气COCl2的结构式：D.聚丙烯的结构简式：8、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是rm{(}rm{)}A.相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B.通常状况下的气体摩尔体积约为rm{22.4L}C.标准状况下的气体摩尔体积约为rm{22.4L}D.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积9、某温度下，在一个容积为1L的密闭容器中进行以下化学反应：A（g）=B（g）+C（g），其中反应物A的物质的量在5s内从2.0mol减少到1.0mol。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（）A.1mol•L-1B.0.2mol•L-1•s-1C.1mol•L-1•s-1D.0.1mol•L-1评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、（2015秋•武穴市校级月考）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4）；对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

（1）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．

当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是____（填字母）．

A．1.3B．1.6C．1.8

（2）将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：图中线段a表示____离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少____g．

（3）用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，试计算NOx中x的值=____．11、国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不超过1×10-4%．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有____种．12、（2015春•张掖校级月考）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系；已知B；C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．

（1）H的化学式____CO2的电子式____．

（2）写出A和B____；D和E____的化学方程式．

（3）写出化合物G与I反应的离子方程式____

（4）F和CO2的化学方程式____．13、下列有机物中：（填序号）

（1）能与金属钠反应的是____

（2）能与NaOH反应的是____

（3）能与Na2CO3反应的是____

（4）能与NaHCO3反应的是____．14、相对分子质量不超过200的某芳香族化合物；欲确定其结构，学习小组的同学进行了一系列实验，获得如下信息：

Ⅰ．元素分析证明：该物质只含C；H、O三种元素；且氧元素的质量分数为31.6%．

Ⅱ．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应；其苯环上的一元取代物有两种．

Ⅲ.0.1mol该有机物分别与足量NaHCO3溶液或足量金属钠反应；均可放出2.24L气体（体积均已折算为标准状况下的体积）．

（1）该有机物的结构简式是____．

（2）写出同时符合以下条件的该有机物的两种同分异构体的结构简式：____．

（①苯的对位二元取代物②能够发生银镜反应③遇FeCl3溶液发生显色反应）

（3）第（2）小题中有一种物质还能发生水解反应；写出该物质发生下列反应的方程式。

①与Na2CO3溶液反应：____

②与NaOH溶液反应：____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、在18g18O2中含有NA个氧原子．____（判断对错）16、6.02×1023个NaCl分子中含有Na+数目为NA____（判断对错），若不正确，理由是____．17、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．____（判断对错）18、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA．____（判断对错）19、Na2O2的电子式为____．（判断对确）20、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．____．（判断对错）21、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、是元素定性分析法____（判断对错）22、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体____（判断对错）23、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判断对错）评卷人得分四、书写(共3题，共27分)24、写出下列反应的化学方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓：____．25、（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1．写出这些化合物的化学式____．

（2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式____．

（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式____．

（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同；电子总数相同的分子；互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．

①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是____和____．

②此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：____、____．26、下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系；请回答后面的问题：

。pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（Cr2O72-）c（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（1）写出铬酸电离反应方程式____

（2）若要得到CrO42-应控制的条件是____

（3）电离出CrO42-电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72-电离平衡常数为K3，则K2____K3（填＞；=、＜）

（4）铬酸的物质的量浓度为____．评卷人得分五、推断题(共3题，共15分)27、根据图示，回答下列问题．（已知A是常见金属单质）

（1）写出A、B、C、D、E的化学式A：____B：____C：____D：____．

（2）按要求书写化学方程式：

①E→B____．

②放置生成D____．

③E具有净水作用，反应原理是____．28、（⑸题3分，其余每空2分，共15分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________；⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________；⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________；⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。⑸工业制取甲的反应为：D2(g)＋3A2(g)2甲(g)；△H＜0。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________(3分)。A.将甲不断从反应体系中分离B.减小反应体系的压强C.降低反应体系的温度D.加入适当的催化剂E.向体系中充入D2和A229、某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料；它们的合成路线如图：

已知：①有机物A能与Na反应；相对分子质量为32．

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R；R、R；代表烃基）

（1）A的结构简式是______，B中含氧官能团的名称是______．

（2）C的结构简式是______，D→E的反应类型是______．

（3）F+A→G的化学方程式是______．

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______．

（5）G→聚酯纤维的化学方程式是______．

（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有______种．其中核磁共振氢谱显示3组峰的是______（写结构简式）

