2024年沪科版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学下册月考试卷135考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法错误的是（）A.用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B.利用铝热反应来焊接钢轨C.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖2、下列关于实验的说法正确的是A.钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后停止加热，观察实验现象B.氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热。C.NaHCO3和Na2CO3的热稳定性比较，通过观察澄清石灰水中的导管口产生气泡的先后来得出结论。D.NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水放热和Na2CO3溶于水吸热。3、化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化4、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A.K+、Na+、Cl-、B.Cu2+、OH-、C.Na+、OH-、Cl-、D.OH-、K+、S2-、Na+5、根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判断氧化剂的的氧化性由强到弱的顺序是（）A.Fe3+＞I2＞Br2B.I2＞Fe3+＞Br2C.Br2＞Fe3+＞I2D.Fe3+＞Br2＞I26、一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是A.B.C.D.7、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12g14C中含有的质子数为6NAB.0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NAC.23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAD.100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA8、下列有关和混合溶液的叙述正确的是A.向该溶液中加入浓盐酸，每产生转移电子约为个B.该溶液中，可以大量共存C.滴入少量溶液，反应的离子方程式为：D.为验证的水解，用试纸测该溶液的9、下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、(1)将碳酸钙；稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

①________；②___、③____、④_____。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，写一个置换反应的化学方程式：____。11、储氢碳纳米管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式□C+□()+□H2SO4=□()+□()+□Cr2(SO4)3+□H2O：_______________。

(2)上述反应中氧化剂是______(填化学式)；被氧化的元素是______(填元素符号)。

(3)H2SO4在上述反应中表现的性质是______(填字母)。

A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性12、按要求填空：

(1)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+；该反应的离子方程式是：______________________________________________________________；

(2)已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，还原性：I－>Fe2+>Cl－,则向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为：______________________________________________；

(3)请写出实验室中用可溶性的铝盐制备氢氧化铝的离子方程式_______________________________；

(4)请写出过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________________。13、现有下列物质：①CaO②CO2③Na2O④CO⑤SO2。其中，属于酸性氧化物的有___________，属于碱性氧化物的有___________。14、某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，经测定反应后c(ClO-)和c(ClO3-)之比为1:3，则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。请运用原子结构和周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因______________________________。15、Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为：

Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(C2O4)→Mn2++CO2

请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的(无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想)_______。16、人们的衣；食、住、行均与化学有密切密切的联系。

（1）服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是__________（填序号）。

a、棉和麻b；丝和毛c、涤纶和锦纶。

（2）营养均衡有利于身体健康。

①为人体提供能量的主要营养物质是糖类、____________和蛋白质。

②蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是_________（填序号）。

a、香蕉b；牛奶c、花生油d、马铃薯。

③维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___________，甜味剂是___________。

（3）居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的___________（写名称）和苯是常见的环境污染物。存在于石料中的氡因为具有___________性；也是居室环境污染物之一。

（4）汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是__________（填序号）。

a、塑料b、橡胶c、玻璃钢d、钛合金17、氯气和氢气化合的条件是_______，可以看到的实验现象是_______；氟气与氢气化合的条件是_______。可以说明的结论是_______。可以用来验证钠与铝金属性强弱的实验有_______。18、元素周期表的形式多种多样；如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。

(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________。

(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为___________。

(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。实验步骤实验现象实验结论______________________金属性：②＞⑦评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误20、类比与的反应判断与反应时生成(_______)A.正确B.错误21、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)A.正确B.错误22、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2+既有氧化性又有还原性。(_______)A.正确B.错误23、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误24、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误25、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误26、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误27、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、工业流程题(共3题，共24分)30、(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A、B的成分分别是________、________；步骤②中的试剂a是______；

②试写出步骤③中发生反应的离子方式__________、_____________；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：_____________________。

(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

①氧化剂A可选用________(填编号；下同)。

A．KMnO4B．HNO3C．Cl2

②要得到较纯的产品，试剂B可选用___________。

A．NaOHB．CuOC．FeO

③试剂B的作用是_____________。

A．使Cu2+完全沉淀B．使Fe3+完全沉淀。

C．降低溶液的pHD．提高溶液的pH

④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____(按实验先后顺序选填编号)。

A．过滤B．蒸发至干C．冷却D．蒸发浓缩31、SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害；人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。

（2）近年来；有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

下列说法中正确的是____________。

A.设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性。

B.该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2

C.该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D.设备B中物质分离操作为过滤32、铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH___（填“增大”；“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___。冰晶石的作用是___。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阴极产生的物质A的化学式为___；电解时，若阴极生成标况下44.8L的A，则阳极产生NaHCO3的质量为___g。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．用铜制作印刷电路，发生反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；铜作还原剂，利用了Cu的还原性，A选项正确；

B．铝热反应为铝与氧化铁在高温下发生置换反应；反应中放出大量的热将还原出来的铁熔化成铁水，对钢轨缝隙进行灌注，故可利用铝热反应来焊接钢轨，B选项正确；

C．羊毛；蚕丝的主要成分为蛋白质；C选项错误；

D．葡萄糖分子中含有醛基，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，因此可用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖；D选项正确；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.钠与氧气在加热条件下反应的实验中；将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后继续加热，钠燃烧时火焰为黄色，生成过氧化钠，为黄色固体，故A错误；

