2024年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列性质属于金属共性的是（）A.能够导电、导热B.都是银白色的固体C.都易与酸反应产生氢气D.硬度都很大，熔点很高2、大蒜中主要成分大蒜素具有杀菌消毒作用．大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是（）A.大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成，其质量比为6：10：3B.大蒜素的相对分子质量=12×6+1×10+32×3C.大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成D.大蒜素的一个分子中含有电子数为6×6+1×10+16×3=943、用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，用到的玻璃仪器是（）A.大试管、水槽、集气瓶、圆底烧瓶B.大试管、水槽、导气管、酒精灯、集气瓶C.大试管、水槽、导气管、酒精灯、烧杯D.大试管、水槽、导气管、酒精灯、锥形瓶．4、今年3.15晚会上曝光的双汇集团“瘦肉精”事件，再次敲响了食品安全的警钟．其中盐酸克伦特罗（C24H18N2O）就是“瘦肉精”中的一种．有关盐酸克伦特罗的说法不正确的是（）A.它是一种化合物B.它是由四种元素组成C.它是由45个原子构成D.其中氧元素的质量分数最小5、我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图和如下．下列关于该反应的说法错误的是（）A.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化B.可有效降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后氧原子数不发生变化D.属于化合反应6、把锌粉装入试管中，应选择的仪器是（）A.镊子B.玻璃棒C.用药匙或纸槽D.直接倒入7、下列变化属于物理变化的是（）A.钢铁生锈B.豆浆中加入石膏做成豆腐C.煤的干馏D.蔗糖灼烧变黑评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、对下列实验指定容器中的水；其解释没有体现水的主要作用的是（）

。实。

验。

装。

置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

测测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧解释集气瓶中的水：

吸收放出的热量集气瓶中的水：

更快的吸收白烟量筒中的水：

通过水体积的变化得出氧气体积集气瓶中的水：

冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂ABCDA.AB.BC.CD.D9、电解水正极产生10毫升气体，则对负极产生的气体下列说法正确的是（）A.产生5毫升气体B.产生20毫升气体C.能燃烧D.能使带火星木条复燃10、下列变化属于分解反应的是（）A.从空气中分离出氧气和氮气B.双氧水和二氧化锰混合制氧气C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.加热铜绿粉末11、根据如图所示三种微粒的结构示意图；所获取的信息不正确的是（）

A.②③化学性质相同B.②③表示的是同种元素C.①表示的是原子，②表示的是阴离子D.③表示的元素是金属元素12、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。

。温度/℃20406080溶解度/g31.663.9110169据此数据；判断下列说法正确的是（）

A.20℃时；硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数约为31.6%

B.20℃时；70g硝酸钾的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液。

C.80℃时；134.5g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时有59g硝酸钾析出。

D.60℃时；105g硝酸钾的饱和溶液中加入95g水后硝酸钾的质量分数为27.5%

13、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）A.甲-②，乙-④B.乙-③，丙-①C.丙-①，丁-②D.丁-①，丙-③14、下列关于常见气体的说法正确的是（）A.H2是目前发现的最清洁的燃料能源B.用赤铁矿炼铁时，常用CO作氧化剂C.SO2主要危害是形成pH≤6.5的酸雨D.干燥的CO2不能使紫色石蕊试液变红色15、天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯；在两只烧杯中分别加入等质量；等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是（）

A.只有锌粉有剩余。

B.天平仍平衡。

C.天平偏向放锌粉的一侧。

D.天平偏向放镁粉的一侧。

16、（2009•通州区模拟）利用括号中的物质除去杂质．其中能达到除杂目的是（）A.CO2中混有水蒸气（烧碱固体）B.Cu中混有CuO（过量的稀硫酸）C.NaCl溶液中混有Na2SO4（适量氯化钡溶液）D.Na2CO3溶液中混有KCl（适量稀盐酸）评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、（2015春•承德校级月考）科学小组为了测定一定量黄河水中泥沙的质量；某同学设计了如图所示的实验操作：

（1）该操作的名称是____，该实验还应补充的仪器名称是____，其作用是____；

（2）补充上述仪器后，该实验还有两处错误：①过滤时滤纸的边缘高于了漏斗的边缘；②____．

（3）改正错误后，若滤液仍然浑浊，则可能的原因是____；（写一条即可）

（4）小明认为正确操作后得到的澄清透明的滤液一定是纯水．你认为他的说法是否正确____．（填“正确”或“错误”）18、）写出以下符号中数字“2”的意义：

（1）2H____；

（2）H2____；

（3）____；

（4）2OH-____；

（5）Mg2+____．19、金属是____材料，人们的生活和生产都____金属．各种各样的金属材料大都是____得到的．20、将铁粉和铜粉的混合物投入到硝酸银和硝酸锌的混合液中，充分反应后，过滤，在滤渣中滴入盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有____，滤液中一定含有____和水．21、（1）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是____．

