2024年华师大新版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版七年级化学上册月考试卷491考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关气体的说法正确的是rm{(}rm{)}A.仅用一盒火柴就可鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体B.氢气、氧气、二氧化碳三种气体是无色、无味、密度比空气大的气体C.一氧化碳、二氧化碳均能与石灰水反应D.氢气、一氧化碳还原氧化铜的反应类型都属于置换反应2、将质量相等的rm{A}rm{B}rm{C}三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系如图所示rm{.}根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是rm{.(}已知：rm{A}rm{B}rm{C}在生成物中均为rm{+2}价rm{)(}rm{)}A.放出rm{H_{2}}的质量是rm{B>C>A}B.金属活动性顺序是rm{A>B>C}C.反应速率最大的是rm{A}D.相对原子质量是rm{C>B>A}3、某物质rm{R}充分燃烧的化学反应方程式是rm{2R+3O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}2CO_{2}+4H_{2}O.}由此得出的下列结论：

rm{2R+3O_{2}dfrac{

{碌茫脠录}}{}2CO_{2}+4H_{2}O.}个rm{垄脵1}分子由rm{R}个碳原子和rm{1}个氢原子构成；

rm{4}由碳；氢、氧三种元素组成；

rm{垄脷R}的相对分子质量等于rm{垄脹R}

rm{32g}在该化学反应中，rm{垄脺}rm{R}rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}的质量之比为rm{H_{2}O}rm{8}rm{9}rm{11}

rm{9}中碳元素的质量分数是rm{垄脻R}．

完全正确的一组是rm{37.5%}rm{(}A.rm{)}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脷垄脺垄脻}rm{垄脷垄脻}4、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、巢湖是我国五大淡水湖之一，属于合肥市管辖范围，下列做法不利于保护巢湖水质的是rm{(}rm{)}A.工业废水处理达标后循环使用B.禁止使用含磷洗衣粉C.加大农药化肥的使用量，确保粮食高产D.定期监测巢湖水质情况6、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液；产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）

A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2

B.肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2

C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

D.肯定有Na2CO3，无FeCl3；KCl

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

8、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

9、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

10、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动11、如图所示各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示单质的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸13、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

14、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、分子是构成物质的一种微粒．当100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间存在着____．打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的____．在太阳下晒衣服容易干，说明分子运动与____有关．16、我国某些地区曾出现过高致病性禽流感；为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍；工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为____价．

（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：____．

（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代号）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水冲洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固体氢氧化钠____g、水____g．若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、____、____、____和____．17、为探究rm{CO_{2}}的化学性质，需要制取并收集干燥的rm{CO_{2}}以下是老师提供的一此实验装置．

rm{(1)}实验制取rm{CO_{2}}的化学方程式为______．

rm{垄脵}若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请选择装置代号并按顺序连接：______rm{隆煤}______rm{隆煤}______

rm{垄脷}一名同学利用装置rm{C}验证制得的气体时，发现rm{C}中有大量气泡但并未看到有浑浊的现象；可能的原因是______．

rm{垄脹}若要吸收多余的二氧化碳最好使用装置rm{D}而不用装置rm{C}是因为______．

rm{(2)}化学兴趣小组的同学在老师的带领下，继续探究rm{CO_{2}}的性质，甲同学将燃烧的钠迅速伸入盛有rm{CO_{2}}的集气瓶中；钠在瓶中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

【提出问题】：黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？

【查阅资料】：氧化钠为白色粉末；溶于水生成氢氧化钠．

【进行猜想】：你认为黑色颗粒是______．

乙认为白色物质是氧化钠；丙认为是碳酸钠，丁认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，戊认为是氢氧化钠．

老师指出______同学的猜想是错误的；你认为原因是______．

【实验探究】：同学们继续对白色物质进行实验探究．

取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的rm{CaCl_{2}}溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现rm{.}结论：白色物质为______．

【得出结论】：钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．18、rm{2011}年是“国际化学年”rm{.}化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学rm{.}水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是______；人体缺少必需微量元素会得病，如缺______会引起甲状腺肿大rm{(}俗称大脖子病rm{)}含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为______．19、铁的氧化物化学式有FeO、Fe2O3，Fe3O4三种，其中氧化亚铁是____．评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)20、有关物质的转化关系如右图所示；其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X；Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）．

（1）写出有关物质的化学式：A可能是______（填出两种）；C______；D______；

（2）写出M的一种用途______；

（3）写出反应①②的化学方程式______2H2↑+O2↑21、根据下列仪器填空：

（1）可直接加热的仪器是______（填写序号及仪器名称；下同）；

（2）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是______．

（3）在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中；导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是______．

①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时；游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数。

