2025年仁爱科普版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版九年级化学上册阶段测试试卷455考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、基本实验操作中错误的是（）A.

倾倒液体B.

检查气密性C.

滴加少量液体D.

收集二氧化碳气体2、下列物质中，含碳元素的质量分数最大的是（）A.COB.CH4C.C2H2D.CO23、下列元素相应的元素符号书写正确的是（）A.钾KB.铝ALC.银HgD.硅si4、欲采取化学方法出去下表第Ⅰ栏内四种物质中的少量杂质（括号内为杂质）；现分别从第Ⅱ；Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号．则下列对应关系正确的是（）

Ⅰ．物质Ⅱ．试剂或方法Ⅲ．反应类型①CuO固体（Cu）A.高温煅烧a、置换反应②CaO固体（CaCO3）B.氧气，加热b、化合反应③Cu（NO3）2溶液（AgNO3）C.盐酸、蒸发c、分解反应④NaCl固体（NaOH）D.铜粉、过滤d、复分解反应

A．①-B-b

B．②-A-a

C．③-C-c

D．④-D-d

5、下列对化学知识的归纳不正确的是（）

A.物质的俗名B.物质的分类乙醇的俗名--酒精。

氢氧化钙的俗名--消石灰CH3COOH--酸。

NH3•H2O--碱C.物质的物理性质D.物质的鉴别干冰能升华。

氧化钙加水放热化纤与羊毛面料--点燃后闻气味。

氯酸钾与二氧化锰--观察颜色

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）A.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂B.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水C.用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳D.用石子、细沙、活性炭、棉、纱布等制作简易净水器7、我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．下列有关NaNO2的说法正确的是（）A.NaNO2是一种氧化物B.NaNO2中氮元素的化合价为+3价C.NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1：1：2D.NaNO2由三种元素构成8、t℃时；把某物质的不饱和溶液分成甲；乙两份，甲份的质量占3/5，乙份的质量占2/5．在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质都会成为饱和溶液．t℃时该物质的溶解度为（）

A.100克/100克水。

B.150克/100克水。

C.75克/100克水。

D.67克/100克水。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、如表各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（）

。XYZAFeFeCl2Fe2O3BCaOCa（OH）2CaCO3CAgNO3Ba（NO3）2BaSO4DH2OO2CO2A.AB.BC.CD.D10、下列有关溶液的说法符合实际的是（）A.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小B.36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36gC.将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%D.饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大11、要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（）A.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液B.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、ZnCl2溶液D.Zn、Cu、FeSO4溶液12、除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂（均过量）及操作方法均正确的是（）

。选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACaO（CaCO3）--加热到质量不再减少BCO2气体（HCl）氢氧化钠溶液、浓硫酸洗气、干燥CNaCl固体（BaSO4）水溶解、过滤、蒸发DNaCl固体（MgCl2）NaOH溶液过滤、蒸发A.AB.BC.CD.D13、下列实验基本操作正确的是（）A.

称量NaOH固体B.

液体的量取C.

闻气体的气味D.

加热液体14、某硝酸铵NH4NO3样品（若含杂质，杂质不含氮元素）中氮元素的质量分数为28%，则有关该样品的说法正确的是（）A.该样品一定是混合物B.该样品中硝酸铵的质量分数为80%C.样品中氢元素的质量分数也为28%D.样品中一定混入了氮的质量分数高于28%的物质15、下列粒子结构示意图所表示的元素中化学性质最稳定的是（）

A.

B.

C.

D.

