2025年外研版三年级起点九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、与“低碳生活”主旨相吻合的是（）A.大量使用化石能源B.焚烧垃圾C.鼓励大量发展公共交通D.鼓励火力发电2、已知甲；乙、丙、丁四种物质；它们在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁．对于此反应，下列说法正确的是（）

A.若丙；丁为盐和水；则甲和乙一定是酸和碱。

B.若甲为10g；乙为20g；反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g

C.若该反应为复分解反应；则生成物中一定有水。

D.若甲与丙是单质；乙与丁是化合物；则该反应一定是置换反应。

3、下列有关催化剂的叙述正确的是（）A.二氧化锰是所有反应的催化剂B.加入二氧化锰能使双氧水分解放出氧气的总量增加C.要使双氧水分解放出氧气，必须要加入二氧化锰，否则反应不产生氧气D.催化剂能增大化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不变化4、郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A.建立假设B.收集证据C.设计实验D.做出结论5、将下列各组中物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液质量增加的是rm{(}rm{)}A.铜和硝酸银溶液B.碳酸钠粉末与稀硫酸C.氢氧化钠溶液与稀盐酸D.碳酸钠溶液与澄清石灰水6、下列物质中含氢分子的是（）A.水B.硫酸C.氯化氢D.液氢7、下列鉴别物质的实验方法错误的是（）

。鉴别物质实验方法A．过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡B．碳酸钙和碳酸钠分别加入稀盐酸，看是否有气泡C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象D．活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象A.AB.BC.CD.D8、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）A.t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞CB.tl℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%C.t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液D.t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出9、将一定量的丙醇（C3H8O））和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6．012．8000反应后质量/g007．28．8a下列判断正确的是（）A.表中a的值为3．8B.X一定是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是14．4，则无X生成评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相同的硫酸溶液，调至平衡，向两烧杯中各加入质量相等的铁和锌，若天平仍保持平衡，一定是因为（）A.铁过量，锌完全反应B.锌过量，铁完全反应C.两种金属均过量D.两种金属均完全反应11、我市属于沿海地区，台风较频繁，为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失，应该适量增加施用的肥料是（）A.磷酸二氢钙[Ca（H2P04）2]B.尿素[C0（NH2）2]C.农家肥D.硫酸钾（K2SO4）12、（2010•南通模拟）某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，实验测得3.2g该物质在氧气中燃烧可生成4g二氧化碳和3.6g水，则有关该物质的说法正确的是（）A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素C.含碳、氢、氧三种元素D.该物质中氢的质量分数为12.5%13、已知：Mg+CuOCu+MgO，现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后，将剩余固体加入足量的稀硫酸中．下列现象与结论不正确的是（）A.若有气泡产生，固体剩余物中一定含有镁粉，一定不含铜粉B.若溶液变为蓝色，固体剩余物中一定含有CuOC.固体剩余物能全部溶解到稀硫酸中D.在稀硫酸中一定发生的反应是MgO+H2SO4═MgSO4+H2O14、下列图象反映其对应关系错误的是rm{(}rm{)}A.

某温度下，向一定量饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体B.

向盛有一定量稀盐酸和氯化铁的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液C.

将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热D.

向rm{pH=13}的rm{NaOH}溶液中不断加稀盐酸15、在化学反应中，反应前后没有改变的是（）A.元素种类B.分子数目C.物质种类D.原子数目16、．不能有效除去杂质的方法是（）

。物质（括号内为杂质）除杂所用试剂和方法ACO2（CO）点火燃烧BCu（Zn）加入足量稀硫酸，充分反应后过滤CNaOH（Na2CO3）加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发DNaCl（Na2SO4）加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤、蒸发A.AB.BC.CD.D17、物质的性质决定物质的用途．下列对应关系不成立的是（）A.氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B.二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能支持呼吸C.镁燃烧能产生耀眼的强光，可用于制作照明弹D.氧气可以支持燃烧，可用于火箭的燃料18、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中不正确的（）A.金刚石属于单质B.制造过程中有新元素形成C.CCl4是由碳氯两种元素组成D.这个反应是化合反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、下面甲是小红按课本进行的一个化学实验；在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验进行了重新设计，如图乙，实验装置如下：

