专题 03 原子、微粒结构与元素（解析版）

2021年8年级下册期末培优冲刺03原子、微粒结构与元素一、微粒结构模型1.（2021八下·义乌期中）十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。通过你的学习，你认为上述观点中存在明显不足的是（）A.

①②⑤

B.

①③

C.

④⑤⑥

D.

③【答案】B【解析】①分子、原子和离子，都是构成物质的基本微粒，因此物质不一定是由分子构成的，故①错误；

②分子由原子构成，故②正确；、

③原子可以独立存在，例如金属就是由原子直接构成的物质，故③错误；

④分子是保持物质化学性质的一种粒子，故④正确；

⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和，故⑤正确；

⑥分子在不停的运动，故⑥正确。

那么存在明显不足的是①③。故选B。2.（2021八下·滨江期中）若用表示一种原子，用表示另一种原子，有如图化学反应，则下列说法中错误的是（

）A.

甲图表示一种化合物

B.

乙图表示该物质是由原子构成的

C.

丙图表示的两种分子化学性质肯定不相同

D.

参加化学反应的微粒的个数比为【答案】D【解析】A.根据甲图可知，该物质由两种元素组成，为化合物，故A正确不合题意；

B.根据乙图可知，两个原子各自独立，互不相干，因此该物质由原子构成，故B正确不合题意；

C.根据丙图可知，两种分子的构成明显不同，因此它们的化学性质不同，故C正确不合题意；

D.比较反应前后，反应前后都有一个，将其去掉，那么参加化学反应的微粒的个数比为

=2：2：1，故D错误符合题意。故选D。3.（2021八下·吴兴期中）如下图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（

）A.

该化学反应可以说明分子是化学变化中的最小微粒

B.

甲和乙属于单质，丙属于化合物

C.

丙物质是由碳、氢、氧3种元素组成的

D.

1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成【答案】C【解析】A.在实验中，反应后和反应前分子的种类改变，而原子的种类不变，因此原子是化学变化中的最小微粒，故A错误；

B.甲由两种元素组成，为化合物，而乙只由一种元素组成，为单质，丙由三种元素组成也是化合物，故B错误；

C.根据图片可知，丙由碳、氢和氧三种元素组成，故C正确；

D.一个丙分子由1个氧原子、1个碳原子和4个氢原子构成，故D错误。故选C。4.（2021八下·杭州期中）下列因果关系错误的是(

)A.

因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同

B.

因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同

C.

因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同

D.

因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同【答案】C【解析】A.同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，故A正确不合题意；

B.决定元素种类的是核内质子数，碳原子和氮原子的质子数不同，所以所属的元素种类不同，故B正确不合题意；

C.因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的化学性质相同，而物理性质不同，故C错误符合题意；

D.决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子和钠离子的最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故D正确不合题意。故选C。5.（2021八下·柯桥月考）为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“​​

”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】能够保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，每个氢分子由两个氢原子构成，故A正确，而B、C、D错误。故选A。6.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（

）A.

分子是保持物质性质的一种粒子

B.

分子很小，所以没有质量

C.

分子、原子、离子都可以构成物质

D.

在化学反应中，分子可以再分，原子也可以再分【答案】C【解析】A.分子是保持物质化学性质的最小微粒，故A错误；

B.分子很小，但是却有质量，故B错误；

C.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，故C正确；

D.在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小微粒，故D错误。故选C。7.（2021八下·杭州期中）用分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（

）A.

甲、乙互为同位素

B.

乙、丁为同一种元素

C.

甲、丙的核电荷数不同

D.

丙、丁为同一种原子【答案】B【解析】A.甲的质子数为1，乙的质子数为2，二者质子数不同，肯定不是同位素，故A错误；

B.乙和丁的质子数都是2，因此为同一种元素，故B正确；

C.甲和丙的质子数都是1，根据核电荷数=质子数可知，它们的核电荷数相等，故C错误；

D.丙和丁的质子数和中子数都不同，肯定不是同一种原子，故D错误。故选B。8.（2021八下·拱墅期中）20世纪20年代，有人预言可能存在由4个氧原子构成的新型氧分子（O4）。对此下列说法正确的是（

）A.

O4是一种新型化合物

B.

O4和O2互为同位素

C.

O4和O2的性质完全相同

D.

O4和O2混合后形成的是混合物【答案】D【解析】A.

