2024年粤教沪科版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版高一化学下册月考试卷412考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质①NaHCO3②Al(OH)3③K2SO4④AgNO3中，既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的是A.②④B.①④C.③④D.①②④2、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量3、区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A.观察外观B.过滤C.布朗运动D.丁达尔效应4、只用一种试剂可区别Na2S04、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（）A.Ba（OH）2B.H2SO4C.AgNO3D.NaOH5、有关晶体的下列说法中正确的是()A.冰熔化时水分子中共价键发生断裂B.原子晶体中共价键越强熔点越高C.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏6、向rm{FeI_{2}}rm{FeBr_{2}}的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：rm{2Fe^{2+}+Br_{2}篓T2Fe^{3+}+2Br^{-}}rm{2Fe^{3+}+2I^{-}篓T2Fe^{2+}+I_{2}}则下列有关说法中；不正确的是()

A.线段rm{BD}表示rm{Fe^{3+}}物质的量的变化B.原混合溶液中rm{FeI_{2}}的物质的量为rm{1mol}C.当通入rm{2molCl_{2}}时，溶液中已发生的离子反应可表示为rm{2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}篓T2Fe^{3+}+I_{2}+4Cl^{-}}D.原溶液中：rm{n(Fe^{2+})隆脙n(I^{-})隆脙n(Br^{-})=2隆脙3隆脙1}7、下列事实能够证明rm{Al_{2}O_{3}}中一定存在离子键的是rm{(}rm{)}A.水溶液能导电B.有较高的熔点C.熔化时能导电D.易溶于水8、在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是A.＋4价B.＋5价C.＋6价D.＋7价9、已知元素的质子数,可以推知原子的：①原子序数②核电荷数③离子所带的电荷数④核外电子数，其中正确的是（）A.①②③B.②③C.①②D.①②④评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)10、可逆反应：rm{2NO_{2}}rm{?2NO+O_{2}}在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是rm{(}rm{)}A.单位时间内生成rm{nmolO_{2}}的同时生成rm{2nmolNO_{2}}B.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态C.用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}表示的反应速率的比为rm{2隆脙2隆脙1}的状态D.混合气体的密度不再改变的状态11、有rm{X^{n-}}rm{Y^{n+}}rm{Z}三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是()。A.微粒半径大小关系是rm{X^{n-}>Y^{n+}}B.rm{Z}一定是稀有气体元素C.原子序数关系是rm{Z>Y>X}D.原子半径关系是rm{X>Z>Y}12、下列各项中表达不正确的是A.H、rm{D}rm{T}表示三种核素B.rm{F^{-}}离子结构示意图C.次氯酸电子式D.用电子式表示rm{HCl}形成过程13、常见物质的转化是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是rm{(}rm{)}A.rm{Na隆煤NaOH隆煤Na_{2}CO_{3}隆煤NaCl}B.rm{Al隆煤Al_{2}O_{3}隆煤Al(OH)_{3}隆煤AlCl_{3}}C.rm{Fe隆煤Fe(NO_{3})_{3}隆煤Fe(OH)_{3}隆煤Fe_{2}O_{3}}D.rm{S隆煤SO_{2}隆煤SO_{3}隆煤H_{2}SO_{4}}14、下列叙述不正确的是（）A.氯化钠的摩尔质量是36.5g/molB.5molCO2中所含的CO2分子数为3.01×1024C.将0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D.49gH2SO4的物质的量是0.5mol15、铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}}rm{underset{鲁盲碌莽}{overset{路脜碌莽}{?}}}rm{2Pb^{2+}+2H_{2}O}下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是()

A.放电时的负极反应式为：rm{Pb-2e^{-}=Pb^{2+}}B.充放电时，溶液的导电能力变化不大C.充放电时，溶液中rm{Pb^{2+}}浓度保持不变D.充电时的阳极反应式为：rm{Pb^{2+}+4OH^{-}+2e^{-}=PbO_{2}+2H_{2}O}16、下列依据相关实验得出的结论正确的是rm{(}rm{)}A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有碳酸根离子B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒rm{2隆芦3}次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释C.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘D.向某溶液中滴加rm{NaOH}溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含rm{Cu^{2+}}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、（11分）如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：⑴写出它们的元素符号：A______B______C______D______E______。⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。⑶指出C在元素周期表中的位置____________。⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。(用分子式表示)18、（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：。元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是___________；（2）根据你的理解，元素的电负性指___________；（3）预测Br和I元素电负性的大小关系________。19、下面列出了几组物质或粒子；请将合适的组序号填写在空格上．

