2024年沪教版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学上册月考试卷50考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A.NOB.HClC.NH3D.NO22、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（）A.3n-12B.5n-12C.3n-6D.n-103、下列关于物质的量浓度的表述正确的是A.rm{0.2mol隆陇L^{-1}}的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液中含有rm{Na^{+}}和rm{{SO}_{4}^{2-}}的总物质的量为rm{0.6mol}B.rm{50mL2mol隆陇L^{-1}NaCl}溶液和rm{100mL0.5mol隆陇L^{-1}MgCl_{2}}溶液中，rm{100mL0.5

mol隆陇L^{-1}MgCl_{2}}的物质的量浓度相等C.用rm{Cl^{-}}水吸收rm{1L}标准状况下rm{22.4LNH_{3}(}所得氨水的浓度是rm{)}D.rm{1mol隆陇L^{-1}}硫酸与rm{500mL0.36mol隆陇L^{-1}}硫酸所含rm{10mL18mol隆陇L^{-1}}的物质的量相同rm{H_{2}SO_{4}}4、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气，KMnO4可用于吸收H2S），下列说法正确的是（）A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气5、2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的下列有关叙述正确的是()A.和位于同一周期B.和具有相同的中子数C.原子半径小于原子半径D.Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性6、一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．说法正确是（）A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.用M表示此反应速率是0.1amol•（L•min）-1C.用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1D.当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态7、下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是rm{(}rm{)}A.rm{KClO_{3}隆煤Cl_{2}}B.rm{Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}C.rm{H_{2}S隆煤SO_{2}}D.rm{HCO;_{3}^{-}隆煤CO_{2}}rm{HCO;_{3}^{-

}隆煤CO_{2}}8、rm{2016}年rm{4}月rm{22}日是第rm{47}个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是rm{(}rm{)}A.实现能源的清洁利用，就需开发新能源B.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C.落实资源的“rm{3R}”发展观，即：减少资源消耗rm{(Reduce)}增加资源的重复使用rm{(Reuse)}D.更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（1）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△Ｈ=－641kJ·mol－1。②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(1)△Ｈ=－385kJ·mol－1。则2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反应热为△Ｈ=____。（2）已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为______________________。（3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为____________________________________。（4）右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为____②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______________________________。10、(9分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。（2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________，该反应属___________________（填基本反应类型）反应。（3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜”）11、（10分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。（1）B元素符号是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_______；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：。12、（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）写出下列元素的元素名称：A________，B________，C________，D________。（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。（3）A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________________。13、（6分）下列九种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤熟石灰［Ca(OH)2］⑥胆矾（CuSO4·5H2O）⑦碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］⑧硫酸钠（Na2SO4）⑨盐酸中，属于混合物的是（填对应的数字代号），属于氧化物的是，属于盐的是，14、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）16、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）18、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．19、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化20、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）21、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分四、解答题(共3题，共6分)22、有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种；为探究其成分，某同学做了如下实验：

（1）将此白色固体取样；溶解于水，有白色沉淀生成；

（2）过滤出沉淀；并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；

（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液；有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．

通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是______；一定不含的物质是______，不能确定的是______．

23、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质；某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中应加入的试剂是______溶液；判断此试剂已加过量的方法是______．

（2）步骤④中应加入的试剂是______溶液；第④步中相关的离子方程式是______．

（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒；会对实验结果产生影响，其原因是______

（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为______

A③②④B④③②C②④③D④②③

24、按要求写出下列化学反应的方程式：

（1）写出下列化学反应的离子方程式：

①将CO2通入过量的澄清石灰水中______；

②将CuO粉末投入稀硫酸中______．

（2）写下列离子方程式对应的化学反应的化学方程式：

2H++CO32-=CO2↑+H2O______．

评卷人得分五、其他(共4题，共36分)25、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。27、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共24分)29、钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)如果在空气中焙烧1molMoS2时，S转移12mol电子，则MoS2中钼元素的化合价为____；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是___。

(2)若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是_；过滤；洗涤、干燥。

(3)钼精矿中MoS2含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假设各步的转化率均为100%)，钼精矿中MoS2的质量分数为_________。(已知MoS2的相对分子质量为160，Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242)。

(4)操作3硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为_______。

(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图所示。b电极上的电极反应式为____________。

(6)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下BaMoO4的Ksp的值为____。

30、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅；实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极，其电极质量在_______（填“减小”；“不变”、“增加”）