（2）生活中可以用____鉴别自来水是不是硬水．22、下图表示A；B两种物质溶解度（s）和温度（t）的变化；请回答：

（1）在t1℃时，s（A）____s（B）；在t3℃时，s（A）____s（B）（以上两空均填写“＞”“＜”或“=”）．

（2）溶解度曲线上交点P的含义是____．

（3）在t3℃时，要完全溶解40gA并得到饱和溶液，需要水____g．23、“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量；是解决温室效应的有效途径．

（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是____（填序号）．

A．焚烧秸秆B．利用太阳能；风能。

C．减少化石燃料的使用D．植树造林；增大植被面积。

（2）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物；实验过程如下：

对反应后的物质进行检测；结果如下：

在气体中检测到甲烷；氢气．

在液体中检测到甲酸（HCOOH）．

在固体中检测到镍粉．四氧化三铁．

请分析以上变化关系和检测结果；回答以下问题．

①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用．你认为，反应中的催化剂很可能是____．

②在以上变化中，CO2转化成的有机物是____、____．

③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe+4H2OFe3O4+4X，则X的化学式为____，该反应的基本反应类型是____．

④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的____（填序号）会减轻痛痒．

A．食盐水B．食醋C．草木灰水．评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)24、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）25、在制取或拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行．____．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共24分)26、某天然矿泉水的主要成份如下；请认真阅读后填空．

。主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173-205氯离子（Cl-）：1.0-8.0硫酸根（SO42-）：16.08

-19.52钠离子（Na+）：8-50PH值：7.8±0.5（1）“SO42-”中数字“2”的含义是____．

（2）该矿泉水显____性（填“酸”；“碱”或“中”）．

（3）日常生活中用____区别软水和硬水，可通过____方法降低水的硬度．27、对于溶解度随温度升高而变大的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法．先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却，快速冷却得到的是____结晶（填“细小”或“较大”下同）；缓慢冷却可得到____结晶．28、信息Ⅰ：数十亿年来；地球上得物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：

。目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及惰性气体等原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等信息Ⅱ：如图分别是海水和人体中部分元素的质量分数．

根据上面提供的信息；运用你学过的有关知识回答下列问题：

（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素．我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的．从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是________．

（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”）____．人体中碳元素的相对含量较多的原因是____．

（3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气．假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？____．原因是什么____．

（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少．同时O2逐渐增加，原因是____．29、三鹿奶粉加入三聚氰胺后使奶粉的含氮量增大，以此冒充蛋白质．三聚氰胺为白色晶体，无味，密度1.57g/cm3．低毒；常温稳定，高温可分解．牛奶呈中性或微酸性，而三聚氰胺的水溶液呈碱性．目前．我国生产三聚氰胺多采用尿素为原料．反应如下：

6CO（NH2）21分子三聚氰胺+6NH3↑+3CO2↑

生成的三聚氰胺粗品．经热水溶解；过滤，冷却结晶后制成成品．回答下列问题：

（1）三聚氰胺的化学式为____

（2）三聚氰胺的物理性质____．

（3）向三聚氰胺的水溶液中滴加酚酞试液，现象是____．评卷人得分六、计算题(共3题，共21分)30、下列两种说法都是错误的；请你列举出一种客观事实，否定错误说法．

。错误说法否定错误说法的事实（1）混合后有白色沉淀生成的两种无色溶液一定分别是硫酸和氯化钡溶液（2）中和反应都没有明显现象31、化学是一门以实验为基础的科学；化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①______②______

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是______（填字母代号），反应的化学方程式是______△2KCl+3O2↑32、某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测分析：取废水样品rm{98g}向其中逐滴加入标准rm{NaOH}溶液至恰好完全反应时，消耗rm{4%}的rm{NaOH}溶液rm{20g(}假设废水中其它成分均不和rm{NaOH}反应rm{).}试计算废水中硫酸的质量分数rm{(}写出计算过程rm{)}．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质和化学性质，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；金属都具有良好的导电、导热性；属于金属共性，故选项正确．

