2024年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷9考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、双单原子协同催化剂不仅可以最大程度上提高原子利用率,还可提高催化剂的选择性,4-硝基苯乙烯选择性加氢制备4-乙烯苯胺的反应如图,下列说法不正确的是A.Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性B.从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对"4-硝基苯乙烯"有较好的吸附效果C.在双单原子催化剂作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡转化率D.使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高4-乙烯苯胺的产率2、在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是A.B.C.D.海水提取食盐后的3、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；该反应属于放热反应。下列说法不正确的是。

A.②→③过程，是吸热过程B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量4、已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示；下列结论不正确的是。

A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C.反应开始2min内平均反应速率最大D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－15、已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol苯含有的碳碳双键数目为3NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.标准状况下，11.2L的辛烷所含的分子数为0.5NAD.1mol-CH3中含有电子数目为9NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是（）

A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始浓度为1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝77、实验室用铂丝按如图进行氨的催化氧化实验；下列说法正确的是。

A.通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合B.瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO2C.瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3D.铂丝保持红热说明该反应的ΔH＞08、反应4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B.用C表示的反应速率是0.2mol•L-1•min-1C.2min末的反应速率，用B表示的反应速率是0.23mol•L-1•min-1D.2min内，用B和C表示的反应速率之比为2：39、下列有关实验装置进行的相应实验；能达到实验目的是。

A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量B.用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应C.用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的10、某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1-丁醇；6.0mL冰醋酸；1.0mL浓硫酸。

。

1-丁醇。

冰醋酸。

密度（g/cm3）

0.81

1.05

摩尔质量(g/mol)

74

60

若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是A.产率：约54.49%B.产率：约42.04%C.转化率：冰醋酸小于1-丁醇D.转化率：冰醋酸大于1-丁醇评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、某原电池装置如图所示。

（1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

（3）当铜表面析出0.224L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。12、氮是植物体内蛋白质；叶绿素的重要组成元素；氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：

（1）氮气的电子式________________，氨的结构式__________________；

（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。13、任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池；并回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是______；电解质溶液是__________．

（2）在外电路中，电子方向是从______极到______极．14、已知可逆反应aA2+bB2xX（反应物；生成物都是气体）。回答下列问题:

I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器）,反应器内的温度与时间的关系如图:

（1）该反应是___（填“吸”或“放”）热反应。

（2）下列关于该反应的叙述正确的是____（填字母）。

aA点反应停止bA点速率不为零。

c反应物的总能量大于生成物的dB点正反应速率大于逆反应速率。

II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

（3）①反应前4min物质x的物质的量的变化为_____mol..

②反应前4min物质A2反应速率为_______

③该可逆反应的化学方程式为______（物质X用A；B表示）。

④如果在4min时升高反应体系的温度.则反应速率___（填“增大“减小”或“不变"）。

⑤如果在4min时加入2.4molNe（Ne不参与该反应）,则反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）。15、生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

(1)下列有关说法正确的是______(填序号；下同)。

a．生物质能本质上来源于太阳能。

b．纤维素中含有丰富的生物质能。

c．将杂草；生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气；可作家庭燃气。

(2)由生物质可获得CO和等物质的量的CO与反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是______。

a．汽油b．甲醇()c．甲醛()d．乙酸()16、肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)

(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)

(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时_______。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)17、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误18、可以直接测量任意一反应的反应热。___19、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误20、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共16分)21、I.依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，8gN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l）；放出155.5kJ热量，写出反应的热化学方程式_________。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式________。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂；在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

（1）这种电池放电时的总反应方程式是__________；

（2）此电池的负极发生的电极反应式是_____________；

（3）电解质溶液中的H+向____________极移动，向外电路释放电子的电极是_________（填电极名称）。22、(1)以Zn和Cu为电极，稀为电解质溶液形成原电池。

①所含化学键为_______；

②若有0.4mol流过导线，则理论上负极质量减少_____g；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)，原因是________(用电极方程式表示)；

(2)T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：

①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)

A.反应中NO与O2的物质的量之比为2∶1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

C.单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2

D.

