2025年冀教版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版八年级化学上册月考试卷114考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中；其中有一操作如图，则该操作说明该气体是（）

A.极易溶于水B.不易溶于水C.易溶于水D.与气体是否溶于水无关2、下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是rm{(}rm{)}A.海水、干冰rm{(}固态二氧化碳rm{)}B.冰水、水银C.食醋、空气D.可乐、金刚石3、若某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项rm{(}rm{)}

rm{垄脵}常温易与氮气反应rm{垄脷}易溶于水rm{垄脹}密度比空气大rm{垄脺}常温不与氧气反应．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脷垄脹}D.rm{垄脷垄脹垄脺}4、下列实验操作中，不正确的是()A.取用固体粉末B.滴加液体C.检查装置气密性D.加热液体5、在灭火过程中所采取的下列措施，不正确的是rm{(}rm{)}A.将燃烧着的可燃物与空气隔绝B.降低可燃物的着火点C.将未燃烧的可燃物与火源隔绝D.使可燃物降温至着火点以下6、以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.

制取氧气B.

稀释浓硫酸C.

检查装置气密性D.

粗盐过滤7、下列仪器不能作为反应容器的是rm{(}rm{)}A.试管B.广口瓶C.量筒D.烧杯8、在空气一些成分中，按体积计算由大到小的正确顺序是rm{(}rm{)}A.氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体B.氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气C.氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳D.氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳9、在化学反应C十02═C02中；若生成m个二氧化碳分子，则参加反应的氧原子个数应是（）

A.1/2m个。

B.m个。

C.2m个。

D.2/3m个。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

11、下列仪器可以用酒精灯直接加热的是（）A.烧杯B.量筒C.燃烧匙D.蒸发皿12、下列容器中为直接加热的玻璃容器的有()A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.锥形瓶13、rm{18.}规范的操作和方法是实验成功的前提，下列正确的是rm{(}rm{)}A.蒸发操作时；蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热。

B.点燃氢气；一氧化碳等可燃性气体；必须先检验气体纯度。

C.实验结束后，为了节约剩余的试剂都应放回原试剂瓶中。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。14、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.背日面时燃料电池系统氧气燃烧，将化学能转化为电能B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.该能量转化系统中的水可以回收使用D.水电解系统中是将电能转化为化学能15、下列实验现象叙述错误的是rm{(}rm{)}A.碳在空气中燃烧，发出白光，放热B.硫酸钠和盐酸反应产生大量气泡C.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热D.胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀16、在使用酒精灯的过程中，下列做法中不正确的是（）A.向正在燃着的酒精灯里添加酒精B.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭C.酒精灯内酒精超过酒精灯容积D.给物质加热时，酒精灯火焰要对准试管内被加热的物质17、现有一种物质分子的模型如图；下列说法正确的是（）

A.该物质碳元素显+2价。

B.该物质的化学式是C2H4O

C.该物质中各元素化合价代数和为0

D.该物质是由三种元素组成的混合物。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、化学是研究物质组成；结构、性质及其变化规律的科学．请回答下列问题：

（1）如图是探究燃烧的条件．

①据图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是____．

②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是____．

A．向油锅泼水；B．赶快跑开；C．用扇子向油锅扇风；D．用锅盖盖紧油锅．

（2）下列各图分别表示反应的微观示意图．

①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式____．请从粒子的角度解释质量守恒定律____．

②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因____．

③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是____，根据现象说明浓氨水呈____（填“酸性”或“碱性”）．

19、用适当的化学符号填空：rm{(1)1}个钠离子___；rm{(2)2}个氮分子___；rm{(3)}亚铁离子___；rm{(4)1}个硫原子___；rm{(5)1}个四氧化三铁分子___rm{;(6)}氧元素___；rm{(7)}二氧化氮_______．20、按要求书写出下列化学反应的化学方程式：

（1）加热黑白固体混合物制氧气______；

（2）水电解______；21、药品的存放：一般固体药品放在______中，液体药品放在______中。药品的取用方法：取用块状固体药品一般用______，“一横二放三慢竖”的原因：______；取用粉末状固体药品用______。“一斜二送三直立”原因是：______；取用一定量液体用______，取用少量液体用______。22、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

