探究铁及其化合物的转化 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高中化学苏教版必修第二册9.2探究铁及其化合物的转化一、单选题1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法不正确的是A．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有还原性B．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，该过程中发生了氧化反应C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体D．碳酸氢钠俗称小苏打，可用作糕点膨松剂2．下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合有选项XYZWABSiCNaNaOHNaClDHClOHClA．A B．B C．C D．D3．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuSB．Zn能与稀硫酸反应制备，则Zn与稀硝酸也可制备C．常温下的溶解度小于，则的溶解度小于D．能与HCl反应生成，则也可以与HCl反应生成4．某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验方案。下列说法不正确的是A．固体M一定是纯净物B．蓝绿色溶液中一定含有、、C．混合物中一定含有Al、Fe、Cu、D．混合物中一定满足5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将Fe片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出还原性：B向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊溶液中一定有C向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中含有D向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振落、静置，溶液下层呈紫红色还原性：<A．A B．B C．C D．D6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A．B．C．D．7．下列离子方程式书写正确的是A．与水反应：B．酸性条件下，在溶液中加入C．向NaOH溶液中通入过量D．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：8．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是A．该流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，变废为宝B．流程中每吸收11.2LSO2同时产生1molFe2＋C．该流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3和H2SO4D．流程中涉及的Fe2＋被氧化的反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+=4Fe3+＋2H2O9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是探究方案探究目的A向A溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明A溶液中有NH4+B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象的非金属性强于将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应向D溶液中先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色证明D溶液中一定有Fe2+A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式正确的是A．Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液：Ca2++2OH–+Mg2++2=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2C．盐酸滴入氨水中：H++OH–=H2OD．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+11．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．用于二氧化锰与浓盐酸制取氯气B．除去SO2中HClC．实验室制取氨气D．观察Fe(OH)2的生成A．A B．B C．C D．D12．下列金属中，人类最先广泛使用的是A．铁 B．铝 C．铜 D．金13．化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是A．纯碱可用于清洗厨房用具的油污B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C．二氧化硅可以制成计算机、通信设备或家用电器的芯片D．溶液可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”14．类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是A．钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中B．CO2通入Na2O2中生成Na2CO3，则SO2通入Na2O2中生成Na2SO3C．溶于盐酸生成和，则溶于氢碘酸生成FeI2和FeI3；D．过量通入NaOH溶液生成，则过量通入Ca(OH)2溶液生成15．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、电镀、医学上有很多应用。以锌灰(主要成分为、，还有少量)为原料制备的工艺流程如图所示。已知：在与的混合溶液中，先与发生反应：。下列说法正确的是A．“酸浸”时产生气体的离子方程式为B．“酸浸”后溶液中主要含有的阳离子有、、C．“转化”中加入锌粉，若无气泡逸出，说明锌粉已足量D．由滤液获得晶体的主要操作有蒸发结晶、过滤16．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是A．用装置甲制取氯气B．用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀C．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解二、填空题17．计算(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少?(2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO)=1.05mol/L，c(Al3+)=0.55mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少?(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：①求该混合物中Fe、Al的物质的量?②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少mL?(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：①酸的物质的量浓度为多少?②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少?18．阅读下面一段材料并答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】①干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准(1)K2FeO4中铁元素的化合价为。(2)制备K2FeO4需要在(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是。a．是强氧化性的盐