①苯环上只有两个取代基。

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．评卷人得分六、综合题(共1题，共7分)30、（15分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是一种红棕色粉末，B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A____，E____，I____；（2）反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是；（3）J与盐酸反应的离子方程式是；反应后的溶液与D反应的化学方程式是。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A．钠离子；氯离子的表示方法错误；

B．氢气分子中含有1个H-H键；不存在双键．

C．P的质子数为15；其原子核外电子数为15；

D.1个乙酸分子中含2个C、4个H、2个O原子．【解析】【解答】解：A．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷甲基最外层电子，氯化钠正确的电子式为故A错误；

B．氢气分子中不存在双键；氢气正确的结构式为H-H，故B错误；

C．磷原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层含有5个电子，其正确的结构示意图为：故C错误；

D.1个乙酸分子中含2个C、4个H、2个O原子，其分子式为：C2H4O2；故D正确；

故选D．2、C【分析】【分析】根据n=计算氢气的物质的量，再计算提供1mol电子需要金属的平均质量，混合金属中提供1mol电子各组分的质量应都等于平均值或1个组分大于平均值、另一组分小于平均值．【解析】【解答】解：标况下，11.2L氢气的物质的量==0.5mol；金属提供电子为0.5mol×2=1mol，故通过1mol电子需要金属的平均质量为20.75g；

A、反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g，反应中Al表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量=×27g/mol=9g；平均质量20.75g介于两者之间，故A正确；

B、提供1mol电子需要Al的质量9g，反应中Fe表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量=mol×56g/mol=28g；平均质量20.75g介于二者之间，故B正确；

C、提供1mol电子需要Fe的质量28g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g；都大于20.75g，故C错误；

D；提供1mol电子需要Mg的质量12g；Cu与元素不反应，相当于消耗Cu的质量无穷大，平均质量20.75g介于二者之间，故D正确；

故选C．3、A【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、芳香烃的性质，题目难度不大。【解答】rm{垄脵}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{(CH}rm{(CH}rm{{,!}_{2}}rm{)}rm{)}为饱和烃；与溴水；高锰酸钾均不反应，故不选；

rm{{,!}_{4}}含碳碳双键；与溴水发生加成反应；与高锰酸钾发生氧化反应，故选；

rm{CH}为苯；与溴水；高锰酸钾均不反应，故不选；

rm{CH}为苯的同系物；与溴水不反应，能被高锰酸钾氧化，故不选；

故选A。

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨；工业废气需净化后才能向大气中排放，防止造成大气污染及浪费硫资源，据此判断防治酸雨最根本的途径．【解析】【解答】解：酸雨成因为空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨；

所以防治酸雨最根本的途径是：减少矿物燃料使用量；而“减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量；减少温室气体排放量、植树造林”都不能从根本上解决酸雨问题；

故选A．5、A【分析】【分析】A．用玻璃棒引流；防止液体外流；

B．氢氧化钠应放在小烧杯中称量；

C．稀释浓硫酸；应防止酸液飞溅；

D．胶头滴管应垂直悬空．【解析】【解答】解：A．配制溶液时用玻璃棒引流；防止液体外流，故A正确；

B．氢氧化钠易潮解；且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故B错误；

C．稀释浓硫酸；应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止酸液飞溅，故C错误；

D．胶头滴管应垂直悬空；防止污染，故D错误．

故选A．6、D【分析】【分析】氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应．电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-═4OH-，负极发生的反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O，或2H2+4OH-→4H2O+4e-，根据电极反应判断两极pH的变化．【解析】【解答】解：A、电池工作时，负极发生氧化反应，电极反应式为2H2+4OH-→4H2O+4e-；故A错误；

