2024年北师大版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高二化学上册月考试卷24考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某烯烃与H2加成后得到2,2­—二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A.2,2—二甲基—3—丁烯B.2,2—二甲基—2—丁烯C.2,2—二甲基—1—丁烯D.3,3—二甲基—1—丁烯2、有rm{50mL}某气体，可能含有rm{CO_{2}}rm{O_{2}}rm{NH_{3}}等气体，将其通过浓rm{H_{2}SO_{4}}没有发现体积变化rm{.}通过足量rm{Na_{2}O_{2}}后，体积变为rm{30mL}则该气体可能为rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}为rm{20mL}rm{NH_{3}}为rm{30mL}B.rm{NH_{3}}为rm{40mL}rm{O_{2}}为rm{10mL}C.rm{CO_{2}}为rm{30mL}rm{O_{2}}为rm{20mL}D.rm{CO_{2}}为rm{40mL}rm{O_{2}}为rm{10mL}3、下列关于有机物的说法或表述中不正确的是()A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多B.可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质C.rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH(C_{2}H_{5})CH_{2}CH_{3}}的名称：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基己烷D.石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程4、下列各组物质中；都是强电解质的是（）

A.HBr、HCl、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O

D.HClO、NaF、Ba（OH）2

5、在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是A.1B.2C.3D.46、关于常温下rm{0.1mol/L}氨水rm{(pH=11.12)}的下列说法不正确的是A.加水稀释过程中，rm{c(H^{+})隆脙c(OH^{-})}的值增大B.根据以上信息，可推断rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}为弱电解质C.与rm{pH=11.12}的rm{NaOH}溶液相比，rm{NaOH}溶液中rm{c(Na^{+})}大于氨水中rm{c(mathrm{NH}_{4}^{+})}D.加入少量rm{NH_{4}Cl}固体，一水合氨的电离平衡逆向移动，rm{pH}减小7、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A.称重B.溶解C.转移溶液D.定容评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)8、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.熔点：Li＜Na＜K＜Rb9、X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A.Y的单质是金属晶体B.X的单质固态时为分子晶体C.X与碳形成的化合物为分子晶体D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体10、香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是A.在上述三步反应中理论上只有rm{垄脵}生成rm{垄脷}的反应原子利用率为rm{100%}B.氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别rm{垄脵垄脺}C.rm{1mol垄脵}与rm{1mol垄脺}最多消耗rm{H_{2}}物质的量之比为rm{3隆脙4}D.rm{垄脷垄脹}分子内均含手性碳原子11、下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃。下列说法正确的是

A.该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B.该有机物的分子式为rm{C_{22}H_{14}}C.该有机物的一氯代物只有一种D.该有机物完全燃烧生成rm{H_{2}O}的物质的量小于rm{CO_{2}}的物质的量12、香豆素rm{-4}是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素rm{-4}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成，分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是()

A.分子式为rm{C_{10}H_{9}O_{3}}B.能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.rm{1mol}香豆素rm{-4}最多能与rm{3molBr_{2}}反应D.rm{1mol}香豆素rm{-4}最多能与含rm{2molNaOH}的溶液反应13、某温度时，rm{AgCl(s)?Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.加入rm{AgNO_{3}}可以使溶液由rm{c}点变到rm{d}点B.加入少量水，平衡右移，rm{Cl^{-}}浓度减小C.rm{d}点没有rm{AgCl}沉淀生成D.rm{c}点对应的rm{K_{sp}}等于rm{a}点对应的rm{K_{sp}}评卷人得分三、多选题(共9题，共18分)14、将下列物质加入水中，会显著放热的有()A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰15、下列有机化合物中，属于烃的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}篓TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}16、下列物质中，属于合金的是（）A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁17、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}18、下列不能够用酒精灯加热的仪器是()A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶19、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有()A.产生rm{CO_{2}}B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.浓硫酸表现出还原性20、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有()A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发结晶21、实验室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆陇L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆陇L^{-1}}溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}22、下列化学用语的书写，不正确的是rm{(}rm{)}A.溴化钠的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.氢气分子的电子式：D.水的分子式为rm{H_{2}O}评卷人得分四、填空题(共3题，共21分)23、无论是无机材料还是有机材料都在社会经济发展的基础。

