2024年沪教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷76考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、短周期主族元素M；N、X、Y、Z分布在三个周期；N、X最外层电子数相同；物质Q由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成(结构如下图)，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，其中Z的简单离子在同周期中半径最小。下列说法正确的是。

A.基态原子的第一电离能：B.简单离子半径：C.是一种氧化剂D.Y和M构成的化合物为共价化合物2、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y3W23、下列有关实验操作和现象及结论均正确的是。选项实验操作及现象实验结论A常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D4、下列图示或化学用语表示不正确的是。A.分子的结构模型B.的模型C.基态Cr的价层电子的轨道表示式D.轨道的电子云轮廓图

A.AB.BC.CD.D5、用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是。

A.和都是极性分子B.和分子中的共价键都是键C.分子的键角小于分子的键角D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：6、在化学发展史上，许多理论对化学科学的发展起到了重要作用。下列利用化学理论解释化学事实不正确的是A.用平衡移动原理解释钟乳石的形成B.用元素周期律解释反应C.用能量最低原理解释钾原子的电子排布式为D.用杂化轨道理论解释是正四面体空间结构7、下列物质中，含有非极性共价键的是A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D9、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价；根据表中信息，判断以下叙述正确的是。

。元素代号。

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的简单离子核外电子数相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC.氢化物的稳定性为H2R＜H2TD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应10、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术；下列说法中正确的是。

A.1mol所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)B.N2H2中含有σ键和π键C.过程IV中，发生氧化反应D.该方法每处理1mol需要1mol11、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：XC.Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形D.M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素12、水是生命之源，下列从“结构化学的角度”对水的分析错误的是A.一个H2O中H、O原子间形成两个σ键B.H2O中H-O-H键的键角是180º，H2O是非极性分子C.H2O易与H+以配位键结合，形成H3O+D.冰中水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键13、Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为()，则①的Cu坐标可能为()B.Cu2O晶胞中有2个Cu2OC.CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位数是414、已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P的晶格能分别为923kJ/mol、786kJ/mol，下列有关说法不正确的是A.Q的熔点比P的高B.若P是NaCl，则Q一定是NaFC.Q的离子间距比P的大D.若P是NaCl，则Q可能是NaBr15、最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化；下列说法不合理的是。

A.转化过程中有极性键形成B.∙CO2经氧化反应得到∙COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量相同D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、已知Al；Mg、Na为第三周期元素；其原子的第一至第四电离能如下表：

。电离能/kJ‧mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)则Al；Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______杂化；

②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；

③NH3是一种易液化的气体；请简述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；

a.简单立方堆积b.体心立方堆积c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积。

②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；

③Cu2+离子的核外电子排布式为______；17、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。HOCH2CN的结构简式

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。18、臭氧能吸收有害的紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示；呈V形，两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：

(1)题中非极性共价键是___________键，特殊的化学键是___________键。

(2)臭氧与氧气的关系是___________

(3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对，那么O3分子有_______对孤电子对。19、回答下列问题：

(1)的价层电子排布式为_______。

(2)V的价层电子排布图为_______。

(3)基态铜原子的核外电子排布式(简写)为_______。

(4)基态原子的核外电子排布式(简写)为_______。

(5)第四周期核外电子排布未成对电子数和周期数相同的基态原子的核外电子排布式(简写)为_______。20、下表是周期表中的一部分；根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素化学性质最不活泼的是______；只有负价而无正价的是__________；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________；呈两性的是__________；

(3)A分别与D；E、F、G、H形成的化合物中；最稳定的__________；

(4)在B；C、D、E、F、G、H中；原子半径最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化学式____________。21、表是元素周期表的一部分；根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）单质化学性质最不活泼的是___；地壳中含量最多的元素是___(填名称)；

（2）单质常用作半导体材料的是___；Mg原子结构示意图为___；

（3）O和S中，原子半径较大的是；CH4和NH3中，热稳定性较强的是___(填名称)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因为其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；

（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=___(相对原子质量：H-1C-12)22、用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型。分子或离子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空间构型__________________________________________评卷人得分四、原理综合题(共2题，共4分)23、铝；铁、铜是重要的金属；广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。回答下列问题：

(1)基态核外电子排布式为__________；

(2)向溶液中加入过量氨水，可生成下列说法正确的是__________；

a．氨气极易溶于水，是因为分子和分子之间形成了3种不同的氢键。

b．分子和分子的分子空间构型不同；氨气分子的键角小于水分子的键角。

c．所含有的化学键有离子键；极性共价键和配位键。

d．的组成元素中；电负性最大的是氮元素。

(3)基态原子有____个未成对电子，的价电子排布图____。可用硫氰化钾检验形成配合物的颜色为_____；

(4)单质为面心立方晶体，其晶胞参数晶胞中铝原子的配位数为_____。列式表示Al单质的密度____(不必计算出结果)；24、2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以为原料制备甲醇；合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。

在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。

①

②

(1)_______

(2)已知时，反应能自发进行反应，反应①的则反应①自发进行的温度不超过_______K(保留一位小数)。

(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：。总压/起始0.50.9000平衡m0.3p

已知则表中_______；反应①的平衡常数_______(用含p的代数式表示)，为压强平衡常数；是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。

(4)向恒压反应器中通入和的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率

图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

(5)的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度_______(列出计算式，设为阿伏伽德罗常数)。

(6)温室气体的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：_______。评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)25、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文；为钙钛矿电池研究开辟了新方向。

(1)基态原子电子占据的轨道数目为_______。

(2)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示则○表示_______原子；的配位数为_______；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的_______。

实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法如下：

实验用品：氯化锌溴化铅碳酸铯十八烯油酸油胺

实验步骤：

①将适量十八烯加入仪器A中，抽气后通入重复3次；

②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，后停止反应；

③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心；分离出沉淀；

④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。

回答下列问题：

(3)仪器A的名称是_______。

(4)铯前体是由碳酸铯与过量的油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。

(5)步骤③