2024年沪科新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.含有的氢原子数目为B.二氧化硫的摩尔质量是64gC.标准状况下，水的分子数为D.中含有数是2、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A.Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B.次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒C.SO2具有还原性，可用于纸浆漂白D.Na2O2能与CO2反应放出O2，可用作供氧剂3、反应Cl2+2KI=I2+2KCl中，I2是A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物4、如图所示：若关闭I阀；打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是。

①浓H2SO4②NaOH溶液③饱和NaCl溶液。

A.①②B.②③C.①③D.①②③5、下列变化中，水做氧化剂的是（）A.Na2O2和水的反应B.氯气和水的反应C.钠和水的反应D.F2和水的反应6、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、离子方程式中的H+不能代表的物质有A.HClB.C.HNO3D.CH3COOH8、下列实验现象的描述不正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出9、下列说法正确的是（）A.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NAB.124gP4含有P-P键的个数为6NAC.12g石墨中含有C-C键的个数为3NAD.12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA10、下列离子方程式中，书写正确的是A.把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O11、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaOHB.Na2O和Al2O3C.CO2和CaOD.CaCl2和Na2S评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、正确书写下列离子反应方程式。

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。

(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为____。

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___。

(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。13、按要求写出下列方程式。

（1）NH4HSO4在水溶液中的电离方程式：_______。

（2）CH3COONa在水溶液中的电离方程式：_______。

（3）亚硫酸的电离方程式：_______、_______。

（4）Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_______。

（5）NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：_______。14、有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3；④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液)；将部分溶液两两混合，现象如下表所示：

查阅资料：Na2SO3类似Na2CO3；具有某些相似的化学性质。

。序号。

操作。

现象。

离子方程式。

i

①+②

白色沉淀。

a

ii

②+③

b

c

iii

①+⑤

无色气体。

d

(1)将表格补充完整。a．_________________；b．____________________；

(2)预测②与④不能发生反应；依据是_________________________________________________。

(3)猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是:(所需试剂任选)。__________________________________________________________________________________15、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于_____________晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是______________(填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是__________。

(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是__________。

a.比较两种元素的气态氢化物的沸点。

b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小。

c.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱。

(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为_________________(简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式:____________________________。16、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：

（1）写出⑧元素在周期表的位置______________________；

（2）实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；

②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________（填名称）

（3）⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：_____________________________________________________________________。

（4）用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间；在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂；X是一种氢化物，常温下为液体，则：

（1）A的电子式为_________________；

（2）气体Y是一种大气污染物，无色有刺激性气味，直接排放会形成酸雨。写出溶液D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_________________________________________；

（3）在含2molF的浓溶液中加入1mol锌片加热使之充分反应，产生气体的体积为_____L（标准状况下）17、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：。元素信息A形成化合物种类最多的元素CL层是K层电子数的3倍D短周期中金属性最强的元素E与A同主族F同周期元素中原子半径最小

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的简单离子结构示意图为___________。

(3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式，下同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是___________。

(4)的电子式为___________；的结构式为____________。

(5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(6)元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是___________，该反应的离子方程式是___________。

(7)元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)18、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误19、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误20、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误21、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共5分)22、H2O2是在医疗；化工方面应用广泛的化学试剂。

（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；

（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式____________________________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：

H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．的物质的量=则氢原子的数目为故A正确；

B．二氧化硫的摩尔质量是64g/mol；故B错误；

C．标准状况下水不是气体；不能根据体积和气体摩尔体积关系确定其物质，故C错误；

D．的物质的量=钠离子的物质的量为1mol，数目为故D错误；

故选：A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．Na2CO3为强碱弱酸盐；其水溶液显碱性，但碳酸钠的碱性较强，因此不能用于治疗胃酸过多，故A不符合题意；

B．次氯酸具有强氧化性；利用其强氧化性，用于杀菌消毒，故B不符合题意；

C．SO2具有漂白性；可用于纸浆漂白，故C不符合题意；

D．Na2O2能与CO2、H2O反应放出O2，因此Na2O2可作供氧剂；故D符合题意；

答案为D。3、C【分析】【分析】

【详解】

反应Cl2+2KI=I2+2KCl中，I元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高，失电子，被氧化，则KI是还原剂，I2是氧化产物，答案选C。4、A【分析】【分析】

关闭II阀；打开I阀，再通入这种气体，布条褪色，说明通入的氯气中含有水蒸气，能生成次氯酸，所以褪色；若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，说明氯气或被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色。

【详解】

①浓硫酸具有吸水性；可以将氯气干燥，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，符合题意，①正确；

②氢氧化钠能和氯气反应；所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，②正确；

③饱和氯化钠溶液不能和氯气反应；也不能将氯气干燥，所以氯气经过该溶液后，会使乙瓶中的布条褪色，不符合题意，③错误；

经上述分析可知符合题意的是①②，答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选A；

B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；氯气中氯元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选B；