（1）钢铁是生活中常见的合金材料．铁锈的主要成分是______（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生______腐蚀的结果，负极的反应式是______．

（2）三大合成材料指的是：塑料、______和合成橡胶．聚乙烯塑料的单体是______（填结构简式），由乙烯制聚乙烯的化学反应方程式是______．24、电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是____，所用玻璃仪器有____；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为____（填化学式）溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式____；

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中；在溶解；过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：____．

过滤时：____．

蒸发时：____．25、金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：①标出格氏试剂中的配位键②下列比较中正确的是____A．金属键的强弱：Mg＞AlB．基态原子第一电离能：Mg＞AlC．金属性：Mg＞AlD．晶格能：KCl＞NaClE.电负性：Mg＞AlF．硬度：Mg＞Al③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是____。A．苯与B3N3H6互为等电子体www.kB．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键评卷人得分五、其他(共1题，共5分)26、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；评卷人得分六、实验题(共1题，共2分)27、下列实验操作不正确的是______

A.在催化剂存在的条件下；苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯。

B.将铜丝弯成螺旋状；在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。

C.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。

D.向试管中先加入一定量浓硫酸；再依次加入适量冰醋酸；无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯。

E.实验室制取乙烯时；放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。

F.配制银氨溶液时；将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。

G.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】正确答案：D

A、不正确，2,2—二甲基—3—丁烯命名时没有使双键位号最小；B、不正确，2,2—二甲基—2—丁烯不存在；C、不正确，2,2—二甲基—1—丁烯不存在；D、正确。2、D【分析】解：rm{CO_{2}}rm{O_{2}}rm{NH_{3}}气体通过浓rm{H_{2}SO_{4}}没有发现体积变化；则混合气体中一定不存在氨气；

通过足量rm{Na_{2}O_{2}}后，体积变为rm{30mL}气体体积减小：rm{50mL-30mL=20mL}说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为rm{x}则：

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}triangleV}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}triangle

V}rm{2}

rm{1}rm{x}

rm{x=dfrac{20mL隆脕2}{1}=40mL}

则混合气体中一定含有氧气，体积为：rm{20mL}

即：该气体中含有rm{x=dfrac

{20mL隆脕2}{1}=40mL}二氧化碳、rm{50mL-40mL=10mL}氧气；

故选D．

混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了rm{40mL}说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．

本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．rm{10mL}【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，侧重化学与生活的考查，注意把握物质的官能团、性质的关系及性质的差异为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】A.等质量的烃燃烧，耗氧量取决于rm{H%}rm{H%}越大耗氧量越大；乙烷的含氢量最大，则消耗的氧气的量最多，故A正确；

B.乙醇和二甲醚的氢原子种类不同；则核磁共振氢谱不同，可鉴别，故B正确；

C.rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH(C_{2}H_{5})CH_{2}CH_{3}}的主链含有rm{6}个rm{C}原子，含有rm{2}个甲基和rm{1}个乙基，名称为rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基己烷；故C正确；

D.高分子化合物的相对分子质量在rm{10000}以上；石油不是高分子化合物，故D错误。

故选D。

【解析】rm{D}4、A【分析】

A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物；所以属于强电解质，故A正确．

B、CH3COOH在水中只有部分电离；所以属于弱电解质，故B错误．

C、NH3•H2O在水中只有部分电离；所以属于弱电解质，故C错误．

D；HClO在水中只有部分电离；所以属于弱电解质，故D错误．

故选：A；

【解析】【答案】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下；能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸；强碱和大部分盐类．

弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；包括弱酸；弱碱、水与少数盐；

5、A【分析】试题分析：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，达到平衡后，A的浓度减小，说明平衡向正向移动，根据M=m总/n总，反应体系中物质都是气体，气体总质量保持不变，混合气体的平均分子量增大则总物质的量减少，所以正反应是物质的量减少的反应，2+n＜4,n＜2,故n=1考点：化学平衡的移动方向和化学计量数的确定。【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电荷守恒在解题中的应用，题目难度不大。【解答】A.加水稀释过程中，促进电离，但氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，所以rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})}的值增大；故A正确；

B.如果是强电解质，rm{0.1mol/L}氨水的rm{pH=13}故B正确；

C.氢氧化钠溶液中rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})}在氨水溶液中rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})}而两者的rm{PH}相同；所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与铵根离子浓度相等，故C错误；

D.水的电离平衡：rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确。

故选C。【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】本题考查的是溶液的配制，难度不大，注意掌握好基础的实验操作进行解答。【解答】A.用天平称量药品；药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；

B.固体溶解用玻璃棒搅拌；加速溶解，故B正确；

C.应用玻璃棒引流；防止溶液洒落，故C错误；

D.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误。故选B。【解析】rm{B}二、双选题(共6题，共12分)8、A|D【分析】解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；故A错误；

B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故B正确；

C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故C正确；

D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb；故D错误．

故选AD．

A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；

B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；

C．元素的非金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D．碱金属元素从上到下；单质的熔沸点呈逐渐减小趋势．

本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．【解析】【答案】AD9、A|D【分析】解：令X的质子数为a；质子数等于核外电子数；则Y的质子数为a+6，所以a+a+6=22，解得a=8，故X为O元素，Y的质子数为8+6=14，故Y为Si元素．

A；Y为Si元素；属于非金属单质，故A错误；

B；X为O元素；常见单质为氧气、臭氧，固态时是分子晶体，故B正确；

C；X与碳形成的化合物是二氧化碳；二氧化碳固态时是分子晶体，故C正确；

D；X与Y形成的化合物是二氧化硅；属于原子晶体，故D错误．

故选AD．

令X的质子数为a；质子数等于核外电子数；则Y的质子数为a+6，所以a+a+6=22，解得a=8，故X为O元素，Y的质子数为8+6=14，故Y为Si元素．再结合相应元素化合物的性质与结构判断．

本题考查结构与物质关系、元素推断、晶体类型判断，难度不大，推断元素是解题的关键，学生应识记常见物质的晶体类型．【解析】【答案】AD10、rAC【分析】【分析】本题考查有机物的合成以及有机物的结构和性质，难度不大，注意把握有机物的官能团，根据官能团的结构和性质判断。【解答】A.从质量守恒的角度分析，rm{垄脵}生成rm{垄脷}的反应为加成反应，反应物原子全部转化为生成物，原子利用率为rm{100%}rm{垄脷隆煤垄脹}转化中有水生成，rm{垄脹隆煤垄脺}转化中rm{C}原子减少，故A正确；生成rm{垄脵}的反应为加成反应，反应物原子全部转化为生成物，原子利用率为rm{垄脷}rm{100%}转化中有水生成，rm{垄脷隆煤垄脹}转化中rm{垄脹隆煤垄脺}原子减少，故A正确；

rm{C}B.物质rm{垄脵}rm{垄脺}中都含有酚羟基，加入氯化铁溶液都呈紫色，不能鉴别，碳酸氢钠与酚羟基、醛基等不反应，不能鉴别，故B错误；中都含有酚羟基，加入氯化铁溶液都呈紫色，不能鉴别，碳酸氢钠与酚羟基、醛基等不反应，不能鉴别，故B错误；

rm{垄脵}发生加成反应消耗rm{垄脺}氢气，C.rm{1mol垄脵}发生加成反应消耗rm{3mol}氢气，rm{1mol垄脺}发生加成反应消耗rm{4mol}氢气，故C正确；发生加成反应消耗rm{1mol垄脵}氢气，故C正确；rm{3mol}中rm{1mol垄脺}的rm{4mol}原子连接D.rm{垄脷}中个不同的原子或原子团，为手性碳原子，rm{垄脷}中不含手性碳原子，故D错误。基团连接rm{-OH}的rm{C}原子连接rm{4}个不同的原子或原子团，为手性碳原子，rm{垄脹}中不含手性碳原子，故D错误。rm{-OH}【解析】rm{AC}11、BD【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，掌握常见有机物的基本结构与性质是解题的关键，注意基础知识的整理，难度不大。【解答】A.该有机物属于芳香族化合物，但不是苯的同系物，故A错误；