①金刚石与“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U与238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦⑧乙烷和戊烷。

（1）互为同素异形体的是____；

（2）互为同位素的是____；

（3）互为同分异构体的是____；

（4）属于同一物质的是____；

（5）互为同系物的是____；

（6）只由离子键构成的物质是____；

（7）只由非极性键构成的物质是____；

（8）由离子键和共价键构成的物质是____20、利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。(3)依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。21、A；B、C、D四种元素；原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）A为____，B为____，C为____．

（2）E的电子式为____．

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式____22、下列各情况中，Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______（填字母）．

评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)23、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)24、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、简答题(共2题，共10分)25、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．

（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有______（填序号；下同）．

A．使用催化剂B．提高氧气的浓度。

C．提高反应的温度D．降低反应的温度。

（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是______

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：

。化学键H-HO=OH-O键能kJ•mol-1436496463由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量______．26、如图是课外活动小组设计的使rm{LED}灯发光的装置．

rm{(1)}此装置中负极上的电极反应式为______；

rm{(2)LED}灯发光一段时间，rm{Cu}片的质量______；rm{(}填“增大、减少或不变”rm{)}

rm{(3)}下列说法中不正确的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.烧杯中硫酸根离子的作用是导电。

B.如果将硫酸铜溶液换成柠檬汁；电路中的电流方向不变。

C.如果将锌片换成铝片，rm{LED}灯不会发光。

D.如果将硫酸铜溶液换成稀硫酸，一段时间后，溶液的rm{pH}会增大。

rm{(4)}欲将反应rm{2Fe^{3+}+Cu篓TCu^{2+}+2Fe^{2+}}设计成原电池，所选择的电解质溶液可能是______rm{.(}填化学式rm{)}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】试题分析：①NaHCO3和盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳。和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水。②Al(OH)3和盐酸反应产生氯化铝和水，和氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和水。③K2SO4和盐酸、氢氧化钠都不能发生反应。④AgNO3和盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸，和氢氧化钠反应产生氢氧化银沉淀和硝酸。所以选项为：D.考点：考查既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的物质的知识。【解析】【答案】D2、A【分析】【解答】金属的活动性越强；越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性；延展性、在地壳中的含量无关，故选A．

【分析】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答．3、D【分析】解：A；溶液和胶体都是均匀的、透明的；无法区别，故A错误；

B；胶体和溶液均能透过滤纸；无法区别，故B错误；

C；布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动；溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，故C错误；

D；溶液中通过一束光线没有特殊现象；胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，所以可以用丁达尔效应区分二者，故D正确；

故选：D．

根据胶体；溶液的性质判断；胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质．

本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，题目较简单．【解析】【答案】D4、D【分析】解：A．Na2S04、Al2（SO4）3均与Ba（OH）2反应生成白色沉淀；现象相同，不能鉴别，故A错误；

B．均不与硫酸反应；现象相同，不能鉴别，故B错误；

C．均与AgNO3反应生成白色沉淀；现象相同，不能鉴别，故C错误；

D．Na2S04、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液；分别与NaOH反应的现象为：无现象；白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D．

Na2S04、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液；分别与NaOH反应的现象为：无现象；白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、白色沉淀后溶解，以此来解答．

本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验、反应中的现象为解答的关键，注意现象相同可鉴别物质，题目难度不大．【解析】【答案】D5、B【分析】【分析】本题考查化学键及分子间作用力，明确物质的构成微粒及微粒间作用力是解本题关键，注意分子的稳定性与分子间作用力无关，分子间作用力只影响物质的物理性质，不影响化学性质，题目难度不大。【解答】A.冰熔化时分子间作用力氢键被破坏；而不是化学键，故A错误；