E.混合气体的压强不变。

②0—t时间段，反应速率_______；

(3)硫代硫酸钠()可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：实验室常以溶液与稀硫酸(足量)反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。实验序号反应温度(℃)体积V/mL时间/s实验目的溶液。

()稀

()水稀

()水①255.010.00.0t1i.实验①和②是探究温度对该反应速率的影响；

ii.实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。②355.010.00.0t2③255.0Vx4.0t3

则表中：Vx=______，t1、t2、t3由大到小的排列顺序是____________。23、同学们已经学习了同位素；同系物、同素异形体、同分异构体；你能区别这些概念吗？请将下面列出了几组物质进行分类。

①和②C(CH3)4和CH3CH(CH3)CH2CH3③CH4和C4H10④金刚石与石墨⑤氕、氘与氚⑥16O、17O和18O⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)⑧氧气与臭氧⑨CH3Cl和CH3CH2Cl

(1)属于同位素的是_______。

(2)属于同系物的是_______。

(3)属于同素异形体的是_______。

(4)属于同分异构体的是_______(以上填空均填写序号)。

(5)C4H10的一氯代物有_______种；CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有_______种。

(6)甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。用TiO2/Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(CH3COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_______。

②当温度的取值范围在_______时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。24、I.依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，8gN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l）；放出155.5kJ热量，写出反应的热化学方程式_________。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式________。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂；在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

（1）这种电池放电时的总反应方程式是__________；

（2）此电池的负极发生的电极反应式是_____________；

（3）电解质溶液中的H+向____________极移动，向外电路释放电子的电极是_________（填电极名称）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)25、如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___→_(填电极材料，下同)，溶液中的NO向_____极移动；

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】C化学反应机理分析由图可知,Ir单原子位点促进氢气的活化,单原子催化剂作用下目标产物选择性为37%,双单原子催化剂作用下目标产物选择性>96%，故A项正确;从图示可以看出,Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果,B项正确;____,故C项错误;对比两种催化条件下目标产物的选择性可知,D项正确。2、B【分析】【详解】

A．和氧气生成二氧化硫；二氧化硫和水生成亚硫酸，故A错误；

B．石英砂中二氧化硅和焦炭反应生成粗硅；粗硅和氯气生成四氯化硅气体，四氯化硅和氢气生成高纯硅，故B正确；

C．氨气催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮；故C错误；

D．母液加入石灰乳氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体电解生成镁单质，不是电解氯化镁溶液，故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．②→③过程是化学键断裂的过程；是吸热过程，A正确；

B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3；B正确；

C．合成氨反应是放热非农业；反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误；

D．合成氨反应是放热反应；说明反应物总能量大于生成物总能量，D正确；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．锌粒改为锌粉；增大了反应物之间的接触面积，反应速率增大，A正确；

B．浓度减小；使反应速率减小，温度升高，使反应速率增大，反应前4min内，产生氢气的速率增大，说明温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；

C．由图可知；2min到4min内平均反应速率最大，C错误；

D．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝=0.09mol·L－1·min－1；D正确。

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯中不含碳碳双键；A错误；

B．28g乙烯的物质的量是1mol，1个CH2＝CH2分子中含有6对共用电子对，则1mol乙烯中所含共用电子对数目为6NA；B错误；

C．辛烷在标准状况下不是气态，故11.2L的辛烷所含的分子数不能通过气体摩尔体积进行计算，11.2L的辛烷所含的分子数不是0.5NA；C错误；

D．电子数与原子序数相等，-CH3中有9个电子，故1mol-CH3中含有电子数目为9NA；D正确；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)6、CD【分析】【详解】

A．据图可知pH=7时，0～20min之间△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率为=7×10-6mol•L-1•min-1；故A错误；

B．三条曲线起始浓度不同；pH也不同，无法比较起始浓度对反应速率的影响，且一般情况下浓度越小反应速率越慢，故B错误；

C．据图可知pH=2时曲线的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化钛对pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正确；

D．据图可知0～50min之间pH=2和pH=7两种情况下c(R)均变为0；即降解率都是100%，故D正确；

故答案为CD。7、AC【分析】【分析】

【详解】

A.通入空气的目的是让氨挥发出来；从而使氧气和氨充分混合，故A正确；

B.瓶口出现少量红棕色气体，是氨气催化氧化变为NO，NO与氧气反应生成NO2；故B错误；

C.瓶内有白烟出现，NO和氧气反应NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成白色晶体NH4NO3；故C正确；

D.铂丝保持红热说明该反应是放热反应，因此ΔH＜0；故D错误。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸与未反应生成的氨气反应生成硝酸铵，现象为生成白烟。8、AB【分析】【详解】

A．经2min，B的浓度减少了0.6mol/L，υ(B)==0.3mol/(L•min)，υ(A)=υ(B)=×0.3mol/(L•min)=0.4mol/(L•min)；故A正确；

B．用C表示的反应速率是υ(C)=υ(B)=×0.3mol/(L•min)=0.2mol/(L•min)；故B正确；

C．2min末的反应速率是即时速率；不是平均速率，故C错误；

D．2min内；用B和C表示的反应速率之比=化学计量数之比=3∶2，故D错误；

故选AB。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．饱和食盐水用于除去Cl2中少量HCl；描述错误，不符题意；