16、小明同学对所学部分化学知识归纳如下；其中完全正确的组别是．

A.物质的分类。

①氧化物中均含有氧元素。

②混合物中一定含有多种元素。

③合成橡胶；合金都属于合成材料。

B.资源的利用和保护。

①爱护水资源要节约用水和防止水体污染。

②保护空气要减少有害气体和烟尘的排放。

③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现。

C.“低碳经济”的措施。

①减少使用一次性聚乙烯饭盒。

②改造或淘汰高能耗；高污染产业。

③研制和开发新能源替代传统能源；

D.用“化学”眼光分析。

①洗涤剂去油污是因为起乳化作用。

②湿衣服晾干是因为分子在不停的运动。

③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子．②同种元素的原子的性质和质量都相同．③原子是微观上的实心球体．从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有____

A．①B．①③C．②③D．①②③18、（2014春•兴化市校级月考）如图表示一瓶硫酸锌溶液；请用正确的化学用语填空：

（1）写出溶质硫酸锌中金属元素的元素符号____；

（2）写出硫酸锌溶液中大量存在的阴离子的符号____；

（3）标出溶剂水中氢元素的化合价____．19、（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于____（填“金属”或“非金属”）；图乙表示____元素（填元素名称或符号）的原予结构示意图；甲乙两如图所示元素形成的化合物的化学式为____（合理答案均可）．

（2）金刚石是由____构成的物质，而干冰是由____构成的物质（填“分子”或“离子”或“原子”）．20、在化学反应2A+B═C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为____．21、某科研小组利用工业废酸（10%H2SO4）来浸泡含有氧化铜；氧化锌的废料；实现废物的综合利用．流程如图所示：

（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：____．

（2）物质X可用作氮肥，化学式为____；该化肥不能与____混合使用．

（3）请推出物质Y的化学式：____．22、化学基础知识是学好化学的关键；请按下列要求填空．

（1）请用化学符号填空：

①2个氟原子____；②两个水分子____；

③碳酸钠____；三氧化二铁____；

④铵根离子____；

⑤地壳中含量最多的金属元素____；

⑥二氧化硫中硫元素的化合价____；

⑦保持五氧化二磷的化学性质的最小粒子是____．

（2）写出符号“3O”中数字的含义：①“+1”____；②“2”____；③“3”____．

（3）写出符号“2Fe3+”中数字的含义：①“2”____；②“3”____．23、（2012•广东模拟）碳酸钠（Na2CO3）俗称苏打，是一种白色固体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．它能与稀硫酸等酸反应生成CO2．（Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）现将100gNa2CO3固体粉末（含有Na2SO4杂质）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度为1.2g/mL），恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）．通过计算：

（1）生成CO2的质量是____g；

（2）求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)24、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．25、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）26、人体缺钙元素能导致智力低下____．评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)27、（2013•齐河县一模）一次趣味化学活动中；王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？

【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液。

④硫酸铵溶液。

【查阅资料】

①常温下；相关物质的溶解度如下：

。物质MgSO4Na2SO4（NH4）2SO4H2SO4溶解度35.1g19.5g75.4g与水任意比互溶②（NH4）2SO4的水溶液显酸性。

（1）【实验探究】小明对王老师的提示进行了评价____，原因是____．

（2）为确定其它几种猜想是否正确；小明同学继续进行探究：

。实验操作实验现象实验结论①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴____溶液溶液中有白色沉淀生成猜想①成立②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照

溶液pH小于7

猜想③成立小雅对小明实验操作②的结论评价是____，理由是____；

（3）请你设计实验方案；确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

。实验操作实验现象实验结论取该溶液少许于试管中；

________猜想④成立，该反应的化学方程式为____28、（2010•锦州）如图是兴农化肥厂包装袋标签上的部分文字．请你通过计算填空：

（1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比是____．

（2）这种化肥实际含尿素的质量分数为____（结果精确到1%）．29、化学实验操作的“先”与“后”；对化学实验结果；师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．

①给试管中的药品加热，必须先____；后集中加热．

②点燃可燃性气体前，都要先____；后点燃．

③用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验，连接好仪器后，要先____；然后向锥形瓶中装入药品；

④用高锰酸钾加热分解制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先____；然后移去酒精灯．

⑤给试管内的液体加热时，要先用____夹持试管，然后再放在火焰上加热．30、在73g；10%的盐酸溶液中加入一定质量的氢氧化钠固体后恰好完全反应．

（1）求反应后溶液中溶质的质量分数（即质量百分比浓度）是多少？

（2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发多少克水，才能使溶液达到饱和？（20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A；倾倒液体时；①试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；