B.原子间通过共价键结合形成的晶体叫原子晶体；所以共价键越熔点越高，故B正确；

C.分子间作用力决定物理性质；而稳定性是化学性质，与化学键的强弱有关，故C错误；

D.rm{NaCl}溶于水时，rm{NaCl}在水分子作用下发生电离生成钠离子；氯离子；所以离子键被破坏，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大。【解答】A.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，所以rm{BD}段表示rm{Fe^{3+}}物质的量的变化，故A正确；B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为rm{0隆芦1mol}的过程中，碘离子从最大量降到rm{0}即得到碘离子的物质的量为rm{2mol}即rm{FeI_{2}}的物质的量为rm{1mol}故B正确；

C.当通入rm{2molCl_{2}}时，rm{2mol}的rm{I^{-}}消耗氯气rm{1mol}余下的rm{1mol}氯气再与rm{2molFe^{2+}}反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：rm{2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+I_{2}+4Cl^{-}}故C正确；

D.碘离子的物质的量为rm{2mol}亚铁离子是rm{4mol}溴离子的物质的量是rm{6mol}rm{n(Fe^{2+})}rm{n(I^{-})}rm{n(Br^{-})=2}rm{1}rm{3}故D错误。

故选D。【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A.}氧化铝不溶于水；其水溶液不导电，故A错误；

B.熔沸点的高低与离子键无关；如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误；

C.氧化铝熔融状态下能导电；说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确；

D.氧化铝不溶于水；且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D错误；

故选C．

含有离子键的化合物在熔融状态下能导电；只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．

本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题．【解析】rm{C}8、B【分析】试题分析：根据反应中电荷守恒有：-n-2=-1-2，n=-1，R的化合价：x-2×3=-1,x=+5考点：电荷守恒和化合价的计算。【解析】【答案】B9、D【分析】质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数【解析】【答案】D二、双选题(共7题，共14分)10、AB【分析】【分析】本题考查了化学平衡状态的判断，难度一般。【解答】A.单位时间内生成rm{nmolO_{2}}的同时生成rm{2nmolNO_{2}}能说明正逆反应速率的相等关系，证明该可逆反应达到平衡状态，故A正确；B.混合气体的平均相对分子质量rm{=}平均摩尔质量rm{=}混合气体的总质量rm{/}混合气体的总物质的量，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，因此当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，证明该可逆反应达到平衡状态，故B正确；C.用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}表示的反应速率的比为rm{2隆脙2隆脙1}的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明该可逆反应达到平衡状态，故C错误；D.该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，混合气体的密度不会改变，所以该反应并不一定达到平衡状态，故D错误。故选AB。

【解析】rm{AB}11、AB【分析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，确定元素的位置是解题关键，注意掌握微粒半径的比较。【解答】rm{X^{n-}}rm{Y^{n+}}rm{Z}三种微粒具有相同的核外电子层结构，则rm{Z}一定为稀有气体，rm{X}rm{Y}为主族元素，且rm{X}与rm{Z}同周期，rm{Y}处于rm{X}rm{Z}的下一周期；

A.核电荷数rm{X<Y}电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：rm{X^{n-}>Y^{n+}}故A正确；

B.rm{Z}一定为稀有气体元素；故B正确；

C.原子序数rm{Y>Z>X}故C错误；

D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径rm{Y>X}故D错误。

故选AB。【解析】rm{AB}12、CD【分析】【分析】本题考查电子式书写和用电子式表示化合物的形成过程，难度不大，应判断化学式中，原子间的化学键类型，再用电子式写出其形成过程。【解答】A.rm{H}rm{D}rm{T}为氢元素的rm{3}种不同核素；它们之间互为同位素，故A正确；

B.氟离子的核内有rm{9}个质子，最外层有rm{8}个电子，故氟离子的电子式为故B正确；

C.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：故C错误；

D.rm{HCl}属于共价化合物，氢原子最外层电子与rm{Cl}最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：故D错误。

故选CD。【解析】rm{CD}13、rB【分析】解：rm{A.Na隆煤NaOH隆煤Na_{2}CO_{3}隆煤NaCl}中反应方程式分别为：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}所以能一步实现，故A不选；

B.氧化铝和水不反应；所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；

C.rm{Fe隆煤Fe(NO_{3})_{3}隆煤Fe(OH)_{3}隆煤Fe_{2}O_{3}}中反应分别是rm{Feoverset{{鹿媒脕驴碌脛脧玫脣谩}}{rightarrow}Fe(NO_{3})_{3}overset{{脟芒脩玫禄炉脛脝}}{rightarrow}Fe(OH)_{3}overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}Fe_{2}O_{3}}所以能一步实现，故C不选；