。温度/℃20304050607070溶解度/克氯化钠35.836.036.336.637.037.337.8硝酸钾20.931.645.863.985.5110138138（1）30℃时；在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为______克．

（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液；可采用的方法是______．

（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时；提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．______

（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．__________23、烧烤类食物深受人们喜爱；但对人们的身体健康和生存环境有严重危害。

（1）木炭能作燃料是因为其具有______性；

（2）肉类食品直接在高温下烧烤会产生一种高度致癌物--苯并芘（C20H12）；附着于食物表面。苯并芘中碳；氢元素的质量比是______；

（3）边饮酒边吃烧烤更易致癌。打开瓶酒即可闻到酒味，其微观原因是______；在人体内，酒精和氧气在酶的催化作用下发生反应，最终生成二氧化碳和水的文字表达式是______。24、如图是某品牌矿泉水标签的部分内容；请按要求填写：

（1）写出标签中符合要求的微粒符号：一种阳离子：______；一种阴离子：______；

（2）该矿泉水在物质分类上属于______。25、日常生活和生产中经常遇到燃烧与灭火这一对矛盾；请你归纳总结出燃烧必须同时满足的三个条件：

（1）____；（2）____；（3）____．评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)26、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜；水果中；它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．试计算。

（1）维生素C中各原子个数比；

（2）维生素C的相对分子质量；

（3）44克的维生素C中含有的碳元素的质量是多少？

27、如图是某品牌钙片的补钙药品的部分说明书；请根据图片说明书，回答问题。

rm{(1)}若每片钙片的质量为rm{0.5g}则钙片中钙元素的质量分数为______。rm{(}写出计算过程rm{)}

rm{(2)}计算：如果按照用量服用，每天摄入钙元素的质量是多少rm{g}相当于多少克葡萄糖酸钙rm{[Ca(C_{6}H_{11}O_{7})_{2}]}的含钙量？rm{(}写出计算过程rm{)}28、某同学要制备100g质量分数为8.4%的氢氧化钠溶液；采取如下步骤。

计算：配制溶液时所需要的氢氧化钠为______g；

称量：该同学在用托盘天平称量氢氧化钠时；将砝码放在天平左盘，1g以下用游码，其他操作都正确，他所称量的药品的实际质量为______g；

溶【解析】

量取第一步所计算的溶剂的质量；配置好溶液，他所配置的溶液的质量分数为______（保留小数点后1位）；

保存：将所配制的溶液放入试剂瓶中进行保存．若该同学所有操作都正确；则所配制溶液中氧元素的质量分数为多少？（保留小数点后1位）

评卷人得分五、探究题(共2题，共16分)29、如图是实验室制取和收集气体的装置；请按要求作答．

rm{(1)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______rm{(}填“rm{b}”、“rm{c}”rm{)}．

rm{(2)}从装置rm{A隆芦D}中选择：加热rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}并用排水法收集；应选用图中的______．

rm{(3)}用装置rm{E}排空气收rm{O_{2}}气体应从导管的______rm{(}填“rm{d}”、“rm{e}”rm{)}端进入；若制取rm{O_{2}}用rm{F}装置排水收集，请将图rm{F}补画完整．30、下列A～D是初中化学中的四个实验装置；请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生的气体是______（填化学式）；点燃该气体前必须要______。

（2）B实验中可观察到烧杯①中的溶液由无色变为______。

（3）对于C实验；两支试管分别振荡后，右边试管中出现的现象是：______。

（4）若用D装置收集氧气，则气体应从______端（填“a”或“b”）导入。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：图示采用排水法收集气体；说明该气体：不溶于水也不和水发生反应．

故选B

【分析】气体的收集方法决定于气体本身的性质，也就是性质决定了收集的方法，收集方法体现了气体的性质．这个辩证关系在教材中充分得到了体现．也是我们应用知识时常见的思路．2、D【分析】解：rm{A}海水中含有水和氯化钠等物质；属于混合物，干冰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质；

B、冰水中含有一种物质水，属于纯净物，水银rm{(}汞rm{)}是由汞元素组成的纯净物；属于单质；

C；食醋中含有水和醋酸；属于混合物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；

D；可乐中含有水和碳酸等物质；属于混合物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质。

故选：rm{D}

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。【解析】rm{D}3、D【分析】解：某气体只能用向上排空气法收集，言外之意是不能用排水法收集rm{.}能用向上排空气法收集；说明气体的密度比空气大，且不与空气中的成分反应；不能用排水法收集说明气体能溶解于水或能与水反应，所以D正确．

