2025年新世纪版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学下册月考试卷991考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示，在测定空气中氧气体积含量的实验中，某兴趣小组测得进入集气瓶内水的体积大于其容积的，其原因可能是（）A.红磷的量不足B.装置气密性不好C.未等集气瓶冷却到室温就打开止水夹D.胶管上的止水夹没有夹紧2、硬水洗衣服既浪费肥皂又洗不干净，生活中要使硬水软化，可采用的方法是（）A.过滤B.煮沸C.搅拌D.冷却3、下列关于化合价的叙述正确的是（）A.非金属元素一定显负价B.化合物中元素正负化合价的代数和等于零，单质中元素的化合价为零C.在化合物中氧通常显+2价，氢通常显+1价D.根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则，可以随意书写物质的化学式4、从金银花中提取的绿原酸（其化学式为C16H18O9）有很高的药用价值．下列有关绿原酸的说法正确的是（）A.绿原酸属于混合物B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成C.绿原酸的相对分子质量为354gD.绿原酸中碳、氢元素的质量比为16：185、学习化学的目的是要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．从化学的角度看，下列说法中不正确的是（）A.夜晚发现厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风B.生活中可用过滤的方法降低水的硬度C.扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器D.实验室常用石灰水鉴别二氧化碳，用烧碱溶液吸收二氧化碳6、下列说法错误的是（）A.化合和分解反应一定是氧化还原反应B.化合和分解反应可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应7、根据食物的近似pH，其中酸性最强的是（）A.葡萄3.5～4.5B.牛奶6.3～6.6C.玉米粥6.8～8D.苹果2.9～3.38、质量相同的氢氧化钠与氢氧化钾，分别溶于质量相同的水中，配成稀溶液，则两种碱溶液中相同的是（）A.氢氧根离子的质量B.金属阳离子的质量C.溶液的pHD.溶液中溶质的质量分数9、下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是A.由碳、氢、氧三种元素组成B.—个二甲醚分子中含有9个原子C.相对分子质量为46D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、铁及其合金在生产；生活中应用广泛．下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）

A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素。

B.不锈钢的抗腐蚀性好；可用于制造医疗器械。

C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧；火星四射；生成氧化铁。

D.铁生锈是铁与空气中的氧气；水发生缓慢氧化的过程。

11、乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为CnH2n+2；n=5～11）按1：9的比例混合而成，它的使用可有效地降低汽车尾气排放．下列有关说法正确的是（）

A.相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧；乙醇需要消耗的氧气较多。

B.相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧；汽油需要消耗的氧气较多。

C.乙醇比汽油更易充分燃烧。

D.汽油比乙醇更易充分燃烧。

12、烟台市“农博园”不仅是农业高新技术示范和推广基地；也是一个观光休闲的生态农业园区．下列一些生产思路你认为“农博园”不宜采用的是（）

A.将农家肥料与化学肥料配合使用；以提高产量和效益。

B.给大棚中的蔬菜施加适量的N2；以促进光合作用。

C.将种植；养殖和制沼气相结合；既可以改善环境，又可以提高农、畜牧业的产量。

D.将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用；既给农作物提供了营养元素，同时又可降低土壤的酸性。

13、下列厨房物品的主要生产材质不是从自然界中的原料通过化学变化获取的是（）A.钢制菜刀B.竹制切菜板C.塑料洗菜盆D.陶瓷汤碗14、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为rm{m}的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{c}点对应溶液中含有的金属离子为rm{Zn^{2+}}和rm{Cu^{2+}}B.rm{bc}段rm{(}不含两端点rm{)}析出的金属是rm{Fe}C.rm{ab}段rm{(}不含两端点rm{)}对应溶液中含有的金属离子为rm{Zn^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}和rm{Fe^{2+}}D.若rm{bc}段和rm{cd}段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为rm{m_{1}}和rm{m_{2}}则rm{m_{1}<m_{2}}15、下列实验现象描述完整且正确的是（）A.锌粒与足量稀盐酸反应：银白色固体表面产生大量气泡，放热B.镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C.硫酸铜溶液与适量的铁钉反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色D.在空气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量16、下列对应关系中，有错的是（）A.氧气--供呼吸、作燃料B.二氧化碳--形成酸雨C.氮气--作保护气、制氮肥D.稀有气体--制做电光源17、由同种元素组成的物质（）A.可能是混合物B.可能是化合物C.一定是单质D.一定不是化合物评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、（2014秋•重庆校级期末）有X；Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示；请根据曲线图回答相关问题：