D.rm{Feoverset{{鹿媒脕驴碌脛脧玫脣谩}}{

rightarrow}Fe(NO_{3})_{3}overset{{脟芒脩玫禄炉脛脝}}{rightarrow}Fe(OH)_{3}

overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}Fe_{2}O_{3}}中反应分别是rm{Soverset{O_{2}}{rightarrow}SO_{2}xrightarrow[{麓脽禄炉录脕}]{O_{2}}SO_{3}overset{H_{2}O}{rightarrow}H_{2}SO_{4}}所以能一步实现，故D不选；

故选B．

A.钠与水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠；

B.铝和氧气反应生成氧化铝；氧化铝不能一步生成氢氧化铝；

C.铁和过量硝酸反应生成硝酸铁；硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁；

D.硫和氧气反应生成二氧化硫；二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸．

本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以rm{S隆煤SO_{2}隆煤SO_{3}隆煤H_{2}SO_{4}}rm{Soverset{O_{2}}{rightarrow}SO_{2}

xrightarrow[{麓脽禄炉录脕}]{O_{2}}SO_{3}overset{H_{2}O}{

rightarrow}H_{2}SO_{4}}rm{Na}rm{Al}为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度不大．rm{Fe}【解析】rm{B}14、A|C【分析】解：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol；故A错误；

B．分子数等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数，5molCO2中所含的CO2分子数为：5×6.02×1023=3.01×1024；故B正确；

C．将0.1molNaOH加入1L水中溶解形成溶液体积不是1L；故C错误；

D.49gH2SO4的物质的量是=0.5mol；故D正确；

故选AC．

A．氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol；

B．分子数等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数；

C．形成溶液的体积不是1L；

D．根据n=计算．

本题考查了以物质的量为中心的计算，较基础，注意物质的量浓度表达式中体积指溶液的体积，而不是溶剂的体积．【解析】【答案】AC15、AB【分析】【分析】本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，难度不大。

【解答】在充电时，该装置是电解池，阳极上甲基磺酸铅失电子发生氧化反应，即rm{Pb}rm{Pb}rm{{,!}^{2+}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O-2e-=PbO}rm{O-2e-=PbO}rm{{,!}_{2}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}^{+}}，阴极上甲基磺酸铅得电子发生还原反应，放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，即rm{Pb-2e}rm{Pb-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Pb}rm{=Pb}rm{{,!}^{2+}}，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，即rm{PbO}rm{PbO}rm{{,!}_{2}}

rm{+4H}A.rm{+4H}rm{{,!}^{+}}rm{+2e-=Pb}rm{+2e-=Pb}rm{{,!}^{2+}}B.rm{+2H}C.rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}D.rm{O}负极上铅失电子发生氧化反应：rm{Pb-2e}rm{Pb-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Pb}rm{=Pb}rm{{,!}^{2+}}，故A正确；故选AB。充放电时，溶液的电荷浓度几乎不发生变化，导电能力不变化，故B正确；【解析】rm{AB}16、rCD【分析】解：rm{A.}二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以该实验中气体不一定是二氧化碳，且碳酸氢根离子也能和rm{HCl}反应生成二氧化碳；则该实验的溶液中不一定含有碳酸根离子，故A错误；

B.配制一定物质的量浓度溶液时；不能将洗涤量筒的洗涤液倒入烧杯中，否则会导致溶液浓度偏高，故B错误；

C.用托盘天平称量rm{NaOH}时，rm{NaOH}具有强烈腐蚀性，所以称量时应该将rm{NaOH}放置在小烧杯中；且采用“左物右砝”原则，所以该实验操作正确，故C正确；