故选D．

根据气体收集方法选择的依据判断；收集气体时要考虑气体的性质，主要是溶解性；密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应等．

明确气体收集方法选择的依据是解题的关键，收集气体时要考虑气体的性质，主要是溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】A.取用粉末状药品；试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故A正确，但不符合题意；

B.用滴管滴加液体时；滴管不得伸入容器内，防止污染药品，要悬空滴加，故B错误，但符合题意；

C.检查气密性；先将导管插入水中，再用手握着试管外壁，故C正确，但不符合题意；

D.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积rm{dfrac{1}{3}}rm{dfrac{1}{3}}故D正确；但不符合题意。

故选B。，【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}将燃烧着的可燃物与空气隔绝；可以达到灭火的目的，故A措施正确；

B；可燃物的着火点一般是不变的；不会达到灭火的目的；故B措施不正确；

C；将未燃烧的可燃物与火源隔绝；可以达到灭火的目的，故C措施正确；

D；使可燃物降温至着火点以下；可以达到灭火的目的，故D措施正确；

故选B．

根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的rm{.}灭火的原理：rm{垄脵}清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离rm{垄脷}隔绝氧气或空气rm{垄脹}使温度降到可燃物的着火点以下；进行分析解答本题．

本题考查学生对灭火原理的理解与应用，并能在生活中灵活应用．【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{A}实验室用固液常温型制取氧气时；为防止产生的氧气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，图中所示操作错误．

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．

C；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

D；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．

故选：rm{A}．

A；根据实验室制取氧气的注意事项进行分析判断．

B、根据浓硫酸的稀释方法rm{(}酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅rm{)}进行分析判断．

C；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

D；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A}试管常用做rm{垄脵}少量试剂的反应容器rm{垄脷}也可用做收集少量气体的容器rm{垄脹}或用于装置成小型气体的发生器；故A不选；

B；广口瓶可以用做反应容器；如铁丝在氧气中燃烧等，也可用于药品的贮存，故B不选；

C；量筒常用于一定液体的量取；为保持量取的准确性，不可做反应容器，故C选；

D、烧杯主要用于rm{垄脵}溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩rm{垄脷}也可用做较大量的物质间的反应；故D不选．

故选C．

A；试管可以作为少量试剂的反应容器；

B；广口瓶可以用做反应容器；也可用于药品的贮存；

C；为保证量取结果的正确性；量筒不可作为反应容器使用，只能用来量度液体的体积；

D；烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用；可用作较大量试剂的反应容器．

本题主要考查仪器的用途，掌握烧杯、试管、量筒、广口瓶的用途是解题的关键，难度不大．【解析】rm{C}8、C【分析】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气rm{78%}氧气rm{21%}稀有气体rm{0.94%}二氧化碳rm{0.03%}水蒸气和其它气体和杂质rm{0.03%}因此按体积计算由大到小的正确顺序是：氮气；氧气、稀有气体、二氧化碳；

故选：rm{C}．

空气中各成分的体积分数分别是：氮气rm{78%}氧气rm{21%}稀有气体rm{0.94%}二氧化碳rm{0.03%}水蒸气和其它气体和杂质rm{0.03%}空气的成分主要以氮气和氧气为主；氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{C}9、C【分析】

由化学反应C+O2═CO2中，若生成m个CO2分子；则生成物中氧原子的个数为2m，再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量；种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为2m．

故选C．

【解析】【答案】由题目中的化学反应方程式C+O2═CO2可知各微粒的个数关系；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量；种类、个数不变，可知参加反应的氧原子的个数．

二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

11、CD【分析】解：A；烧杯加热需要垫石棉网；不能直接加热，故A错误；

B；量筒不能加热；故B错误；

C；燃烧匙可以在酒精灯上直接加热；故C正确；

D；蒸发皿可以在酒精灯上直接加热；故D正确．

故选CD．

熟悉常用仪器的用途及注意事项才能很好的回答本题．

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．【解析】【答案】CD12、BC【分析】【分析】

本题考查的是能够加热的仪器；通过我们学过的知识我们知道，能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