B；都是银白色的固体不是金属的共性；如铜是紫红色固体，故选项错误．

C；都易与酸反应产生氢气不是金属的共性；如铜、银等不与酸反应，故选项错误．

D；硬度都很大、熔点很高不是金属的共性；如钠的硬度较小、钠的熔点较低，故选项错误．

故选：A．2、A【分析】【分析】A．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断；

B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断；

C．根据大蒜素的一个分子的构成进行分析判断；

D．根据分子结构以及原子结构来分析．【解析】【解答】解：A．大蒜素中碳元素；氢元素和硫元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×3）=36：5：48；故选项说法错误．

B．大蒜素的相对分子质量12×6+1×10+32×3；故选项说法正确；

C．大蒜素的一个分子由6个碳原子；10个氢原子和3个硫原子构成的；故选项说法正确；

D．每个碳原子含有6个电子；每个硫原子含16个电子，每个氢原子有1个电子，所以大蒜素的一个分子含有的电子数为：6×6+1×10+16×3=94个，故选项说法正确．

故选A．3、B【分析】【分析】用高锰酸钾制氧气时需要加热，应该用试管作反应容器，不能用圆底烧瓶或锥形瓶，因此用到的玻璃仪器有大试管、水槽、导气管、酒精灯、集气瓶等．【解析】【解答】解：A；用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时；不需要圆底烧瓶，该选项说法不正确；

B；用高锰酸钾制氧气并用排水法收集；用到的玻璃仪器是大试管、水槽、导气管、酒精灯、集气瓶，该选项说法正确；

C；用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时；不需要烧杯，该选项说法不正确；

D用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时；不需要锥形瓶，该选项说法不正确．

故选：B．4、C【分析】【分析】A；由不同种元素组成的纯净物是化合物．

B；根据盐酸克伦特化学式的含义进行分析判断．

C；根据盐酸克伦特的微观构成进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：A；盐酸克伦特是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物；属于化合物，故选项说法正确．

B；盐酸克伦特是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；故选项说法正确．

C；盐酸克伦特是由盐酸克伦特分子构成的；它的一个分子是由24个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、1个氧原子构成的，则盐酸克伦特的一个分子中含有45个原子，故选项说法错误．

D；盐酸克伦特中碳原子的相对原子质量之和为12×24=288；氢原子的相对原子质量之和为1×24=24，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，氧原子的相对原子质量之和为16，氧元素的相对原子质量之和最小，则氧元素的质量分数最小，故选项说法正确．

故选：C．5、A【分析】【分析】A；根据催化剂的定义来解答；

B；根据生成物的性质来判断；

C；根据质量守恒定律进行解答；

D、根据反应物和生成物的种类来判断．【解析】【解答】解：A；因为四氧化三钴纳米棒作催化剂；所以质量和化学性质不变，故A错误；

B、通过反应将有毒的CO转化为无毒的CO2；降低了对大气的污染，故B正确；

C；因为所有化学反应都遵循质量守恒定律；原子种类和数目都不变，故C正确；

D；通过化学方程式的书写；反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，故D正确．

故选A．6、C【分析】【分析】根据化学实验的基本操作要求和常用仪器的用途分析选择仪器．【解析】【解答】解：A；镊子常用来取块状药品或颗粒较大的药品；故A不符合题意；

B；玻璃棒不能用来取用固体药品；故B不符合题意；

C；把锌粉装入试管中；应用用药匙或纸槽，故C符合题意；

D；如果直接倒入；锌粉会粘在试管内壁上，故D不符合题意；

故选：C、7、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；钢铁生锈过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；豆浆中加入石膏做成豆腐过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；煤的干馏过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；蔗糖灼烧变黑过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选B．二、多选题(共9题，共18分)8、AB【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧实验；集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境进行解答；

B；根据测定空气中氧气的含量实验；量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积进行解答；

C；根据测定空气中氧气的含量实验；量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积进行解答；

D、根据铁丝在氧气中燃烧实验，水的主要作用是防止炸裂集气瓶进行解答．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧实验；集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境，故A错误；

B；测定空气中氧气的含量实验；量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积，故B错误；

C；测定空气中氧气的含量实验；量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积，故C正确；

D；铁丝在氧气中燃烧实验；水的主要作用是防止炸裂集气瓶，故D正确．

故选：AB．9、BC【分析】【分析】由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，以及实验的结论解决此题．【解析】【解答】解：根据电解水时正极产生氧气；负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比为2：1，氧气能使带火星木条复燃，氢气能燃烧；