b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同

d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O①该反应中的氧化剂是，元素被氧化，还原产物为。②用单线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：成分性质致密疏松疏松现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态：19．步骤②所需的玻璃仪器是。20．步骤③是为了验证存在，请写出具体方法。21．步骤④的试剂是溶液(填化学式)。铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化，请完成以下反应：22．写出被空气氧化为的化学方程式。23．在有氧条件下，的在的溶液中转化为，将相关反应的离子反应方程式补充完整，并标出电子转移的方向和数目。__________________________________________________________________化学修复可以使最终转化为致密保护层：用和混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用溶液反复洗涤至无。24．的作用是。25．检验转化完全的操作和现象是。26．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。回答下列问题：Ⅰ.古代铁质文物的研究。(1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填化学式)。(2)从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂(填化学式)，检验脱氯处理是否达标。Ⅱ.现代对含铁化合物的应用。(3)电子工业中常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应制备印刷电路板。向盛有溶液的试管中，加入一块铜片，发生的离子反应方程式为。理论上为保证完全被还原，至少需要加入的质量为g。(4)高铁酸钾是一种强氧化剂，可用作水处理剂。将加入与的混合液中可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平。_________________________________=_________________________________三、计算题27．自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)。(1)将某矿样加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比为3∶1；则它的化学组成为：。(2)将另一份矿样等分为A、B两份。加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L(标准状况)，再加热B样品，完全分解后得到20gCuO。则该矿样中的铜元素质量分数为。(计算结果保留三位有效数字)28．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol·L-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：(1)原溶液中Cu2+的浓度为；(2)反应后测得Cl-的浓度为；(3)反应中氧化剂是，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为g，转移电子个；(4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为。29．称取CuO和Fe2O3的固体混合物4.00g，加入50.0mL2.00mol/L的H2SO4充分反应，往所得溶液中加入5.60gFe粉，充分反应后，得到固体的质量为3.04g。请计算：(1)加入Fe粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量mol。(2)固体混合物中CuO的质量分数。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案BBDDCCBBAD题号111213141516答案DCCDAB1．B【详解】A．维生素C将Fe3+转化为Fe2+，维生素C在该反应中失电子体现还原性，A正确；B．研发催化剂将CO2转化为甲醇，该反应中CO2中的C得电子化合价降低，发生了还原反应，B错误；C．气溶胶也是胶体的一种，C正确；D．碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解生成二氧化碳，可用作糕点膨松剂，D正确；故答案选B。2．B【详解】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁、氯化亚铁溶液与碱溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀、氢氧化亚铁与溶液中的氧气和水反应生成氢氧化铁、氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，则题给物质满足图示关系，且在一定条件下能一步转化，故A不符合题意；B．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，则题给物质不满足图示关系，且在一定条件下不能一步转化，故B符合题意；C．钠与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、电解熔融氯化钠生成钠，则题给物质满足图示关系，且在一定条件下能一步转化，故C不符合题意；D．氯气与氢氧化钙溶液反应生成次氯酸钙、次氯酸钙溶液与盐酸和二氧化碳反应生成次氯酸、次氯酸光照分解生成盐酸、盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，则题给物质满足图示关系，且在一定条件下能一步转化，故D不符合题意；故选B。3．D【详解】A．硫的氧化性较弱，则铜与硫共热反应生成硫化亚铜，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，则锌与稀硝酸反应生成一氧化氮，不能生成氢气，故B错误；C．常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故C错误；D．同主族元素性质具有相似性，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵，则磷化氢也能与氯化氢反应生成，故D正确；故选D。4．