【解答】A.烧杯底面积比较大；加热需要垫石棉网，故A错误；

B.试管可以直接加热；故B正确；

C.蒸发皿可以直接加热；故C正确；

D.锥形瓶底面积比较大；加热需要垫石棉网，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}13、BD【分析】【分析】本题考查基本实验操作的规范性，了解不规范操作引起的后果是解题关键。【解答】A.蒸发操作时，蒸发皿不须放在石棉网上，故A错误；B.点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，必须先检验气体纯度，以免发生爆炸，故B正确；C.实验结束后，剩余的试剂放回原试剂瓶中会污染整瓶试剂，故C错误；D.用托盘天平药品质量前，都应先调节平衡，再将药品放在天平左盘称量，故D正确；E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，此时收集的是空气，故E错误；F.用量筒量取rm{8}毫升水时仰视读数，则量取的实际体积大于rm{8}毫升，故F错误。故选BD。【解析】rm{BD}14、AB【分析】解：

A；背日面时氢气燃烧；将化学能转化为光能和热能，说法错误，故符合题意；

B；燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能；属于化学能转变为电能，不是来源于太阳能，说法错误，故符合题意；

C；由转化图可知；该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，说法正确，故不符合题意；

D；水电解系统中是将电能转化为化学能；说法正确，故不符合题意；

故选AB．

根据空间站能量转化系统局部示意图可知；向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应．

本题出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析．【解析】rm{AB}15、AB【分析】解：rm{A}碳在空气中燃烧；只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．

B；硫酸钠和盐酸反应交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，无明显变化，故选项说法错误．

C；硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，故选项说法正确．

D；胆矾溶于水后；向液体中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确．

故选：rm{AB}．

A；根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据盐的化学性质；进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据碱的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{AB}16、AC【分析】解：A；酒精灯使用时的安全注意事项：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；故选项A不正确；

B；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄；不可吹熄，故选项B正确；

C；酒精灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的四分之一；少于三分之二，故选项C不正确；

D；给物质加热时；酒精灯火焰要对准试管内被加热的物质，故选项D正确；

故选：AC。

根据酒精灯的实验室使用时的安全注意事项进行分析解答本题．

本题考查酒精灯的实验室使用时的安全注意事项的知识，并应用于解题．【解析】AC17、BC【分析】

A；根据化学式可知；氢元素是+1价，氧元素是-2价，在化合物中元素的化合价代数和为零，可以求出该物质中碳元素显-1价．

B、由图中可知，该物质的1个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，该物质的化学式是C2H4O．

C；该物质中各元素化合价代数和为0．

D；该物质是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的纯净物．

故选BC．

【解析】【答案】可以根据图中信息进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

三、填空题(共8题，共16分)18、可燃物、达到着火点、跟氧气接触DCl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变；氢离子和氢氧根离子结合成水分子氨分子运动到酚酞试液中，使酚酞变红碱性【分析】【解答】解：（1）①图中能够燃烧的白磷满足的条件是：可燃物；与氧气或空气充分接触、达到着火点．

故答案为：可燃物；达到着火点、跟氧气接触；

②炒菜时油锅起火；可用隔绝氧气的方法灭火．

故选D．

（2）①由图1可得知，反应前有一个由2个Cl原子构成的Cl2分子、两个由1个Na原子与1个Cl原子和2个O原子构成的NaClO2分子，而反应后有两个由1个Cl原子和2个O原子构成的ClO2分子、两个由1个Na原子和12个Cl原子构成的NaCl分子，因此该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

对比该变化前后；可得知：变化前有Na；Cl、O三种原子而变化后仍为这三种原子，变化前后原子种类不变；变化前有2个Na原子、4个Cl原子和4个O原子，变化后各种原子个数仍为2、4、4，变化前后原子的个数不变；因此变化前后物质的质量总和相等；

故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；在化学反应前后；原子的种类；原子的数目及原子的质量都没有改变；

②由图2可得知：变化前有四种微粒Na+、OH﹣、H+、SO42﹣，而变化后的微粒为Na+、SO42﹣、H2O；因此，可判断该反应的发生实质为H+与OH﹣生成H2O的过程；

故答案为：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；

③构成物质的分子是在不断运动的；氨分子的运动较强，氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，同时说明浓氨水成碱性．