（1）点M表示的意义是____

（2）将60℃等质量的X、Y饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是____．

（3）将Z的饱和溶液转变为不饱和溶液，可以采用的方法是____．

（4）某同学将混有少量X的Y溶液提纯，可采用的方法是____．

（5）若将40℃时的三种物质的饱和溶液分别升温到60℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是____．19、海底不仅蕴藏着大量的、、等常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资源--天然气水合物，也叫，它是由和在低温、高压的条件下形成的状固体，极易燃烧，生成．20、请用化学用语填空：

（1）两个铁原子____（2）两个氧分子____（3）三个碳酸根离子____

（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3____．21、（2016春•北流市月考）如图是物质A的溶解度曲线．请认真观察曲线并回答下列问题：

（1）t1℃时，从一定量A的饱和溶液中取出，剩余溶液中A的质量分数____（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；将取出的溶液升温至t2℃，则A的质量分数____，A的溶解度____．

（2）t2℃时，将ngA溶解在mg水中恰好达到饱和状态．请写出溶解度S与l00、m、n之间的关系式：____．22、在化学反应A+B→C中，5g的A于12g的B（足量）中充分反应后生成8gC，则参加反应的B的质量为____．基本化学反应类型为____反应．反应后B的质量是____．23、标出下列画线元素的化合价。

①CaWO4____；②NH4NO3____、____；③Cr2O____．24、已知是X一种重要的化工原料，一旦泄露会对空气造成严重的污染，X泄露可采用喷水或碱液的方法来吸收处理．在化学反应X+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，X的化学式是____，你的判断依据是____．从物质的分类角度考虑，X应该属于____，以下几种物质，你认为和X属于同一类物质的是____（填序号）

①镁②硫酸铜③生铁④乙醇．25、请根据下列物质的性质；任举一项它们的用途。

①氧气____；

②石墨____；

③熟石灰____．评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)26、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．27、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．评卷人得分五、简答题(共2题，共14分)28、根据生活与化学常识用化学式填写。

（1）人体中含量最多的物质是____；

（2）社会生活中排放气体过多会引起地球温室效应的物质是____；

（3）冬天在房间烧煤取暧，如果房间过于封闭，会造成人体中毒的物质是____；

（4）华蓥山岩石主要以石灰石为主，其中主要成分是____．29、小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料；她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物．于是她取一些草木灰做了以下实验，提供的试剂供选择：澄清的石灰水；氯化钡溶液、酚酞试液、稀盐酸（每种物质只用一次）

请你帮助她将下列实验报告填写完整：

。实验序号实验目的实验方案实验现象结论

实验1

验证草木灰的成分

____

____

草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入。

碱溶液____

有白色沉淀生成化学方程式：

____

实验3探究实验2反应后上层清液中所有溶质的成分并进行验证

步骤1____

步骤2____

____

____

上层清液中有两种溶质。

K2CO3KOH评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)30、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”rm{.}其模拟流程如下：

rm{(1)}反应rm{垄脵}的化学方程式______，反应rm{垄脷}的基本反应类型为______．

rm{(2)}工业上利用氮气和氧气的______不同；把氮气液态空气中分离出来．

rm{(3)}操作rm{a}的名称是______；实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、______．

rm{(4)}在生产过程中可以循环利用的物质是______rm{.}请写出生产得到的副产物rm{NH_{4}Cl}的一种用途______．31、一种黑色粉末A和一种无色液体B混合；生成无色无味的气体C，②加热暗紫色的固体D同时得到C和A，无色气体C能使带火星的木条复燃．③若将细铁丝放在C中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．

（1）写出各物质的名称．

A____；B____；C____；D____；E____．

（2）并在括号内指出反应②；③所属的反应类型。

②____；③____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数大于的因素可以从以下两各方面考虑：①止水夹有没有夹紧；②燃烧匙伸入是否过慢，可以据此分析相关联的操作来完成解答并作出判断．【解析】【解答】解：A；红磷的量不足则会导致不能将集气瓶中的氧气完全消耗掉；所以会导致进入集气瓶中的水小于五分之一；

