2024年沪科版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高一化学下册阶段测试试卷966考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、X、Y是第二或第三周期的元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是A.a＋8－m－nB.a＋16－m－nC.a－8＋m＋nD.a+m－n2、两种短周期元素rm{X}和rm{Y}可以组成化合物rm{XY_{3}}当rm{Y}的原子序数为rm{m}时，rm{X}的原子序数为：

rm{垄脵m-4}rm{垄脷m+4}rm{垄脹m+8}rm{垄脺m-2}rm{垄脻m+7}A.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}3、下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是()。A.液氨B.氨气C.氨水D.氯化铵溶液4、下列物质中；不存在化学键的是（）

A.食盐。

B.氯气。

C.氦气。

D.氨气。

5、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A.N2→NO2→HNO3B.Fe→FeCl3→FeCl2C.Si→H2SiO3→Na2SiO3D.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO26、镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是rm{(}rm{)}A.没有沉淀物生成B.只有氢氧化铝沉淀生成C.只有氢氧化镁沉淀生成D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、现在同学们学过了取代反应、加成反应，请将下列物质发生的反应填写在下表中。①由乙烯制1,2－二氯乙烷；②乙烷与氯气光照；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液；⑤由苯制取溴苯；⑥乙烷在空气中燃烧；⑦由苯制取硝基苯；⑧由苯制取环己烷。反应类型取代反应加成反应反应8、I取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是____

A．温度越高；镁与水反应的速率越快。

B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑

C．氢氧化镁显碱性；且在水中有一定的溶解性。

D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

II一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g）；M；N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=____

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____（填序号）

A．反应中M与N的物质的量之比为1：1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化。

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F．正反应速率与逆反应速率均为零．

9、下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平d．温度计e．分液漏斗。

（1）标出仪器使用温度的是____（填写编号）．

（2）使用前需要检查是否漏水的是____（填写编号）．

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为____g．

（4）配制2mol•L-1H2SO4时，用a量取浓H2SO4时视线高于液面，则配得的浓度____（偏高、偏低或无影响）10、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着____的变化，它们分别遵循____定律和____定律．能量变化通常主要表现为____的变化，即____或者____11、对下列仪器回答问题：

①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤蒸发皿⑥分液漏斗。

（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有____（填序号）

（2）使用时必须检查是否漏水的有____（填序号）

（3）用来分离互不相溶液体混合物的仪器是____，根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____（填序号）12、某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：rm{(1)CH_{4}}与rm{Cl_{2}}发生反应的条件是__________；若用强光直射，可能会引起__________________。请写出第一步反应的化学方程式：________________________________________________。rm{(2)}正己烷的分子式为____________，正己烷的结构简式为___________________。正己烷的一氯代物有_____种。rm{amol}正己烷含有_________rm{mol}碳氢键，_______rm{mol}碳碳键。rm{(3)}下列几种烷烃的结构简式：其中，与正己烷互为同分异构体的有________rm{(}填字母，下同rm{)}与正己烷互为同系物的有_______。rm{(4)}对该物质进行系统命名rm{_}13、某化学反应的反应物和产物如下：rm{Al+NaNO_{3}+H_{2}O-Al(OH)_{3}+N_{2}隆眉+NaAlO_{2}}

rm{a}该反应的氧化剂是______．

rm{b}该反应的氧化产物是______．

rm{c}反应过程中转移rm{5mol}电子，生成标准状况下rm{N_{2}}的体积为______L.14、有下列物质：

①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl⑨明矾⑩石墨。

(1)可导电的物质：____________________

(2)属于电解质的：____________________

(3)属于电解质；但不能导电的：____________________

(4)属于非电解质的：____________________

(5)既不是电解质又不是非电解质的：____________________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．16、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）17、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）18、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。21、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）22、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、简答题(共1题，共2分)23、现有1-20号元素A；B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：