B.根据结构简式可知其分子式为rm{C}rm{C}rm{{,!}_{22}}rm{H}故B正确；rm{H}

C.rm{{,!}_{14}}种，故C错误；该有机物的一氯代物有rm{7}种，故C错误；rm{7}D.其分子式为rm{C}完全燃烧后rm{C}rm{{,!}_{22}}rm{H}的物质的量小于rm{H}rm{{,!}_{14}}燃烧生成rm{H}

rm{H}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{BD}12、BC【分析】【分析】本题考查了有机物的结构和性质，侧重官能团的性质考查，难度不大。【解答】A.先将球棍模型转化为结构简式rm{.}根据碳有四价，氢有一价，氧有二价，氮有三价，画出该有机物的结构简式，得出分子式为rm{C}根据碳有四价，氢有一价，氧有二价，氮有三价，画出该有机物的结构简式，得出分子式为rm{.}rm{C}rm{{,!}_{10}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}rm{O}rm{O}中含有碳碳双键，酚羟基，都能被酸性rm{{,!}_{3}}，故A错误；B.香豆素rm{-4}中含有碳碳双键，酚羟基，都能被酸性rm{KMnO}rm{-4}中含有rm{KMnO}碳碳双键，能与rm{{,!}_{4}}溴水发生加成反应，含有酚羟基与溶液氧化而使溶液褪色，故B正确；溴水发生取代反应，则C.香豆素rm{-4}中含有rm{1mol}碳碳双键，能与rm{1mol}溴水发生加成反应，含有酚羟基与rm{2mol}香豆素rm{-4}最多能与rm{1mol}rm{1mol}rm{2mol}rm{1mol}香豆素rm{-4}最多能与rm{3molBr}rm{1mol}酚羟基消耗rm{-4}氢氧化钠；rm{3molBr}羧基消耗rm{{,!}_{2}}氢氧化钠；若有酯的结构，则先让酯进行酸性水解，再看产物能否和氢氧化钠反应：若酸性水解的产物是羧酸和醇，反应，酯只能和故C正确；氢氧化钠反应；若酸性水解的产物是羧酸和酚类物质，则D.rm{1mol}酚羟基消耗rm{1mol}氢氧化钠；rm{1mol}羧基消耗rm{1mol}氢氧化钠；若有酯的结构，则先让酯进行酸性水解，再看产物能否和氢氧化钠反应：若酸性水解的产物是羧酸和醇，rm{1mol}酯只能和rm{1mol}氢氧化钠反应；若酸性水解的产物是羧酸和酚类物质，则rm{1mol}酯能和rm{2mol}氢氧化钠反应，所以根据酚羟基、酯基推断香豆素rm{-4}最多能与含rm{3molNaOH}的溶液反应，故D错误。酯能和rm{1mol}氢氧化钠反应，所以根据酚羟基、酯基推断香豆素rm{1mol}最多能与含rm{1mol}的溶液反应，故D错误。rm{1mol}rm{1mol}【解析】rm{BC}13、rCD【分析】解：rm{A.}加入rm{AgNO_{3}}固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而rm{cd}点氯离子浓度相同；故A错误；