故答案：BC10、BD【分析】【分析】分解反应，化学变化的基本类型之一，指一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，简单概括为“一变多”，其反应的基本形式为：A→B+C．【解析】【解答】解：

A；从空气中分离出氧气和氮气；属于物理变化，故A错误；

B；加热过氧化氢能生成水和氧气；属于分解反应，故B正确；

C；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；属于化合反应，故C错误；

D；加热铜绿能生成氧化铜、二氧化碳和水；属于分解反应，故D正确．

故选：BD．11、AC【分析】【分析】A；根据最外层的电子数分析；最外层的电子数主要决定元素的性质；

B；根据微粒结构示意图核内质子数分析；质子数决定元素的种类；

C；根据当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析；

D、根据通常最外层少于4个为金属元素，进行分析．【解析】【解答】解：A；最外层的电子数主要决定元素的性质；②③的最外层电子数不同，②③化学性质相同不同，所以A错误；

B；元素的种类由质子数决定；由微粒结构示意图可知它们的质子数有两种，所以它们表示两种元素，故B说法正确；

C；根据当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；可知①表示原子，②表示阳离子；故C说法错误；

D；根据微粒结构示意图可知；该微粒的元素的原子的最外层电子数为3，少于4个，属于金属元素，故D说法正确．

故选AC．12、BD【分析】

A、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为=×100%=24%；故A错误．

B；观察表格；可以找出其中的规律是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液，故B正确．

C、80℃时，134.5g的硝酸钾饱和溶液中含有溶质的质量为：134.5g×=84.5g，水的质量为134.5-84.5=50g；50g水在60℃时能溶解溶质的质量==55g；则80℃时134.5g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时析出硝酸钾的质量为84.5g-55g=29.5g，故C错误．

D、60℃时，105g硝酸钾的饱和溶液中所含硝酸钾的质量=105g×=55g，加入95g水后硝酸钾的质量分数=×100%=27.5%；故D正确．

故选BD

【解析】【答案】A、根据某温度下饱和溶液的质量分数=进行判断．

B；观察图示可找出其中的规律；即硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．

C；根据某温度下的溶解度计算溶液中溶质的质量；

D；根据60℃时105g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量计算溶质质量分数．

13、AD【分析】解：A、甲中的杂质Na2CO3易溶于水，而CaCO3难溶于水，故加入适量的水搅拌可将CaCO3滤出，此法行；乙中杂质Na2CO3可与石灰水反应，生成CaCO3沉淀和氢氧化钠；在过滤；蒸发得到纯氢氧化钠，此法行．故A正确；

B、乙中杂质Na2CO3虽然和盐酸反应，但是又生成了NaCl新杂质，此法不可行；丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行．故B错；

C、丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行；丁中两种成分都不溶于水，此法不行．故C错；

D、丁中杂质氧化铜能与盐酸反应，而木炭不反应，可以除去，此法行；丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行．故D正确．

故选A；D．

除杂的方法是加入一种试剂将杂质转化为沉淀或气体而除去；除杂的原则是所加试剂只与杂质反应且不引入新杂质．

该题为物质的提纯与净化，有一定难度，做好这类题必须熟悉物质提纯的方法和原则，掌握各物质的间的反应与转化关系．【解析】【答案】AD14、AD【分析】解：A；氢气燃烧生成水；无污染，是最理想的清洁燃料，故正确；

B；用赤铁矿炼铁时；CO中C元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，故错误；

C、SO2主要危害是形成pH＜6.5的酸雨；而不是pH≤6.5，故错误；

D、二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，干燥的CO2不能使紫色石蕊试液变红色；故正确．

故选AD．

A；氢气是最理想的清洁燃料；

B；用赤铁矿炼铁时CO作还原剂；

C；pH＜6.5的是酸雨；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．

了解常见物质氢气、酸雨、二氧化碳等物质的性质是解答的关键．【解析】【答案】AD15、BC【分析】

镁；锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为。

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

2498265982

因为硫酸的质量；金属的质量相等；相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确．

当稀硫酸恰好和金属反应时；生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况．B正确．

当稀硫酸过量时；等质量的镁；锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧．C正确．

当稀硫酸恰好和金属反应；或稀硫酸不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧．D不正确．

故选：BC．

【解析】【答案】根据镁；锌与稀硫酸反应的化学方程式可以判断反应物之间的质量关系；从而可以进一步判断可能出现的情况．

16、BC【分析】

A；用烧碱除去二氧化碳中的水蒸气不可行；因为烧碱也能与二氧化碳反应，此项错误；

B；稀硫酸可以除去铜中的氧化铜；因为铜不和硫酸反应，氧化铜溶于硫酸，然后过滤即可分离，此项正确；

C；适量的氯化钡可以除去氯化钠中的硫酸钠；反应后生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤即可，此项正确；