O4只有一种元素组成，肯定为单质，故A错误；

B.O4和O2的原子的质子数和中子数相同，为同一种元素，不是同位素，故B错误；

C.O4和O2的分子组成不同，则性质肯定不同，故C错误；

D.O4和O2是两种不同的物质，混合后形成的是混合物，故D正确。故选D。9.（2021八下·西湖期中）根据三种不同的原子（如下表所示），则下列说法正确的是（

)

A原子B原子C原子质子数8个8个7个中子数8个9个7个A.

和C是同一种元素

B.

A和B的核电荷数不同

C.

B和C核外电子数相等

D.

A和B互为同位素原子【答案】D【解析】A.B和C的质子数不同，极核电荷数不同，肯定不是同一种元素，故A错误；

B.根据核电荷数=质子数可知，A和B的核电荷数都是8，故B错误；

C.根据核外电子数=质子数可知，B和C的核外电子数不同，故C错误；

D.A和B的质子数都是8，而中子数不同，则它们为同位素原子，故D正确。故选D。10.（2021八下·柯桥月考）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。（1）氧气和液氧都是由________（填具体粒子的名称）构成的。（2）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明________。（3）空气中的氧气无处不在，是________的结果。（4）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是________。【答案】（1）氧分子（2）受压时氧气分子间的间隔变小（或分子间有空隙）（3）分子运动（4）氧原子和碳原子【解析】（1）氧气和液氧都是由氧分子构成的。

（2）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明受压时氧气分子间的间隔变小（或分子间有空隙）；

（3）空气中的氧气无处不在，是分子运动的结果。

（4）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是氧原子和碳原子。11.（2021八下·柯桥月考）读图回答下列问题。（1）甲醛分子中有________种原子；1个甲烷分子中有________个原子；（2）比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出的结论是________。（3）比较过氧化氢和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的结论是________。【答案】（1）3；5（2）分子可以是由同种原子构成的，也可以是由不同种原子构成的

（3）分子不同是由于构成分子的原子种类或数目不同。【解析】（1）根据甲醛分子的结构图可知，这个分子有3种原子；根据甲烷分子结构图可知，这个分子有5个原子。

（2）比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出的结论是：分子可以是由同种原子构成的，也可以是由不同种原子构成的；

（3）比较过氧化氢和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的结论是：分子不同是由于构成分子的原子种类或数目不同。12.（2020八下·拱墅期末）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。（1）从分类角度：洁净的空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。则用“”可表示的微粒是（填名称）。（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点为-196oC，氧气沸点为-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条________（填“熄灭”或“继续燃烧”）。（4）从环保角度：下列保护空气的措施不合理的是

A.加高烟囱直接排放废气

B.植树造林

C.提倡步行、骑自行车等出行方式【答案】（1）混合物（2）氮分子（氮气分子）（3）熄灭（4）A【解析】（1）从分类角度：洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等组成，属于混合物；

（2）如果中的原子是氮原子，那么它表示氮分子；如果中的原子是氧原子，那么它表示氧分子。

（3）氮气的沸点低于氧气的沸点，因此在空气中，氮气先汽化；因为氮气不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条熄灭。

（4）A.加高烟囱直接排放废气，会产生大量的有害烟尘，造成空气污染，故A不合理；

B.植树造林，可以减小空气污染，故B合理；

C.提倡步行、骑自行车等出行方式，可以减小汽油、柴油等于化石能源的消耗，从而减小空气污染，故C合理。故选A。13.（2021八下·余杭期中）下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，表示原子中的不同微粒。③是________元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是________(选填序号)。【答案】氦(或He)；①、②【解析】根据③可知，该原子中有两个质子和两个中子，那么原子序数为2，应该是氦(或He)元素的原子。

将②和③比较可知，的个数保持不变，○的个数由1变成②，根据核聚变的定义可知，○是质子，而为中子。因为元素种类由质子数决定，所以①②为同种元素的原子。二、原子结构模型14.（2020八下·秀洲月考）如图是水的微观层次结构，图中右侧“”表示（

）A.

氢元素

B.

氢原子

C.

氧元素

D.

氧原子【答案】B【解析】水分子的化学式为H2O，一个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，因此

表示氢原子，故B正确，而A、C、D错误。故选B。15.（2021八下·西湖期中）化学上常用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn+和cdYm﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（

）A.

b﹣a=d﹣c

B.

a+n=c﹣m

C.

a﹣n=c+m

D.

b﹣n=d+m【答案】C【解析】A.此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等，故A错误；

B.此项等式表示XY原子的电子数相等，故B错误；

C.此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，故C正确；

D.此项等于没有正确的意义，故D错误。故选C。16.（2021八下·余杭期中）图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（）A.

卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法

B.

α粒子可能是某种原子的原子核C.

图乙所示原子核式结构是一种模型

D.

通过该实验可知原子是空心的【答案】A【解析】A.根据实验过程可知，卢瑟福在研究过程中没有采用控制变量法，故A错误符合题意；

B.α粒子带正电荷，可能是某种原子的原子核，故B正确不合题意；

C.图乙所示原子核式结构是一种模型，故C正确不合题意；

D.只有极少数的α粒子发生大角度偏转，这说明原子中间的原子核体积很小，大多数空间都是空的，故D正确不合题意。故选A。17.（2020八上·温州期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(

)A.

原子、原子核、核外电子

B.

原子核、原子、核外电子

C.

原子、核外电子、原子核

D.

核外电子、原子核、原子【答案】A【解析】氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此a为原子，b为原子核，c为核外电子，故A正确，而B、C、D错误。故选A。18.（2020八下·长兴期中）双氧水和水都是同学们熟悉的物质。（1）有的人认为，两者就像变生兄弟，这是因为

(填序号)。A.它们由同种分子构成

B.它们由相同的元素组成

C.常温时都能在二氧化锰的催化下制取氧气

D.构成1个分子的原子个数相同（2）也有人认为，二者化学性质相差远，这是因为________。【答案】（1）B（2）分子构成不同【解析】（1）双氧水和水都由氢和氧元素组成，但其分子构成不同，所以双氧水在二氧化锰作用下可分解制氧气，水则不能，故B正确；（2）双氧水和水分子构成不同化学性质不同；19.（2021八下·杭州期中）与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕[piē]、氘[dāo]、氚[chuān]，分别用符号H、D、T表示，其原子核内质子数均为1，中子数依次为0、1、2．下列有关说法不正确的是(

)A.

氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子

B.

一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍

C.

氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同

D.

化学式为HD的物质属于化合物【答案】D【解析】A.氕、氘、氚三种原子核质子数都是1，而核外电子数=质子数，因此均只有一个电子，故A正确不合题意；

B.一个氘原子的质量：1+0=1；一个氕原子质量：1+1=2，故B正确不合题意；

C.氕、氘、氚三种原子的最外层电子都是1个，因此它们的化学性质几乎完全相同，故C正确不合题意；

D.化学式为HD的物质其实由两种物质组成，应该为混合物，故D错误符合题意。故选D。20.（2021八下·杭州期中）右表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。粒子名称质子数中子数电子数A141414B263024C141418D141814（1）表中的元素共有________种。（2）属于阳离子的是________（填字母）。（3）与A互为同位素原子的是________。【答案】（1）2（2）B（3）D【解析】（1）根据表格中第二列数据可知，质子数只有14和26两种，因此元素有2种。

（2）第二行中的B，质子数为26，电子数为24，因为质子数大于电子数，因此带正电荷为阳离子；

（3）A和D的质子数都是14，而中子数不同，因此A与D互为同位素原子。21.（2021八下·拱墅期中）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。（1）卢瑟福核式结构模型是利用a粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是________（填序号）。

（2）从原子结构模型建立的过程'中，我们发现__________（填序号）。A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

B.模型在科学研究中起着很重要的作用

C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界

D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质【答案】（1）乙（2）A,B,D【解析】（1）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；

B.模型在科学研究中起着很重要的作用，可以帮助我们认识世界，故B正确；

C.波尔的原子模型建立，加深了对原子结构的认识，但远没有达到完美的境界，故C错误；

D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。

故选ABD。（2）α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，越靠近原子核的粒子受到的排斥力越大，因此它的运动轨迹偏转的角度越大，而远处的粒子几乎不受影响。

甲：α粒子不可能穿过原子核沿直线传播，故甲错误；

乙：符合上面的分析，故乙正确；

丙：上面的最靠近原子核的α粒子的运动方向的偏转应该比远处的角度更大，故丙错误。故选乙。22.（2021八下·吴兴期中）化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。（1）古人曾认为水是组成物质的元素之一。1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一种结合物而不是简单元素”。在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是________。（2）现代化学对“元素”做了科学定义，图甲是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是________。（3）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，图乙是元素周期表的部分内容，表中空白格处元素原子的质子数为________。【答案】（1）电解水（2）不同元素，因为原子中质子数不同（3）31【解析】（1）能说明“水不是元素”的实验事实是：电解水。

