2024年中图版选修4化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选修4化学下册月考试卷929考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°；101kPa）：

①

②

③

④

由此判断，正丁烷的燃烧热是A.-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol2、以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法不正确的是A.由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高B.250—300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低C.由300—400℃可知，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大D.根据图像推测，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃3、1000K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)ΔH>0。下列图像与该反应体系不相符合的是。ABCD压强对反应的影响温度对平衡时NO2体积分数的影响恒容到达平衡后再充入NO达到平衡后体积压缩至原来的一半

A.AB.BC.CD.D4、时，的溶液中，由水电离出的的浓度是A.B.C.D.．5、分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如图所示；其中正确的是。

A.①③B.②④C.①②③D.①②③④6、如图的装置中；试管内是氯化铵溶液，将一生铁片放入其中，放置一段时间，下列有关描述正确的是（）

A.生铁中的碳是原电池的阴极B.红墨水柱右端上升C.试管中发生了吸氧腐蚀D.溶液的pH值较开始减小评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、的生产；应用是一个国家化工水平的重要标志。

（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

则____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“”或“”）。

（2）经催化加氢合成乙烯：恒容条件下，按投料；各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：

①指出图中曲线分别表示_______、________的浓度。

②升高温度，平衡常数_________（“减小”“增大”或“不变”）。点，______（用表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。

（3）加州理工学院TheodorAgape等在强碱环境下，实现了电催化制产物的选择性高达转化为的电极反应式为___________________。8、依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。9、由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来将用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的热量，至少需氢气的质量为____，这些氢气在标准状况下的体积为____。

（3）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反应过程中能量变化如图所示，则该反应为反应____（填“吸热”或“放热”）

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：。化学键C—HO—HC=OH—H吸收热量（kJ/mol）abcd

则该反应的ΔH为_____(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。10、按要求填空。

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。11、已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、实验题(共1题，共3分)13、某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol·L－1H2SO4溶液。

(1)若配制250mLH2SO4溶液，则需量筒量取密度为1.84g·cm－3，质量分数为98%的浓硫酸____mL。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

(2)仪器A的名称为___________。

(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式：__________________。

(4)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①温度差的平均值为____℃。

②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1。则测得的中和热ΔH＝___________(取小数点后一位)。

③上述结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度。

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)14、已知：

还原至的热化学方程式为_________________；若用标准状况下还原至放出的热量为_________。15、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：。化学反应平衡常数温度/℃500800500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：。反应时间/min01234n（CH3OH）/mol1.020.420.220.020.02

①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____；

②该温度下的反应的平衡常数为____。16、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g）+98kJ/mol

（1）某温度下该反应的平衡常数K=若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）__v（逆）（填“＜”；“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO2转化的百分率为__。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。

A.保持温度和容器体积不变，充入0.2molO2

B.保持温度和容器内压强不变，充入0.4molSO3

C.降低温度。

D.移动活塞压缩气体。

（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为__。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等。

【详解】

正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol；符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为-2878kJ/mol。故选：A。

【点睛】

在判断燃烧热时，需要注意的是“1mol”、“稳定的氧化物”。即H变成液态水，C变成CO2，S变成SO2等。2、A【分析】【分析】

A.根据图中横坐标反应温度和纵坐标乙酸的生成速率进行分析；

B.250℃时催化剂的催化效率最大；随着温度的升高，曲线降低；

C.乙酸的生成速率与温度有关；与催化剂的催化效率无关；

D.根据图中催化剂催化效率和乙酸的生成速率综合分析。

【详解】

A.根据图中横坐标反应温度和纵坐标乙酸的生成速率可知；100-250℃，温度越高乙酸的生成速率越大，但250-300℃乙酸的生成速率反而降低，因而不是一直随温度升高而升高，A项错误；

B.250℃时催化剂的催化效率最大；随着温度的升高，曲线降低，故乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低，B项正确；