已知：氨能使酚酞溶液变红；水不能使酚酞溶液变红．

实验操作：

a．向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3～4滴无色酚酞溶液；搅拌均匀，观察溶液颜色．

b．取少量上述溶液于试管中；向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象．

c．在B；C试管内分别倒入5mL烧杯中酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在空烧杯中倒入适量的热水备用．另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水；立即用带橡皮塞的导管按实验图乙连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟．

请回答：

（1）进行操作a观察到的现象是____该实验步骤的实验目的是____；

（2）操作c观察到的现象是____；

（3）由此可以得到的实验结论是____．

（4）对比改进前的实验，改进后的实验有什么优点____．20、如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序____．

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是____．

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl的质量为____．

（4）下列错误操作可能导致所配的溶液中溶质的质量分数小于10%的是____．（填写序号）

①用量筒量取水时仰视读数；②将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出；③NaCl晶体不纯；④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗过；⑤装瓶存放时有少量溶液洒出．21、2011年3月；日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘-131外泄．人体的甲状腺会吸收放射性碘-131，并对甲状腺造成损伤．碘片可减少甲状腺对碘-131的吸收．

请回答下列问题

（1）碘-131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为____；

（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘-131，这说明微粒是____；

（3）碘片中的“碘”指的是____（选填“分子”；“原子”或“元素”）；

（4）我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合价是____．22、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．

（1）下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是____（填序号，下同）；属于同种元素的是____．

（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气．从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是____．

（3）如图是某反应的微观示意图．从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是____．

若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为____（结果用最简整数比表示）．

23、将某紫黑色固体粉末A加热；可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中能燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．请推测，并回答：

（1）写出名称A____、B____、D____、F____．

（2）写出黑色固体C用于加热氯酸钾制氧气的文字表达式：____，该反应属于____反应．

（3）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的文字表达式：____．24、某初中化学社团“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩；下面是他们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录：

（1）活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后．通过小组讨论；同学们认识到：

①____、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是____．

②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以，开发和利用风能、____等新能源成为越来越迫切的要求．

③人们将化石燃料通过化学工艺可以制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和合成橡胶等．其中，塑料属于____材料．随意丢弃会造成“白色污染”．

（2）活动2：同学们展示了各自收集到的关于“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加碘食盐等．并针对“化学制品对人体有益还是有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁、锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起____；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害．通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识．25、现有白纸、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液以及紫色石蕊试液．试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸____画上花，再蘸____画上叶，将百纸挂在上墙；再向纸上喷洒____即可看到“雨”落叶出红花开．实验的化学原理是____．26、为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”．市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3）；回答计算：

（1）“加碘食盐”为人体补充的是____（填“碘元素”或“碘单质”）

（2）计算碘酸钾的相对分子质量．

（3）碘酸钾中碘元素的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

（4）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为25.4mg，则进入人体的是碘元素是mg（计算结果保留到0.1mg）．评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)27、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．28、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．29、（填√或×）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭的原因是用嘴吹易引起中毒．____．30、爆炸一定是化学反应____．评卷人得分五、推断题(共1题，共8分)31、利用废旧电池铜帽rm{(}含rm{Cu}rm{Zn)}制取海绵铜rm{(Cu)}并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示rm{(}反应条件已略去rm{)}

已知：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}过程Ⅱ中分离操作的名称是______

rm{(1)}物质rm{(2)}是______；若过程Ⅱ中没有气泡产生，溶液rm{B}的溶质是______

rm{A}过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为______．rm{(3)}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】主要目的是从在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，注意节约能源，减少温室气体排放，符合这一观点就行．【解析】【解答】解：

A；大量使用煤、石油等燃料；能产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故选项不符合低碳理念．

B；将生活垃圾进行焚烧处理；能产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故选项不符合低碳理念．

C；大量发展公共交通工具；减少了燃油、燃气交通工具的使用，减少了空气污染物、二氧化碳的排放，故选项符合低碳理念．

D；火力发电；能产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故选项不符合低碳理念．

答案：C2、D【分析】

A；若丙、丁为盐和水；则甲和乙不一定是酸和碱，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是反应物中没有酸；