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：_____________________________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，根据图2，解释可能原因：_____________________。

（3）过程Ⅱ，写出PbO2反应的化学方程式___________________________。

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如图3。

①阴极的电极反应式是__________________________________。

②电解一段时间后，PbCl42－浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_____________________。31、“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。

已知：25℃时，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3，相应的化学方程式为___________。

（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为___________。

（3）“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为___________（填化学式）。

（4）“调pH=11”的作用是___________。

（5）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A；B为离子交换膜。

①B膜最佳应选择___________

②阳极的电极反应式是___________。

③少量的I-因为浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是：___________32、为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合；简易流程如下：

时101kPa时，测得生成17g放出热量，写出合成的热化学方程式______．

合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为______．

反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是______向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为______．

工业上可用碳；甲烷与水蒸气反应制氢气。

此反应的化学平衡常数表达式为______，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号______．

A.增大压强增加碳的量升高温度增加水的量使用催化剂及时移出CO、

有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为______．

若仅以空气、为原料制尿素标准状况下理论上最多能制______尿素．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性．

A；NO属于属于中性气体；不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；

B；HCl溶于水形成盐酸；属于酸性气体，故B错误；

C；氨气溶于水形成氨水；属于碱性气体，故C正确；

D、NO2可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮；属于酸性气体，故D错误；

故选C．

【分析】根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体来回答．2、A【分析】解：令X元素的化合价为a，化合物HnXO2n-2中元素的化合价代数和为零；则：1×n+a+（2n-2）×（-2）=0解得，a=3n-4

最高正化合价+|最低负化合价|=8；所以氢化物中化合价为最高正化合价-8=3n-4-8=3n-12；

故选A．

化合物中元素的化合价代数和为零；据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．

本题考查化合物中元素化合价的计算，题目难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】本题考查了物质的量浓度概念、浓度换算，注意rm{1L}溶液吸收rm{1mol}气体，溶液体积大于rm{1L}题目较简单。【解答】A.溶液体积不知；不能计算溶液中离子数，故A错误；

B.rm{50mL2mol/L}的rm{NaCl}溶液氯离子浓度为rm{2mol/L}rm{100mL0.5mol/LMgCl_{2}}溶液中，rm{Cl^{-}}的物质的量浓度rm{0.5mol/L隆脕2=1mol/L}所以氯离子浓度不相等，故B错误；

C.溶液体积大于rm{1L}用rm{1}rm{L}水吸收rm{22.4}rm{L}氯化氢rm{(}标况下rm{)}所得盐酸的浓度小于rm{1}rm{mol/L}故C错误；

D.rm{500mL0.36mol隆陇L}rm{500mL0.36mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}硫酸的物质的量为rm{0.5Lx}rm{0.5Lx}与rm{0.36mol隆陇L^{-1}}rm{=0.18mol}与rm{10mL18mol隆陇L}rm{=0.18mol}rm{10mL18mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}硫酸的物质的量是相同的；故D正确。

故选D。

硫酸的物质的量为rm{0.01Lx}【解析】rm{D}4、B【分析】解：A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出；得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；

B．点燃酒精灯进行加热前；应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；

C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气；使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；

D．二氧化锰为粉末；颗粒度较小，且反应较为剧烈，不能用启普发生器制备，故D错误。

故选：B。

H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、H2S、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W；实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验的设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作的注意事项，难度不大。【解析】B5、D【分析】是第五周期第六周期，半径I的中子数为78，的中子数82.ABC错误。Cs元素为金属元素，最高价氧化物对应的水化物呈强碱性。【解析】【答案】D6、A【分析】解：A；W为固体；随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故A正确；

B；M是固体浓度是一个常数；所以不用M表示反应速率，故B错误；

C、5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×=amol，故v（X）==0.1amol/（L•min）；故C错误；

D；两边气体的计量数相等；所以压强始终是不变的量，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；

故选A．

A；随反应进行；反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；

B；M是固体浓度是一个常数；所以不用M表示反应速率；

C、利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的物质的量变化量，再根据v=计算；

D；两边气体的计量数相等；所以压强始终是不变的量．

本题主要考查了化学反应速率、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．【解析】【答案】A7、A【分析】解：rm{A.KClO_{3}隆煤Cl_{2}}中氯元素化合价降低；被还原，应加入还原剂，故A正确；