B；装置的气密性不好；那么在反应完成后，外界气体也会进入集气瓶，会导致进入集气瓶中的水小于五分之一；

C；集气瓶未冷却到室温就打开止水夹；此时瓶中的气体的体积会受热膨胀而使压强增大，所以会使进入集气瓶中的水小于五分之一；

D；胶管上的止水夹没有夹紧；则加热时会使集气瓶中气体受热膨胀而逸出，从而导致进入集气瓶中的水要大于五分之一．

故选D．2、B【分析】【分析】A；过滤只能除去颗粒较大的不溶性杂质；

B；煮沸能够降低水的硬度；

C；搅拌会使溶解的物质更加均匀；

D、冷却使温度降低．【解析】【解答】解：A；过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质；不能改变水的硬度，故错误．

B；煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解；而降低水的硬度，故正确．

C；搅拌只会使溶解的物质更加均匀；不能改变水硬度，故错误．

D；冷却使温度降低；不能降低水的硬度，故错误．

故选B．3、B【分析】【分析】A；根据“非金属元素不一定显负价”；进行解答；

B；根据“在化合物中氧元素通常显-2；氢元素通常显+1价”，进行解答；

C；根据化合物中；各元素化合价的代数和为零，进行解答；

D、根据化学式的书写原则：化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，进行解答．【解析】【解答】解：

A；根据“非金属元素不一定显负价”；如氢元素通常显+1价；故A错误；

B；根据化合物中；各元素化合价的代数和为零，单质中的元素的化合价为零，故B正确；

C；在化合物中氧元素通常显-2；氢元素通常显+1价，故C错误；

D；根据根据化合物中元素正负化合价的代数和等于零的原则；可以书写物质的化学式：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，故D错误．

故选：B．4、B【分析】【分析】A；根据绿原酸是由一种物质组成的进行分析判断．

B；根据绿原酸化学式的含义进行分析判断．

C；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；绿原酸是由一种物质组成的；属于纯净物，故选项说法错误．

B；绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

C；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

D；绿原酸中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）≠16：18；故选项说法错误．

故选：B．5、B【分析】【分析】A；根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．

B；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法．

C；用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水；否则容易受损；根据灭火器的原理和适用范围进行分析判断．

D、根据石灰水、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象，氢氧化钙和氢氧化钠的溶解性，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；煤气具有可燃性；泄露遇明火可能发生爆炸，夜晚发现厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，故选项说法正确．

B；过滤只能除去水中的不溶性杂质；不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误．

C；液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书、档案贵重设备、精密仪器等火灾；故选项说法正确．

D；石灰水与二氧化碳反应有白色沉淀生成；而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，实验室检验二氧化碳气体通常用澄清石灰水；氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，等质量的溶液中含氢氧化钙很少，却可含有较多氢氧化钠，实验室吸收二氧化碳气体通常用氢氧化钠溶液；故想项说法正确．

故选B．6、A【分析】【分析】化学反应前后有化合价升降的反应反应就是氧化还原反应，根据反应前后物质的改变，分别分析以下四个反应，有单质参加或生成的反应化合价肯定发生变化，因为单质的化合价等于零，在化合物中不等于零．【解析】【解答】解：A、氧化还原反应一定有化合价升降，化合反应和氧化反应不一定有化合价升降，如：反应CaO+H2O=Ca（OH）2；属于化合反应，但元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A可选；

B、氧化还原反应一定有化合价升降，化合反应和氧化反应可能有化合价升降，如2H2+O22H2O；属于化合反应，也属于氧化还原反应，故B不可选；

C；由于单质的化合价是零；化合物中元素的化合价不是零，可知有单质参加或生成的反应化合价肯定发生变化，置换反应符合此条件．所以置换反应一定是氧化还原反应，故C不可选；

D；复分解反应是化合物之间反应并生成化合物；元素的化合价一定不会改变，所以它一定不是氧化还原反应，故D不可选．

故选A．7、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小．【解析】【解答】解：酸性越强，pH越小观察选项，苹果的pH最小，故苹果的酸性最强，故选D．8、D【分析】【分析】A；根据氢氧根离子在两种物质中的质量分数不同进行分析；