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．

22、学好化学能帮助你认清过去认识上的许多误区；从感性走向理性．

（1）从化学的角度看；“干冰不是冰，是固态二氧化碳”，请再举两例：

______；______．

（2）下面4个观点都是错误的；请写出你熟悉的化学反应方程式，否定以下各错误观点：

。序号错误观点否定例证（化学方程式）1分解反应一定有单质生成2凡有化合物生成的反应都是化合反应3有单质和化合物生成的反应一定是置换反应4有盐和水生成的反应一定是中和反应

评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)23、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，rm{A}是无色无味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊rm{.}根据以上所述请推测；并回答：

rm{(1)}写出下列物质的名称rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______rm{E}______

rm{(2)}写出相关反应的符号表达式：

rm{B}与rm{A}反应______rm{D}与rm{A}反应______．评卷人得分六、探究题(共1题，共2分)24、根据如图所示水；氧气和二氧化碳的性质实验；请回答以下问题．

rm{(1)A}装置中发生反应的化学方程式为：______rm{.}用带火星的木条检验rm{a}中的气体，观察到木条复燃，该气体是______，该实验证明水是由______组成的rm{.}该变化是将______能转化为______能rm{.}

rm{(2)B}中夹持铁丝的仪器是______，rm{B}中现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧；______，放出大量热，有______色固体生成，该反应的化学方程式为______．

rm{(3)}将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入rm{C}中一段时间，观察到纸花变______色，发生该现象的化学原理用化学方程式表示______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：rm{A}将一燃着的火柴分别深入三种气体中；能够熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气，能够燃烧发出蓝色火焰的是氢气，故A正确；

B；因为氢气的密度比空气的密度小；故B错误；

C；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳不能与石灰水反应，故C错误；

D；置换反应是单质与化合物反应；生成另一种单质，另一种化合物，一氧化碳还原氧化铜的反应中没有单质，故D错误．

故选A．【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A}根据反应生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出rm{H_{2}}的质量是rm{A>B>C}故A不正确；

B、根据反应生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内rm{B}放出氢气的质量大于rm{A}大于rm{C}可判断三种金属中rm{B}的活动性最强；故B不正确；

C、根据反应生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属rm{B}最先完全反应，因此反应速度最大的是rm{B}而不是rm{A}故C不正确；

D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出rm{H_{2}}的质量是rm{A>B>C}因此可判断相对原子质量是rm{C>B>A}故D正确；

故选D．

根据相同时间内产生氢气较多rm{(}即反应剧烈rm{)}的金属活动性较强；结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；

根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量rm{=dfrac{{陆冒脢么禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢驴露脵脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}金属的质量；结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．

对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．rm{=dfrac

{{陆冒脢么禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢驴露脵脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}【解析】rm{D}3、D【分析】解：根据反应的化学方程式rm{2R+3O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}2CO_{2}+4H_{2}O}反应物中氧原子个数分别为rm{2R+3O_{2}dfrac{

{碌茫脠录}}{}2CO_{2}+4H_{2}O}反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为rm{6}rm{2}rm{8}根据反应前后原子种类、数目不变，则rm{8}中含有rm{2R}个碳原子、rm{2}个氢原子和rm{8}个氧原子，则每个rm{2}分子由rm{R}个碳原子、rm{1}个氢原子和rm{4}个氧原子构成，则物质rm{1}的化学式为rm{R}

rm{CH_{4}O.}个rm{垄脵1}分子由rm{R}个碳原子、rm{1}个氢原子和rm{4}个氧原子构成的；故选项说法错误．

rm{1}的化学式为rm{垄脷R}是由碳；氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

rm{CH_{4}O}相对分子质量单位是“rm{垄脹}”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

rm{1}在该化学反应中，rm{垄脺}rm{R}rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}的质量之比为rm{H_{2}O}rm{(32隆脕2)}rm{(32隆脕3)}rm{(44隆脕2)}rm{(18隆脕4)=8}rm{12}rm{11}故选项说法错误．

rm{9}中碳元素的质量分数是rm{dfrac{12}{12+1times4+16}times100%=37.5%}故选项说法正确．

故rm{垄脻R}说法正确．

故选：rm{dfrac{12}{12+1times4+16}times

100%=37.5%}．rm{垄脷垄脻}【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}熄灭酒精灯不能吹灭；要用灯帽盖灭，故A正确；

B；天平称量物体应该是左物右码；故B错误；

C；点燃酒精灯不能引燃；要用火柴点燃，故C错误；

D；取用固体颗粒；要先将试管横放，把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖起，故D错误．

故选：rm{A}．

A；根据熄灭酒精灯不能吹灭；要用灯帽盖灭进行分析；

B；根据天平的正确使用方法进行分析；

C；根据点燃酒精灯不能引燃；要用火柴点燃进行分析；

D；根据取用固体药品的正确操作进行分析．

化学实验的基本操作和药品取用是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，达到真正节约药品的目的．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}工业废水处理达标后循环使用既可以防止水污染又可以节约用水；故A正确；

