广东湛江2024至2025学年高一10月月考化学试卷试题及答案解析

PAGE2025学年第一学期10月高一月考化学考试时间：75分钟，满分：100分一、单选题（1-10题2分每道，11-16题4分每道，共44分。）1.下列属于混合物的是()A.氢氧化铝胶体B.硫酸C.冰水混合物D.硫酸铜晶体2.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（）A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO43.新制氯水中含有，，分子，它们分别属于单质、氧化物、酸，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是（）A.I2B.K2SO4C.P4.关于胶体的下列说法不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10B.液溶胶和溶液一般都具有澄清、透明的特点C.利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体D.溶液、胶体、浊液均属于混合物5.Fe(OH)3胶体的实验室制备方法如下：FeClA.该反应是复分解反应B.反应后溶液呈酸性C.Fe(OH)3D.向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，也可得到Fe(OH)6.下列物质的分类正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为H3C6HA.NaCl=Na++Cl−C.H3C6H8.下列各组离子能大量共存的是（）A.Na+、Ca2+、CO32−B.Cu2+、C.K+、NO3−、Cl−D.Ba2+、9.下列物质属于电解质且能导电的是()A.氯水B.盐酸C.熔融氢氧化钠D.碳酸钠溶液10.下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是()A.海水晒盐B.燃放鞭炮C.食物腐败D.金属冶炼11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A.B.C.D.12.硫酸盐(含SO42−、HSO4−)气溶胶是下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈中性D.SO313.下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HClD.NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)214.下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化镁与稀盐酸反应：HB.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑C.向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+HD.向次氯酸钙溶液中通入过量C15.某溶液中含有大量的Fe3+、SO42−、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42−、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1A.Na+B.OH-C.S2-D.Cl-16.一定条件下，当溶液中XO4−与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4A.+2B.+3C.+4D.+5二、填空题（共2小题，每空2分）17.（8分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)下列氧化物中，属于碱性氧化物是，属于酸性氧化物的是。①CO2

②MgO

③CO

④Fe2O3

⑤CuO

⑥Na2O

⑦SO2(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是____________(填字母)。A．都不稳定，密封放置产生沉淀B．二者均有丁达尔效应C．分散质粒子均可通过滤纸(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜：_______________________________________________________________________________________18.（18分）数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大)(1)Ba(OH)2属于

(填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式

。(2)试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因：

(3)结合电导率变化曲线，完成下表填空。(4)根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2]c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。(5)若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。A．在b上方B．在b下方C．与b重合D．无法确定三、实验题（共1小题）19.（12分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：(1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A________、B________、C________、D________。(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：②___________________________________________________________；③___________________________________________________________。四、推断题（共1小题，每空2分）20.（18分）明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是_______。(3)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是_______。A.冷水B.沸水C.NaCl溶液D.NaOH溶液II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)===NaH2PO2+H2O。回答下列问题：(4)H3PO2中磷元素的化合价是_______；上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(5)H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。(6)H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。PAGE2025学年第一学期10月高一月考化学答案1.【答案】A【解析】胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；硫酸是酸，属于纯净物，B错误；冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误；硫酸铜晶体是盐，是纯净物，D错误。2.【答案】A【解析】在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A符合题意；在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B不符合题意；在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；答案选A。3.【答案】B【解析】I2属于单质，A不符合题意；K2SO4属于盐，与单质、氧化物、酸的类别完全不同，B符合题意；P2O5属于氧化物，C故选B。4.【答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为10−9∼10−7m，A正确；液溶胶属于介稳体系，液溶胶与溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点，B故选C。5.【答案】D【解析】反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，A正确；反应后生成盐酸，溶液呈酸性，B正确；Fe(OH)3胶体能净水是因为其具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质加速沉降，C正确；FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取FeOH3故选D。6.【答案】B【解析】Na2CO3属于盐，不属于碱，A错误；选项分类均正确，B符合题意；CO与酸、碱均不反应，属于不成盐氧化物，C错误；Na2O2与酸反应不仅生成盐，还生成O2，故不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误；故答案选B。7.【答案】A【解析】氯化钠为强电解质，完全电离，故为NaCl=Na++Cl−，故A正确；氯化钙为强电解质，完全电离，故为CaCl2=Ca2++2Cl−故选A。8.【答案】C【解析】碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，A不符合题意；铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，B不符合题意；K+、NO3−、Cl−互不反应、能在溶液中大量共存，故选C。9.【答案】C【解析】氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A错误；盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，B错误；熔融氢氧化钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，C正确；碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，D错误。10.【答案】A【解析】海水晒盐是蒸发水从而使NaCl析出，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，A正确；燃放鞭炮为燃烧过程，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，B错误；食物酸败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，C错误；金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，存在金属元素的化合价变化，为氧化还原反应，D错误。11.【答案】B【解析】转移的电子数目应该是12，选项A错误；得失电子的数目是4，Mg元素失去电子，氧元素得到电子，选项Ｂ正确；Cu元素得到电子，C元素失去电子，选项C中得失电子标反了，选项C错误；得失电子的数目不相等，选项D错误；答案选B。12.【答案】C【解析】13.【答案】A【解析】硫酸为强酸可以拆分成离子形式，醋酸为弱酸只能写成分子形式，所以两个离子方程式一定不同，Ａ正确；两方程均写为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B不符合题意；两方程均写为HCO3-+H+=CO214.【答案】D【解析】氢氧化镁为难溶物，不可拆，离子方程式为2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，A错误；B选项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，B错误；向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙少量，应为Ca2＋+2HCO3-+2OH15.【答案】D【解析】根据离子电荷总数绝对值相等进行分析，假设Fe3+、SO42−、Al3+和M离子的数目分别为2、4、1、1，则正电荷总数为3×2+3×1=9，阴离子的负电荷总数为2×4=8，负电荷少，说明M故选D。16.【答案】A【解析】XO4−中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO4−与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4−离子被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒(7-a)×2=2×5，17.【答案】(1)②④⑤⑥①⑦(2)c(3)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生【解析】(1)【详解】和酸反应仅生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应仅生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，①CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②MgO和盐酸反应生成氯化镁和水；③CO和酸、碱都不反应；④Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水；⑤CuO和盐酸反应生成氯化铜和水；⑥Na2O和盐酸反应生成氯化钠和水；⑦SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；因此属于碱性氧化物是②④⑤⑥，属于酸性氧化物的是①⑦；故答案为：②④⑤⑥；①⑦。(2)Ａ．溶液很稳定，a错误；B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误；C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。(3)检验Na2SO4可用Ba2＋，故操作为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。18.【答案】(1)强电解质Ba(OH)(2)Ba(3)红色无色中性浑浊(4)<(5)A【解析】（1）Ba(OH)2属于强碱，能完全电离，属于强电解质，Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式Ba(OH)2（2）图中ab段电导率变小是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，离子方程式：Ba2+（3）含有酚酞的溶液遇碱变蓝，中性或酸性溶液呈无色，a点有过量含有酚酞的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性，因此溶液呈红色，b点Ba(OH)2恰好被硫酸消耗完，溶液呈中性，溶液显无色，c点是过量稀硫酸，溶液中仍存在硫酸钡沉淀则是浑浊的；（4）由c点电导率比a点高，说明硫酸的导电能力比氢氧化钡的强，则硫酸浓度较大，c[Ba(OH)2]<c(H2SO4)；（5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，恰好反应时仍有大量的H+、Cl-自由移动，导电能力较大，则电导率最低的点在b上方，故选A。19.【答案】(1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)②2H