B、电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；该极区pH升高，故B错误；

C；电池工作时溶液中的阴离子移向负极；阳离子移向正极，故C错误；

D、燃料电池的总反应=正极反应+负极反应，即2H2+O2═2H2O；故D正确．

故选D．7、C【分析】【分析】A；甲基中碳原子有1个单电子未画出．

B；硝基苯是苯环上的1个H原子被硝基取代产物．

C、COCl2中各原子满足8电子结构判断．

D、丙烯中碳碳双键断裂，相互加合，形成聚丙烯．【解析】【解答】解：D选项结构简式为

A、甲基中碳原子有1个单电子未画出，甲基电子式为故A错误；

B、硝基苯是苯环上的1个H原子被硝基取代，化学式为C6H5NO2，硝基苯的结构简式故B错误；

C、C原子最外层4个电子，出4个共价键，Cl原子最外层7个电子，成1个共价键，O原子最外层6个电子，成2个共价键，电子式为结构式为故C正确；

D、丙烯中碳碳双键断裂，相互加合，形成聚丙烯，聚丙烯的结构简式故D错误．

故选：C．8、D【分析】解：rm{A}气体摩尔体积只受温度压强的影响；和气体的物质的量无关，故A错误；

B、通常状态下，气体摩尔体积的数值大于rm{22.4L/mol}且单位为rm{L/mol}故B错误；

C、气体摩尔体积的单位为rm{L/mol}即标况下气体摩尔体积为rm{22.4L/mol}故C错误；

D、在某状态下，rm{1mol}气体所占的体积为该状态下的气体摩尔体积；故D正确．

故选D．

A；气体摩尔体积只受温度压强的影响；

B、通常状态下，气体摩尔体积的数值大于rm{22.4L/mol}

C、气体摩尔体积的单位为rm{L/mol}

D、在某状态下，rm{1mol}气体所占的体积为该状态下的气体摩尔体积．

本题考查了气体摩尔体积的数值和单位，难度不大，应注意的是气体摩尔体积的数值和所处的状态有关．【解析】rm{D}9、B【分析】解：A的浓度5s内从2.0mol/L变1.0mol/L，则△c=1.0mol/L，反应速率v===0.2mol•L-1•s-1。

故选：B。

化学反应速率v=计算；5s内从2.0mol/L变1.0mol/L，则△c=1.0mol/L，以此来解答。

本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式即可解答，题目较简单。【解析】B二、填空题(共5题，共10分)10、ANO2-2501.875【分析】【分析】（1）当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n（NO2）≥n（NO）；以此计算x；

（2）由图可知，xx=1.5，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子，a为最大，b为最小；由生成物化学式可知，NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1；

（3）利用差量法计算NO、NO2的物质的量，再根据平均摩尔质量法计算x值．【解析】【解答】解：（1）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5；因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3；

故答案为：A；

（2）用极限法：若x=1.5气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1：1，按NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2反应，没有NO3-，线a应该表示NO2-；

由守恒法可知：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g，所以碳酸钠溶液的质量为=250g，故答案为：NO2-；250；

（3）设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol；

由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol；

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2质量增加。

1mol△m=48g

amol48ag

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2质量增加。

1mol△m=32g

bmol32bg

；

解得a=0.75mol，b=0.25mol；

n（NO2）=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol

n（NO）=0.25mol

x==1.875；

故答案为：1.875．11、3【分析】【分析】先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，注意结构重复．【解析】【解答】解：先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，相对分子质量为94.5的氯丙醇的分子式为C3H7OCl，其可能的结构简式为：共有3种，故答案为：3．12、NH4Cl2Na+O2Na2O2N2+3H22NH32H++CO32-═CO2+H2O2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2【分析】【分析】化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，故C为Cl2，据此解答．【解析】【解答】解：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na，G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，C为Cl2；

（1）由上述分析可知，H的化学式为NH4Cl，CO2的电子式为

故答案为：NH4Cl；

（2）A和B反应方程式为：2Na+O2Na2O2；

D和E的反应方程式为：N2+3H22NH3；

故答案为：2Na+O2Na2O2；N2+3H22NH3；

（3）化合物G与I反应的离子方程式：2H++CO32-═CO2+H2O；

故答案为：2H++CO32-═CO2+H2O；

（4）F和CO2的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．13、A、B、C、DA、B、C、D、EA、B、C、DB、C、D【分析】【分析】有机物中羟基、羧基可与钠反应，酚羟基、羧基以及酯基可与氢氧化钠反应，酚羟基、羧基可与Na2CO3反应，羧基可与NaHCO3反应，以此解答该题．【解析】【解答】解：（1）能与金属钠反应的有机物应含有-OH；-COOH等官能团；题中A、B、C、D都可与钠反应，故答案为：A、B、C、D；

（2）能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基；羧基以及酯基；题中A、B、C、D、E符合，故答案为：A、B、C、D、E；

（3）能与Na2CO3反应的官能团为酚羟基；羧基；题中A、B、C、D符合，故答案为：A、B、C、D；

（4）只有羧基可与NaHCO3反应，符合的有B、C、D，故答案为：B、C、D．14、【分析】【分析】Ⅱ．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应；其苯环上的一元取代物有两种，说明该物质不含酚羟基，且苯环上含有两类氢原子；