①A的原子M层上有6个电子；

②B2+与D-具有相同的电子层结构；且可以相互组合形成常见干燥剂；

③元素C的单质常温为双原子气体分子；其氢化物水溶液呈碱性；

④元素D的最高正化合价为+7价．

请回答下列问题：

（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是______，用电子式表示它的形成过程______．

（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式______．

（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．

a．常温下A的单质和D的单质状态不同。

b．D的氢化物比A的氢化物稳定。

c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质。

d．HD的酸性比HA酸性强．评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)24、处理含硫烟气(主要成分为SO2)备受关注；主要有以下两种方法，请回答下列问题：

Ⅰ．碱液吸收法。

步骤1：用足量氨水吸收SO2。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应

(1)已知：25℃时，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ．水煤气还原法。

已知：ⅰ．

ⅱ．

(2)写出与反应生成的热化学方程式为___________。

Ⅲ．(3)将组成(物质的量分数)为m%SO2(g)、2m%H2(g)、和q%He(g)的气体通入密闭反应器，使反应：H2(g)+SO2(g)S(s)+H2O(g)，在温度t、压强p条件下进行反应，平衡时，若H2转化率为a，则平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅳ．常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的H2SO3溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

(4)Ka1(H2SO3)=___________。

(5)当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为：___________。评卷人得分六、推断题(共3题，共12分)25、有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一种，阴离子分别是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一种．①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中；C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；

②向四种溶液中分别加入盐酸；B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体．写出A；B、C、D的化学式：

A____，B____，C____，D____．26、A、rm{B}rm{C}为短周期元素；在周期表中所处的位置如图所示．

A、rm{C}两元素原子核外电子数之和等于rm{B}原子的质子数，rm{B}原子核内质子数和中子数相等．

rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的符号：

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______．

rm{(2)B}位于元素周期表中第______周期，第______族rm{.}

rm{(3)A}的原子结构示意图为______．

rm{(4)}比较rm{B}rm{C}的简单离子的半径______，写出rm{A}的气态氢化物与rm{B}的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______．27、有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1：1：1的比例生成B．B；C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）A的结构简式______

（2）B+C→D的化学方程式______

（3）下列说法不正确的是______

A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B．有机物B与乙酸互为同系物。

C．有机物B；C都能与金属钠反应；且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等。

D．可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、C【分析】【分析】本题考查常见的化合物rm{XY}rm{3}中原子序数关系的有关计算和判断，该题是高考中的常见题型，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序数的关系，并能结合题意灵活运用即可。【解析】

两种短周期元素rm{3}和rm{X}可组成化合物rm{Y}则rm{XY_{3}}为Ⅲrm{X}族元素时，rm{A}为ⅤⅡrm{Y}族元素；或rm{A}rm{X}均为Ⅵrm{Y}族元素；还有可能为rm{A}在Ⅴrm{X}族，rm{A}为ⅤⅡrm{Y}族或氢元素。则：

rm{A}若rm{垄脵}为rm{Y}rm{Cl}为rm{X}则rm{Al}的原子序数为rm{X}故rm{m-4}正确；

rm{垄脵}若rm{垄脷}为rm{Y}rm{F}为rm{X}则rm{Al}的原子序数为rm{X}故rm{m+4}正确；

rm{垄脷}若rm{垄脹}为rm{Y}rm{S}为rm{X}则rm{O}的原子序数为rm{X}故rm{m+8}正确；

rm{垄脹}若rm{垄脺}为rm{Y}rm{Cl}为rm{X}则rm{P}的原子序数为rm{X}故rm{m-2}正确；

rm{垄脺}若rm{垄脻}为rm{Y}rm{H}为rm{X}则rm{N}的原子序数为rm{X}故rm{m+6}错误。故选C。

rm{垄脻}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本题考查氨气的性质，明确物质的性质和能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的原因是关键，试题侧重基础知识的考查，难度较小。能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是碱性溶液或潮湿的碱性气体，据此分析。【解答】能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是碱性溶液或潮湿的碱性气体，液氨和氨气都是纯净的氨气的不同状态，氯化铵溶液因铵根离子的水解而显酸性，氨水即氨气的水溶液，显碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，故C正确。故选C。【解析】rm{C}4、C【分析】