B；根据金属离子在物质中的质量分数不同进行分析；

C；根据氢氧根离子的浓度决定溶液的pH值进行分析；

D、根据溶质质量分数的计算进行分析．【解析】【解答】解：

A；氢氧化钠和氢氧化钾质量相同；溶液质量相同，但是氢氧化钠和氢氧化钾中的氢氧根离子浓度不同，所以氢氧根离子的质量不相等，故A错误；

B；氢氧化钠和氢氧化钾质量相同；溶液质量相同，但是氢氧化钠和氢氧化钾中的金属离子浓度不同，所以金属离子的质量不相等，故B错误；

C；溶液的pH值是由氢离子浓度或氢氧根离子浓度决定的；氢氧根离子浓度不同，pH值就不同，故C错误；

D；溶液中溶质的质量分数等于溶质质量和溶液质量的比值；溶剂和溶质都相等，所以溶液中溶质的质量分数相等，故D正确．

故选D．9、D【分析】【解析】试题分析：根据二甲醚的化学式为C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；B、—个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则—个二甲醚分子中含有9个原子，正确；C、二甲醚的相对分子质量=12×2+1×6+16=46，正确；D、二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）≠2：6：1，错误。故选D考点：化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算【解析】【答案】D二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】

A；地壳中含量最丰富的金属元素是铝；铁排第二位，故此选项错误．

B；不锈钢具有良好的耐腐蚀性；不易生锈，可用于医疗器械的制造，故此选项正确．

C；铁丝在氧气中能燃烧；产物是黑色四氧化三铁，不是氧化铁，故此选项错误．

D；铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果；故此选项正确。

故选BD．

【解析】【答案】A；地壳中含量最丰富的金属元素是铝．

B；不锈钢具有良好的耐腐蚀性；不易生锈，可用于医疗器械的制造．

C；铁丝在氧气中能燃烧；产物是四氧化三铁．

D；铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果．

11、BC【分析】

设乙醇和汽油的质量都为1g；消耗的氧气分别为xg；yg，则。

C2H6O+3O22CO2+3H2O

4696

1gx

解得x=2.09g；

CnH2n+2+O2nCO2+（n+1）H2

14n+216×（3n+1）

1gy

解得y=

显然n越大；y越大，n=5～11，当n为5时，y=3.56g；

即y＞x；相同质量的乙醇和汽油，完全燃烧时汽油消耗的氧气多，故B正确；

乙醇中碳元素的质量分数为×100%=52%；

汽油中碳元素的质量分数为×100%=×100%；

显然；n越大，质量分数越大，n=5时，质量分数为83.3%，n=11时，质量分数为84.6%；

则汽油中含碳的质量分数大；完全燃烧时乙醇更容易充分燃烧，故C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据乙醇和汽油燃烧的方程式可判断相同质量的物质需要消耗的氧气的多少；再利用碳的质量分数来分析哪种物质容易充分燃烧．

12、BD【分析】

A；将农家肥和化肥综合使用；可使二者的优点互补，故A正确；

B；二氧化碳是光合作用的原料之一而不是氮气；故B错误；

C；养殖产生的粪便可用作种植的肥料和制沼气的原料；制沼气产生的废料可用作种植的肥料，种植的桔杆可等可用作生产沼气的原料，所以种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量，故C正确；

D；硝酸铵能和熟石灰反应生成氨气；降低肥效，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据合理施肥的原则判断．

B；根据光合作用的原料判断．

C；根据种植、养殖、制沼气所用原料、产品间的相互联系判断．

D；根据铵盐的化学性质判断．

13、BD【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；钢材生产过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；竹子是自然界中的材料．

C；塑料生产过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；陶瓷烧制过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选B．14、CD【分析】解：由于金属的活动性顺序是：锌rm{>}铁rm{>}铜rm{>}银，锌会先与硝酸银反应，硝酸银反应结束再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，每rm{65}份质量的锌会置换出rm{216}份质量的银，会置换出rm{64}份质量的铜，会置换出rm{56}份质量的铁，依据图象中的斜率可知，rm{ab}段是锌与硝酸银的反应，rm{bc}段是锌与硝酸铜的反应，rm{cd}段是锌与硝酸亚铁的反应；所以。

A、rm{c}点对应溶液中含有的金属离子为rm{Zn^{2+}}和rm{Fe^{2+}}故A错误；

B、rm{bc}段rm{(}不含两端点rm{)}是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是rm{Cu}故B错误；

C、rm{ab}段rm{(}不含两端点rm{)}是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为rm{Zn^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}和rm{Fe^{2+}}故C正确；

D、每rm{65}质量的锌会置换出rm{64}份质量的铜或rm{56}份质量的铁，所以若rm{bc}段和rm{cd}段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为rm{m_{1}}和rm{m_{2}}则rm{m_{1}<m_{2}}故D正确。