B；根据质量守恒定律；若20g甲和10g乙恰好完全反应，则生成丙和丁的质量总和一定为30g；若不能恰好完全反应，则丙和丁的质量总和就小于30g；

C；根据复分解反应发生的条件：有水、气体或沉淀产生；可判断复分解反应的生成物中不一定必须有水生成，有气体或沉淀也可以，例如氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，生成物中没有水；

D；若甲与丙是单质；乙与丁是化合物，则反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的置换反应．

故选D．

【解析】【答案】A；某些氧化物和酸或碱反应也能生成盐和水；

B；如果甲和乙不能恰好完全反应；则生成的丙和丁的质量之和小于30g；

C；复分解反应的生成物中不一定有水；

D；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应．

3、D【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解析】【解答】解：A；二氧化锰不一定是催化剂；其它物质也可以作催化剂，故选项说法错误．

B；催化剂只能改变化学反应速率；对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误．

C；双氧水在常温下就能分解生成氧气；只是反应速率较慢，故选项说法错误．

D；催化剂能增大化学反应速率；而本身质量和化学性质在反应前后都不变化，故选项说法正确．

故选：D．4、C【分析】【解答】根据题意；可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，是一个设计实验的过程，在建立假设；收集证据、设计实验、做出结论等基本环节中应属设计实验的环节．

A；可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体这一过程；属于科学探究环节中的设计实验，不是建立假设，故选项错误．

B；可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体这一过程；属于科学探究环节中的设计实验，不是收集证据，故选项错误．

C；可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体这一过程；属于科学探究环节中的设计实验，故选项正确．

D；可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体这一过程；属于科学探究环节中的设计实验，不是做出结论，故选项错误．

故选：C．【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．本题难度不大；考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．

5、B【分析】解：

A、反应前为硝酸银溶液，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，每rm{64}份质量的铜反应将生成rm{216}份质量的银；则溶液质量减少，故不符合题意；

B、碳酸钠粉末和稀盐酸反应，rm{106}份质量的碳酸钠与稀盐酸反应生成rm{44}份质量的二氧化碳；故溶液质量增加，故符合题意；

C；反应前为氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则溶液质量不变，故不符合题意；

D；反应前为碳酸钠溶液与澄清石灰水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则溶液质量减少，故不符合题意。

故选：rm{B}

根据质量守恒定律；参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断。

本题考查利用质量守恒定律来分析溶液质量的变化，关键抓住“参与反应和反应生成”及物质的状态来分析溶液的质量是增加还是减少。【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】物质中含有氢气的分子即是该物质中含有氢气，据此进行判断分析即可．【解析】【解答】解：A；水中含有氢元素；而无氢气分子，故A不符合题意；

B；硫酸中含有氢元素；而无氢气分子，故B不符合题意；

C；氯化氢中含有氢元素；而无氢气分子，故C不符合题意；

D；液氢是氢气的液态；氢气中含有氢分子，故D符合题意．

故选D．7、B【分析】【分析】根据物质的性质差异进行分析，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能产生氧气；碳酸钙和碳酸钠与盐酸反应都有气体产生；二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧；活性炭具有吸附性，据此解答．【解析】【解答】解：A；取液体分别加入二氧化锰；有气体产生的是过氧化氢，无现象的是水，现象不同，可以鉴别；

B；碳酸钙和碳酸钠与盐酸反应都有气体产生；现象相同，无法鉴别；

C；将燃着的木条分别伸入瓶中；木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧更旺的是氧气，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别；

D；分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中；红色褪去的是活性炭，颜色不变的是氧化铜，现象不同，可以鉴别；

故选B．8、C【分析】【分析】应用溶解度曲线的可以解决：

（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；

（2）比较同一温度下不同物质的溶解度；

（3）根据溶解度计算溶液的溶质质量分数；

（4）根据溶解度受温度的影响来判断饱和溶液与不饱和溶液的转化．【解析】【解答】解：A、由图知，t1℃时；三种物质溶解度大小顺序为A＜B＜C，故A错误；

B、t1℃时A的溶解度为10g，所以tl℃时A的饱和溶液中溶质的质量分数==9.09%；故B错误；

C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以C的饱和溶液从t3℃时降温到t2℃时变成不饱和溶液；故C正确；