（2）根据图甲可知，左边的原子有1个质子，右边的原子有2个质子，它们的质子数不同，肯定不是同种元素。（3）根据乙图可知，右边原子的质子数为32，左边的比它小1，即：32-1=31。23.（2021八下·秀洲月考）已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用ZAX符号表示。据报道钬元素的原子67166Ho可有效治疗肝癌，该原子的中子数是________

，核电荷数是________。现有67【答案】99；67；是【解析】（1）67166Ho

的质量数为166，质子数为67，那么该原子的中子数：1166-67=99.

（2）67166Ho

的质子数为67，根据核电荷数=质子数可知，它的核电荷数为67；

（3）根据三、元素及其符号24.（2021八下·滨江期中）含氧的微粒有O2、O3、O2-、O22-，下列说法中正确的是（

）A.

相同的分子数的O2和O3具有相同的质子数

B.

等质量的O2和O3具有相同的原子数

C.

O2和O3是氧元素的两种同位素

D.

H2O2、O2-、O22-三种微粒中所含的电子数多少排列为H2O2＞O22-＞O2-【答案】B【解析】A.设分子数为n，那么O2和O3的氧原子个数之比为：2n：3n=2：3；一个氧原子含有8个质子，那么它们质子数的比值为：（8×2）：（8×3）=2：3，故A错误；

B.一个氧分子由2个氧原子构成，一个臭氧分子由3个氧原子构成，故3个氧分子和2个臭氧分子的质量相等，而3个氧气分子和2个臭氧分子都含6个氧原子，故所含原子数目相同，故B正确；

C.O2和O3中氧原子的质子数和中子数相等，不是同位素，故C错误；

D.H2O2、O2-、O22-三种微粒中所含的电子数分别为18、10、18，所以三种微粒中所含的电子数多少排列为H2O2=O22-＞O2-，故D错误。故选B。25.（2020八下·长兴月考）关于下列四种分子模型的分析不正确的是(

)

A.

一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成

B.

氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成

C.

由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同种类的原子构成

D.

由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由种类相同的原子构成【答案】B【解析】A.一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成，故A正确不合题意；

B.氮气和氢气分别由氮分子和氢分子构成，而一个氮分子由两个氮原子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，故B错误符合题意；

C.水分子由氢原子和氧原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，那么能说明分子可以由不同种类的原子构成，故C正确不合题意；

D.氮气分子只由氮原子构成，而氢气分子只由氢原子构成，那么能说明一个分子可以由种类相同的原子构成，故D正确不合题意。故选B。26.（2021八下·台州月考）在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找了以下相同点，其中正确的是（

）①核电荷数相同

②核外电子数相等

③电子层结构相同④质量几乎相等

⑤所含的质子数相等A.

①③④⑤

B.

②③④

C.

①④⑤

D.

③④⑤【答案】C【解析】Fe、Fe2+、Fe3+，三者都属于铁元素，那么它们的核电荷数相同；根据质子数=核电荷数，所以它们的质子数相同，故①⑤正确；

Fe原子失去最外层的两个电子得到Fe2+，Fe原子失去最外层的三个电子得到Fe3+，因此它们的电子层结构不同，核外电子数也不同，故②③错误；

由于电子的质量很小，可以忽略不计，因此Fe、Fe2+、Fe3+的质量几乎相等，故④正确。

那么正确的是①④⑤。故选C。27.（2021八下·西湖期中）下列元素分类正确的是（

）A.

金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞

B.

非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金

C.

稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡

D.

人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅【答案】A【解析】A.金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞，故A正确；

B.金是金属元素，不是非金属元素，故B错误；

C.氯气不是稀有气体，故C错误；

D.铅不是人体必需的元素，故D错误。故选A。28.（2021八下·拱墅期中）下列选项中各物质（或元素）相对含量错误的是（

）A.

空气的组成

B.

地壳中的元素分布

C.

人体中的元素分布

D.

海水中的元素分布【答案】A【解析】A.空气中各成分及体积分数：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故A错误符合题意；

B.地壳中由多到少的元素氧、硅、铝、铁、钙，故B正确不合题意；

C人体中由多到少的元素是氧、碳、氢、氮、钙等，故C正确不合题意；

D.海水中由多到少的元素是氧、氢、氯、钠、镁等，故D正确不合题意。故选A。29.（2020八下·上虞期末）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（

）A.