B；根据检查装置气密性的方法判断；

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；

D、收集气体时，导管要伸入集气瓶底部．【解析】【解答】解：A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放；图中操作正确；

B；检查气密性时；手要紧握试管外壁，导管伸入水中，看是否有气泡冒出，图中操作正确；

C；胶头滴管伸入试管内或接触试管；会造成药品的污染，图中操作错误；

D；收集二氧化碳气体要用向上排空气法；导管伸入集气瓶底部，图中操作正确．

故选：C2、C【分析】【分析】根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量分数，再通过比较就能得出本题的答案．【解析】【解答】解：一氧化碳CO中碳元素的质量分数为×100%；

甲烷CH4中碳元素的质量分数为×100%；

乙炔C2H2中碳元素的质量分数为×100%=×100%；

二氧化碳CO2中碳元素的质量分数为×100%；

由于上述四个质量分数的分子均相等；分母中乙炔的最小，因此乙炔中碳元素的质量分数最大．

故选C．3、A【分析】【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：A；钾元素的元素符号为K；故选项元素符号书写正确．

B；该选项中元素符号的第二个字母没有小写；应为Al，故选项元素符号书写错误．

C；银元素的元素符号为Ag；故选项元素符号书写错误．

D；该选项中元素符号的第一个字母没有大写；应为Si，故选项元素符号书写错误．

故选A．4、A【分析】

①铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

②碳酸钙在高温煅烧条件下生成氧化钙和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

③要除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3；实质就是除去银离子，根据金属活动性顺序，铜能和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，然后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．

④要除去NaCl固体中的NaOH；实质就是除去氢氧根离子，可利用NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，在蒸发除去盐酸和水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．

综上所述，①-B-b对应关系正确．

故选A．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

5、C【分析】

A；乙醇俗称酒精；氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选项对化学知识的归纳正确．

B、CH3COOH是由氢离子和醋酸根离子构成的，属于酸；NH3•H2O是由氢氧根离子和铵根离子构成的；属于碱；对化学知识的归纳正确．

C；干冰能升华；不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；氧化钙与水反应放出大量的热，需要通过氧化钙与水反应这一化学变化表现出来，属于物质的化学性质；对化学知识的归纳错误．

D；羊毛的主要成分是蛋白质；燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤燃烧后有特殊气味，可用燃烧法区别化纤与羊毛面料；氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，用观察颜色的方法可以鉴别；对化学知识的归纳正确．

故选C．

【解析】【答案】A；根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断．

B；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

C；区分物质的性质属于物理性质还是化学性质；关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

D；羊毛的主要成分是蛋白质；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；

6、C【分析】解：A；某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂；可用酒精浸泡得到溶液，故选项“家庭小实验”能达到预期目的。

B；柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体；可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项“家庭小实验”能达到预期目的。

C；碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；不能与食盐水反应，故选项“家庭小实验”不能达到预期目的。

D；小卵石和石英砂、膨松棉能够起到过滤的作用；活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，故选项“家庭小实验”能达到预期目的。

故选：C。

A；某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂；进行分析判断。

B；根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断。

C；根据碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；进行分析判断。

D；根据用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。【解析】C7、B【分析】【分析】根据亚硝酸钠的化学式NaNO2，可看出元素组成及原子个数，并计算元素的化合价及元素的质量比．【解析】【解答】解：A；氧化物中只有两种元素；而亚硝酸钠中有三种元素，则亚硝酸钠不属于氧化物，故说法错误；

B、因钠为+1价，氧为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则NaNO2中N元素的化合价为+3价；故说法正确．

