2024年统编版2024九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列气体中；既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（）

A.二氧化碳。

B.二氧化硫。

C.氢气。

D.氯化氢。

2、欲将一氧化碳里混有的少量二氧化碳杂质除去，可以让混合气体通过rm{(}rm{)}A.灼热的氧化铜B.盐酸溶液C.灼热的炭层D.硫酸溶液3、下列实验操作中，错误的是rm{(}rm{)}A.

倾倒液体B.

加热液体C.

稀释浓硫酸D.

检查气密性4、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（）A.干冰用于人工降雨B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳5、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A.溶液中滴入石蕊显红色B.溶液中滴入酚酞显红色C.溶液中滴入酚酞不变色D.常温下，测得溶液的pH＜7评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与下图相符的是（）

A.稀硫酸中不断滴入NaOH溶液。

B.NaOH溶液中不断滴入稀硫酸。

C.Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸。

D.NaOH溶液中不断滴入蒸馏水。

7、甲、乙两物质发生反应的微观示意图所下，则说法正确的是rm{(}rm{)}A.该反应前后原子个数保持不变B.该反应属于化合反应C.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D.甲和丙中同种元素的化合价均相等8、下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化；则甲；乙、丙可能是（）

A.NaOHNaClNaNO3B.CO2C6H12O6H2OC.CaOCa（OH）2CaCO3D.H2O2H2OO29、过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源．潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2从该反应获取的以下信息中；正确的是（）

A.过氧化钠属于氧化物。

B.该反应属于置换反应。

C.反应前后氧元素的化合价发生变化。

D.实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。

10、（07山东青岛中考）下列四个图象；分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）

A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气。

B.等质量的铁和铝同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中。

C.二氧化碳的溶解度与温度的关系。

D.20℃时；向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、下列物质中，属于混合物的是____（填序号，下同），属于纯净物的是____，属于金属单质的是____，属于化合物的是____．

（1）洁净的空气（2）水（3）食盐水（4）镁条（5）氧气（6）二氧化碳．12、（2011秋•监利县校级期中）某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡皮管．点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭后；打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．

（1）待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少于瓶子容积的；可能造成这样结果的原因是（填2种）：

①____；②____．

（2）写出该反应的文字表示式：____；反应类型为____．13、构成物质的微粒总是在不停地____．微粒之间存在一定的____，在固体、液体中微粒间的距离____，在气体物质中，微粒间的距离____，所以____物质比较容易被压缩，____物质不易被压缩．14、（2015•达州）按要求填空。

（1）根据下列元素和根的化合价；写出符合要求的物质的化学式．

①一种金属单质____；②一种难溶性碱____；③一种非金属氧化物____．

（2）写出下列符号或加点数字的含义：

①2He____；②Al3+____．15、水与人类密切相关。

（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的；在实验室中用明矾的目的是______，实验室用的净化程度较高的水，可通过______的方法制取。使用硬水会给生活带来许多麻烦，可用______检验硬水和软水，通过______将硬水软化。

（2）研究氢气气的燃烧实验是人们认识水组成的开始，氢气燃烧生成水的化学方程式为______。16、某天然矿泉水的主要成份如下；请认真阅读后填空．

。主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173-205氯离子（Cl-）：1.0-8.0

硫酸根（SO42-）：16.08-19.52钠离子（Na+）：8-50

镁离子：2.5-12.5PH值：7.8±0.5（1）镁离子化学符号可表示为____，“SO42-”中数字“2”的含义是____．

（2）该矿泉水显____性（填“酸”；“碱”或“中”）．

（3）日常生活中用____区别软水和硬水，可通过____方法降低水的硬度．评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)17、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．评卷人得分五、探究题(共3题，共30分)18、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为rm{4.9%}的残余硫酸，过去他们都是用rm{NaOH}溶液来清洗这些硫酸rm{.}请计算：

rm{(1)}若要清洗rm{100kg}的这种石油产品，需要多少千克的rm{NaOH}

rm{(2)}改石化厂进行了技术改造，采用rm{Ca(OH)_{2}}中和这些残余硫酸rm{.}每处理rm{100kg}这种产品，可以节约多少经费？rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的市场价格如下表：