故选：rm{CD}

根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属的活动性顺序是：锌rm{>}铁rm{>}铜rm{>}银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为rm{m}的锌粉；锌会先与硝酸银反应，硝酸银反应结束再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，依据化学方程式进行分析。

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合图象进行分析得出结论。【解析】rm{CD}15、AC【分析】【分析】A；根据锌粒与足量稀盐酸反应的现象进行判断；

B；根据镁条在空气中燃烧的现象判断；

C；根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜是红色固体判断；

D、根据硫粉燃烧的现象进行判断．【解析】【解答】解：

A；锌粒与足量稀盐酸反应：银白色固体表面产生大量气泡；放热，故A说法正确；

B；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，产生白烟，放出大量的热，生成白色固体而非“白雾”，故B说法不正确；

C；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜是红色固体，铁钉表面附着一层红色物质，故说法正确；

D；在氧气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰；放出热量，故D说法不正确；

故选AC．16、AB【分析】【分析】A、根据氧气的性质考虑；B、根据形成酸雨的气体考虑；C、根据氮气的用途考虑；D、根据稀有气体的用途考虑．【解析】【解答】解：A；氧气的用途有：供给呼吸、支持燃烧；不能作燃料，氧气只具有助燃性，故A说法错误；

B；形成酸雨的主要气体是二氧化硫；二氧化碳不是形成酸雨的主要气体，故B说法错误；

C；氮气化学性质稳定可以用来做保护气；氮气中含有氮元素可以通过化学变化制取氮肥，故C说法正确；

D；稀有气体中的氖气通入灯泡中会发出红光；通入氙气会发出白光，所以通入的气体不同发出的光不同，所以稀有气体可做电光源；

故选AB．17、AD【分析】

由于同素异形体的构成；同种元素可以构成不同的物质，所以由同种元素组成的物质可能是混合物；

A；由同种元素可以构成不同的物质：比如说金刚石和石墨混合；是两种物质，不是纯净物，故A正确；

B；氧和臭氧；由同种元素组成的，不是化合物，是混合物，故B不正确；

C；氧和臭氧；由同种元素可以构成，不是同一种物质，是混合物，故C不正确；

D；由于化合物是由不同种元素组成的纯净物；所以由同种元素组成的物质不可能是化合物；故D正确；

故选A；D．

【解析】【答案】由同种元素可以构成不同的物质：比如说金刚石和石墨；氧和臭氧等都是由同种元素构成的，要么是结构完全不同，要么是由同种元素的同位素构成的混合物，进行解答本题．

三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多；

（3）饱和溶液变为不饱和溶液的方法有增加溶剂；升温；

（4）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；

（5）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度变化情况解答．【解析】【解答】解：（1）M点是40℃时X和Y溶解度曲线的交点；表示该温度下两物质的溶解度相等均为40g；

（2）将60℃等质量的X；Y饱和溶液降温到10℃；X的溶解度变化比Y大，所以析出晶体质量较多；

（3）饱和溶液变为不饱和溶液的方法有增加溶剂；升温．Z物质溶解度曲线向下倾斜；表示该物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若将Z的饱和溶液转变成不饱和溶液，可以采用的方法是加溶剂或升温；

（4）X的溶解度受温度影响较大；Y的溶解度受温度影响较小，所以大量Y中混有少量的X，可采取蒸发结晶的方法提纯Y；

（5）X、Y的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，所以将40℃三种物质饱和溶液升温至60℃时，XY变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，Z的溶解度减小，析出晶体，据饱和溶液质量分数的计算式×100%可知；溶解度越大质量分数也就越大，40℃时XY的溶解度相等大于60℃时Z的溶解度，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是X=Y＞Z；

故答案为：（1）40℃时X；Y的溶解度相等；均为40g；

（2）X；

（3）加入水（或降温）；

（4）蒸发结晶；

（5）X=Y＞Z．19、略

【分析】

海底的资源非常丰富；不仅含有常规的化石燃料煤；石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源天然气水合物，又称为可燃冰．其呈固态，燃烧是生成二氧化碳和水，还被科学家誉为未来能源、21世纪能源；

故答案为：煤；石油、天然气；

可燃冰；甲烷、水、冰、二氧化碳．

【解析】【答案】根据海水中所蕴藏的各种能源结合课本知识分析即可．

20、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个碳酸根离子可表示为：3CO32-．

（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：2O3．

故答案为：（1）2Fe；（2）2O2；（3）3CO32-；（4）2O3．21、略

【分析】【分析】根据溶解度曲线的意义以及溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）t1℃时，从一定量A的饱和溶液中取出，溶液具有均一性，剩余溶液中A的质量分数不变；将取出的溶液升温至t2℃；溶液组成不变，则A的质量分数不变，升高温度则A的溶解度增大，故填：不变，不变，变大．