C；亚硝酸钠中Na、N、O三种元素的质量比为（1×23）：（1×14）：（2×16）=23：14：32；故说法错误；

D；由化学式可以看出；亚硝酸钠是由Na、N、O三种元素组成的，不说构成，故说法错误．

故选B．8、B【分析】

乙份的质量占2/5加入M克溶质成为饱和溶液，则质量占3/5的溶液中达到饱和需要加入溶质即在甲份中蒸发M克水或加入溶质都达到饱和，即溶质放到Mg水中正好达到饱和，设t℃时该物质的溶解度为S则：解得S=150g．

故选B．

【解析】【答案】根据溶解度定义可知在该温度下；100g溶剂中所溶溶质的质量．

二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单【解析】【解答】解：A；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；但氯化亚铁溶液无法一步反应生成氧化铁，无法一步实现图示的转化，故选项错误．

B；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故选项正确．

C、AgNO3溶液与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡；硝酸钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡沉淀难溶于水；难溶于酸，无法一步反应硝酸银，无法一步实现图示的转化，故选项错误．

D、H2O通电分解生成氢气和氧气；氧气与碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，通过一步反应就能实现如图转化，故选项正确．

故选：BD．10、AC【分析】【分析】A；根据气体的溶解度在其它条件不变时随温度的升高而减小分析．

B；根据溶解度需指明温度分析．

C；根据如果是氧化钙等能和水反应生成气体氢氧化钙；并发出大量的热，但氢氧化钙的溶解度较小．所得溶液中的溶质的质量远远小于1g，所得溶液的质量为10g，溶质质量分数就小于于10%；若为氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水极易溶于水，所得溶液中的溶质质量大于1g，溶液质量为10g，所得溶液中溶质质量分数就会大于10%分析．

D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析．【解析】【解答】解：A；气体的溶解度在其它条件不变时随温度的升高而减小；A说法正确．

B；溶解度需指明温度；B说法不正确．

C；如果是氧化钙等能和水反应生成气体氢氧化钙；并发出大量的热，但氢氧化钙的溶解度较小．所得溶液中的溶质的质量远远小于1g，所得溶液的质量为10g，溶质质量分数就小于于10%；若为氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水极易溶于水，所得溶液中的溶质质量大于1g，溶液质量为10g，所得溶液中溶质质量分数就会大于10%；若是不和水反应的能溶于水的溶质，所得溶液溶质质量分数为10%，所以所得溶液溶质质量分数不一定是10%．故C说法正确．

D；氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，D说法不正确．

故选AC．11、BD【分析】

A、Cu与FeCl2溶液、ZnCl2溶液均不能反应；使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；

B、Fe与CuSO4溶液反应可以置换出Cu，证明了Fe的活动性大于Cu；Fe与ZnSO4溶液不能发生反应；证明Fe的活动性小于Zn．使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序；

C、Fe、Cu与ZnCl2溶液均不能发生反应；使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；

D、Zn可与FeSO4溶液反应置换出Fe，证明了Zn的活动性比Fe强，而Cu与FeSO4溶液不能发生反应；说明Cu的活动性小于Fe．使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序；

故选B；D．

【解析】【答案】综合题目所提供的四个选项；可以看出，验证锌；铁、铜三种金属的活动性顺序时，主要使用金属与盐的置换规律，选取一种金属与其它两金属的盐反应或选取两种金属与另一种金属的盐进行反应．

12、AC【分析】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；到质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、氯化钠易溶于水，BaSO4难溶于水；可采取加水溶解；过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：AC．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．【解析】【答案】AC13、BC【分析】【分析】A．氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解且有较强的腐蚀性；因此在称取所氧化钠时一定要放在玻璃容器内称取；

B．根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C．闻气体的气味时；不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；

D．根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A．图示中称取氢氧化钠时放在纸上进行称取；托盘会被腐蚀，错误操作，故不选；

B．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

C．闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，正确。

D．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的；图中所示操作错误．

故选BC14、AB【分析】【分析】首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的．进行解答．【解析】【解答】解：纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%；

