2025年人教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修1化学上册阶段测试试卷93考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备CuBr的反应原理为：用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是A.用装置甲制取B.用装置乙制取CuBr，多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率C.用装置丙将CuBr与母液分离时应进行避光操作D.用装置丁干燥CuBr2、下列各项操作中；不发生先沉淀后溶解现象的是（）

①向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2

②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸。

③向石灰水中通入过量的CO2气体。

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2A.①②③④B.①②C.①②④D.①②③3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB.0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NAC.1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等D.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA4、下列目的能达到的是A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1D.将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56gC.4.4gCO2含有的原子数为0.3NAD.2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4NA评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、如图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是。

A.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化D.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊7、下图装置可用于气体的收集；检验、除杂、缓冲等用途；不能实现是。

A.气体从a端通入，收集氧气B.在b端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.b接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑。对上述反应的描述错误的是A.NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂B.该反应的氧化产物与还原产物为同一物质C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8个N2，则转移电子的个数为109、前者是物理变化，后者是化学变化的是()A.胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成B.碘的升华、石油的蒸馏C.热的硝酸钾溶液降温析出晶体、石墨加工成金刚石D.蓝色的CuSO4·5H2O变白、浓硫酸在纸上写字10、下列离子方程式书写不正确的是A.将足量的氯气通入溶液中：B.侯氏制碱法中涉及的离子方程式：C.向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD.向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—11、如图是元素周期表的一部分；下列说法中正确的是。

A.原子半径：④＞⑤B.气态氢化物的稳定性：③大于⑥C.元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的元素⑤的单质与生成氢气的物质的量之比为2：3D.元素④⑦⑨的单质的氧化性依次减弱评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)作还原剂的物质是_____；氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。13、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填标号)。A．冷水B．沸水C．溶液D．饱和溶液(2)制备胶体时不能长时间加热，原因是：_______。

(3)用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条_______；这种现象称为丁达尔效应。

(4)若向制得的胶体中再加入稀红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式_______。14、下列三组物质中；均有一种物质的类别与其他三种不同。

①Na2O、CO2、CuO、HNO3；

②HCl、H2O、H2SO4、H2CO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。

(2)写出物质A的电离方程式___________。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式___________。15、(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化剂是_____，还原剂是______

(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：______。

(2)氧化剂是______，还原剂是_______。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。

(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。16、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚。

(4)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。

(5)根据如图所示装置回答以下问题。

若要用此装置证明酸性：从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀②稀盐酸③碳酸钙④溶液⑤试剂A与C分别为___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。17、下列说法中正确的是___________。

(1)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0g固体NaOH于烧杯中；加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容。

(2)称取2.0gNaOH固体；先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体。

(3)向容量瓶转移液体时；引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。

(4)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶；烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体18、根据元素周期表回答下列问题。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。

A.aB.bC.cD.d

(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是___、___，它们都是___。(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__，属于两性氢氧化物的是___，写出此氢氧化物溶于强碱溶液的离子方程式___。

(3)①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置___。

②G、H两元素相比较，金属性较强的是___(填名称)，可以验证该结论的实验是___。(填编号)

(a)看哪种原子失去的电子越多；金属性越强。

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应。

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)19、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共6分)20、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中；X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气；该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③氨气是重要的化工原料；可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2；则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。21、金属镓(Ga)应用广泛；在半导体和光电材料；合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

(1)铝在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共价化合物；一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。

①下列事实不能用元素周期律解释的是_______________(填字母)。

a.碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金属性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因______________________________。

③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式________________________________________。22、写出下列反应的离子方程式。

(1)镁与稀硫酸反应：____________

(2)碳酸钙中加入稀盐酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液与H2SO4溶液混合：____________

(5)向盐酸中滴加碳酸氢钠溶液：____________

(6)用FeCl3制备胶体：____________评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)23、实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体；同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。

（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性；氯化钠；氯化钙水溶液显中性。

请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____________。

（提出问题）猜想1:这瓶固体的成分是NaOH

猜想2:这瓶固体的成分是_______________(填化学式)

猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和_______________的混合物(填化学式)

（实验与结论）

（1）取少量样品于试管中；加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是________________________。

（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液；生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_______________是正确的。

（问题讨论）

（1）丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl2溶液,振荡；静置,然后在上层清液中加入无色酚酞溶液,你认为丙同学的说法(填“正确”或者“不正确”)________________________。

（2）丁同学认为CaCl2溶液,也可以改为Ca(OH)2溶液,你认为丁同学的说法(填“正确”或者“不正确”)____________，理由是____________________________________。24、无水氯化铝是有机化工常用催化剂；氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铝固体。

（1）装置A中仪器X的名称为____。A中发生反应的化学方程式为________。

（2）B装置中盛放的试剂是_____；C装置中盛放试剂的作用为_______。

（3）F装置中的试剂为______；其作用是_______。

（4）G装置中反应的离子方程式为__________。25、是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。

(1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____。

(2)需准确称取NaOH固体的质量为______

(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。

．容量瓶洗涤干净后未干燥．定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

．定容时俯视刻度线．烧杯和玻璃棒未洗涤。

(4)从对化合物分类方法出发；指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．

．________；

．________；

．________；

．________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．由图可知；装置甲中浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选；

B．由图可知，装置乙中二氧化硫与硫酸铜和溴化钠混合溶液反应制取CuBr；多孔球泡可以扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率，故B不选；

C．由题意可知，CuBr难溶于水，见光或潮湿时受热易分解，则过滤将CuBr与母液分离时应避光；故C不选；

D．CuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解；无法达到实验目的，故D选；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

①由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；会有晶体析出，①符合题意；

②Na2SiO3和稀硫酸反应；生成硅酸沉淀，硅酸不溶于水，也不溶于稀硫酸，②符合题意；

③石灰水和CO2气体反应；先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，③不符合题意；

④NaAlO2溶液和CO2反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化铝不溶于水，也不溶于碳酸，④符合题意；

故本题选C。3、A【分析】【详解】

A．根据n＝可知80gNH4NO3的物质的量n＝＝1mol，而1molNH4NO3含2mol氮原子，故80g硝酸铵中含有氮原子数为2NA；故A错误；

B．N5＋是N5失去一个电子从而形成的，故1molN5＋含34mol电子，故0.lmolN5＋离子中所含的电子数为3.4NA；故B正确；

C．1mol甲烷即NA个甲烷分子，故1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等；故C正确；

D．16gO2的物质的量n＝＝＝0.5mol，故含有的氧原子数N＝0.5mol×2×NA＝NA；16gO3的物质的量n＝＝＝mol，故含有的氧原子数N＝mol×3NA＝NA；故D正确；

故答案选A。4、C【分析】【详解】

A．58.5gNaCl的物质的量为1mol；溶于1L水中，配成的溶液的体积不是1L，不能计算其物质的量浓度，A错误；

B．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol；但是溶于1L水得到溶液的体积不是1L，所以浓度不等于1mol/L，B错误；

C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol；溶液的体积为100mL，则c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L，C正确；

D.62gNa2O溶于水反应生成2mol氢氧化钠；溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确物质的量浓度定义是解题关键，注意体积为溶液的体积不是溶剂的体积为易错点。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．标准状态下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算11.2LH2O的分子数；故A错误；

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.5mol氧气和1molNa2CO3；反应后固体质量增加106g-78g=28g，故B错误；

C．4.4gCO2的物质的量n==0.1mol，其所含的原子N=3×n×NA=3×0.1mol×NA=0.3NA；故C正确；

D．2.4g镁的物质的量n==0.1mol，镁与氯气反应过程中，失去两个电子，故0.1mol镁反应转移电子数为0.2NA；故D错误；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，实验时大试管内的温度高于小试管内的温度，为了证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3；A项错误；