C.从图中可以看出；乙酸的生成速率与温度有关，与催化剂的催化效率无关，C项正确；

D.根据图中催化剂催化效率和乙酸的生成速率综合分析；当温度为250℃时，催化剂催化效率和乙酸的生成速率均最大，故最适宜的温度应为250℃，D项正确；

答案选A。

【点睛】

解答本题的关键是250℃和300℃两个转折点，根据曲线的变化分析问题，还要注意乙酸的生成速率与温度有关，与催化剂的催化效率无关这一关键点。3、C【分析】【详解】

A．由图像可知，P1条件下用时更短，反应速率快，故P1大于P2，对于反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)增大压强；平衡逆向移动，故n(NO)减小，与图像相吻合，A不合题意；

B．由题干信息可知该反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NO2的体积分数减小；与图像相吻合，B不合题意；

C．恒容达到平衡后再充入NO；则生成物浓度突然增大，逆反应速率突然增大，平衡逆向移动，与图像信息不相吻合，C符合题意；

D．达到平衡后体积压缩到原来的一半；压缩瞬间NO的浓度变为原来的2倍，但压缩体积压强增大，平衡逆向移动，故NO的浓度又减小，根据勒夏特列原理可知，平衡移动的结果只能阻碍这一变化，与图像信息相吻合，D不合题意；

故答案为：C。4、B【分析】【详解】

的溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的等于溶液中水电离出故水电离出氢氧根离子浓度为：故答案为B。5、C【分析】【详解】

①随着反应的进行；氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，故①正确；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，产生的氢气的体积多，开始氢离子浓度相等，速率相等，但后来醋酸又电离出氢离子，氢离子浓度大于盐酸，因此后来反应更快，故②正确；③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快，故③正确；④等浓度的盐酸和醋酸，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，醋酸不可能比盐酸反应的快，故④错误，因此①②③正确，故C正确。

综上所述，答案为C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.生铁是铁碳合金；形成原电池的时候，应该是铁为负极，碳为正极，A项错误；

B.氯化铵(酸性)为电解质；应该进行析氢腐蚀，生成氢气，压强增大红墨水柱右端上升，B项正确；

C.氯化铵(酸性)为电解质；应该进行析氢腐蚀，C项错误；

D.析氢腐蚀；生成氢气会消耗氢离子，pH变大，D项错误；

答案选B。

【点睛】

金属被腐蚀的时候一般发生电化学腐蚀，有两种可能的情况：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。一般来说，体系处于碱性、中性甚至弱酸性都会发生吸氧腐蚀，体系处于强酸性应该发生析氢腐蚀。实际上，本题中是否发生析氢腐蚀不好判断，仅就一般情况进行选择即可。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）与反应过程无关，只与反应的始态与终态有关，所以根据图像可知，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是故答案为：

（2）①该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，水蒸气和乙烯都减少，根据反应方程式，水蒸气比乙烯减少的快，由图可知，m和n减少，且m减少的快，则m为水蒸气，n为乙烯，同理，二氧化碳和氢气都增多，氢气增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a为氢气，b为二氧化碳，故答案为：

②该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，升高温度，平衡常数减小，恒容条件下，设CO2的浓度为1xmol/L，H2浓度为3xmol/L，则

在A点，CO2的浓度等于H2O的浓度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高；又因为该反应正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高；移走产物，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高，故答案为：减小；加压；适当降温、移走产物；

（3）在碱性条件下，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：故答案为：【解析】减小加压、适当降温、移走产物8、略

【分析】【分析】

（1）化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并写出热化学方程式。

（2）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式。

【详解】

（1）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；

答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。

（2）1molH2SO4溶液与足量NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

答案为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。

【点睛】

此题最易错之处是没有弄清中和热的概念，即生成1摩尔水时反应放出的热量才是中和热。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol9、略

【分析】【分析】

（1）在25℃；100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol；写出氢气与氧气反应生成液态水的化学方程式，根据盖斯定律，结合反应①②计算氢气与氧气反应生成液态水的反应热；

（2）根据物质的量与反应热成正比；结合热化学方程式进行计算；

（3）图象分析可知反应物能量低于生成物；反应为吸热反应，化学反应吸收的热量=反应物键能总和-生成物键能总和。

【详解】

（1）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；

依据盖斯定律①-②×2得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）在通常情况下，若要得到857.4kJ的热量，则需要氢气的的物质的量为：=3mol，需H2的质量=3mol×2g/mol=6g；这些H2在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L；