A；与样品中氮元素的质量分数为28%相比较；可知该样品是混合物，故A说法正确；

B；该样品中硝酸铵的质量分数=28%÷35%×100%=80%；故B说法正确；

C；样品中氢元素的质量分数不为28%；故C说法错误；

D；与样品中氮元素的质量分数为28%；小于35%，可知样品中一定混入了氮的质量分数低于28%的物质，故D说法错误．

故选AB．15、AB【分析】

A；因最外层电子数为8；性质稳定，故A正确；

B；因最外层电子数为8；性质稳定，且质子数为10，核外电子总数为10，则为Ne原子，表示化学性质最稳定的原子，故B正确；

C；因最外层电子数为6；容易得到2个电子达到稳定结构，化学性质不稳定，故C错误；

D；因最外层电子数为3；容易失去3个电子达到稳定结构，化学性质不稳定，故D错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据微粒的结构示意图；利用最外层电子数来分析化学性质的稳定，利用质子数和核外电子总数的关系来分析是否为原子．

16、CD【分析】

A；①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；氧化物中均含有氧元素；②混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中，只含有氧元素一种元素；③合金属于金属材料；故选项化学知识归纳有错误．

B；①爱护水资源要节约用水和防止水体污染；②保护空气要减少有害气体和烟尘的排放；③保护金属资源可以通过防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等途径来实现；故选项化学知识归纳有错误．

C；①减少使用一次性聚乙烯饭盒、②改造或淘汰高能耗、高污染产业、③研制和开发新能源替代传统能源；均能减少能源的消耗、二氧化碳的排放，均符合“低碳经济”模式，故选项化学知识归纳完全正确．

D；①洗洁精具有乳化作用；能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；②湿衣服晾干是因为水分子是在不停的运动的，运动到空气中；③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状对杂质吸附，使杂质沉降；故选项化学知识归纳完全正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧化物、混合物、合成材料的概念、分类进行分析判断．

B；根据爱护水资源、保护空气的措施、保护金属资源的途径等进行分析判断．

C；“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；据此进行分析判断．

D；根据洗涤剂的作用、分子的基本性质、明矾在净水中的作用等进行分析判断．

三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】根据原子的构成特点来回答本题，原子还可以分为原子核和核外电子，决定原子质量大小的微粒是质子和中子．【解析】【解答】解：原子是化学变化中的最小粒子；原子还可以分为原子核和核外电子，所以①说法错误，一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；所以②说法错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③说法错误．

故选D18、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）硫酸锌中金属元素为锌元素；其元素符号为：Zn；

（2）硫酸锌溶液中大量存在的阴离子为硫酸根离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硫酸锌溶液中大量存在的阴离子表示为：SO42-；

（3）水中氢元素的化合价为+1价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以溶剂水中氢元素的化合价可表示为：2O．

故答案为：（1）Zn；（2）SO42-；（3）2O．19、略

【分析】

（1）因甲图中为钠元素，显然是金属元素，乙图中原子的质子数为8，则为氧元素，又钠原子的最外层电子数为1，易失去1个电子，化合价为+1价，氧原子的最外层6个电子，易得到2个电子，化合价为-2价，则两元素形成的化合物的化学式为Na2O，故答案为：金属元素；氧（或O）；Na2O．

（2）金刚石是碳元素形成的单质；它是由原子直接构成的，干冰是固态的二氧化碳，它是由二氧化碳分子直接构成的，故答案为：原子；分子．

【解析】【答案】（1）根据图中的信息可分析元素的种类及元素；利用它们的最外层电子数判断化合价，得出形成的化合物；

（2）根据物质的构成微粒原子；分子来分析解答．

20、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律，C物质的质量应为A和B物质的质量之和减去D物质的质量，即（25g+15g）-10g=30g，根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比进行计算．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知；参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即C的质量为（25g+15g）-10g=30g

设A的相对分子质量为x

2A+B═C+D

2x60

25g30g

=

x=25

故答案为：25．21、略

【分析】【分析】（1）根据氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水分析；

（2）根据废物的综合利用流程图和物质间的反应分析推断物质X的化学式；根据X的性质分析；

（3）根据质量守恒定律推断Y的化学式．【解析】【解答】解：（1）氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，反应的化学方程式：ZnO+H2S04═ZnS04+H20；故填：ZnO+H2S04═ZnS04+H20；