B．甲烷与氯气体积比1:4是甲烷卤代最佳比例；饱和食盐水确保氯气尽量不溶于水，描述正确，符合题意；

C．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，产生SO2气体，体现浓硫酸强氧化性，品红褪色体现SO2漂白性，KMnO4溶液褪色体现SO2还原性；描述正确，符合题意；

D．氨气密度小于空气；应用向下排空气法收集氨气，描述错误，不符题意；

综上，本题选BC。10、AC【分析】【详解】

1-丁醇与冰醋酸发生酯化反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。n(CH3CH2CH2CH2OH)==0.081mol，n(CH3COOH)==0.105mol，显然乙酸过量，应使用1-丁醇的物质的量计算乙酸丁酯的物质的量，从而求出生成乙酸丁酯0.081mol，产率为=54.49%；因为CH3CH2CH2CH2OH与CH3COOH等摩反应，但CH3COOH的起始量大，所以转化率：冰醋酸小于1-丁醇；故选AC。三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】【分析】

原电池中；活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

【详解】

(1)电极材料为Cu和Zn，Zn较活泼，作原电池的负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+；负极上发生氧化反应；

(2)电极材料为Cu和Zn；Zn较活泼，作原电池的负极，电子由负极锌片沿导线流出；

(3)该原电池工作时，正极反应为2H++2e-=H2↑，根据电极反应可知，当铜表面析出0.224L氢气（标准状况）时，导线中通过了=0.02mol电子。

【点睛】

本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累。【解析】Zn-2e-=Zn2+氧化锌片0.0212、略

【分析】【分析】

【详解】

⑴氮气是共用三个电子，其电子式为故答案为氨的结构式中有三个氮氢键，其结构式为故答案为

⑵氨水显碱性，氨水电离出氢氧根离子和铵根离子，其的电离方程式NH3·H2ONH4++OH－，故答案为NH3·H2ONH4++OH－；

⑶氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】NH3·H2ONH4++OH-4NH3+5O24NO+6H2O13、略

【分析】【分析】

在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e－=Cu2＋，Ag＋得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag＋+e－=Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag＋离子的溶液，如AgNO3；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．

【详解】

（1）在Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e－=Cu2＋，正极为C，电解质溶液为含Ag＋离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3溶液；

（2）在外电路中，电子方向是从负极到正极，故答案为：负；正。【解析】CuAgNO3溶液负正14、略

【分析】【详解】

I.(1)由图可知；随着反应不断进行，温度逐渐下降，说明该反应为吸热反应，故本题答案为：吸；

(2)a．由图可知；A点是平衡状态，是动态平衡，反应未停止，a错误；

b．由图可知，A点是平衡状态，是动态平衡，反应仍在进行，A点速率不为零，b正确；

c．该反应为吸热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，c错误；

d．B点未达到平衡状态；反应在正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，d正确；

故本题答案为：bd；

II.(3)①由图可知；反应前4min物质x的物质的量的变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本题答案为：0.4；

②反应前4min物质A2的变化量为0.2mol，反应速率为=0.025mol·L-1·min-1，故本题答案为：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min时，A2的化学反应反应速率为=0.025mol·L-1·min-1，B2的化学反应反应速率为=0.075mol·L-1·min-1，X的化学反应反应速率为=0.05mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即化学计量数之比为：A2：B2：X=1:3:2，根据原子守恒，则该可逆反应的化学方程式为A2+3B22AB3，故本题答案为：A2+3B22AB3；

④升高反应体系的温度；活化分子数增多，反应速率增大，故本题答案为：增大；

⑤在4min时加入2.4molNe；Ne不参与该反应，由于是恒容体系，对反应物浓度无影响，对反应速率也无影响，所以反应速率不变，故本题答案为：不变。

【点睛】

恒温恒容体系充入惰性气体，对反应速率无影响；恒温恒压体系充入惰性气体，使反应速率减小，此为易错点。【解析】吸bd0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不变15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．地球上众多的植物通过光合作用将太阳能转化为生物质能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故生物质能本质上来源于太阳能，a正确；

b．纤维素主要存在于植物的细胞壁、棉花、木材中，纤维素经水解和发酵可以制得乙醇，乙醇可以作为燃料使用，故纤维素中含有丰富的生物质能，b正确；

c．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，可作家庭燃气，c正确；

答案选abc。

(2)等物质的量的CO与反应时，其原子利用率可达100%，则产物中汽油中不含O，甲醇中C、O、H个数比不等于1：1：2，汽油、甲醇不可能；甲醛、乙酸中C、O、H个数比都等于1：1：2，甲醛、乙酸可能；答案选cd。【解析】abccd16、略