B.溶液存在溶解平衡；加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变，故B错误；

C.rm{d}点处银离子浓度大；此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；

D.温度不变rm{Ksp}不变，rm{ac}点是相同温度下的溶解沉淀平衡，rm{Ksp}相同；故D正确；

故选CD．

A.加入rm{AgNO_{3}}rm{c(Ag^{+})}增大，rm{c(Cl^{-})}减小；

B.溶液存在溶解平衡；加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变；

C.rm{d}点处银离子浓度大；此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；

D.温度一定溶度积常数不变．

本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积rm{K_{SP}}的概念．【解析】rm{CD}三、多选题(共9题，共18分)14、ABD【分析】【分析】本题旨在考查学生对吸热过程和放热过程的应用。【解答】A.烧碱溶于水放出大量的热，故A正确；B.浓硫酸稀释放出大量的热，故B正确；C.食盐溶于水不会放出大量的热，故C错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}15、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A错误；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于烃的衍生物，故B正确；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故为烃的衍生物，故C正确；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；故为烃的衍生物，故D正确．

故选BCD．

烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团rm{.}在不改变烃本身的分子结构的基础上；将烃上的一部分氢原子替换成其他的原子或官能团的一类有机物统称为烃的衍生物．

本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题．【解析】rm{BCD}16、BCD【分析】解：A．水银是单质；不属于合金，故A错误；

B．黄铜是铜锌合金；故B正确；

C．钢铁是铁与碳的合金；属于合金，故C正确；

D．生铁是铁与碳的合金；故D正确．

故选BCD．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．

本题考查合金的定义，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】【答案】BCD17、ABD【分析】【分析】本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A选；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于卤代烃，故B选；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故属于醇，故C不选；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；属于酯类，故D选。

故选ABD。

【解析】rm{ABD}18、AD【分析】【分析】本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】可以直接加热的仪器有：烧杯、坩埚、试管、蒸发皿，量筒、容量瓶不能加热，故AD错误。故选AD。【解析】rm{AD}19、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对浓硫酸的性质的应用。【解答】浓硫酸和蔗糖反应，先体现浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水形成碳，然后浓硫酸稀释放出大量的热，后浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，体现浓硫酸的强氧化性，故ABC正确。故选ABC。【解析】rm{ABC}20、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对粗盐的提纯的应用。【解答】粗盐的提纯必需的操作为溶解、过滤、蒸发结晶，故BCD正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}21、BCD【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的仪器。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。

rm{100mL}故选BCD。【解析】rm{BCD}22、ABC【分析】解：rm{A}溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：故A错误；

B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为rm{16}硫原子的结构示意图为：故B错误；

C、氢气分子中存在rm{2}对共用电子对，氢气正确的电子式为：rm{H}rm{H}故C错误；

D、每个水分子中含有两个氢原子、rm{1}个氧原子，水的分子式为：rm{H_{2}O}故D正确；

故选ABC．

A；溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠；阴阳离子需要标出电荷；

B、硫原子的核电荷数rm{=}核外电子总数rm{=16}最外层为rm{6}个电子；

C、氢气为共价化合物，分子中存在rm{1}对共用电子对；

D、每个水分子中含有两个氢原子、rm{1}个氧原子．

本题考查了原子结构示意图、电子式、分子式的表示方法判断，题目难度中等，注意明确结构简式、分子式、结构式之间的关系及区别，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法．【解析】rm{ABC}四、填空题(共3题，共21分)23、略

【分析】解：（1）铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；

故答案为：Fe2O3；吸氧；Fe-2e-═Fe2+；

（2）三大合成材料是合成塑料、合成橡胶、合成纤维；CH2=CH2含有C=C，可发生加聚反应，反应的方程式为故答案为：合成纤维；CH2=CH2；．

（1）铁锈的主要成分是氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀；铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；

（2）三大合成材料是合成塑料、合成橡胶、合成纤维；CH2=CH2含有C=C；可发生加聚反应．

本题考查金属腐蚀、常用合成高分子材料的化学成分及其性能，注意高分子化合物的结构与性质的关系，题目难度不大．【解析】Fe2O3；吸氧；Fe-2e-═Fe2+；合成纤维；CH2=CH2；24、略

【分析】

（1）在食盐水中；实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质；加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，故答案为：NaOH；

（3）氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉；故答案为：CaCO3和BaCO3；

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中；在溶解；过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，软件工程是为了加快物质溶解，过滤是利用玻璃棒引流作用把需呀阿噢过滤的混合物进入