（2）t2℃时，将ngA溶解在mg水中恰好达到饱和状态．则溶解度S与l00、m、n之间的关系式为：，故填：．22、略

【分析】【分析】5gA和足量的B反应生成8gC，根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知参加反应的B的质量，进而知道反应后剩余B的质量．【解析】【解答】解：在化学反应A+B=C中；5gA和足量的B反应生成8gC，根据质量守恒定律，则可知参加反应的B的质量为：8g-5g=3g．该反应属于化合反应；反应后B的质量是12g-3g=9g．

故填：3g；化合；9g23、略

【分析】【分析】根据“根”中各元素化合价代数和为“根”的化合价、在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行分析解答本题．【解析】【解答】解：①钙元素显+2价，氧显-2价，设CaWO4中W的化合价是x；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价；

②氢显+1价；氧显-2价，铵根显+1价，硝酸根显-1价，“根”中各元素化合价代数和为“根”的化合价，设铵根中氮元素的化合价为y，硝酸根中氮元素的化合价为z，则y+（+1）×4=+1；z+（-2）×3=-1，解答y=-3，z=+5；

③氧显-2价；重铬酸根显-2价，“根”中各元素化合价代数和为“根”的化合价，设重铬酸根中铬元素的化合价为m，则2m+（-2）×7=-2，解答m=+6．

故答案为：①+6；②-3；+5；③+6．24、略

【分析】

由反应的化学方程式X+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应后NaClO、NaCl、H2O所含Na、Cl、H、O原子个数为2、2、2、2，而反应前2NaOH仅含2个Na原子、2个H原子、2个O原子，根据反应前后原子种类、个数不变，反应物X的分子由2个Cl原子构成，则物质X的化学式为Cl2；氯气是由一种元素组成的纯净物；属于单质；镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；硫酸铜是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；生铁是铁合金，属于混合物；乙醇由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；

故答案为：Cl2；质量守恒定律；单质；①．

【解析】【答案】根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析X的化学式；根据有一种元素组成的纯净物是单质分析．

25、略

【分析】

①氧气有助燃性；能支持燃烧；②石墨硬度小，在纸上划能留下痕迹，可用来做铅笔芯；③熟石灰显碱性，能改良酸性土壤．

故答案为：①支持燃烧；

②作铅笔芯；

③改良酸性土壤。

【解析】【答案】根据氧气；石黑、熟石灰的性质及用途解答．

四、判断题(共2题，共4分)26、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．27、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．五、简答题(共2题，共14分)28、略

【分析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解析】【解答】解：（1）人体中含量最多的物质水，其化学式为：H2O．故填：H2O；

（2）社会生活中排放气体过多会引起地球温室效应的物质是二氧化碳，故填：CO2；

（3）冬天在房间烧煤取暖；如果房间过于封闭，会造成人体中毒的物质是一氧化碳，故填：CO；

（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO3．29、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸盐遇酸化气，产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；碳酸盐能与碱氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀；要验证溶液中含有碳酸盐和碱，需要先证明含有碳酸盐并且除去，然后加入酚酞验证碱的存在即可．【解析】【解答】解：实验1；要验证草木灰的主要成分是碳酸钾；可以采用加酸生成二氧化碳的方法，故可以观察到有气泡产生、澄清石灰水变浑浊的现象；

实验2；向碳酸钾溶液中加入碱溶液；产生了白色沉淀，则加入的是含有可溶性钙离子或钡离子的碱，题目中给出的是澄清的石灰水，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾；

实验3；要验证溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾；由于氢氧化钾和碳酸钾均呈碱性，需要先证明含有碳酸钾并且除去，然后加入酚酞验证氢氧化钾的存在，可以先加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，检验并除去碳酸钾，然后向上层清液中加入酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钾即可；

故填：。实验序号实验目的实验方案实验现象结论

实验1

验证草木灰的成分

有气泡产生。

澄清的石灰水变浑浊

草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入。

碱溶液澄清的石灰水

有白色沉淀生成化学方程式：

Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

实验3探究实验2反应后上层清液中所有溶质的成分并进行验证

步骤1加入过量的氯化