B；使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化；污染水体，所以要禁止使用，故B正确；

C；加大农药化肥的使用量会造成水体的污染；所以要合理使用农药和化肥，故C错误；

D；定期监测巢湖水质情况有利于保护巢湖水质；故D正确．

故选：rm{C}．

A；根据工业废水处理达标后循环使用既可以防止水污染又可以节约用水进行解答；

B；根据使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化进行解答；

C；根据加大农药化肥的使用量会造成水体的污染进行解答；

D；根据定期监测巢湖水质情况有利于保护巢湖水质进行解答．

知道了水污染的途径，就要了解防治水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水．【解析】rm{C}6、B【分析】

根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液．因为Ca2+可以与SO42-反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32-反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl3；

根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生．因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据①的分析可知无Ca（NO3）2；

根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4．

综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4；KCl．

故选B

【解析】【答案】由“①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液”可知，固体不含有带颜色的离子，彼此之间反应不能生成沉淀；由“②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生”说明固体中含有碳酸根离子；根据“③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液；产生白色沉淀”无法确定是否含有硫酸根离子，因为第②步稀硫酸过量导致溶液中一定含有硫酸根离子，无法确定硫酸根离子是否是原来的；由于碳酸根离子不能与钙离子共存，所以固体中不能含有钙离子．

二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

8、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

9、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

10、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}11、CD【分析】解：rm{A}中的物质是由两种元素组成的纯净物；属于化合物；

rm{B}中的物质是由三种物质组成的；属于混合物；

rm{C}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

rm{D}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质．

故选：rm{CD}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】rm{CD}12、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}13、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

14、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】

将100ml水和100ml酒精混合；混合后的体积小于200ml，说明分子之间有间隔，酒精分子进入水分子的间隔中，使总体积变小；打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的运动，香水分子运动到空气中，进入人们的鼻孔；

在太阳下晒衣服容易干；说明分子运动与温度有关，温度越高，分子运动越快．

故答案为：间隔；运动；温度．

【解析】【答案】根据分子的性质解答；分子的体积和质量都很小，分子间有一定的间隔，在不断运动，且温度越高，分子运动越快．

16、略

【分析】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成；属于盐类物质．设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固体氢氧化钠：500g×2%=10g，水的质量为500g-10g=490g，配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盘天平，烧杯．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；盐是指由金属离子和酸根离子组成的物质，根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；

高锰酸钾分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

根据溶质质量分数公式即可求得溶质和溶剂的质量；配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等．

17、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；E；F；盐酸的浓度过大；氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反应物中无H元素；Na2CO3；4Na+3CO22Na2CO3+C【分析】解：rm{(1)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳rm{.}故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脵}二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集，可用浓硫酸干燥，所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，装置代号连接顺序为：rm{B隆煤E隆煤F}

rm{垄脷}如果盐酸的浓度过大；生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；

rm{垄脹}氢氧化钠易溶于水；可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{(2)}【进行猜想】：因为是钠在二氧化碳中燃烧；根据元素守恒，黑色颗粒是炭黑；根据元素守恒，反应前没有氢元素，因此不可能是氢氧化钠；

【实验探究】：通过加入过量的rm{CaCl_{2}}溶液；出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，得出结论白色固体为碳酸钠；

【得出结论】：钠和二氧化碳生成碳酸钠和单质碳，要注意配平，化学方程式为rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

故答案为：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脵B隆煤E隆煤F}盐酸的浓度过大；

rm{垄脷}氢氧化钠易溶于水；可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；

rm{垄脹}【进行猜想】：炭黑；戊；反应物中无rm{(2)}元素；

【实验探究】：rm{H}

【得出结论】：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

rm{Na_{2}CO_{3}}根据实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳进行解答；

rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}根据二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集进行解答；

rm{(1)}如果盐酸的浓度过大；生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；

rm{垄脵}氢氧化钠易溶于水；可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{垄脷}金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体；黑色颗粒是炭黑；然后对白色固体进行探究，在探究过程中要注意运用元素守恒，要由现象得出正确结论．

本考点主要考查二氧化碳的制法、干燥、验满和收集方法，并设计实验方案探究了二氧化碳的其他化学性质rm{垄脹}本题通过提出问题、做出猜想、设计实验方案、进行实验和反思评价等环节，体现了科学探究的一般过程rm{(2)}本题型也是近几年的中考热点之一，本考点主要出现在实验题中．rm{.}【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{B}rm{E}rm{F}盐酸的浓度过大；氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反应物中无rm{H}元素；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}18、维生素；碘；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【分析】解：水果、蔬菜中含有的主要营养素是维生素；人体缺少某种微量元素会引起疾病，缺乏微量元素碘会引起甲状腺肿大；碳酸氢钠的俗称为小苏打，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