A；氯化钠是离子化合物；氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误．

B；氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键；故B错误．

C；氦气是单原子分子；所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C正确．

D；氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键；故D错误．

故选C．

【解析】【答案】化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称；一般非金属元素之间易形成共价键；金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析．

5、B【分析】解：A．氮气不能一步反应生成二氧化氮；转化通过一步反应不能实现，故A错误；

B．铁与氯气反应生成氯化铁；氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，每步转化通过一步反应就能实现，故B正确；

C．Si→H2SiO3的转化；可以先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，故C错误；

D．氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，Al2O3→Al（OH）3的转化；可以向与酸反应生成铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；

故选B．

A．碳酸氢钠加热或与酸反应生成二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；

B．铁与氯气反应生成氯化铁；氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁；

C．硅不能一步反应生成硅酸；

D．氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝．

本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．【解析】【答案】B6、C【分析】本题考查了镁铝合金与盐酸、过量的氢氧化钠溶液反应的相关问题。镁铝和盐酸均反应：rm{Mg+2HCl=MgCl}rm{2}rm{+H_{2}}rm{Mg+2HCl=MgCl}rm{2}rm{+H_{2}}rm{隆眉}；rm{隆眉}；rm{2Al}rm{+6HCl=2AlCl}rm{3}rm{+3H}rm{2}rm{隆眉}生成的氯化镁和氯化铝也均能和氢氧化钠反应：rm{+6HCl=2AlCl}rm{3}rm{+3H}rm{2}rm{+6HCl=2AlCl}生成的氯化镁和氯化铝也均能和氢氧化钠反应：rm{3}rm{+3H}rm{2}rm{隆眉}rm{MgCl}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{隆媒}rm{+2NaCl}rm{MgCl}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{MgCl}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{隆媒}【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】乙烷与氯气光照、由苯制取溴苯、由苯制取硝基苯的反应属于取代反应；由乙烯制1,2－二氯乙烷、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、由苯制取环己烷的反应属于加成反应。【解析】【答案】。反应类型取代反应加成反应反应②⑤⑦①③⑧8、略

【分析】

ⅠA．温度升高；反应速率加快，故A正确；

B．镁是活泼金属，在加热条件下与水反应，反应的方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；故B正确；

C．滴加酚酞镁带附近溶液变红色；说明氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性，故C正确；

D．氢氧化镁是离子化合物；电子式中应带电荷，故D错误．

故答案为：ABC；

Ⅱ（1）物质的量之比等于化学计量数之比，则=2；故答案为：2；

（2）v===mol/（L•min），故答案为：mol/（L•min）；

（3）A．反应是否达到平衡状态与反应的配比数无关；故A错误；

B．因反应容器的体积不变；气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，则混合气体的密度不随时间的变化而变化，故B错误；

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明达到平衡状态，故C正确；

D．无论是否达到平衡状态；物质的物质的量之比都等于化学计量数之比，故D错误；

E．反应达到平衡状态时；混合气体的压强不随时间的变化而变化，故E正确；

F．化学平衡为动态平衡；平衡时正逆反应速率相等，但速率不为0，故F错误．

故答案为：CE．

【解析】【答案】Ⅰ镁是活泼金属，在加热条件下与水反应，反应的方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；反应后溶液呈碱性；

Ⅱ（1）根据物质的量之比等于化学计量数之比判断；

（2）根据v=计算反应速率；

（3）达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度；质量、含量等不发生变化，以及一些衍生的物理量不再发生变化，以此进行分析．

9、略

【分析】

（1）液体的体积受温度的影响，温度不同使，用量筒量取的液体、容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：ab；