D、A的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时A的饱和溶液升温到t3℃时不会有晶体析出；故D错误．

故选：C．9、D【分析】试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前乙醇为6g，反应后为0g，质量减少了6g，是反应物；反应前氧气为12．8g，反应后为0g，质量减少了12．8g，是反应物；二氧化碳反应前是0g，反应后为8．8g，质量增加了8．8g，是生成物；水反应前是0g，反应后为7．2g，质量增加了7．2g，是生成物；根据质量守恒定律可知，a是生成物，生成了2．8g，AB错误；依据质量守恒定律化学元素的质量不变可知，X中不含氢元素；乙醇与氧气反应的质量比为46:96，若起始时氧气的质量是14．4，氧气充足，则无X生成，D正确。故选D。考点：质量守恒定律及其应用【解析】【答案】D二、多选题(共9题，共18分)10、AC【分析】【分析】由于铁、锌均能与盐酸反应放出氢气，因此向两烧杯中各加入质量相等的铁和锌，若天平仍保持平衡，说明放出氢气的质量相等；由于等质量的铁与锌若完全反应放出氢气质量不相等，因此可判断是由于硫酸被完全反应的结果．根据等质量的硫酸消耗锌的质量大于铁，加入质量相等的铁和锌使硫酸被完全反应，则会出现铁过量而锌恰好完全反应或两金属均过量．【解析】【解答】解：根据题意；天平仍保持平衡，说明两边放出氢气质量也相等，要使质量相等的金属铁和锌与相同硫酸反应产生相同的氢气，必须满足硫酸完全反应；而根据铁；锌与硫酸反应的化学方程式可知，相同质量的硫酸消耗锌的质量大于铁，因此，硫酸完全反应时，等质量的铁一定有剩余，锌可能恰好完全反应，可能出现剩余；

故选AC．11、CD【分析】【分析】根据物质的化学式可以判断物质中是否含有钾元素，如果含有钾元素就属于钾肥．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害．【解析】【解答】解：为增强农作物的抗倒伏能力；减少农业损失；应该适量增加施用的肥料是钾肥．硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥农家肥也含有钾元素，但是属于复合肥．

故选C、D．12、CD【分析】

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4g二氧化碳中碳元素的质量=4g××100%=1.09g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g．1.09g+0.4g=1.49g与物质的质量不相等；故一定含氧元素；

氢元素的质量分数=×100%=12.5%

故选CD．

【解析】【答案】由题意“实验测得3.2g该物质在氧气中燃烧可生成4g二氧化碳和3.6g水”；则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素；氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．

13、AC【分析】

A；如果氧化铜有剩余；加热反应充分反应后固体剩余物中不会含镁粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成说明镁粉反应后过量，氧化铜全部反应，固体剩余物中一定有生成的铜；故A不合理。

B；溶液变为蓝色说明溶液中出现了铜离子；铜与氧化铜这两种物质中只有氧化铜和酸能反应，故氧化铜一定有剩余，故B合理。

C；因固体剩余物中含有生成的铜；铜与酸不能反应，所以不能全部溶解；故C不合理。

D；金属氧化物与酸能反应；Mg+CuO≜Cu+MgO；生成的氧化镁在稀硫酸中一定发生反应；故D合理．

故选AC．

【解析】【答案】假设氧化铜有剩余；分析实验过程中可能出现的现象，根据可能出现的现象对比所叙述的现象，判断符合题意的选项．

14、AC【分析】解：rm{A}某温度下；向一定量饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故图象反映其对应关系错误。

B；稀盐酸和氯化铁的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液；氢氧化钠先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故图象反映其对应关系正确。

C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体混合物的质量减少，至完全反应，固体混合物为氯化钾和二氧化锰的混合物，固体的质量不可能为rm{0}故图象反映其对应关系错误。

D、向rm{pH=13}的rm{NaOH}溶液中不断加稀盐酸，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，完全反应时，溶液显中性，rm{pH}等于rm{7}继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，rm{pH}小于rm{7}故rm{pH}会逐渐减小；故图象反映其对应关系正确。