。名称rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}价格rm{(}元rm{/kg)}rm{6.00}rm{24.00}19、小明对妈妈做饭丢弃的鱼鳔十分好奇，他想要探究鳔内气体体积和成分rm{.}他通过查阅有关资料知道了：这种鱼鳔内氧气约占rm{dfrac{1}{4}}其余主要是二氧化碳rm{(}二氧化碳能溶于水rm{)}和氮气rm{.}于是他计划用实验的方法验证资料．

rm{(1)}测量鳔内气体体积rm{.}他设计了两种方法：

A.用医用注射器抽取鳔内气体；测量其体积；

B.在水下剌破鳔；用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积．

你认为两种方法中合理的是______；rm{(}填字母rm{)}

rm{(2)}探究鳔内气体的成分rm{.}请帮助他设计实验；检验鱼鳔内气体中含有二氧化碳气体．

。方法现象结论20、实验室用如图装置制取并收集氧气：

（1）仪器a的名称是______；

（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式______。用排水法收集O2；实验刚开始时，水槽里导管的位置合理的是______（填“C”或“D”）。

（3）B装置也可以用来制取氧气；此时分液漏斗中的液体是______（写物质名称）。该装置在实验室还可以用来制取______（写出一种气体的化学式）。

（4）小明发现，他收集的氧气浓度只有88.7%，可能的原因______。评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)21、某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度；在实验室将6g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有19g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中总物质质量为22.8g，求：（保留小数点后一位）

（1）根据质量守恒定律算出生成二氧化碳的质量为____g．

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？

（3）样品中碳酸钙的质量分数？22、（2010•永州）某校研究性学习小组对采用分解过氧化氢溶液制取氧气进行了实验探究．

Ⅰ；探究分解过氧化氢溶液的快慢和方法。

。实验①在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液实验②在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并微微加热实验③在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量MnO2你通过平时实验和分析；请回答：

（1）上述三个实验中过氧化氢溶液分解速度最快的是____（填实验编号）．

（2）在实验①中，如果加入少量FeCl3溶液，观察到试管中溶液立即产生气泡，这表明FeCl3在这一反应中起到____作用．

（3）在实验②中，检验过氧化氢分解得到氧气的方法是____．

Ⅱ．探究实验室分解过氧化氢溶液制取氧气。

请你对下面实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的三个实验装置进行分析；并回答：

（1）上述甲、乙和丙三种装置，从实验药品的利用率和对气体的控制等角度来考虑，你认为实验装置____相对较好．

（2）收集一瓶氧气可采取的方法有____（填序号）．

A排水集气法B．向上排空气法C．向下排空气法。

（3）在实验丙中，用注射器取过氧化氢溶液30mL（密度约为lg/mL），向锥形瓶中加入少量MnO2，按图装配好仪器并称量，总质量为l47.6g，当将30mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止（假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计），称得该装置的总质量为146.0g．对上述数据处理并计算，该过氧化氢溶液的质量分数约为____（结果精确到0.1%）．23、（2006•攀枝花）如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线：请回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是____．

（2）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是____．

（3）若将一杯接近饱和的A溶液变为饱和溶液，较适宜的方法是____．24、（2002•宁德）硫酸铜溶液可以使锌与稀硫酸的反应变快．在a、b两份稀硫酸（足量）中各加入等质量的锌粒，其中一份还滴入少量的硫酸铜溶液，反应过程生成的H2质量（m）与时间（t）的关系如右图；试回答：

（1）由于加入硫酸铜溶液而使反应变快的是____（填a或b）．

（2）充分反应后得到的H2质量较大的是____（填a或b），这是因为____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

A；二氧化碳能与氢氧化钠反应；不能用氢氧化钠干燥，故A错误；

B；二氧化硫能与氢氧化钠反应；不能用氢氧化钠干燥，故B错误；

C；氢气与氢氧化钠和浓硫酸都不反应；可以使用这两种物质来进行干燥，故C正确；

D；氯化氢能与氢氧化钠反应；不能用氢氧化钠干燥，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】能用氢氧化钠或浓硫酸干燥的气体不能与这两种物质发生化学反应．

2、C【分析】解：rm{A}把混合气体通过灼热的氧化铜；一氧化碳与其反应得到铜和二氧化碳，从而除去了一氧化碳；故本选项不符合题意；

B；盐酸和二氧化碳不能反应；不能除去二氧化碳，故本选项不符合题意；

C；将混合气体通过炽热的炭层；炭与二氧化碳发生化学反应；故本选项符合题意；

D；硫酸和二氧化碳不能反应；不能除去二氧化碳，故本选项不符合题意；

故选：rm{C}

化学方法除去混合物中的杂质，一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异，选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂rm{.}最理想方案是把杂技组分转化为主要组分；除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加．