B．白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；据此可以检验是否有水生成，B项正确；

C．由于碳酸钠不分解；则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，C项正确；

D．由于碳酸钠不分解；则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，D项错误；

答案选AD。7、BD【分析】【详解】

A．氧气的密度比空气大；可用向上排空气法收集，应该长进短出，故A能实现；

B．在a端接量筒，瓶内装满水，能测量气体的体积，如果b端接量筒；不能测量气体的体积，且二氧化碳能溶于水，故B不能实现；

C．一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，当瓶内装有氢氧化钠溶液，可以吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故C能实现；

D．b接通盛有溶液的尾气吸收装置；当溶液走入瓶内，会通过a导管被前面的装置吸过去，所以起不到防止液体的倒吸的作用，故D不能实现。

故答案选BD。8、AD【分析】【分析】

反应中NaN3的N为-价，反应后生成N2（N为0价），KNO3中N为+5价，反应后也生成N2，因此NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，N2既是氧化产物；又是还原产物。

【详解】

A．根据分析，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂；A错误；

B．根据分析，N2既是氧化产物；又是还原产物，B正确；

C．根据分析，反应前NaN3的N为-价，3个N为-1价，转化为N2中0价的N失去1个电子，KNO3中N为+5价，转化为N2中0价的N得到5个电子，因此需在NaN3前配系数5，但产物中Na2O的Na为偶数，故需将系数整体乘以2以配平Na，根据转移电子数守恒和元素守恒，该反应配平后为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑；C正确；

D．根据10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，每生成16个N2，转移电子数为10，因此若生成8个N2；则转移电子的个数为5，D错误；

故选AD。9、AC【分析】【详解】

A．胶体的丁达尔效应没有生成新物质，属于物理变化；钟乳石的形成过程中发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑；属于化学变化，故选A；

B．碘的升华；石油的蒸馏没有生成新物质；属于物理变化，故不选B；

C．热的硝酸钾溶液降温析出晶体没有生成新物质；属于物理变化；石墨加工成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选C；

D．蓝色的CuSO4·5H2O变白，有新物质CuSO4生成；属于化学变化；浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上写字，纸碳化，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；

选AC。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．将足量的氯气通入碘化亚铁溶液中发生的反应为足量的氯气与碘化亚铁溶液反应生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为故A错误；

B．氏制碱法中涉及的反应为氯化钠与氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为故B错误；

C．向氢氧化钠溶液中加入少量溴发生的反应为溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2O；故C正确；

D．向亚硫酸溶液中通入氯气发生的反应为氯气与亚硫酸溶液反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—；故D正确；

故选AB。11、BD【分析】【分析】

由元素周期表的结构可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为Br；以此解答。

【详解】

A．④为F有两个电子层；⑤为Al有三个电子层，原子半径：⑤＞④，故A错误；

B．非金属性：O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O大于H2S；故B正确；

C．元素⑤的单质为Al，元素②的最高价氧化物对应的水化物为HNO3；二者反应不能产生氢气，故C错误；

D．同一主族；原子序数越大，对应单质的氧化性依次减弱，故D正确；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu失电子，化合价升高，作还原剂，HNO3中的一部分N元素化合价由+5降低为+4价；故答案为：Cu；降低；

(2)随着反应的进行，HNO3的浓度减小，可能发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以只发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O时，每生成1molNO2，消耗HNO3和转移电子的物质的量都最少。由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为2mol，1molCu变为1molCu2+，转移2mol电子，即Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O~2e-，所以若反应中每生成1molNO2，则至少转移1mol电子，故答案为：2；1。【解析】Cu降低2113、略

【分析】(1)

若将饱和溶液滴入冷水则起到稀释作用，滴入沸水则能促进铁离子水解形成胶体，滴入溶液则生成氢氧化铁沉淀，滴入饱和溶液则起到稀释作用；故答案选B。

(2)

制备胶体时不能长时间加热，否则造成胶体发生聚沉，生成沉淀。

(3)

胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射装有胶体的烧杯；能在侧面看到一条光亮的通路。

(4)

若向制得的胶体中再加入稀红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，【解析】(1)B

(2)长时间加热会使胶体聚沉。

(3)光亮的“通路”