故选：rm{AC}

A；某温度下；一种物质的饱和溶液中不能继续溶解该溶质，进行分析判断。

B；稀盐酸和氯化铁的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液；氢氧化钠先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀。

C；根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；进行分析判断。

D、向rm{pH=13}的rm{NaOH}溶液中不断加稀盐酸；酸性逐渐变弱，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。【解析】rm{AC}15、AD【分析】【分析】根据质量守恒定律和化学反应的概念和特点解答本题，化学变化的实质是新物质的形成，这个过程要发生分子的破裂和原子的重新组合，在这个过程中要遵循质量守恒定律．【解析】【解答】解：在化学反应中；分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，因此化学反应前后原子种类；原子数目及元素种类一定不变，而在化学反应中生成新的物质，那么物质的种类，分子种类必然改变，而分子的数目根据具体的化学反应可能改变，也可能不变，分析所给的选项可以知道，选项AD是正确的．

故选：AD．16、AC【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

B；Zn能与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；Cu不与足量稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、Na2SO4能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；充分反应后过滤；蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：AC．17、BD【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可【解析】【解答】解：A；氮气化学性质不活泼；可用作食品保护气，对应关系成立，故A不符合题意；

B；二氧化碳能够制汽水；是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故B符合题意；

C；镁燃烧能产生耀眼的白光；可用于制作照明弹，对应关系成立，故C不符合题意；

D；氧气可以支持燃烧；但是不能做燃料，故D符合题意．

故选BD．18、BD【分析】【分析】A；金刚石是碳元素组成的单质；属于非金属单质；

B；化学反应前后遵循元素守恒的思想；

C、根据CCl4元素组成考虑；

D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应．【解析】【解答】解：A；金刚石属于非金属单质；故A说法正确；

B；化学反应前后遵循元素守恒的思想；制造过程中元素种类没有改变，故B说法错误；

C、由CCl4化学式可知CCl4是由碳氯两种元素组成；故C说法正确；

D、CCl4和金属钠为原料；在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D说法错误．

故选BD．三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】分子是在不断运动的；当分子所处的条件不同，分子运动的快慢程度也是不同的．

（1）操作a与bc形成对比；

（2）根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；

（3）根据实验设计具体分析即可；

（4）根据改进后的实验在密闭容器中进行分析．【解析】【解答】解：（1）a与bc形成对比；说明蒸馏水不能使酚酞变色，故答案为：酚酞不变色，对比；

（2）温度越高；分子运动越剧烈，B试管在常温下进行，而C试管在热水中进行，故观察到的现象是C试管中的酚酞溶液很快变红色，B试管中的酚酞溶液慢慢变红色；故答案为：C试管中的酚酞溶液很快变红色，B试管中的酚酞溶液慢慢变红色；

（3）酚酞变色说明；氨气分子运动进入了酚酞溶液；C试管很快变红，B试管缓慢变红，说明温度越高，分子运动速度越快，故答案为：分子是客观存在，并总在不断运动的，温度越高，分子运动速度越快；

（4）改进后的实验在密闭容器中进行，有利于环境保护，故填：有利于环境保护．20、略

【分析】【分析】（1）配制溶液的步骤是计算；称量、溶解；据此解答该题；

（2）图②中的塑料仪器为药匙；据此解答该题；

（3）使用天平称取氯化钠的质量时；要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量=砝码+游码；

（4）由公式：溶质质量分数=×100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．【解析】【解答】解：（1）根据配制溶液的步骤：称量食盐的质量；首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；

（2）图②中的塑料仪器为药匙；

（3）食盐的质量=砝码+游码；据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；

（4））①用量筒量取水时仰视读数；将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；

②将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出；将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；

③氯化钠晶体不纯；会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；

④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加；导致溶质质量分数偏小；

⑤溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时有少量洒出；溶液具有均一性，所以洒落的溶液不会影响溶液的质量分数；