D；盐酸不能除去碳酸钠中的氯化钾；盐酸能与碳酸钠反应，不和氯化钾反应，此项错误．

故选BC

【解析】【答案】要根据物质的性质选择除杂剂；除杂剂不能和原物质反应，除去杂质后不能带入新的杂质．

三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】过滤操作，应用玻璃棒引流；漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；造成滤液仍然浑浊的原因很多，主要有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不洁净等．【解析】【解答】解：（1）由图示可知该操作是过滤；过滤中要用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．

（2）由过滤的注意事项并结合图示可知；该图存在的明显错误是：滤纸的边缘高于漏斗的边缘，应该低于漏斗边缘，漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁，应紧靠烧杯内壁；

（3）改正错误后；若滤液仍然浑浊，则可能的原因是：滤纸破损；过滤时液面高于滤纸的边缘都可能使液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使滤液浑浊；承接滤液的烧杯不干净也能使滤液浑浊；

（4）过滤只能除去不溶于水的杂质；得到的澄清透明的水中还含有可溶性杂质，不是纯水．故说法不正确．

故答案为：（1）过滤；玻璃棒，引流；

（2）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；

（3）滤纸破损；

（4）错误．18、略

【分析】【分析】（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

（3）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．

（4）标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．【解析】【解答】解：（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2H中的“2”表示表示氢原子的个数为2．

（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子．

（3）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价．

（4）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH-中的“2”表示氢氧根离子的个数为2．

（5）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．

故答案为：（1）氢原子的个数为2；（2）1个氢分子中含有2个氢原子；（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价；（4）氢氧根离子的个数为2；（5）一个镁离子带有两个单位的正电荷．19、略

【分析】【分析】可以从金属的性质和用途方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：金属材料包括金属和合金．在人们的生活；生产中具有重要的作用．通过还原反应可以冶炼金属．

故填：一类重要的金属；离不开；通过冶炼金属矿物．20、铁、铜、银硝酸亚铁、硝酸锌【分析】【分析】根据四种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜＞银，当把铁粉与铜粉加入到硝酸银和硝酸锌的混合液中时，铁、铜不能与硝酸锌反应，溶液中一定有硝酸锌；银首先被铁置换出来，在铁完全置换后，铜才能开始置换银．由向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，说明铁有剩余，铜未参加反应，溶液中的硝酸银全部参加反应．【解析】【解答】解：由金属活动性表可知；四种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜＞银，当把铁粉与铜粉加入到硝酸银和硝酸锌的混合液中时，铁；铜不能与硝酸锌反应，溶液中一定有硝酸锌；银首先被铁置换出来，在铁完全置换后，铜才能开始置换银．由向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，说明铁有剩余，铜未参加反应．溶液中的硝酸银全部参加反应．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，滤渣中一定含有铁、铜、银．

故答为：铁、铜、银，硝酸亚铁、硝酸锌．21、略

【分析】【分析】（1）从活性炭具有疏松多孔结构去分析解答；

（2）根据硬水和软水的区分方法来分析；【解析】【解答】解：

（1）活性炭具有疏松多孔结构；能够吸附色素和异味；

（2）可以用肥皂水区分硬水和软水；泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水。

答案：

（1）吸附异味和色素。

（2）肥皂水22、略

【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可知：①某物质在一定温度时的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，进一步可以判断某一温度下一定量的溶质形成饱和溶液所需水的质量．【解析】【解答】解：（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；t3℃时；A的溶解度大于B的溶解度；

（2）t2℃时；两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等；

（3）t3℃时；A的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80gA，故要完全溶解40gA并得到饱和溶液需要水的质量为50g．

故答案为：（1）＜；＞；（2）在t2℃时，A和B的溶解度相同；（3）50g23、A镍甲烷甲酸H2置换反应C【分析】【分析】（1）根据自然界中二氧化碳的主要来源；以及可以吸收二氧化碳的方法回答．

（2）根据题中信息进行分析解答；根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变推断X的式子．根据酸碱中和反应的原理分析解答．【解析】【解答】解：（1）A．焚烧秸秆；可以造成空气污染，向大气中排放二氧化碳，所以错误；