(4)14、略

【分析】【分析】

先根据物质分类标准；对各组物质进行判断，从而确定属于不同类型的物质，然后根据电离方程式和离子方程式书写原则进行书写相应方程式。

【详解】

(1)在①组中，Na2O、CO2、CuO都属于氧化物，而HNO3属于酸，HNO3属于不同类型的物质；故物质A是HNO3；

在②中，HCl、H2SO4、H2CO3都属于酸，而H2O属于氧化物，H2O属于不同类型的物质，故物质B是H2O；

在③中，NaOH、KOH、Cu(OH)2都属于碱，而Na2CO3属于盐，Na2CO3属于不同类型的物质，故物质C是Na2CO3；

(2)物质A是HNO3，HNO3是一元强酸，完全电离产生H+和故其电离方程式为：HNO3=H++

(3)物质C是Na2CO3，Na2CO3与足量稀硫酸反应产生Na2SO4、H2O、CO2，该反应的离子方程式是：2H++=H2O+CO2↑。【解析】HNO3H2ONa2CO3HNO3=H++2H++=H2O+CO2↑15、略

【分析】【分析】

根据化合价的变化判断氧化还原反应中的对应项；化合价升高的元素是被氧化，所含元素的物质是还原剂；降低的元素是被还原，所含元素的反应物是氧化剂；化合价的变化值即是得电子数；失电子数、转移电子数。

【详解】

(一)根据元素的化合价变化判断：N元素由+5价降到+4价，S元素由0价降到-2价，故N、S元素被还原，C元素的化合价由0价升为+4价，被氧化。含N、S元素的反应物做氧化剂，即是KNO3；S；含化合价升高的反应物做还原剂，是C；

（二）（1）根据单质、氧化物不能改写为离子，得出离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)元素N由+5价变为+2价；故含氮的硝酸做氧化剂，Cu元素化合价由0升为+2价，Cu做为还原剂；

(3)根据双线桥法的规则：

(4)根据变价元素N由+5价变为+2价有2个N，没有发生变化N有6个，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1:3；

【点睛】

转移电子数等于化合价的升高总数等于化合价的降低总数，根据化合价的变化判断对应项。【解析】N、SCKNO3、SC3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu1:316、略

【分析】(1)

陶瓷；玻璃、水泥都是硅酸盐材料；生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，答案选D。

(2)

二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

(3)

硅酸钠是矿物胶；不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料；普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与纯碱反应，氧化铝与纯碱能够发生反应（生成偏铝酸钠和二氧化碳），铁和碳酸钠在高温下不会反应，所以高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。

(4)

氧化剂具有氧化性；化合价降低，反应中硅元素化合价降低，因此氧化剂是二氧化硅。

(5)

证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，试剂A、B、C分别为稀硝酸、碳酸钠和硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式为：有同学认为此实验不能说明酸性强弱，原因是硝酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸。【解析】(1)D

(2)氢氟酸。

(3)防火剂D

(4)

(5)①④有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氢氧化钠固体溶于少量蒸馏水后；应冷却；洗涤后转移至250mL容量瓶中定容，否则会导致实验误差，故错误；

(2)氢氧化钠具有腐蚀性和吸潮性；不能在滤纸上直接称量，应该放在烧杯中称量，故错误；

(3)向容量瓶转移液体时；引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，但应该靠在刻度线下方，故正确；

(4)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器为量筒；100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；缺少量筒，故错误；

(5)加水超过刻度线；实验失败，应该重新配制，则用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应立即重新配制，不能用滴定管吸出多余液体，否则配制溶液浓度偏低，故错误；

故选(3)。【解析】(3)18、略

【分析】【分析】

【详解】

根据周期表提供的信息；A为H；B为Li、C.D为N、E为O、F为F、G为Na、H为Al、I为Cl；

(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布可知：只有d区和ds区的元素全是过渡金属即只含有金属元素，而b区就是元素周期表中的d区和ds区，故元素周期表中全部是金属元素的区域为b；故选B。