所以①③④正确；

故答案为：

（1）②⑤①④③；

（2）药匙；

（3）18.2g；

（4）①③④．21、略

【分析】【分析】（1）根据原子中质子数等于核外电子数来解答；

（2）根据微观粒子的性质来分析极少数地区也检测到极少量的碘-131的原因；

（3）根据碘的存在来分析碘片中的“碘”；

（4）根据化学式及化合价原则来计算碘元素的化合价．【解析】【解答】解：（1）由碘-131原子的原子核带53个单位的正电荷；因质子带正电，则质子数为53；

又原子中质子数等于核外电子数；即该原子的核外电子数为53，故答案为：53；

（2）因在极少数地区也检测到极少量的碘-131；则说明微粒能从一个地区运动到另外的地区，即微粒是不断运动的，故答案为：不断运动的；

（3）因碘片中的“碘”是存在于化合物中；则是指碘元素，故答案为：元素；

（4）因KIO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则碘元素的化合价为0-（+1）-（-2）×3=+5，故答案为：+5．22、略

【分析】

（1）A；B、D中质子数等于电子数；所以微粒是原子；C中质子数小于电子数，所以此微粒是阴离子．B、C两粒子的核内质子数相同，故表示的是同种元素．

（2）水受热变成水蒸气；是水分子之间的间隔增大，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电后被分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化．

（3）由硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，从微观粒子的角度分析，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；所得溶液Na2SO4溶液的质量分数是10%；则100g该溶液中含硫酸钠的质量为10g，则溶剂水的质量为90g；

该溶液中Na+与水分子的个数比==2：71．

故答案为：（1）C；B和C；（2）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子；（3）H+和OH-结合生成了H2O分子；2：71．

【解析】【答案】（1）质子数等于电子数的微粒是原子；而质子数大于电子数的微粒是阳离子，质子数小于电子数的微粒是阴离子．决定元素种类的是质子数．

（2）可以根据分子在物理变化和化学变化中的变化过程方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

（3）由硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图；从构成从微观粒子的角度分析该反应酸与碱中和的实质；由溶液的质量分数的数值含义确定溶液中硫酸钠与水的质量关系，完成个数比的计算．

23、略

【分析】

（1）紫黑色固体高锰酸钾加热分解生成氧气；黑色固体二氧化锰及另一种固体锰酸钾；所以A高锰酸钾、B氧气、C二氧化锰、D锰酸钾；能使澄清石灰水变混浊属二氧化碳的基本化学性质，并且光合作用要吸收二氧化碳，所以F一定为二氧化碳．故答案为：高锰酸钾、氧气、锰酸钾、二氧化碳．

（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热可生成氯化钾和氧气，由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应。

（3）因为黑色固体E在无色气体B中能燃烧生成二氧化碳，故黑色固体E是碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故答案为：碳+氧气二氧化碳。

【解析】【答案】此题考查了常见物质的物理及化学性质；包括了高锰酸钾；二氧化锰、氧气、二氧化碳及碳等常见物质的基本物理及化学性质．

24、煤CH4+2O2CO2+2H2O太阳能合成骨质疏松【分析】【分析】（1）①根据常见的三种化石燃料是煤；石油、天然气进行分析；

根据甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳进行分析；

②根据太阳能；风能属于清洁能源进行分析；

③根据塑料；合成纤维、合成橡胶属于合成材料进行分析；

（2）根据钙元素在人体所起的作用进行分析．【解析】【解答】解：（1）①常见的三种化石燃料是煤；石油、天然气；所以煤、石油、天然气是人类社会重要的自然资源；

甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；

②开发和利用风能；太阳能等新能源成为越来越迫切的要求；

③塑料；合成纤维、合成橡胶属于合成材料；

（2）通过分析钙元素在人体所起的作用；人体缺钙会引起骨质疏松．

故答案为：（1）①煤；CH4+2O2CO2+2H2O；②太阳能；③合成；

（2）骨质疏松．25、略

【分析】【分析】了解NaOH溶液呈碱性，硫酸溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色的特点，以及叶蓝花红．【解析】【解答】解；根据紫色石蕊试液的特性可知；因稀硫酸显酸性，紫色石蕊试液遇它变红；氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊试液遇它变蓝，所以应蘸取稀硫酸溶液画上花，氢氧化钠溶液画上叶，然后向白纸上喷洒紫色石蕊试液即可得到叶蓝花红．

故答案为：稀硫酸；氢氧化钠溶液；紫色石蕊试液；紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝．26、略

【分析】【分析】（1）食品；药品、营养品、矿泉