B.rm{Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}中rm{Fe}元素化合价升高；被氧化，应加入氧化剂，故B错误；

C.rm{H_{2}S隆煤SO_{2}}中rm{S}元素化合价升高；被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；

D.rm{HCO_{3}^{-}隆煤CO_{2}}中没有元素的化合价变化；不是氧化还原反应，故D错误。

故选A。

需要加入还原剂才能实现；则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。【解析】rm{A}8、D【分析】【分析】本题考查了资源综合利用、环境保护，倡导“绿色化学”、“低碳生活”“保护环境”等思想，从化学视角分析生产、生活实际，学以致用。珍惜地球资源，转变发展方式体现的是节能减排的思想，保护水资源、防止水体污染、防止空气污染、节约能源的措施等均符合这一主题。【解答】A.开发新能源更有利于减少环境的污染，符合节能减排的原则，故A正确；B.太阳能；水能、风能、可燃冰都是清洁能源；煤、石油等化石燃料燃烧产生大量的污染物，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃有利于环境保护，符合节能减排的原则，故B正确；

C.减少资源消耗rm{(Reduce)}增加资源的重复使用rm{(Reuse)}资源的循环再生rm{(Recycle)}符合节能减排的原则；故C正确；

D.煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故D错误。故选D。

【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【解析】试题分析：(1)△Ｈ=①×2－②×2＝-512kJ?mol－1；（2）热值，指的是1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量。故1mol甲醇燃烧放出的热量为22.7kJ?g-1×1mol×32g/mol＝726.4kJ，甲醇燃烧应生成稳定的CO2(g)和H2O(l)；（3）燃料电池正极发生还原反应，即氧气在放电；（4）氯碱工业是重要的化工生产，电解饱和NaCl溶液，阳极为氯离子在放电，阴极为氢离子（由水电离的）在放电；若没有阳离子交换膜，则氯气可以到达电解槽右边，与氢氧化钠发生氧化还原反应。考点：反应热和电解池【解析】【答案】(1)-512kJ?mol－1(2)CH3OH(l)＋____2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝726.4kJ?mol－1(3)O2＋4e－＋2H2O＝4OH－(4)①②Cl2+2NaOH="NaClO"+NaCl+H2O10、略

【分析】【解析】【答案】(9分)(化学方程式每个2分，其余每空1分)（2）Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑复分解（3）2NH4Cl、NaCl（4）<11、略

【分析】若设A的原子序数是x，则B是x＋1，C是x＋9，D是x＋10。A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍，即x＋x＋10＝1.5×（x＋9），解得x＝7。所以A是N，B是O，C是S，D是Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是硫。对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以B、C、D三种离子中半径最大的是S2-。水中含有氢键，所以水的沸点硫化氢的。氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于离子化合物，含有离子键和极性键。可以根据非金属性较强的能把较弱的从其盐溶液中置换出来，比较其非金属性强弱。【解析】【答案】（1）O、第VIIA族。（2）S，S2-。（3）水分子间有氢键；：离子、极性（4）S2-+Cl2===S↓+2Cl-12、略

【分析】试题分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，则（1）根据以上分析可知四种元素名称分别为碳、氧、硅、钠。（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是O>C>Si，所以氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O>CH4>SiH4。（3）碳与氧形成的三原子分子是二氧化碳，其电子式是钠与氧形成的原子个数比为1∶1的化合物是过氧化钠，其电子式是（4）二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，反应的方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。考点：考查位置、结构与性质应用的有关判断【解析】【答案】(1)碳氧硅钠（各1分）(2)H2O>CH4>SiH4(2分)(3)（各1分）(4)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(2分)13、略

【分析】【解析】【答案】②⑨①④⑥⑦⑧14、略

【分析】解：12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol；

Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）==62g/mol；

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62；

钠原子的相对原子质量是23；所以X的相对原子质量是62-23×2=16；

故答案为：62g/mol；16．____

根据M=计算摩尔质量；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量．

本题主要考查物质的量的计算，注意质量守恒定律、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等概念的运用，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．【解析】62g/mol；16三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．16、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．17、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素18、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．19、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；20、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．21、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．四、解答题(共3题，共6分)22、略

【分析】

白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成，则一定含有氯化钡，Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和BaCl2反应均可以生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡，其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶，根据实验②：将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体生成，则一定含有Na2CO3，不含Na2SO4，向（1）所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该沉淀是氯化银，证明含有氯离子，原固体中含有BaCl2；所以氯化钠是否含有不能确定；