(2)钠元素与氧元素形成的化合物的化学式是Na2O2、Na2O；Na2O由钠离子和氧负离子组成，Na2O2是由钠离子和过氧根离子组成，二者均为离子化合物；金属性最强的元素为Na，所以表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；由于氟元素没有正价，因此氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为HClO4；铝元素的氢氧化物即氢氧化铝属于两性，化学式是Al(OH)3；Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)①铁元素的核电荷数为26，位于周期表中第四周期VIII族，铁元素在元素周期表中对应的位置如图所示：

②G为Na；H为Al；同一周期从左到右元素的金属性减弱，因此金属性较强的是钠；

(a)看原子失去的电子数的多少；不能比较元素金属性的强弱，要比较金属失电子的能力，故不选；

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；反应快的金属性强，可以比较，故可选；

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液，溶液先变红的反应速率快，金属性强，可以比较，故可选；

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性的大小；可以比较非金属性强弱，不能比较金属性的强弱，故不选；

故选bc。【解析】BNa2O2Na2O离子化合物NaOHHClO4Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O钠bc四、判断题(共1题，共5分)19、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。五、结构与性质(共3题，共6分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5；

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨气是碱性气体；不能用浓硫酸干燥，A正确；

B．碱石灰可以干燥氨气；B错误；

C．NaOH固体可以干燥氨气；C错误；

答案选A；

③氨气催化氧化生成NO，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合价从+2价升高到+4价，因此该反应中，被氧化的物质是CO；N2为唯一还原产物，化合价由+2价变为0价，所以反应中生成1molN2；则转移电子4mol；

②NO→NO2的颜色变化是无色气体变化为红棕色气体。

(4)反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4==N2+4

【点睛】

氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂如浓硫酸等干燥，而且氨气会和氯化钙反应，也不能用无水氯化钙干燥，可以用碱石灰、NaOH固体等碱性干燥剂干燥。【解析】N2O5Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2OCO4无色气体变化为红棕色气体2NO2+4==N2+421、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铝为元素周期第13号元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Ga＞Al，则碱性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解释，a不选；

b．金属性：Ga＞Al，所以非金属性：Al＞Ga，能用元素周期律解释，b不选；

c．含氧酸的酸性强弱与非羟基氧数目有关，故不能用元素周期律来解释酸性H3AsO4＞H3AsO3；c选；

答案选c；

②由于Ga与As电子层数相同；核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As为负价；

③根据题干信息，GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反应的化学方程式为GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【点睛】

(2)①种c选项为难点，需要注意含氧酸的酸性与非羟基氧数目有关，非羟基氧越多，酸性越强。【解析】第三周期第IIIA族cGa与As电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As为负价GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O22、略

【分析】【分析】

(1)

镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)

碳酸钙中加入稀盐酸，碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，故离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)

二氧化碳通入足量澄清石灰水中会生成碳酸钙和水，故离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(4)

溶液与H2SO4溶液混合后，会生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)

向盐酸中滴加碳酸氢钠溶液，二者发生反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑；

(6)

用FeCl3制备胶体，是向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，故发生的离子方程式为：【解析】(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(5)H++HCO=H2O+CO2↑

(6)六、实验题(共3题，共30分)23、略

【分析】【分析】

氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠；

敞放置的氢氧化钠固体有可能变质为碳酸钠；

（1）Na2CO3溶液呈碱性；

（2）CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀；

（1）过量的CaCl2使碳酸钠完全沉淀；

（2）Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

【详解】

氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应方程式是

氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠，敞放着的氢氧化钠固体，所以固体可能是NaOH或Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物；

（1）Na2CO3溶液呈碱性；碳酸钠溶液能使酚酞呈红色，所以甲同学的观点不正确；

（2）CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色，说明反应后的溶液不含OH-，可知固体中只含Na2CO3；故猜想2是正确的；

（1）加入过量的CaCl2溶液；振荡；静置，若有沉淀生成说明含有碳酸钠，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，若变