D【分析】混合物可能含有Al、Fe、Cu、FeO、Fe3O4，加氢氧化钠溶液溶解，铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，过滤，固体中含有Fe、Cu、FeO、Fe3O4，加过量盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。【详解】A．盐酸过量，Fe、Cu、FeO、Fe3O4中只有Cu和盐酸不反应，则固体M一定是Cu，属于纯净物，故A正确；B．Fe3+与Cu反应生成、，过量稀盐酸含，因此蓝绿色溶液中一定含有、、，故B正确；C．加入过量NaOH溶液产生气体，说明存在Al与NaOH溶液反应产生氢气，固体加入过量稀盐酸产生气体，即存在Fe与盐酸反应生成氢气，蓝绿色溶液中存在、，由Fe3O4与盐酸反应生成的Fe3+与Cu反应所得，说明存在Cu和Fe3O4，因此混合物中一定含有Al、Fe、Cu、，故C正确；D．Fe、Cu都能与Fe3+反应，且铁的活泼性大于铜，铜有剩余，混合物中不一定满足n(Cu)∶n(Fe3O4)>1∶1，故D错误；故选D。5．C【详解】A．将铁片分别插入盛有硫酸铜溶液和硝酸银溶液的试管中，铁片表面均有固体析出说明铁的金属性强于铜和银，但不能说明铜的金属性强于银，故A错误；B．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊不能说明溶液中是否存在碳酸根离子，故B错误；C．向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，说明溶液中没有银离子、碳酸根离子等干扰硫酸根离子的检验，则滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明溶液中一定存在硫酸根离子，故C正确；D．向溴化钠溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振落、静置，溶液下层呈紫红色说明氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，由还原剂的还原性强于还原产物可知，溴离子的还原性强于氯离子，故D错误；答案选C。6．C【详解】A．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故A项正确；B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故B项正确；C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C项错误；D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D项正确；故答案选C。7．B【详解】A．HClO为弱酸，与水反应：，A不正确；B．酸性条件下，在溶液中加入H2O2，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，，B正确；C．向NaOH溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3，，C不正确；D．盐酸为强酸，盐酸中滴入氢氧化钠溶液：，D不正确；故选B。8．B【详解】A．由工艺流程图可知，该流程SO2、氧气和水反应生成硫酸，可以除去煤燃烧时产生的SO2，变废为宝，故A正确；B．该流程中，硫元素化合价由+4升高为+6、铁元素化合价由+3降低为+2，每吸收0.5molSO2同时产生1molFe2+，SO2气体存在条件未知，无法计算物质的量，故B错误；C．由工艺流程图可知，该流程中H2SO4和Fe2(SO4)3可以循环利用，故C正确；D．该流程为酸性环境，流程中涉及的Fe2+被氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；故选B。9．A【详解】A．向A溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明生成氨气，则A溶液中含有铵根离子，故A项符合题意；B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明Cl的非金属性强于Si，故B项不符合题意；C．将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是HNO3受热分解产生NO2，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，故C项不符合题意；D．向D溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，溶液中可能含有Fe2+，可能含有Fe3+，故D项不符合题意；故本题选A。10．D【详解】A．的溶解度小于，溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液，应该生成沉淀，离子方程式为：，A错误；B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会析出碳酸氢钠沉淀：，B错误；C．一水合氨是弱电解质，盐酸滴入氨水中：，C错误；D．FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，则FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；故选D。11．D【详解】A．二氧化锰是粉末状固体，不是块状固体，且其与浓盐酸制取氯气时反应需要加热条件，装置图没有加热，也不能达到分离固体与液体混合物的目的，A错误；B．SO2、HCl都可以与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，导致气体完全变质，不能达到除杂、净化的目的，B错误；C．NH3极易溶于水，不能使用排水方法收集，应该根据其密度比空气小的性质，用向下排空气的方法收集，C错误；D．植物油能够隔绝空气，在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应制取的Fe(OH)2不能接触空气，因而可以防止其氧化变质，故可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，D正确；故合理选项是D。12．C【详解】因铜的化学性质较不活泼，人类最先广泛使用的金属是铜，故选C。13．C【详解】A．纯碱水解呈碱性，可用于清洗厨房用具的油污，故A正确；B．铝及其表面的氧化铝均能氢氧化钠等碱反应，则铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放碱性食物，故B正确；C．硅是半导体，可以制成计算机、通信设备或家用电器的芯片，二氧化硅具有导光性，是制造光导纤维的原料，故C错误；D．溶液可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”，铁离子将铜氧化，故D正确；故选C。14．D【详解】A．锂的密度小于煤油，保存在煤油中无法隔绝空气，A错误；B．SO2具有还原性能被强氧化剂Na2O2氧化，SO2通入Na2O2中生成Na2SO4，B错误；C．Fe3+能与碘离子反应生成碘和亚铁离子，Fe3O4溶于氢碘酸无法生成FeI3，C错误；D．过量通入NaOH溶液生成，则过量通入Ca(OH)2溶液生成，D正确；故选D。15．A【分析】锌灰的主要成分为Zn、ZnO，还有少量，加入硫酸酸溶，Zn、ZnO和硫酸反应生成硫酸锌、和硫酸反应生成硫酸铁，近接着发生反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，由于硫酸过量，加入锌粉，转化过程中发生反应：Zn+Fe2+=Zn2++Fe，，反应后过滤得到硫酸锌溶液，滤渣为铁和过量的锌，将滤液进行一系列处理得到，据此分析作答。