B.氢氧化铁胶体的制备实验；在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热，防止胶体聚沉，故B正确；

C.碳酸氢钠受热分解为二氧化碳；能够使澄清的石灰水变浑浊，而碳酸钠性质稳定；因此可以通过观察澄清石灰水中是否变浑浊来得出结论，而不能通过观察导管口产生的气泡先后来鉴别，故C错误；

D.NaHCO3和Na2CO3都属于钠盐；碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，可以通过加少量水，再测定温度的变化来鉴别，故D错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

A、石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项A错误；B、鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项B正确；C、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，选项C错误；D、存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。答案选B。4、B【分析】【详解】

A．K+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应；且都是无色离子，故A没有明显错误；

B．Cu2+是蓝色的；故B错误明显；

C．Na+、OH-、Cl-、NO3-之间不反应；都是无色离子，可用共存于同一溶液中，故C没有明显错误；

D．OH-、K+、S2-、Na+之间不反应；都是无色离子，可用共存于同一溶液中，故D没有明显错误；

答案选B。5、C【分析】【详解】

判断氧化剂的的氧化性由强到弱，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，氧化性是氧化剂大于氧化产物，在2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则氧化性Fe3+＞I2，在Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，则氧化性Br2＞Fe3+，综合Br2＞Fe3+＞I2；因此C正确；

答案选：C。6、C【分析】【分析】

【详解】

一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故一定质量的NH3中含有的原子总数为N，分子总数为N/4，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是N/4NA，选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．1个14C中含有6个质子，12g14C的物质的量小于1mol，故其中含有的质子数小于6NA；A错误；

B．Cu是+2价的金属，0.1molCu与浓硝酸充分反应，转移0.2mol电子，浓硝酸得到电子被还原产生NO2，根据电子守恒，可知理论上产生0.2molNO2，但NO2在密闭系统中会有一部分反应转化为N2O4，反应存在化学平衡，因此最终得到NO2分子的数目小于0.2NA；B错误；

C．Na是+1价金属，23gNa的物质的量是1mol，其在空气中点燃后充分反应产生Na2O2，转移电子数为NA；C正确；

D．HCHO的相对分子质量是30，100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中含有甲醛的质量m(HCHO)=100g×30%=30g，其物质的量是1mol，在1mol甲醛分子中含有1molO原子。但在甲醛水溶液中，除甲醛分子中含有O原子外，溶剂水分子中也含有O原子，因此100g该溶液中含有的O原子数目大于NA；D错误；

故合理选项是C。8、A【分析】【详解】

A.发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反应可知，生成1mol气体转移1mol电子，则转移电子约为6.02×1023个；A正确；

B.Ag+、Cl-结合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化；不能共存，B错误；

C.NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl－；C错误；

D.ClO-的水解使溶液显碱性，使pH试纸显蓝色，但ClO-具有强的氧化性；又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能用pH测定该溶液的的pH，D错误；

故合理选项是A。9、B【分析】【详解】

A；晶体硅能导电；可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B；氢氧化铝具有弱碱性；能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C；漂白粉具有强氧化性；可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

根据单质；化合物和混合物的概念结合置换反应的概念和特征分析解答。

【详解】

(1)①由两种或两种以上的元素形成的纯净物为化合物；碳酸钙是化合物；②由一种金属元素形成的纯净物为金属单质，铁为金属单质；③由一种非金属元素形成的纯净物为非金属单质，氧气为非金属单质；④由两种或以上物质构成的是混合物，稀盐酸为HCl的水溶液，故稀盐酸为混合物，故答案为：碳酸钙；铁；氧气；稀盐酸；

(2)一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。【解析】碳酸钙铁氧气稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑11、略

【分析】【详解】

综合所给物质的化合价和反应的化学方程式可知，该反应中氧化剂为还原产物为还原剂为氧化产物为根据得失电子守恒，配平化学方程式：H2SO4在反应中只表现酸性。

(1)根据得失电子守恒，配平化学方程式：故答案为：

(2)分析化合价可知，氧化剂为被氧化的元素是C，故答案为：K2Cr2O7；C。

(3)H2SO4在反应中化合价没变，表现的性质是酸性，故答案为：C【解析】K2Cr2O7CC12、略

【分析】【详解】

(1)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+、Fe3+和H2O，该反应的离子方程式是：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O。

(2)根据题意，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，即1mol氯气和1molFeI2反应，1molFeI2电离出2molI－，其反应的离子方程式为：2I－+Cl2＝2Cl－+I2，故答案为：2I－+Cl2＝2Cl－+I2。

(3)实验室中用可溶性的铝盐和氨水反应制备氢氧化铝，其离子方程式Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3故答案为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3

(4)过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和H2O，其离子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。【解析】+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O2I－+Cl2＝2Cl－+I2Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+33Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

②CO2、⑤SO2均可以与等碱溶液反应发生盐和水，故属于酸性氧化物；①CaO、③Na2O均可以与酸溶液反应发生盐和水，故属于碱性氧化物；CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，所以既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。则属于酸性氧化物的有②⑤，属于碱性氧化物的有①③。【解析】②⑤①③14、略