C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；钠元素化合价升高，钠是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故选C；

D．F2和水反应生成HF和O2，F元素化合价降低，F2是氧化剂；水中氧元素化合价升高，水是还原剂，故不选D；

选C。6、B【分析】【详解】

A．地下钢铁管道用导线连接锌块；构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；

B．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒；利用了维生素C的还原性，故B错误；

C．研发新能源汽车；减少化石燃料的使用，可以减少废气；废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；

D．跨海大桥使用的合金材料；必须具有强度大；密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；

故答案为B。二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【详解】

A.HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应，可以用H＋代表；A项正确；

B.H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，不可以用H＋代表；B项错误；

C.HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应，可以用H＋代表；C项正确；

D.CH3COOH是弱酸存在电离平衡；不能写成氢离子的形式，D项错误；

答案选BD。8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．钠在空气中燃烧；发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；

B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；发出苍白色火焰，未生成固体小颗粒，瓶口上方只有白雾，没有烟，故B错误；

C．铜在氯气中燃烧；产生棕黄色烟，产物为氯化铜，溶于水后溶液呈蓝绿色，故C正确；

D．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；则二者均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出，故D正确；

答案选AB。9、BD【分析】【详解】

A．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si-O键，60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA；故A错误；

B．一个白磷分子中含有6个P-P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P-P键的个数为6NA；故B正确；

C．在石墨晶体中1个C原子对应个C-C键，12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA；故C错误；

D．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有个C-C键；1mol金刚石含2molC-C键，故D正确。

答案选BD。

【点睛】

注意每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键及石墨中的成键即可解答。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正确；

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B错误；

C．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故C正确；

D．石灰石难溶于水应写化学式，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D错误；

故选：AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．HCl中只有共价键；NaOH中除共价键外还有离子键，选项A不符合；

B．Na2O和Al2O3中只有中离子键；选项B符合；

C．CO2中只有共价键；CaO中只有中离子键，选项C不符合；

D．CaCl2和Na2S中只含离子键；选项D符合。

故选：BD。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O；

(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则该过程的离子反应方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-；

(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，根据电子得失守恒可知该过程的离子反应方程式为H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-。【解析】Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-13、略

【分析】【分析】

(1)

NH4HSO4是强电解质，在水溶液里完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为NH4HSO4=NH+H++SO故答案为：NH4HSO4=NH+H++SO

(2)

CH3COONa是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、醋酸根离子，电离方程式为CH3COONa=Na++CH3COO-，故答案为：CH3COONa=Na++CH3COO-；

(3)

亚硫酸是多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SO3⇌H++HSOHSO3-⇌H++SO故答案为：H2SO3⇌H++HSOHSO3-⇌H++SO

(4)

Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O

(5)

NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故答案为：AlO+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【解析】(1)NH4HSO4=NH+H++SO

(2)CH3COONa=Na++CH3COO-

(3)H2SO3⇌H++HSOHSO3-⇌H++SO

(4)Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O

(5)AlO+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO14、略

【分析】【详解】

(1)①Na2SO3和②BaCl2反应生成BaSO3沉淀和NaCl，离子方程式为Ba2++SO=BaSO3↓；②BaCl2和③AgNO3反应生成AgCl沉淀和Ba(NO3)2；现象为产生白色沉淀；

(2)②BaCl2和④NaOH若彼此交换成分后；产物中没有气体；沉淀或弱电解质，不满足复分解反应发生的条件，所以二者不能反应；

(3)由于①Na2SO3和⑤能反应生成气体，且Na2SO3类似Na2CO3，具有某些相似的化学性质，可知⑤为酸，即阳离子是氢离子，若猜测其为硫酸，则需要验证其阴离子为SO所以可将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。【解析】Ba2++SO=BaSO3↓白色沉淀不满足复分解反应发生的条件(生成沉淀、气体或弱电解质)将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4，15、略

【分析】【详解】

（1）氮化硅是一种新型的无机非金属材料，耐高温，属于原子晶体；H、N、Si、Cl四种原子的最外层电子构型分别为1s1、2s22p3、3s23p2、3s23p5，最外层未成对电子数分别为1、3、2、1，所以原子最外层只有一个未成对电子的元素是H和Cl；SiCl4为非极性分子，其电子式为：

（2）气态氢化物沸点的大小与分子间作用力及氢键有关，与非金属性无关，a错误；原子获得一个电子时释放的能量越大，元素的非金属性越大，b正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越大，而不是指氢化物的酸性，c错误，故可以比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是答案b。