故答案为：氨分子运动到酚酞试液中；使酚酞变红；碱性．

【分析】（1）①从物质燃烧的三个条件回答；②根据灭火的三项措施；灵活运用；

（2）①根据图1反应的微观示意图，可由构成物质的分子结构图判断反应中的物质为Cl2和NaClO2发生反应生成ClO2和NaCl；并且通过对比变化前后的微粒；可发现变化前后分子发生了改变，但构成分子的原子不变；

②对比图2变化前后的微粒；可得出变化是由于氢离子和氢氧根离子生成水分子而发生的；

③根据分子的运动解释；酚酞遇碱变红，说明反应过程中有碱生成．19、（1）Na+

（2）2N2

（3）Fe2+

（4）S

（5）Fe3O4

（6）O

（7）NO2【分析】【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力；题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。右上角数字表示一个离子中所带的电荷数；数字后面是化学式表示分子个数，元素符号正上方的数字表示的是该元素所显的化合价，元素符号前面的数字表示原子个数，离子前面的数字表示离子个数；右下角的数字表示分子中的这种元素的原子个数。

【解答】

rm{(1)}右上角数字表示一个离子中所带的电荷数，元素符号前面的数字表示原子个数，rm{1}省略不写，rm{1}个钠离子表示为rm{Na^{+}}

rm{(2)}元素符号前面的数字表示原子个数，rm{2}个氮分子表示为rm{2N_{2}}

rm{(3)}右上角数字表示一个离子中所带的电荷数，亚铁离子表示为rm{Fe^{2+}}

rm{(4)}元素符号前面的数字表示原子个数，rm{1}省略不写，rm{1}个硫原子表示为rm{S}

rm{(5)}元素符号前面的数字表示原子个数，rm{1}省略不写，rm{1}个四氧化三铁分子表示为rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(6)}元素符号书写时开头字母应大写，氧元素表示为rm{O}

rm{(7)}氧化物的化学式书写时氧元素写在后面，其他元素写在前面，二氧化氮表示为rm{NO_{2}}

【解析】rm{(1)Na^{+}}rm{(2)2N_{2}}rm{(3)Fe^{2+}}rm{(4)S}rm{(5)Fe_{3}O_{4}}rm{(6)O}rm{(7)NO_{2}}20、2KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑【分析】解：（1）加热黑白固体混合物制取氧气，是采用了氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

故答案为：

（1）2KClO32KCl+3O2↑；

（2）2H2O2H2↑+O2↑。

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。【解析】2KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑21、广口瓶细口瓶镊子防止打破容器底部药匙或纸槽防止药品粘在容器壁量筒胶头滴管【分析】解：一般固体药品放在广口瓶中；液体药品放在细口瓶中。取用块状固体药品一般用镊子，“一横二放三慢竖”是为了防止打破容器底部；取用粉末状固体药品用药匙或纸槽。“一斜二送三直立”是为了防止药品粘在容器壁；取用一定量液体用量筒，取用少量液体用胶头滴管。

故答案为：广口瓶；细口瓶；镊子；防止打破容器底部；药匙或纸槽；防止药品粘在容器壁；量筒；胶头滴管。

根据已有的药品保存的仪器及药品取用的方法进行分析解答即可。

本题考查的是化学仪器的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】广口瓶细口瓶镊子防止打破容器底部药匙或纸槽防止药品粘在容器壁量筒胶头滴管22、145.8升温或加水硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大减小【分析】解：（1）30℃时；硝酸钾溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；因此30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为100g+45.8g=145.8g，故填：145.8；

（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大；因此升高温度可将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，此外加水也可以，故填：升温或加水．

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大；氯化钠的溶解度受温度影响不大，故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故填：硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大；

（3）由题可知；小烧杯中溶液已经是饱和溶液，氢氧化钠溶于水放热，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，小烧杯中固体溶解．故填：减小．

（1）根据30℃时硝酸钾的溶解度进行分析；

（2）大多数物质的饱和溶液变为不饱和溶液；常用的方法有：增加溶剂；升高温度，据此进行分析判断；

（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化情况进行分析．

（4）根据硝酸钾固体的溶解度随度变化的情况及氢氧化钠溶于水放热分析．

通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确．【解析】145.8升温或加水硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大减小23、可燃20：1分子是在不断运动的酒精+氧气二氧化碳+水【分析】解：（1）木炭具有可燃性；能作燃料。