D.氢氧化铜为蓝色沉淀；则加入氢氧化钠生成蓝色沉淀，一定含有铜离子，故D正确；

故选CD。

A.二氧化碳；二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊；

B.配制一定物质的量浓度溶液时；不能将洗涤量筒的洗涤液倒入烧杯中；

C.用托盘天平称量rm{NaOH}时，rm{NaOH}具有强烈腐蚀性，所以称量时应该将rm{NaOH}放置在小烧杯中；且采用“左物右砝”原则；

D.氢氧化铜为蓝色沉淀。

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查离子检验、溶液配制、实验操作等知识点，明确实验操作规范性、离子性质是解本题关键，注意排除其它离子的干扰，易错选项是rm{A}【解析】rm{CD}三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】（1）A元素最低化合价为－3价，则最高价是＋5价，氧化物的化学式为A2O5，所以有解得MA＝31。又因为A原子核内中子数比质子数多1个，所以A的质子数是15，即A是磷元素，则B是硫元素，C是氯元素，D是氧元素，E是硒元素。（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物稳定性最差的是pH3。H2S含有极性键，其结构式为H－S－H。（3）氯元素位于第三周期第ⅦA族（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性是Cl＞S＞P，所以HClO4＞H2SO4＞H3PO4。【解析】【答案】⑴：A：PB：SC：ClD：OE：Se。⑵：pH3，H-S-H⑶：第三周期第ⅦA族⑷：HClO4＞H2SO4＞H3PO418、略

【分析】【解析】【答案】1）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小（3分）（2）衡量元素原子得电子能力大小的物理量（3分）（3）依同主族元素性质递变规律，Br非金属性强于I，故Br的电负性比I大。（2分）19、①③⑤⑦⑧②⑥④【分析】【解答】（1）金刚石与“足球烯”都是由碳元素组成的不同单质；互为同素异形体；

故答案为：①；

（2）235U与238U都是铀元素组成的不同核素；互为同位素；

故答案为：③；

（3）乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

故答案为：⑤；

（4）是二氯甲烷在平面上的两种不同投影；是一种物质；

故答案为：⑦；

（5）乙烷和戊烷都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差3个CH2；互为同系物；

故答案为：⑧；

（6）MgF2和NaCl只由离子键构成的离子化合物；

故答案为：②；

（7）N2和H2只由非极性键构成的单质；

故答案为：⑥；

（8）Na2O2和KOH由离子键和共价键构成的物质；

故答案为：④．

【分析】（1）同一种元素组成的不同单质互为同素异形体；

（2）同一种元素的不同核素互为同位素；

（3）分子式相同；结构不同的化合物互为同分异构体；

（4）是二氯甲烷在平面上的两种不同投影；

（5）结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物互为同系物；

（6）MgF2和NaCl只由离子键构成的离子化合物；

（7）同种元素组成的共价键叫做非极性键；

（8）Na2O2和KOH由离子键和共价键构成的物质．20、略

【分析】(2)由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。(3)10m3海水中Br－的质量为104L×64×10－3g·L－1＝640g，根据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，可知一次转化消耗89.6LCl2(标准状况下)，两次需要179.2LCl2(标准状况下)。【解析】【答案】(1)对溴元素进行富集SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42—通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移动(2)加热浓缩、冷却结晶(3)179.221、CONa【分析】【解答】因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构；两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K；M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素．

（1）因A为碳；B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，故答案为：C；O；Na；

（2）E为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧与氧之间形成的共价键，故答案为：

（4）D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A单质为碳，两者在加热的条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故答案为：．

【分析】先根据题目信息推导出A、B、C、D四中元素，然后根据题目要求解答．22、略

【分析】解：金属被腐蚀快慢顺序是：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极，a中铁发生化学腐蚀，bc发生电化学腐蚀，b中铁易失电子作负极而加速被腐蚀，c中锌作负极、铁作正极，所以铁被保护，则铁被腐蚀快慢顺序是bac；

故答案为：bac．

金属被腐蚀快慢顺序是：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极；据此分析．

本题考查了金属的腐蚀与防护，根据电极上得失电子判断正负极，再结合金属腐蚀快慢顺序来分析解答，题目难度不大．【解析】bac四、判断题(共1题，共7分)23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．五、元素或物质推断题(共1题，共10分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11六、简答题(共2题，共10分)25、略

【分析】解：（1）A．使用催化剂；加快反应速率，故A选；

B．适当提高氧气的浓度；反应物浓度增大，反应速率加快，故B选。

C．适当提高反应的温度；反应速率加快，故C选；

D．适当降低反应的温度；反应速率减慢，