Ⅲ.0.1mol该有机物分别与足量NaHCO3溶液或足量金属钠反应，均可放出2.24L气体，说明该有机物中含有羧基和羟基，气体的物质的量==0.1mol；根据有机物和钠；碳酸氢钠反应的关系知，该有机物中含有1个羧基1个羟基；

Ⅰ．元素分析证明：该物质只含C、H、O三种元素，且氧元素的质量分数为31.6%，则该有机物的相对分子质量==152，该有机物中除了羧基和羟基外，剩余部分相对分子质量=152-16×3-1×2=102，所以该有机物中碳原子个数最多为8，则剩余部分氢原子个数=6，所以其分子式为C8H8O3，其不饱和度=，则该有机物中含有一个苯环和一个碳氧双键，则该有机物的结构简式为：结合A的结构和性质分析解答．【解析】【解答】解：Ⅱ．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应；其苯环上的一元取代物有两种，说明该物质不含酚羟基，且苯环上含有两类氢原子；

Ⅲ.0.1mol该有机物分别与足量NaHCO3溶液或足量金属钠反应，均可放出2.24L气体，说明该有机物中含有羧基和羟基，气体的物质的量==0.1mol；根据有机物和钠；碳酸氢钠反应的关系知，该有机物中含有1个羧基1个羟基；

Ⅰ．元素分析证明：该物质只含C、H、O三种元素，且氧元素的质量分数为31.6%，则该有机物的相对分子质量==152，该有机物中除了羧基和羟基外，剩余部分相对分子质量=152-16×3-1×2=102，所以该有机物中碳原子个数最多为8，则剩余部分氢原子个数=6，所以其分子式为C8H8O3，其不饱和度=，则该有机物中含有一个苯环和一个碳氧双键，则该有机物的结构简式为：

（1）通过以上分析知，该有机物的结构简式是故答案为：

（2）该有机物的结构简式符合下列条件：①苯的对位二元取代物说明苯环上只含两个取代基；②能够发生银镜反应说明含有醛基；③遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，则符合条件的该有机物的同分异构体有：

故答案为：

（3）第（2）小题中有一种物质还能发生水解反应，能发生水解反应说明含有酯基，则为

①与Na2CO3溶液反应，反应方程式为

故答案为：

②与NaOH溶液反应方程式为：故答案为：．三、判断题(共9题，共18分)15、√【分析】【分析】18O2的相对分子质量为36，结合n==计算．【解析】【解答】解：18O2的相对分子质量为36，n（18O2）==0.5mol，则含有1mol18O原子，个数为NA，故答案为：√．16、×【分析】【分析】NaCl属于离子晶体，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因为NaCl属于离子化合物，不存在分子，故错误，故答案为：×，因为NaCl属于离子化合物，不存在分子．17、×【分析】【分析】根据PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV来计算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依据[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故错误．18、√【分析】【分析】每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故二者混合气体中含有O原子数目为分子总数的2倍．【解析】【解答】解：每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故正确，故答案为：√．19、×【分析】【分析】过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并．【解析】【解答】解：Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；【解析】【解答】解：蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出测定有机化合物中碳；氢元素质量分数的方法；是元素的定量分析法；

钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮；卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；

故答案为：×22、×【分析】【分析】向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，据此分析解答．【解析】【解答】解：氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并加热至液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，所以该题错误，故答案为：×．23、×【分析】【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；据此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式为：C12H22O12；其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质；纤维素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故该说法错误；

故答案为：×．四、书写(共3题，共27分)24、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl【分析】【分析】Ba2++SO42-═BaSO4↓表示氢氧化钡或者可溶性钡盐与硫酸或者可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，据此解答．【解析】【解答】解：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓；

故答案为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．25、Na2O2、K2S2Cl-S-S-ClCO2，CCl4N2、COCO2、N2OSO2O3【分析】【分析】（1）元素周期表1-20号元素中；某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，可能的组合有H-Be；Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al；

（2）根据S；Cl的最外层电子数以及可以形成的共价键数目判断；

（3）碳与O；Cl形成的二氧化碳和四氯化碳；是以极性键形成的化合物，而且各原子最外层都达到了8电子稳定结构；

（4）①由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B；C、N、O、F入手分析即可；

②要注意的是等电子体的概念有了拓展，NO2价电子数总和为17，与NO2-互为等电子体的三原子分子，其最外层电子数之和应为18，可以从同周期和同族两个方向去考虑元素组成．【解析】【解答】解：（1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，可能的组合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等，共7种组成，若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1，可能为Na2O2、K2S2；