本题属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应rm{垄脷}反应时不能加入新的杂质rm{.}根据以上两个条件问题就不难解决．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；rm{垄脷}标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞没有倒放桌面上；会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；

B、给液体加热时，rm{垄脵}试管内液体不能超过其体积的rm{dfrac{1}{3}}防止沸腾溅出；rm{垄脷}试管与桌面成约rm{45^{circ}}角；故B正确；

C；在稀释浓硫酸时；如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故C正确；

D；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故D正确．

故选A．

A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

B；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；

C、根据在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌rm{.}且不可将水倒进浓硫酸解答；

D；根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】A；根据干冰易升华的特性来考虑；

B；根据酸使紫色石蕊试液变色情况来考虑；

C；根据石灰石与硫酸反应的实际情况来考虑；

D、不支持燃烧，也不能燃烧的气体不仅仅是二氧化碳．【解析】【解答】解：A；干冰易升华；需要吸热，使周围温度降低，水蒸气变成小水滴，故A正确；

B；二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；

C；石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水；覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故C错误；

D；将燃着的木条伸入集气瓶；火焰立即熄灭，不一定是二氧化碳，有可能是氮气，故D错误．

故选：A．5、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7；碱性溶液能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝．【解析】【解答】解：A．石蕊试液在酸性溶液中为红色；故错误；

B．酚酞在碱性溶液中为红色；溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故正确；

C．酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色；溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故错误；

D．常温下；测得溶液的pH＜7，则溶液呈酸性，不是碱性，故错误．

故选B．二、多选题(共5题，共10分)6、BC【分析】

根据溶液PH的变化情况可知；应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．

A；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液；故A不正确．

B；向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．故B正确．

C；向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液．故C正确．

D；向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质；故D不正确．

故选BC．

【解析】【答案】由图中可知；开始时溶液的PH大于7，显碱性，随着溶液的加入溶液的PH越来越小，直至小于7，加入的溶液应该是显酸性的物质．

7、AB【分析】解：由题意可知；结合微观示意图，则：

A；化学反应前后原子种类和数目都不变；故说法正确；

B；从反应的化学方程式可得知；反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应，符合“多变一”的特点，故说法正确；

C；根据质量守恒定律；参加反应的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量，相对分子质量之和不一定相等，故说法错误；

D；甲和丙中同种元素的化合价不一定相等；故说法错误。

故选：rm{AB}

由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点；故为化合反应；只要反应则会遵守质量守恒定律；化学反应中，分子变化，原子不变．

掌握微粒观点及模型图的应用；掌握质量守恒定律的内容及其意义．【解析】rm{AB}8、BD【分析】【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，虽然氢氧化钠与稀硝酸也能一步反应转化为硝酸钠，但是硝酸钠与其它物质结合没有生成沉淀、气体或水生成，不能生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，故选项错误．

B、二氧化碳和水发生光合作用生成C6H12O6，C6H12O6与氧气反应生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，通过一步反应就能实现如图转化，故选项正确．

C；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙无法一步反应生成氢氧化钙，无法一步实现图示的转化，故选项错误．

D；过氧化氢分解生成水和氧气；水通电分解可生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃条件下生成水，通过一步反应就能实现如图转化，故选项正确．

故选：BD．9、AC【分析】

A；过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；故对。

B；生成物中；碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应；故错。

C；在过氧化钠中；氧元素的化合价是-1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是-2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是-2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化．故对。

D；因为二氧化碳在通常情况下也是气体；用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳．故错。

故选AC．

【解析】【答案】A；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；

B；根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型；

C；氧元素在化合物中一般显负价；在单质中氧元素的化合价为零；

D；二氧化碳和氧气在通常情况下都是气体．

10、AC【分析】

A．根据高锰酸钾加热制氧气；不会马上放出氧气，图象不应从0点开始；故A图象不正确；

B．铝的活动性比铁的强；所以反应速率比铁要快，反应时间应该短，等质量的铁和铝，铝放出的氢气较多，所以图中信息表述正确，故B正确；

C．根据二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸不稳定，受热分解，故C图象不正确；

D．20℃时；向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体会逐渐地被溶解直至溶液达到饱和，溶液中溶质的质量质量分数会逐渐的增大至不再发生变化；故D图象正确；