【详解】A．“酸浸”金属锌与稀硫酸反应产生气体氢气，离子方程式为，故A正确；B．“酸浸”后溶液主要溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸溶液，含有的阳离子是、、，故B错误；C．.根据反应可知，氧化性：H+>Fe2+，即“转化”过程中，反应先于反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故加入锌粉，若无气泡逸出，不能说明锌粉已足量，故C错误；D．由滤液获得晶体的主要操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；故选A。16．B【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A错误；B．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的惰性环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，B正确；C．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致氢气中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，C错误；D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D错误；故选B。17．(1)(2)0.35(3)均为0.1125(4)22：3【详解】（1）200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物质的量为，则SO的物质的量为3×0.6=1.8，稀释后硫酸根的浓度为；（2）根据电荷守恒可知，2--=2×1.05-3×0.55-0.10=0.35；（3）①Fe、Al混合物共0.2mol，设Fe的物质的量为x，Al的物质的量为(0.2-x)，标准状况下H2的体积为5.6L，其物质的量为，根据FeH2和2Al3H2可得生成的H2的物质的量为x+(0.3-1.5x)=0.25，解得：x=0.1，即Fe和Al的物质的量均为0.1；若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，则溶液中溶质为FeCl2和AlCl3，且均为0.1，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，根据和可得，加入NaOH的物质的量为0.5，其体积为==125；（4）加入NaOH至40没有沉淀生成，说明稀硫酸溶解完Mg和Al后有剩余，滴加到400时沉淀达到最大，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，继续滴加NaOH到480时，Al(OH)3溶解完全，Mg(OH)2的物质的量为0.3，则Al(OH)3的物质的量为0.7-0.3=0.4，根据可得，400到480阶段消耗的NaOH的物质的量为0.4，则NaOH的浓度为，沉淀最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据Na守恒可知此时，所以，则，所以硫酸的物质的量浓度为；根据MgH2和2Al3H2，可知等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应后产生的H2的物质的量之比为2：3，通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，根据压强之比等于物质的量之比可知，甲乙两容器内的压强比为2：3。18．(1)(2)碱性(3)c(4)【详解】（1）K2FeO4中K、O元素的化合价依次为+1、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，Fe元素的化合价为+6价。（2）“K2FeO4的干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气”，故制备K2FeO4需要再碱性环境中进行。（3）a．K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，K2FeO4由K+和构成，K2FeO4是强氧化性的盐，a项正确；b．“K2FeO4的干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气”，故高铁酸钾固体保存时需要防潮，b项正确；c．K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，其消毒和净化水的原理不相同，c项错误；d．根据题给产品的特点可知，其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d项正确；答案选c。（4）①反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价由NaClO中+1价降至NaCl中-1价，NaClO是氧化剂，NaCl为还原产物，Fe元素的化合价由Fe(OH)3中+3价升至Na2FeO4中的+6价，Fe元素被氧化，Fe(OH)3为还原剂、Na2FeO4为氧化产物。②根据①的分析，2molFe(OH)3失去6mol电子，3molNaClO得到6mol电子，用单线桥法标出电子转移的情况为。19．烧杯、漏斗和玻璃棒20．向其中加入，若出现蓝色沉淀，则证明存在21．KSCN22．6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O23．24．作还原剂，将FeOCl还原为Fe3O425．取洗涤干净的部分沉淀于试管中加入硝酸溶解，再加入硝酸银，如果没有出现沉淀，则转化完全。如果出现沉淀，则说明有FeOCl，转化不完全【解析】19．步骤②为过滤，所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；20．为了验证存在，则可以向其中加入，若出现蓝色沉淀，则证明存在；21．步骤④检验滤液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液，若变为红色，则含有Fe3+；22．Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4，可知氧化剂是O2，根据元素守恒可知产物还有水，结合得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为：6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O；23．依据题意并结合所给方程式可知，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为FeOCl，氧化剂是O2，根据得失电子守恒和质量守恒，该反应的离子方程式：4Fe3O4＋O2＋12Cl-＋6H2O=12FeOCl＋12OH-；电子转移的方向和数目用单线桥表示为；24．在FeOCl最终转化为Fe3O4的过程中，Na2SO3作还原剂，将FeOCl还原为Fe3O4；25．要检验FeOCl转化完全，只需要证明其中无氯元素，具体操作和现象为：取洗涤干净的部分沉淀于试管中加入硝酸溶解，再加入硝酸银，如果没有出现沉淀，则转化完全。如果出现沉淀，则说明有FeOCl，转化不完全。26．(1)(2)

(3)0.64(4)【详解】（1）天然磁石制成