（3）反应过程中能量变化分析可知，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b−2c−4d。【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸热4a+4b−2c−4d10、略

【分析】【分析】

（1）硫酸氢钠溶液中完全电离，电离方程式NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－分析；

（2）能水解的盐溶液促进了水的电离，碱溶液中的氢离子是水电离的，CH3COONa溶液中的氢氧根离子是水电离的；

（3）稀释会促进若电解质的电离；

（4）酸性越弱；酸根离子对应的钠盐水解能力越强，pH越大。

【详解】

（1）硫酸氢钠存电离方程式为：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，电离出H＋；使溶液显酸性，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，但温度不变，水的离子积常数不变；

故答案为：左；酸；不变；

（2）能水解的盐溶液促进了水的电离，碱溶液中的氢离子是水电离的，CH3COONa溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以c（OH－）==1×10-5mol·L－1；水电离出氢离子与氢氧根离子的浓度相等；

故答案为：1×10-5mol·L－1；

（3）稀释会促进弱电解质的电离；故若取pH；体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大；

故答案为：＜；

（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，酸性越弱，酸根离子对应的钠盐水解能力越强，pH越大，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA

故答案为：＜。【解析】①.左②.酸③.不变④.1×10-5⑤.<⑥.<11、略

【分析】【分析】

平衡常数只与温度有关，由题意将平衡常数表达式写出，再观察找到K之间的联系。

【详解】

由题意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K=变形为=带入数据可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5。【解析】1.75×10－5三、判断题(共1题，共2分)12、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、实验题(共1题，共3分)13、略

【分析】【详解】

（1）由溶液稀释前后，溶质质量不变可得：1.84g/cm3×V×98%=0.5mol/L×0.25L×98g/mol，解得V=6.8mL；答案为6.8；

（2）由图可以看出仪器A为环形玻璃搅拌棒；答案为环形玻璃搅拌棒；

（3）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol液态水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；答案为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；

（4）①温度差分别为2.5℃；4.0℃、3.9℃、4.1℃；第一次实验温度差误差较大，应舍弃，故温度差平均值为(4.0℃+3.9℃+4.0℃)/3=4.0℃；答案为4.0℃；

②生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/cm3=80g，温度差为4℃，则生成0.025mol的水应放出的热量为Q=m•c•△t=80g×4.18J·(g·℃)-1×4℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H==-53.5kJ•mol-1；答案为-53.5kJ•mol-1；

③a项实验装置保温；隔热效果差；求得放出的热量偏小，中和热的数值偏小；

b项量取氢氧化钠溶液的体积时仰视读数；会导致所量取的氢氧化钠溶液体积偏大，放出热量偏高，中和热的数值偏大；

c项为正确操作；不会引起误差；

d项温度计测定氢氧化钠溶液起始温度；直接插入硫酸溶液测温度，导致硫酸溶液的起始温度偏高，求得的放出热量偏小，中和热数值偏小；据此分析只有ad选项才能使得中和热的数据偏小；

答案为ad；

（5）碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温、隔热，减少实验过程中热量损失等作用；答案为保温、隔热，减少实验过程中热量损失。【解析】6.8环形玻璃搅拌棒H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1。4.0-53.5kJ•mol-1ad保温、隔热，减少实验过程中热量损失五、计算题(共3题，共15分)14、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律进行计算分析。

【详解】

利用盖斯定律：得：

2molCH4还原NO2至N2放出1734kJ的热量，标准状况下物质的量为则可以放出能量为：【解析】15、略

【分析】【分析】

（1）根据反应①与②的平衡常数表达式推导出反应③的平衡常数表达式，导出K1、K2与K3之间的关系；

（2）计算出不同温度下的K3；找到变化规律进行判断；

（3）通过Qc与K3之间的大小关系进行判断；

（4）①根据υ=计算反应速率；

②利用三段法进行计算。

【详解】

（1）K1=K2=K3=则有K3＝K1×K2

（2）500℃时，K3=2.5，800