（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知，物质X是硫酸铵，可用作氮肥，化学式是：（NH4）2S04，由于铵盐与碱性物质反应放出氨气降低肥效，所以，该化肥不能与碱性物质混合使用；故填：（NH4）2S04；碱性物质；

（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，水的化学式是：H2O．故填：H2O．22、略

【分析】【分析】（1）元素符号可以表示一种元素；该元素的1个原子等；

每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

根据物质的名称可以书写物质的化学式；

每个铵根离子带1个单位正电荷；

地壳中含量最多的金属元素是铝元素；

元素的化合价应该标在元素符号的正上方；

保持五氧化二磷的化学性质的最小粒子是五氧化二磷分子；

（2）数字的位置不同，含义不同．【解析】【解答】解：（1）①2个氟原子可以表示为2F；

②两个水分子可以表示为2H2O；

③碳酸钠可以表示为Na2CO3；

三氧化二铁可以表示为Fe2O3；

④铵根离子可以表示为NH4+；

⑤地壳中含量最多的金属元素是铝元素；可以表示为Al；

⑥二氧化硫中硫元素的化合价是+4，可以表示为O2；

⑦保持五氧化二磷的化学性质的最小粒子是五氧化二磷分子，可以表示为P2O5．

故填：2F；2H2O；Na2CO3；Fe2O3；NH4+；Al；O2；P2O5．

（2）符号“3O”中；①“+1”表示水中氢元素的化合价数值；

②“2”表示每个水分子中含有氢原子的个数；

③“3”表示水分子的个数．

故填：水中氢元素的化合价数值；每个水分子中含有氢原子的个数；水分子的个数．

（3）符号“2Fe3+”中；①“2”表示铁离子的个数；

②“3”表示每个铁离子带的电荷数．

故填：铁离子的个数；每个铁离子带的电荷数．23、略

【分析】【分析】（1）依据物质的质量；体积与密度的关系解答即可；

（2）依据生成的二氧化碳质量，应用化学方程式的相关计算解答即可；【解析】【解答】解：（1）由图象可知二氧化碳的体积为11L，则m（CO2）=11L×2g/L=22g；

（2）设100mL硫酸溶液中H2SO4的质量为x，100g混合固体粉末中含Na2CO3的质量为y，生成Na2SO4的质量为z．

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

1069814244

yxz22g

解得：x=49g；y=53g，z=71g

混合固体粉末中含Na2SO4的质量：100g-53g=47g

反应后所得溶液的质量：100g+202g+（100ml×1.2g/mL）-22g=400g

反应后所得溶质的质量：47g+71g=118g

反应后所得溶液的质量分数：×100%=29.5%

故答案为：（1）22；

（2）答：100mL稀硫酸中溶质的质量是49g，反应后所得溶液的溶质质量分数为29.5%．四、判断题(共3题，共27分)24、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．26、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×五、实验题(共4题，共32分)27、略

【分析】【分析】（1）[实验探究]根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系；利用饱和溶液的溶质质量分数为该温度下该溶液的溶质质量分数最大值，由硫酸钠的溶解度为19.5g而标签上标明溶液的溶质质量分数为20.0%，可判断猜想②溶液为硫酸钠溶液是不成立的；

（2）通过滴加某试剂观察到出现白色沉淀而判断溶液为硫酸镁；根据三种溶液中溶质化学性质的差异，可判断所滴加溶液应为碱溶液如氢氧化钠溶液；根据硫酸溶液和硫酸铵溶液都呈酸性的特点，可判断由pH小于7就得出溶液为硫酸溶液的说法不能成立；

（3）根据硫酸铵溶液中含有铵根的特殊性，可通过检验铵根的存在而确认溶液为硫酸铵．【解析】【解答】解：（1）[实验探究]某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度，常温下硫酸钠的溶解度为19.5g，则常温下它的饱和溶