【分析】【详解】

(1)由表中数据分析，37℃、P(O2)为2.00kPa时，α(MbO2%)为80.0%，根据结合度的定义可知，反应达到平衡时，反应的平衡常数K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡时v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==则结合结合度(α)定义导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式为：

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为=97.56%；

(4)一般情况下，高烧患者血液温度交到，平衡向逆反应方向移动，所以体内MbO2的浓度会比其健康时低，高山山顶的气压较低，该反应为气体分子数减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时低。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点在曲线下方，反应未到平衡，故对应的反应状态为向正向进行，若反应到平衡，则正反应速率等于逆反应速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，则=K，所以该对应的【解析】2.0097.56低低右2：1四、判断题(共4题，共36分)17、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。18、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错19、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。20、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。五、原理综合题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律书写热反应方程式；根据原电池原理书写燃料电池反应式。

【详解】

（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，8gN2H4（l）即0.25mol，在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出155.5kJ热量，反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=－155kJ/mol×4=－622kJ/mol。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。根据盖斯定律，CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=－159.5kJ/mol+116.5kJ/mol－44kJ/mol=－87kJ/mol。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂；在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

（1）电池放电时的总反应为甲醇和氧气反应燃烧，方程式是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；

（2）此电池的负极为甲醇，正极为氧气，根据原电池原理，负极发生的电极反应式是CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

（3）燃料电池中，电子由负极向正极移动，根据电荷吸引，电解质溶液中的H+向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极甲醇。【解析】N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=－622kJ/mol2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=－87kJ/mol2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OCH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+正负极22、略

【分析】【分析】

（1）①H2SO4为非金属元素形成的共价化合物；据此判断所含化学键；

②负极为锌失电子；依据锌与失去电子的关系计算负极质量；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液；正极将析出铜，质量增加；

（2）①根据化学平衡状态的特征分析判断；

②根据0-t时间内NO2的物质的量变化计算速率。

（3）根据实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响，要保证溶液总体积不变来计算Vx；实验①和②温度不同，温度越高反应速率越快，实验①和③浓度不同，浓度越大反应速率越快，据此确定t1、t2、t3的大小。

【详解】

(1)①H2SO4为非金属元素形成的共价化合物；据此判断所含化学键为共价键；

②负极为锌失电子，每1molZn失去2mole−，若有0.4mole−流过导线；则Zn溶解0.2mol，质量减少13g；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜正极将析出铜，因此电极质量增加的是铜极，电极反应为Cu2++2e−=Cu；

(2)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，结合图象可知物质的量减小的为反应物NO、O2，物质的量增加的为生成物NO2；

①A．反应过程中，NO与O2物质的量始终为2:1反应；当二者的物质的量之比为2:1时，不一定达到平衡状态，故A不符合题意；

B．根据密闭容器中质量守恒；反应体系中全部为气体，因此混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C．单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2；都是只逆反应方向进行，不能说明正逆反应方向速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D．2v正(O2)=v逆(NO)；反应进行的方向相反，且速率之比等于计量数之比，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故D符合题意；

E．密闭容器压强和气体物质的量成正比；反应前后气体物质的量不等，因此压强会发生改变，当混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态，故E符合题意；

故答案为：DE；

②根据图示，0−t时间内生成0.8molNO2，因此v(NO2)=mol⋅L−1⋅min−1=mol⋅L−1⋅min−1；

(3)实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响，要保证溶液总体积不变，因此Vx=10.0−4.0=6.0；实验②比①温度高，温度越高反应速率越快，故t1＞t2，实验①比实验③浓度更大，浓度越大反应速率越快，故t1＜t3，综合可得t1、t2、t3由大到小的排列顺序是t3＞t1＞t2。【解析】共价键13铜极DE6.0t3＞t1＞t223、略

【分析】【详解】

（1）同位素是同种元素的不同核素，⑤氕、氘、氚是氢元素的不同核素，⑥16O、17O、18O是氧元素的不同核素；所以属于同位素的是⑤⑥。答案为：⑤⑥；

（2）同系物是通式相同、结构相似，分子组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称，③CH4和C4H10都属于烷烃、⑨CH3Cl和CH3CH2Cl都属于卤代烃；则属于同系物的是③⑨。答案为：③⑨；

（3）同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质；④金刚石与石墨属于碳单质，⑧氧气与臭氧属于氧单质，则属于同素异形体的是④⑧。答案为：④⑧；

（4）同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，②C(CH3)4和CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式都为C4H10，⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)的分子式都为C2H6O；则属于同分异构体的是②⑦。答案为：②⑦；

（5）C4H10的结构简式可能为CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3，前者有2种氢原子，后者有2种氢原子，则一氯代物有4种；CH3CH(CH3)CH2CH3分子中；有4种氢原子，则一氯代物有4种。答案为：4；4；

（6）①250～300