（2）苯并芘中碳；氢元素的质量比是（12×20）：（1×12）=20：1。

（3）打开瓶酒即可闻到酒味；是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒味。

在人体内，酒精和氧气在酶的催化作用下发生反应，最终生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为酒精+氧气二氧化碳+水。

故答案为：

（1）可燃；

（2）20：1；

（3）分子是在不断运动的；酒精+氧气二氧化碳+水。

（1）根据木炭具有可燃性；进行分析解答。

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答。

（3）根据分子的基本性质；酒精和氧气在酶的催化作用下发生反应，最终生成二氧化碳和水，进行分析解答。

本题难度不大，掌握木炭具有可燃性、元素质量比的计算方法、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。【解析】可燃20：1分子是在不断运动的酒精+氧气二氧化碳+水24、Mg2+（或K+）Cl-（或HCO3-）混合物【分析】解：（1）由标签中的离子，镁离子、钾离子均属于金属阳离子，其离子符号分别是Mg2+、K+；氯离子、碳酸氢根离子属于阴离子，其离子符号分别是Cl-、HCO3-．故填：Mg2+（或K+）；Cl-（或HCO3-）；

（2）矿泉水中含有多种物质；属于混合物；故填：混合物。

（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

（2）根据物质的组成与分类来分析。

本题难度不大，掌握常见离子符号的方法、纯净物与混合物的判别方法等是正确解答本题的关键。【解析】Mg2+（或K+）Cl-（或HCO3-）混合物25、略

【分析】

燃烧的条件是物质具有可燃性；可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，故填：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．

【解析】【答案】根据燃烧的条件进行分析；燃烧的条件是物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．

四、计算题(共3题，共12分)26、略

【分析】

（1）由维生素C化学式可知；一个维生素C分子是由6个碳原子；8个氢原子、6个氧原子构成的，故维生素C中碳、氢、氧三种原子个数比为6：8：6=3：4：3．

（2）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×6+16×6=176．

（3）44克的维生素C中含有的碳元素的质量为44g×100%=18g．

故答案为：（1）3：4：3；（2）176；（3）18g．

【解析】【答案】（1）根据维生素C化学式的含义进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

27、略

【分析】解：rm{(1)CaCO_{3}}中钙元素的质量分数为rm{dfrac{40}{40+12+16times3}隆脕100%=40%}

根据题意，每片钙片的质量为rm{dfrac{40}{40+12+16times

3}隆脕100%=40%}每片含碳酸钙rm{0.5g}则每片含钙元素rm{0.25g}

钙片中的钙元素的质量分数为rm{dfrac{0.1g}{0.5g}隆脕100%=20%}

故答案是：rm{0.25g隆脕40%=0.1g}

rm{dfrac

{0.1g}{0.5g}隆脕100%=20%}每片含钙元素rm{20%}每次rm{(2)}片，每天rm{0.25g隆脕40%=0.1g}次，如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为rm{2}

设相当于rm{3}葡萄糖酸钙rm{0.1g隆脕2隆脕3=0.6g}的含钙量；则。

rm{0.6g隆脕40%=x隆脕dfrac{40}{40+(12times6+1times11+16times7)times2}隆脕100%}

rm{xg}

答：如果按照用量服用，每天摄入钙元素的质量是rm{[Ca(C_{6}H_{11}O_{7})_{2}]}相当于rm{0.6g隆脕40%=x隆脕dfrac

{40}{40+(12times6+1times11+16times7)times2}隆脕100%}葡萄糖酸钙rm{x=6.45g}的含钙量。

rm{0.6g}根据化合物中某元素的质量rm{6.45g}该化合物的质量rm{[Ca(C_{6}H_{11}O_{7})_{2}]}该元素的质量分数；进行分析解答。

rm{(1)}根据题意，每片含rm{=}化合物中某元素的质量rm{隆脕}该化合物的质量rm{(2)}该元素的质量分数，每次rm{CaCO_{3}0.25g}片，每天rm{=}次，进行分析解答。根据化合物中某元素的质量rm{隆脕}该化合物的质量rm{2}该元素的质量分数；进