故选AC．

【解析】【答案】A．根据高锰酸钾加热制氧气；不会马上放出氧气，图象不应从0点开始；进行解答；

B．根据铝和铁金属活动性顺序来完成解答；

C．根据二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸不稳定，受热分解，进行解答；

D．饱和溶液指的是在一定温度下；不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量也是逐渐的增大至不再发生变化．

三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、食盐水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，水、镁条、氧气、二氧化碳都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，镁条、氧气都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，水、二氧化碳都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、食盐水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，水、镁条、氧气、二氧化碳都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，镁条、氧气都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，水、二氧化碳都属于化合物；故答案为：（1）（3）；（2）（4）（5）（6）；（4）（5）；（2）（6）；12、略

【分析】【分析】（1）根据测定空气里氧气的含量实验的注意事项分析；产生误差的原因可以从装置的气密性；药品的用量、装置是否冷却等方面进行评价．

（2）根据文字表达式的书写和反应类型的知识分析．【解析】【解答】解：（1）若红磷的量不足；导致不能将装置内的氧气完全反应掉，测得氧气的体积分数小于五分之一；若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，测得的氧气的体积分数小于五分之一；若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，测得的氧气体积分数会小于五分之一，故答案为：红磷量不足；装置漏气；

（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；此反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故答案为：磷+氧气五氧化二磷；化合反应．13、略

【分析】

构成物质的微粒总是在不停地运动着．微粒之间存在一定的间隙；在固体；液体中微粒间的距离比较小，在气体物质中，微粒间的距离比较大，所以气体物质比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩．故填：运动着；间隙；比较小；比较大；气体；固体和液体．

【解析】【答案】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．

14、MgFe（OH）3SO3两个氦原子一个铝离子【分析】【解答】（1）①单质中元素的化合价为零；由提供的化合价可知，该金属单质是镁，故填：Mg；

②由提供的元素以及化合价可知，氢氧化铁是一种难溶性的碱，故填：Fe（OH）3；

③由提供的元素以及化合价可知，三氧化硫是一种非金属氧化物，故填：SO3；

（2）①根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；故填：两个氦原子；

②该符号是离子符号；故填：一个铝离子．

【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素以及化合价书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；

（2）化学符号前的数字表示几个某原子、几个某分子或几个某离子．根据离子符号的意义来分析．15、加速沉降蒸馏肥皂水煮沸2H2+O22H2O【分析】解：（1）明矾溶于水后可吸附水中的悬浮杂质而加速沉降；实验室用的净化程度较高的水，可通过蒸馏的方法制取。使用硬水会给生活带来许多麻烦，可用肥皂水检验硬水和软水，通过煮沸将硬水软化；故填：加速沉降；蒸馏；肥皂水；煮沸；

（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：2H2+O22H2O。

（1）根据净化水的方法与原理；硬水与软水的知识来分析；

（2）根据化学反应的原理来分析。

本题较为简单，但要明确净水措施的作用、净化程度以及成本高低，多步骤净水要注意按照由低到高的顺序排列。【解析】加速沉降蒸馏肥皂水煮沸2H2+O22H2O16、略

【分析】【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答；

（2）根据PH＞7；溶液显碱性，进行解答；

（3）根据日常生活中区别软水和硬水用肥皂水；降低水的硬度的方法是煮沸；进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；则镁离子

表示为：Mg2+；根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此SO42-”中数字“2”的含义是：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷；

故答案为：Mg2+；一个硫酸根离子带两个单位的负电荷；

（2）根据PH＞7；溶液显碱性，有标签可知PH值：7.8±0.5，因此该矿泉水显碱性；故答案为：碱；

（3）根据日常生活中区别软水和硬水用肥皂水；降低水的硬度的方法是煮沸；

故答案为：肥皂水；煮沸．四、判断题(共1题，共10分)17、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．五、探究题(共3题，共30分)18、略

【分析】

rm{(1)}根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，将rm{100kg}的这种石油产品中硫酸的质量代入化学方程式计算氢氧化钠的质量；

rm{(2)}根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式来计算需要的氢氧化钙的质量；并利用它们的价格进行计算节约的经费．

本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应能利用质量和质量分数来计算硫酸的质量，然后代入方程式计算即可，本题较好的注重了与生活、生产的联系，体现了利用化学知识来解决生产中的实际问题．【解析】解：rm{(1)}设需要rm{NaOH}的质量为rm{x}则。