（2）c、d不能盛装液体，故错；a使用时不会造成漏液现象，故错；b、e有塞子，所以有漏液的可能，所以要检查是否漏液，故答案为：be；

（3）称量物体时；游码的数值要加在砝码一边，物体与砝码放反位置时，砝码的质量等于物体的质量加上游码的质量，称量10.5g物体时，砝码的质量是10g，游码的质量数值是0.5g，物体的质量是10g-0.5g=9.5g．故答案为：9.5；

（4）量筒若读数时仰视液面；则量取的液体实际偏大，若读数时俯视液面，则量取的液体实际偏小，配得的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

【解析】【答案】（1）根据温度对仪器的使用是否有影响判断；

（2）根据仪器使用时能否漏液判断；

（3）根据游码的标示是否是物质的质量计算；

（4）量筒若读数时仰视液面；则量取的液体实际偏大，若读数时俯视液面，则量取的液体实际偏小；

10、能量质量守恒定律能量守恒定律热量放热吸热【分析】【解答】因化学反应中除了遵循质量守恒定律；还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热；

故答案为：能量；质量守恒定律；能量守恒定律；热量；放热；吸热．

【分析】根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．11、②④①⑥⑥②【分析】【解答】（1）蒸馏烧瓶和烧杯需要垫石棉网加热；故答案为：②④；

（2）容量瓶和分液漏斗使用前需要检验是否漏水；故答案为：①⑥；

（3）分液需要用到分液漏斗；蒸馏需要用到蒸馏烧瓶；故答案为：⑥；②．

【分析】（1）能直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等；

（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；

（3）分液分离不相溶的液体，蒸馏根据物质沸点不同来分离物质．12、（1）光照，纯Cl2爆炸（2）C6H14CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3314a5a（3）ABC（4）2，2—二甲基丙烷【分析】【分析】本题考查甲烷的性质，有机物的命名，同分异构体和同系物的判断，化学方程式，结构式、分子式的书写等，难度中等。【解答】rm{(1)CH}rm{(1)CH}rm{4}rm{4}发生反应的条件是光照，纯与rm{Cl}rm{Cl}若用强光直射，可能会引起爆炸；第一步反应的化学方程式为：rm{{,!}_{2}}发生反应的条件是光照，纯rm{{,!}_{2}}rm{Cl}爆炸；rm{{,!}_{2}}若用强光直射，可能会引起爆炸；第一步反应的化学方程式为：正己烷的分子式为rm{{,!}_{2}}故答案为：rm{Cl}rm{{,!}_{2}}爆炸；rm{{,!}_{2}}rm{(2)}正己烷的分子式为rm{(2)}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{{,!}_{14}}rm{{,!}_{14}}正己烷的结构简式为：rm{CH}rm{3}rm{3}正己烷的等效氢有rm{隆陋CH}种，则一氯代物有rm{2}种；rm{2}正己烷含有rm{隆陋CH}rm{2}碳氢键；rm{2}rm{隆陋CH}碳碳键；故答案为：rm{2}rm{2}rm{隆陋CH}rm{2}；rm{2}rm{隆陋CH}rm{{,!}_{3}}正己烷的等效氢有rm{3}种，则一氯代物有rm{{,!}_{3}}rm{3}rm{3}rm{amol}正己烷含有rm{amol}rm{14a}rm{mol}碳氢键；rm{mol}rm{5a}；rm{mol}碳碳键rm{mol}rm{C}rm{6}rm{6}与正己烷互为同系物的有rm{H}rm{14}rm{14}rm{CH}对所给物质进行系统命名为rm{3}rm{3}二甲基丙烷；rm{隆陋CH}故答案为：rm{2}rm{2}二甲基丙烷。rm{隆陋CH}【解析】rm{(1)}光照，纯rm{Cl_{2;;;;;}}爆炸rm{(2)C_{6}H_{14}}rm{CH_{3}隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋CH_{3}}rm{3}rm{14a}rm{5a}rm{(3)A}rm{BC}rm{(4)2}rm{2隆陋}二甲基丙烷13、略