故答案为：Na2O2、K2S2；

（2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构；S最外层6个电子可以形成2个单键，Cl最外层7个电子只能形成一个单键，则它的结构式为：Cl-S-S-Cl；

故答案为：Cl-S-S-Cl；

（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，其中两种化合物的化学式为CO2，CCl4；

故答案为：CO2，CCl4；

（4）①二周期只有八种元素，除了稀有气体元素只有七种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价性分子有：N2、CO；CO2、N2O；

故答案为：N2、CO；CO2、N2O；

②NO2-含有三个原子，最外层电子数之和为5+6×2+1=18，由短周期元素的原子组成的三个原子最外层电子数之和为18的微粒有SO2和O3；

故答案为：SO2、O3．26、H2CrO4⇌H++HCrO4-HCrO4-⇌H++CrO42-2HCrO4-⇌H2O+Cr2O72-pH＞9＜1mol/L【分析】【分析】（1）根据H2CrO4中Cr元素的存在形式分析；

（2）由表中数据可知，PH越大，铬酸（H2CrO4）溶液中CrO42-浓度越大。

（3）由表中数据可知，酸性条件下，铬酸（H2CrO4）溶液中Cr2O72-浓度远大于CrO42-．．

（4）根据铬元素守恒可知c（H2CrO4）=c（CrO42-）mol/L+c（HCrO4-）mol/L+2c（Cr2O72-）mol/L．选择任何1组计算．【解析】【解答】解：（1）H2CrO4属于多元弱酸要分步电离，溶液中的电离反应方程式为：H2CrO4⇌H++HCrO4-HCrO4-⇌H++CrO42-2HCrO4-⇌H2O+Cr2O72-；

故答案为：H2CrO4⇌H++HCrO4-HCrO4-⇌H++CrO42-2HCrO4-⇌H2O+Cr2O72-；

（2）由表中数据可知，PH越大，铬酸（H2CrO4）溶液中CrO42-浓度越大，若要得到CrO42-应控制的条件是PH＞9；故答案为：pH＞9；

（3）由表中数据可知，酸性条件下，铬酸（H2CrO4）溶液中Cr2O72-浓度远大于CrO42-．所以电离出CrO42-的电离平衡常数小于电离出Cr2O72-的电离平衡常数，即K2＜K3；

故答案为：＜；

（4）选择第1组计算．根据铬元素守恒可知c（H2CrO4）=c（CrO42-）mol/L+c（HCrO4-）mol/L+2c（Cr2O72-）mol/L=0.0003mol/L+0.104mol/L+2×0.448mol/L=1.0003mol/L≈1.00mol/L；

故答案为：1.00mol/L．五、推断题(共3题，共15分)27、FeFeCl2KClFe（OH）32FeCl3+Fe=3FeCl24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3E具有净水作用，反应原理是FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl【分析】【分析】依据转化图分析可知红褐色沉淀D为Fe（OH）3，和盐酸反应生成的E为FeCl3，E和单质A反应生成溶液B，B是A和盐酸反应生成，推断A为Fe，B为FeCl2，B溶液加入某溶液生成不是沉淀为Fe（OH）2，得到溶液焰色反应为紫色证明是钾元素的焰色反应，说明某溶液为KOH，C为KCl；依据推断出的物质分析回答问题．【解析】【解答】解：依据转化图分析可知红褐色沉淀D为Fe（OH）3，和盐酸反应生成的E为FeCl3，E和单质A反应生成溶液B，B是A和盐酸反应生成，推断A为Fe，B为FeCl2，B溶液加入某溶液生成不是沉淀为Fe（OH）2；得到溶液焰色反应为紫色证明是钾元素的焰色反应，说明某溶液为KOH，C为KCl；

（1）上述分析推断，A为Fe、B为FeCl2、C为KCl、D为Fe（OH）3、E为FeCl3；

故答案为：Fe；FeCl2；KCl；Fe（OH）3；

（2）①E-B是氯化铁溶液中加入A我I铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；

②放置生成D为氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

③E为FeCl3具有净水作用是因为氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，反应原理是FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl；吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用；

故答案为：E具有净水作用，反应原理是FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl．28、略

【分析】根据元素的结构、位置及性质可知，A、D、E、G分别是H、N、O、Na。（1）丙是氢化钠，乙是水，方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。（2）氢和氧形成的双氧水，能电离出氢离子，显酸性，方程式为H2O2H+＋HO2－。（3）和氢氧化钠反应的生成物显碱性，说明应该是弱酸，所以生成