B；利用太阳能、风能；减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，所以正确；

C；减少化石燃料的使用；可以减少向大气中排放二氧化碳，所以正确；

D．植树造林；增大植被面积，可以通过光合作用吸收部分二氧化碳，所以正确；

（2）

①在固体中检测到镍粉．四氧化三铁．说明镍在化学反应前后没变；反应中的催化剂很可能是镍；

②在气体中检测到甲烷、氢气．在液体中检测到甲酸（HCOOH）．故在以上变化中，CO2转化成的有机物是甲烷；甲酸；

③反应前有3个铁原子、8个氢原子、4个氧原子，反应边有3个铁原子、0个氢原子、4个氧原子，由质量恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在X中有2个氧原子．所以X的化学式是H2；该反应的基本反应类型是置换反应；

④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸；它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中草木灰水会减轻痛痒．

答案：

（1）A；

（2）①镍；②甲烷、甲酸；③H2；置换反应；④C．四、判断题(共2题，共16分)24、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．25、√【分析】【分析】根据提供的信息和实验室设备的用途判断．【解析】【解答】解：为了防止中毒；制取或拆卸有毒气体的实验装置时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行．

故答案为：√．五、科普阅读题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】解：（1）根据化学符号周围数字的意义分析即可；离子右上角的数字代表钙该离子所带的电荷．

（2）根据溶液酸碱性与PH值的关系分析即可；若PH＞7则溶液显碱性，若PH=7则溶液显中性，若PH＜7则溶液显酸性．

（3）根据硬水与软水的概念及两者的区别方法分析即可，硬水中含有较多Ca2+、Mg2+，软水中含的Ca2+、Mg2+较少或不含．

肥皂可以与Ca2+、Mg2+反应；生成白色沉淀，表现出来就是浮渣的形式．

加热硬水时发生下列反应：

Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑

Mg（HCO3）2MgCO3↓+H2O+CO2↑

MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑

即此时Ca2+、Mg2+沉淀下来，水的硬度降低．【解析】【解答】解：（1））“SO42-”中的数字2表示硫酸根带2个单位负电荷．

故答案为：硫酸根带2个单位负电荷

（2）根据所给信息；该矿泉水的PH为7.8，即显碱性，故答案为：碱

（3）硬水中加入肥皂水；会出现变色浮渣，而软水中加入肥皂水不会出现此现象，所以可以用肥皂水来鉴别硬水和软水．

加热煮沸硬水时，Ca2+、Mg2+，就以CaCO3、Mg（OH）2的形式沉淀下来；所以加热煮沸的方法可以降低水的硬度．

故答案为：肥皂水；加热煮沸27、略

【分析】【分析】快速结晶由于生成晶体的速度快晶体颗粒间不容易附着，故晶体颗粒较小，相反则颗粒较大．【解析】【解答】解：晶体缓慢形成时晶体颗粒容易附着；形成的晶体颗粒会较大，相反则较小．

故答案为：细小；较大28、略

【分析】【分析】（1）根据自然界中的水循环及蒸发的原理回答；氯化钠能溶于水，但蒸发时不能变成蒸气同水分一起蒸发，要留在海水中．

（2）根据图表海水中氧的含量的数据；与水中氧元素的质量分数数据进行对比并回答前一空；根据人体主要是由有机物构成的回答后一问．

（3）根据原始大气的成分有的有毒且没有氧气；以及氧气能供给呼吸的性质回答．

（4）根据光合作用的反应原理回答，光合作用是绿色植物通过叶绿素利用光能把二氧化碳和水变成葡萄糖和氧气．【解析】【解答】解：（1）氯化钠（或钠元素的化合物）都是易溶于水；可借助水的天然循环，随着江；河、湖水流到大海中，氯化钠不断地被水富集到大海中，而随着海水的蒸发，氯化钠却留在海水中，海水中的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集）．

（2）由图表可知，海水中氧元素的质量分数为85.8%，水中氧元素的质量分数=×100%=88.9%；水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数大；人体是由有机物；水等物质组成的，有机物是含碳元素的化合物，所以人体中碳元素的相对含量较多．

（3）在原始大气中没有能供给动植物呼吸的氧气，反而有些有毒的CO、NH3等物质；所以现代的人或其他的动植物不能生存．

（4）光合作用是绿色植物通过叶绿素利用光能把二氧化碳和水变成葡萄糖和氧气的过程，绿色植物进行光合作用时，吸收CO2，放出O2，所以绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少．同时O2逐渐增加．

故答案为：（1）氯