【分析】解：rm{a}rm{N}元素化合价由rm{+5}价降低到rm{0}价，被还原，rm{NaNO_{3}}为氧化剂，故答案为：rm{NaNO_{3}}

rm{b}rm{Al}元素化合价升高，被氧化，氧化产物为rm{A1(OH)_{3}}rm{NaA1O_{2}}故答案为：rm{Al(OH)_{3}}rm{NaAlO_{2}}

rm{c}rm{N}元素化合价由rm{+5}价降低到rm{0}价，转移rm{5mol}电子，则生成rm{0.5molN_{2}}体积为rm{0.5mol隆脕22.4L/mol=11.2L}故答案为：rm{11.2}．

反应rm{Al+NaNO_{3}+H_{2}O隆煤Al(OH)_{3}+N_{2}隆眉+NaAlO_{2}}中，rm{Al}元素化合价升高，被氧化，为还原剂，rm{N}元素化合价由rm{+5}价降低到rm{0}价，被还原，rm{NaNO_{3}}为氧化剂；氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，以此解答该题．

本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关计算，难度中等．【解析】rm{NaNO_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{11.2}14、略

【分析】试题分析：(1)含有能自由移动的离子或电子的物质可导电；(2)水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；酸碱盐都是电解质；(3)结合(1)(2)分析；(4)水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；(5)单质和混合物既不是电解质又不是非电解质：

解析：石墨；铝丝含有自由移动的电子；稀硫酸、饱和食盐水；

熔融的KCl含有自由移动的离子；属于可导电的物质有②铝丝；③稀硫酸、④饱和食盐水、熔融的KCl、石墨；(2)水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质。①氢氧化钠固体是电解质；②铝丝是单质；③稀硫酸是混合物；④饱和食盐水是混合物，⑤HCl是电解质；

⑥Na2CO3.10H2O是电解质⑦酒精是非电解质；⑧熔融的KCl是电解质；⑨明矾是电解质；⑩石墨是单质；所以电解质的是①⑤⑥⑧⑨；(3)结合(1)(2)属于电解质，但不能导电的①氢氧化钠固体⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O⑨明矾；(4)水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；属于非电解质的是⑦酒精；(5)单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，既不是电解质又不是非电解质的是②铝丝；③稀硫酸、④饱和食盐水、⑩石墨。

点睛：

判断某化合物是否是电解质关键是看其本身能否电离出自由移动的离子。【解析】②③④⑧⑩①⑤⑥⑧⑨①⑤⑥⑨⑦②③④⑩三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目17、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．18、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．21、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．22、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、简答题(共1题，共2分)23、略

【分析】解：现有1-20号元素；A原子M层上有6个，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素；

（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂CaCl2，氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为

故答案为：CaCl2；

（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，该离子是NH4+离子，其电子式为：

故答案为：

（3）同一周期元素；元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以氯元素非金属性大于硫；

a．单质的状态；属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；

b．Cl元素非金属性比S强，故HCl比硫化氢稳定，故b正确；

c．一定条件下氯气能从硫化氢水溶液中置换出S单质；说明氯元素非金属性比S强，故c正确；

d．氢化物溶液酸性强弱不能说明元素非金属性强弱；若非金属性F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故d错误；

故答案为：Cl；bc．

现有1-20号元素；A原子M层上有6个，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素，以此解答该题．

本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断元素是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，难度中等．【解析】CaCl2；Cl；bc五、原理综合题(共1题，共2分)24、略

【分析】【详解】

【解析】CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol1.0×10-1.8c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)六、推断题(共3题，共12分)25、BaCl2|AgNO3|CuSO4|Na2CO3【分析】【解答】解：均为可溶性盐，由Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣，Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定存在BaCl2、AgNO3两种物质，Cu2+不能和CO32﹣结合，存在CuSO4，Na+与CO32﹣结合成Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由①中C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；由②中四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；D生成无色气体，气体为二氧化碳，即D为Na2CO3，所以A为BaCl2；

故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3．

【分析】因Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定存在BaCl2、AgNO3；Cu2+不