（3）Si；Al、Be三种元素均处于金属与非金属元素的交界处；所以三者的化学性质相似；

Si与强碱溶液反应的离子反应方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑。【解析】原子H、Clb处在金属与非金属的分界线上Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑16、略

【分析】【详解】

（1）根据元素周期表知⑧元素为硫；在周期表的位置第三周期第IVA族。

（2）根据元素周期表知②为N元素，氢化物的化学式为NH3。实验室用NH4Cl和Ca(OH)2通过加热反应，生成CaCl2、H2O和NH3↑来制取NH3，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。答案：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。②的氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3两者反应生成硝酸铵；所以答案为：硝酸铵。

（3）因为⑦为Al,它的的氯化物为AlCl3根据它的熔点为190℃；但在180℃就开始升华。熔沸点都很低，所以判断该氯化物是共价化合物，可以证明你判断正确的实验依据为：氯化铝在熔融状态下不能导电。

（4）因为④为F；⑥为Mg,用电子式表示两元素结合成化合物的形成过程为：

II（1）由A是淡黄色固体可作供氧剂知A为Na2O2固体，其电子式为

(2)根据框图和提示知，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F是硫酸，气体C与气体Y反应的化学方程式：SO2+O22SO3

（3）因为F硫酸，在含2mol浓硫酸溶液中加入1mol锌片加热可能发生的反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2根据反应关系ZnSO2;Zn2,知道1mol锌片完全反应放出气体为1mol，其气体在标况下为22.4L答案：22.4。【解析】第三周期第IVA族（2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸铵共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电2MnO4-+5HSO3-+H+＝3H2O+5SO42-+2Mn2+22.417、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大；由A是形成化合物种类最多的元素，A是C元素，C的L层是K层电子数的3倍，C是O元素，B的原子序数介于C和O之间，B是N元素，D是短周期中金属性最强的元素，D为Na元素，E与A同主族，原子序数大于Na，E是Si元素，F是同周期元素中原子半径最小，原子序数大于Si，F是Cl元素，据此解答。

【详解】

由上述分析可知；A是C元素，B是N元素，C是O元素，D为Na元素，E是Si元素，F是Cl元素；

（1）A是C元素，C的原子序数为6，质子数为6，核外电子为6，其原子结构示意图为C元素位于第二周期第IVA族；答案为二，IVA。

（2）F是Cl元素，为17号元素，核内17个质子，核外17个电子，Cl-表示得到一个电子，核外18个电子，各电子层的电子依次为2，8，8，其简单离子结构示意图为答案为

（3）A是C元素，B是N元素，F是Cl元素，C、N属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，即非金属性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的电负性大，非金属性更强，故非金属性C＜N＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的为HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性C＜N＜O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，H2O最稳定；答案为HClO4，H2O。

（4）A是C元素，C是O元素，D为Na元素，为Na2O2，该结构中钠离子与过氧根形成离子键，过氧根中O原子与O原子形成共价键，其电子式为为CO2，碳原子与每个O原子形成二对共用电子对，其电子式为结构式为答案为

（5）C是O元素，D为Na元素，F是Cl元素，形成简单离子后，Cl-离子有三个电子层，O2-，Na+有二个电子层，电子层越多，半径越大，O2-，Na+具有相同的电子层结构，随着原子序数增大，半径减小，离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；答案为Cl-＞O2-＞Na+。

（6）D为Na元素，F是Cl元素，F的单质为Cl2，35.5g的Cl2物质的量为n(Cl2)==0.5mol，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH发生反应即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2转移1mol电子，则0.5molCl2转移0.5mol电子即0.5NA(或)个电子，反应的离子方程式为答案为0.5NA(或)，

（7）A是C元素，E是Si元素，两者的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2(干冰)属于分子晶体，熔沸点低，SiO2属于原子晶体，熔沸点高；答案为干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体。【解析】二ⅣACl-＞O2-＞Na+(或)干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体四、判断题(共4题，共8分)18、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。19、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。20、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。五、结构与性质(共1题，共5分)22、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）BaO2与稀硫酸反应后生成硫酸钡沉淀；容易除去。

（2）分析元素的化合价变化，H2O2中的O由-1价升高为0，为还原剂；H2O2与次氯酸钠反应制氧气，根据氧化还原反应的规律，还会生成NaCl和H2O，然后可写出化学方程式；由化学方程式可知：O2～2e‾；生成0.5mol氧气，转移电子为：0.5mol×2=1mol。

（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可推出：2KMO4～5H2O2，则m(H2O2)=0.5mol/L×0.04L×5/2×34g/mol=1.7g.

考点：本题考查氧化还原反应方程式的书写、电子转移、根据氧化还原反应的化学计算、还原剂的判断及反应物的选择。【解析】（1）BaO2

（2）H2O2，H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑；1

（3）1.7g六、推断题(共2题，共14分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，