地壳中元素含量由高到低

B.

不同种原子的原子序数依次递增

C.

空气中气体体积分数由大到小

D.

含氮物质中氮元素的化合价从低到高【答案】C【解析】A.地壳中的元素含量从高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙……，故A正确不合题意；

B.根据元素周期表可知，在第二周期，原子序数依次增大的元素为：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，故B正确不合题意；

C.空气中气体的体积分数从大到小依次为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其它气体，故C错误符合题意；

D.NH3中氮元素的化合价为-3价，N2中氮元素的化合价为0价，NaNO2中氮元素的化合价为+3价，KNO3中氮元素的化合价为+5价，故D正确不合题意。故选C。30.（2020八下·温岭期中）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5ž3H2O，该化合物中含有N5—等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（

）A.

N5—是一种单质

B.

1个N5—带1个单位的正电荷

C.

1个N5—中共含有35个质子

D.

1个N5—中共含有35个电子【答案】C【解析】A、N5—是一种离子，不符合题意；

B、1个N5—带1个单位的负电荷，不符合题意；

C、1个N5—中共含有7×5＝35个质子，符合题意；

D、N5—是N5得一个电子形成，共含有36个电子，不符合题意；故答案为：C。31.（2019八下·仙居期末）如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是(

)A.

Si是一种金属

B.

磷原子的质子数为31

C.

Al的相对原子质量为26.98g

D.

Al、Si、P的原子序数分别为13、14、15【答案】D【解析】A、Si是一种非金属，A不符合题意；

B、磷的原子序数是15，核外有15个电子，原子的最外层电子数为5，由于原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目，故磷原子的质子数为15，,B不符合题意；

C、根据元素周期表中的信息可知，Al的相对原子质量为26.98，单位是“1”不是“g”，C不符合题意；

D、根据元素周期表中的信息可知，Al、Si、P

的原子序数13、14、15，D符合题意。

故答案为：D32.（2019八下·余杭期中）2018年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（

）A.

属于金属元素

B.

镆的元素符号是mo

C.

元素的相对原子质量是117

D.

元素在自然界中含量丰富【答案】A【解析】A、元素的偏旁带“钅”为金属元素，正确；

B、镆的元素符号为Mo，错误；

C、117为原子序数，原子序数＝质子数，错误；

D、元素在自然界中含量很少，错误；故答案为：A。33.S2－、SO32−A.

三种离子中都含有硫元素

B.

和都属于氧化物

C.

硫元素在化合物中的化合价有－2、＋4、＋6

D.

S2－和H＋不能结合成分子【答案】C【解析】A、元素为宏观概念，构成物质，离子为微观概念，离子中不含元素，不符合题意；

B、SO32−和SO42−都属于离子，不符合题意；

C、硫元素在化合物中的化合价有－2、＋4、＋6，符合题意；34.（2021八下·杭州期中）铱﹣192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（

）A.

铱元素原子的原子核内有77个质子

B.

铱元素是金属元素

C.

铱元素原子的核外有77个电子

D.

铱元素的相对原子质量为192.2g【答案】D【解析】A.左上角的数字为77，那么铱元素原子的原子核内有77个质子，故A正确不合题意；

B.铱中含有金字旁，则该元素是金属元素，故B正确不合题意；

C.原子的核外电子数=质子数，则铱元素原子的核外有77个电子，故C正确不合题意；

D.铱元素的相对原子质量为192.2，没有单位g，故D错误符合题意。故选D。35.（2021八下·杭州月考）如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是________元素（填名称），属于非金属的是________，属于同一周期的元素是________（填序号）。（2）氕、氘、氚都属于表中的氢元素，原因是其原子的________相同，但________不同。（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是________

。【答案】（1）镁；②；①②（2）质子数；中子数（3）117【解析】（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③名字中含有金字旁，是金属元素，②是非金属元素；①②在同一行，位于同一周期。

（2）元素是指据有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，因此氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同；（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则原子的核外电子数是117。36.（2021八下·拱墅期中）下表为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：（1）原子序数为8的元素是________，它位于元素周期表中的第________周期，第________族。（2）原子序数为16的硫元素的相对原子质量是________。（3）金属元素名称一般有“金”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。则硅元素属于________（填“金属”“固态菲金属”或“气态非金属”，下同）元素