故答案为：维生素；碘；rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

根据水果、蔬菜中含有的主要营养素种类进行分析判断；根据人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，进行分析解答；小苏打的化学式为rm{NaHCO_{3}}它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，二者能发生复分解反应．

本题难度不大，考查同学们灵活运用所学有关六大类营养素、微量元素与人体健康的关系、复分解反应发生的条件等进行解题的能力．【解析】维生素；碘；rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}19、略

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；氧元素的化合价为-2价；

化学式FeO中Fe的化合价为x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化学式Fe2O3；中Fe的化合价为y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化学式Fe3O4中Fe的化合价为y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亚铁是FeO；故答案为：FeO．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；亚铁离子的化合价为+2价，分析铁的三种氧化物的化合价即可解答．

四、计算题(共3题，共15分)20、略

【分析】

（1）浅绿色的溶液中含有亚铁离子；Z和硫酸反应生成浅绿色的溶液和气体单质Y，所以Z是铁，Y是氢气，浅绿色的溶液是硫酸亚铁，单质气体X和固态单质Y能够点燃，所以X是氧气，B会生成氧气和氢气，所以B就是水，D和气体M高温会生成铁，所以D中含有铁元素，所以Z就是铁，D就是四氧化三铁，C是氧化物，四氧化三铁和气体M会生成铁和氧化物C，所以M是一氧化碳，C是二氧化碳，A中至少含有碳；氢元素的有机物，经过验证各物质都满足题意；

（2）一氧化碳具有还原性和可燃性；利用可燃性，可作燃料；

（3）①为水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；

②为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

故答案为；

（1）CH4、C2H5OH；CO2；Fe3O4；

（2）作燃料；

（3）2H2O2H2↑+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4．

【解析】【答案】（1）根据浅绿色的溶液中含有亚铁离子；Z和硫酸反应生成浅绿色的溶液和气体单质Y，所以Z是铁，Y是氢气，浅绿色的溶液是硫酸亚铁；单质气体X和单质Y能够点燃，所以X是氧气，B会生成氧气和氢气，所以B就是水；D和气体M高温会生成铁，所以D中含有铁元素，所以Z就是铁，D就是四氧化三铁，C是氧化物，四氧化三铁和气体M会生成铁和氧化物C，所以M是一氧化碳，C是二氧化碳，A中至少含有碳；氢元素的有机物，将各物质进行验证即可；

（2）根据M的化学性质进行分析；

（3）根据（1）中推出的反应物；生成物书写方程式．

21、略

【分析】

（1）图中可以直接加热的仪器：B试管；

故答案是：B试管；

（2）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液的基本步骤：计算；量取、配制、装瓶存放；量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；

故答案是：C量筒；E烧杯、G玻璃棒；

（3）①用量筒量取水时俯视读数；读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂小了，溶质质量分数偏大；

②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加；导致溶质质量分数偏小；

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时；游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗会使溶剂质量增加；导致溶质质量分数偏小；

⑤氯化钠晶体不纯；会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小．

综上所述；正确的说法是：②③④⑤；

故答案是：②③④⑤．

【解析】【答案】（1）实验室中一些仪器可以直接加热；有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯；烧瓶不能直接加热，需垫石棉网；

（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器；

（3）导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是：称量溶质称多了（砝码锈蚀）；量取水时量少了（量水时俯视读数）．

22、略

【分析】

（1）类似的化学知识有：纯碱不是碱；是盐；铅笔芯中没有铅，含有石墨；水银不是银，是金属汞．

（2）①分解反应是指一种物质生成多种新物质的反应，生成物中不一定有单质，如CaCO3CaO+CO2↑；

②化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应．有化合物生成的反应不一定是化合反应，例如：CH4+2O2CO2+2H2O；

③置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质和化合物生成不一定是置换反应，如CuO+COCu+CO2；

④中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

故答案为（1）纯碱不是碱，是盐；水银不是银，是金属汞；（2）1、CaCO3CaO+CO2↑；2、CH4+2O2CO2+2H2O；3、CuO+COCu+CO2；4、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

【解析】【答案】可以根据物质的名称和实际情况方面的知识以及化学反应类型的定义及判定进行分析；判断；正确写出化学方程式．

五、推断题(共1题，共3分)23、氧气；二氧化硫；碳；二氧化碳；S+O2SO2；C+O2CO2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}所以rm{A}有助燃性，rm{A}是氧气，rm{B}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊，水体rm{E}是二氧化碳，rm{D}是碳，经过验证，推导正确，所以rm{A}是氧气，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是碳，rm{E}是二氧化碳；

rm{(2)B}与rm{A}的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}与rm{D}的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}．

故答案为：rm{A}氧气；二氧化硫，碳，二氧化碳；

rm{(2)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}

rm{