综上所述；该白色固体中一定含有的物质是碳酸钠；氯化钡，一定不含的物质是硫酸钠，不能确定的是氯化钠；

故答案为：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；NaCl；

【解析】【答案】（1）溶于水生成白色沉淀，Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和BaCl2反应均可以生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡；

（2）其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶；

（3）氯离子和银离子之间反应可以生成不溶于硝酸的白色沉淀；

23、略

【分析】

（1）粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量；

故答案为：BaCl2；取少量上层澄清液于试管中；滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量；

（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

Ba2++CO32-=BaCO3↓；

故答案为：Na2CO3；Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（3）不能先加盐酸再过滤，如果这样会将产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙溶于盐酸中，影响氯化钠的纯度，故答案为：会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+；

（4）粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解；后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子；镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，故选A．

【解析】【答案】（1）根据粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先过滤除泥沙；再加入试剂分别将钙离子；镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；

（2）加入碳酸钠的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；

（3）加入试剂产生的沉淀氢氧化镁；氢氧化铁以及碳酸钙均会溶于盐酸中；不能先加盐酸再过滤；

（4）根据粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法来回答．

24、略

【分析】

（1）①将CO2通入过量的澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

故答案为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

②将CuO粉末投入稀硫酸中的离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶于盐和水、二氧化碳的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O；

如2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；

故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】（1）①反应生成碳酸钙和水；

②反应生成硫酸铜和水；

（2）强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶于盐和水、二氧化碳的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O．

五、其他(共4题，共36分)25、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)226、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、工业流程题(共4题，共24分)29、略

【分析】【分析】

制备钼酸钠：钼精矿(主要成分为MoS2)在空气中焙烧得到MoO3，根据S元素的价态变化规律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，过滤分离出难溶物，得到Na2MoO4溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制备钼单质：钼精矿(主要成分为MoS2)经碱浸并用NaClO氧化，过滤得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到钼酸沉淀，过滤后经高温灼烧得到MoO3，氢气还原MoO3得到Mo。

【详解】

(1)如果在空气中焙烧1molMoS2时，S转移12mol电子，根据电子守恒：(+4-x)×2=12，解得x=-2，所以MoS2中硫元素为-2价，钼元素的化合价为+4；焙烧的产物除MoO3外的另一种是SO2，产生的尾气对环境的主要危害是形成酸雨；(2)在实验室中进行操作2，从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)设钼精矿中MoS2的质量分数为w，根据元素守恒可得关系式所以160:16w=242:12.1g，解得w=0.5，所以钼精矿中MoS2的质量分数为50％；(4)根据题意可知NaClO将MoS2氧化生成和自身被还原成Clˉ，MoS2整体化合价升高18价，NaClO降低2价，所以二者的系数比为1:9，再结合元素可得发生反应的离子方程式为MoS2+6OHˉ+9ClOˉ=+2+9Clˉ+3H2O；(5)b与电源正极相连，为阳极，所以钼得电子发生氧化反应，在碱性环境中生成Na2MoO4，根据电荷守恒和电子守恒可得电极反应式为Mo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O；(6)据图可知c(Ba2＋)=2×10－4mol/L时，c()==2×10－4mol/L，所以BaMoO4的Ksp=c(Ba2＋)c()==2×10－4×2×10－4=4×10－8；

【点睛】

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，难点为第4题中NaClO将MoS2氧化生成和的方程式的配平，要注意结合电子守恒、电荷守恒、质量守恒进行配平。【解析】+4形成酸雨加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶50％MoS2+6OHˉ+9ClO-=+2+9Clˉ+3H2OMo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O4×10-830、略

【分析】【分析】

含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入饱和碳酸钠溶液过滤得到PbCO3、PbO2、PbO和滤液硫酸钠溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸过滤得到PbO粗品，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【详解】

（1）铅蓄电池放电时，铅元素化合价0价变化为+2价，Pb做负极，铅元素化合价+4价变化为+2价，PbO2做正极，发生反应为：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反应可知，电极质量增加。

（2）①碳酸铅溶解度小于硫酸铅，根据图l写出过程I的离子方程式为：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降；反应速率减小的原因是温度降低；硫酸钠和碳酸钠浓度降低，反应速率减小。

（3）根据过程Ⅱ分析可知，发生反应2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现