【分析】【详解】

Cl2生成ClO−与ClO3−是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO−与ClO3−的物质的量浓度之比为1:3，则可设ClO−为1mol，ClO3−为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，得到电子的物质的量也应为16mol，被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4:1；因为氯和碘处于同一主族，原子的最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘原子得电子能力弱，单质氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价，所以足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。【解析】①.4:1②.氯和碘处于同一主族，原子的最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘原子得电子能力弱，单质氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】对比实验：其一的草酸溶液中加Mn2+离子，另一不加。在滴加KMnO4溶液时，加Mn2+者反应速率快。寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。16、略

【分析】【详解】

（1）天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种，棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维；选项中a、b均是天然纤维，只有“c、涤纶和锦纶”是合成纤维答案选c；（2）①为人体提供能量的主要营养物质是糖类、油脂和蛋白质。②a、香蕉富含维生素，a错误；b、牛奶富含蛋白质，b正确；c、花生油的主要成分是油脂，c错误；d、马铃薯富含淀粉，d错误，答案选b；③该泡腾片中添加的着色剂是柠檬黄，甜味剂是蔗糖。（3）装修材料挥发出的甲醛和苯是常见的环境污染物。存在于石料中的氡因为具有放射性，也是居室环境污染物之一。（4）飞机轮胎应有弹性，合金、塑料和玻璃无弹性，应该是橡胶，答案选b。【解析】c油脂b柠檬黄蔗糖甲醛放射b17、略

【分析】【分析】

【详解】

氯气和氢气化合的条件是光照或点燃，看观察的现象是：光照爆炸，点燃安静燃烧，发出苍白色火焰；氟气与氢气化合的条件是阴暗处爆炸。由反应条件可知，F的比Cl的较容易反应，则氟元素的非金属性比氯强。可证明钠与铝金属性强弱的实验有：取少量钠和铝，分别加入冷水中，钠剧烈反应，铝不反应。【解析】光照或点燃光照爆炸，点燃安静燃烧，发出苍白色火焰阴暗处爆炸氟元素的非金属性比氯强取少量钠和铝，分别加入冷水中，钠剧烈反应，铝不反应18、略

【分析】【分析】

根据扇形元素周期表中各元素的位置可知：①~⑩号元素分别为：氢；钠、碳、氮、氧、镁、铝、硫、氯、钙；结合以上各元素及其化合物的性质进行分析。

【详解】

(1)元素②的名称为钠；元素⑩为钙元素；核电荷数为20，在常周期表中的位置是第4周期第IIA族；

(2)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N>C，所以元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是H2O；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>N>S，所以元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；

(3)电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物分别为H2O2、H2S，过氧化氢具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式为

(5)比较元素金属性大小，可以根据金属与冷水反应的剧烈程度，金属与酸反应置换出氢气的难易程度、最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行分析；元素②为钠，⑦为铝，比较两种金属的金属性强弱，可以将打磨干净的形状、体积均相同的钠块和铝块投入等体积的冷水中，钠与水反应更剧烈，而铝不反应，即可验证出金属性钠大于铝。【解析】钠第4周期第IIA族H2OHClO4将打磨干净的形状、体积均相同的钠块和铝块投入等体积的冷水中钠与水反应更剧烈三、判断题(共9题，共18分)19、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。20、B【分析】【详解】

碘单质的氧化性较弱；和铁生成碘化亚铁；

故选错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。22、B【分析】【详解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明H2O2具有氧化性，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。24、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。25、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。四、推断题(共2题，共20分)28、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO429、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、工业流程题(共3题，共24分)30、略

【分析】【分析】

(1)氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．Fe2O3只溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱；不溶于酸；由流程图可知，铝土矿中加入盐酸，氧化铝和氧化铁溶解，二氧化硅不溶解，沉淀A为二氧化硅；滤液乙中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，说明滤液乙中含有偏铝酸钠；由乙中含有偏铝酸钠可知，试剂a为氢氧化钠溶液，沉淀B为氢氧化铁;

(2)含少量铁的氧化铜中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应，发生的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O；加入氧化剂A的目的是把亚铁离子氧化，除杂时不能引入新的杂质，A可能为过氧化氢或氯气等；加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，B为CuO等，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩；冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，以此来解答。

【详解】

(1)①由上述分析可知，步骤①加入盐酸，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，除去SiO2，沉淀A为二氧化硅，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓，故B为Fe(OH)3，步骤②中的试剂a是氢氧化钠溶液，除去铁离子，故答案为：SiO2，Fe(OH)3；NaOH溶液；

②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方式为：CO2+OH-=HCO3-，CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：CO2+OH-=HCO3-；CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-；

③检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋，故答案为：取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋；

(2)①加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，而且不引入新的杂质离子，使用KMnO4引入K+和Mn2+，使用HNO3引入NO3-；且无法除去，当加入氯气时，发生反应以后，产生氯离子，不是杂质，故选C，故答案为：C；

②Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入的试剂B要能够促使水解完全进行，又不引入新的杂质离