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{98}

rm{x}rm{100kg隆脕4.9%}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{x}{100kgtimes4.9%}}

解得rm{x=dfrac{80隆脕100kg隆脕4.9%}{98}=4kg}

答：需要rm{dfrac{80}{98}=dfrac

{x}{100kgtimes4.9%}}千克的rm{x=dfrac

{80隆脕100kg隆脕4.9%}{98}=4kg}．

rm{4}设改进后需要rm{NaOH}的质量为rm{(2)}则。

rm{Ca(OH)_{2}}

rm{y}rm{Ca(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+2H_{2}O}

rm{74}rm{98}

rm{dfrac{74}{98}=dfrac{y}{100kgtimes4.9%}}

解得rm{y=dfrac{74隆脕100kg隆脕4.9%}{98}=3.7kg}

则可以节约经费：rm{y}元rm{100kg隆脕4.9%}元rm{dfrac{74}{98}=dfrac

{y}{100kgtimes4.9%}}元。

答：每处理rm{y=dfrac

{74隆脕100kg隆脕4.9%}{98}=3.7kg}这种产品，可以节约rm{4kg隆脕24.00}元．rm{/kg-3.7kg隆脕6.00}19、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化碳溶于水；不能用排水法收集．

rm{(2)}二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊．

故答案为：rm{(1)A}rm{(}填字母rm{)}

rm{(2)}

。方法现象结论用注射器将收集的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊鱼鳔内气体中含有二氧化碳气体

rm{(1)}熟悉一些重要气体的性质；二氧化碳溶于水，不适合用排水法收集；

rm{(2)}根据氧气能助燃；可以用带火星的木条进行检验；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊．

做有关气体方面的题时，一定要想到气体的性质rm{.}在检验气体时要注意检验气体的先后顺序，防止出现差错．【解析】rm{A}20、酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D过氧化氢溶液CO2没有等到气泡均匀连续的冒出就收集或集气瓶中的水没有装满等【分析】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器；故答案为：酒精灯；

（2）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；等到气泡均匀连续的冒出时，再收集；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；

（3）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：过氧化氢溶液；CO2；（合理即可）

（4）小明发现；他收集的氧气浓度只有88.7%，可能的原因：没有等到气泡均匀连续的冒出就收集；集气瓶中的水没有装满等；故答案为：没有等到气泡均匀连续的冒出就收集或集气瓶中的水没有装满等；

（1）酒精灯是常用的加热仪器；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；

（4）小明发现；他收集的氧气浓度只有88.7%，可能的原因：没有等到气泡均匀连续的冒出就收集；集气瓶中的水没有装满等。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D过氧化氢溶液CO2没有等到气泡均匀连续的冒出就收集或集气瓶中的水没有装满等六、实验题(共4题，共12分)21、略

【分析】【分析】（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量；

（2）根据二氧化碳的质量；计算出氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以19g乘以百分之百算出．

（3）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出；【解析】【解答】解：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：M（CO2）=（6+19-22.8）g=2.2g；

设要想生成2.2g二氧化碳；需要参加反应的碳酸钙质量为x，参加反应的氯化氢质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

xy2.2g

列比例式：；解得X=5g；

；解得Y=3.65g．

（2）所用盐酸的质量分数≈19.2%．

样品中碳酸钙的质量分数≈83.3%．

故答案为：（1）2.2；（2）所用盐酸的质量分数是19.2%（3）样品中碳酸钙的质量分数是83.3%；22、略

【分析】【分析】Ⅰ；（1）根据反应条件和二氧化锰在过氧化氢分解中的作用分析解答；

（2）实验①中，常温分解生成氧气的量很少，如果加入少量FeCl3溶液，观察到试管中溶液立即产生气泡，这表明FeCl3能加快过氧化氢的反应速率；在反应中起到催化作用；

（3）检验过氧化氢分解是否得到氧气；可用带火星的木条伸入试管内观察是否复燃进行判断；

Ⅱ；（1）甲装置中双氧水与二氧化锰一旦接触则须反应完；无法让反应终止，浪费药品；乙装置通过分液漏斗可控制液体的滴加速度，节约药品；丙装置通过注射器添加双氧水来控制反应速率，并节省药品，提高了药品的利用率，同时将注射器废物利用，剩余的双氧水易于处理；