2024年华师大新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列电子排布式中，原子处于激发态的是A.1s22s22p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d104s2D.1s22s22p63s23p63d34s22、下列指定反应的离子方程式正确的是A.BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OD.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O3、对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂4、下列说法正确的是（）A.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B.用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸C.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL酸式滴定管D.用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.25、某试液中只可能含有K＋、NHFe2＋、Al3＋、Cl－、SOCOAlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L−1；某同学进行了如下实验，下列说法正确的是。

A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B.原溶液中存在NHFe2＋、Cl－、SOC.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有NHFe2＋和Ba2+6、“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：现有工业上用乙基蒽醌制备H2O2；其工艺流程的反应方程式为。

则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率是A.12.6%B.12.5%C.94.1%D.100%评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、（1）按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)___。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)__。

③硝酸银和氯化钡溶液反应(离子方程式)___。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)__。

（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

H++OH-=H2O__；

CO+2H+=CO2↑+H2O__。

（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___，属于非电解质的有___(填序号)。8、Perrier(巴黎水)是一种天然气泉水，产自法国南部靠近尼姆Vergeze镇的孚日山脉。Perrier被誉为是“矿泉水中的香槟”；巴黎水实际是二氧化碳的饱和溶液。

已知空气中含量为水的饱和蒸气压为求天然水的值____。9、按要求完成下列填空：

(1)硫酸钡的电离方程式：_______。

(2)盐酸和小苏打反应离子方程式：_______。

(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：_______。

(4)向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：_______。

(5)配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的数目与氧化还原、化合价变化之间的关系：+Fe2++____=Mn2++Fe3++____，___________。10、某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种；依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验；溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液；无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色；用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液；有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是11、（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。

①若烃与H2反应的物质的量之比为1∶3，说明该烃分子中存在______________结构，它是________________________________________________________________________。

②若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2，说明该烃分子中存在________________结构，它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为________。

（2）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

①苯基部分可发生______反应和________反应；

②—CH===CH2部分可发生_______反应和_______反应；

③该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为__________；滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为__________________________。12、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料；广泛用于牙膏；洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备：

上述反应主要经历了加成和消去的过程，请尝试写出相应反应的化学方程式___________。13、按要求书写下列化学方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇与浓硫酸共热消去反应___；

(4)乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯___；

(5)乙醛和银氨溶液反应___。14、(1)下列物质中；其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有2个且峰的面积比为3：2的是______。

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2；A的核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式为：______。

(3)某烃的化学式为C4H8；其同分异构体的数目有______种。

(4)某化合物A3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。则该有机物A的最简式为______；A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，则该有机物的简式为______。

15、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题:

（1）聚苯乙烯的链节是_____________________，单体是______________________。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。

（3）某高分子化合物的结构简式为。

则合成它的单体是_______________、______________________、______________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。（____________）A.正确B.错误17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误18、和是同种物质。(_______)A.正确B.错误19、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误20、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误21、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误22、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共24分)23、回答下列问题。

(1)某固体物质可能含有KCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2、Na2SO4中的一种或几种；为鉴定它们，做如下实验：

①将该固体物质全部溶解于水中；得到无色溶液a；

②取少量a溶液于试管中；向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。

③另取少量a溶液于试管中；向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。

据此推断，该固体物质中一定含有(填化学式，下同)___________，一定不含___________，可能含有___________。

(2)如图是常见的六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应；用“→”表示由该种物质可以得到另一种种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。

A是一种碱；其中阳离子是人体骨骼中含量最多的金属离子，B是胃酸的主要成分，C；D中所含元素种类相同。回答下列问题：

①请分别写出A；B、C、D物质的化学式。

A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。

②写出Fe2O3与足量B反应的离子方程式：___________。

(3)写出检验某溶液中是否含有SO离子的方法：___________。24、某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

请回答：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是________________________。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；气体2的成分是__________。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是__________________________________。

（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是___________________________________________________________________。

②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是_________________________________________________________。

（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是_________________________

（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是_________________。25、某溶液中可能含有的离子如下表所示：。可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

为探究其成分；进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子是_____________

（2）该溶液中一定不存在的阴离子是_____________

（3）该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为____________________________

（4）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________26、A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na＋、Ba2＋、NH4+阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是___，B是___。

（2）写出C与D反应的离子方程式___。

（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的关系式表示)。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。

（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共10分)27、I．施安卡因（G）是一种抗心律失常药物；可由下列路线合成．

（1）已知A可以通过加聚反应生成则A中所含官能团的名称是__________．

（2）B的结构简式为___________；用系统命名法给C命名为___________．

（3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为____________________________．F→G的反应类型为___________．

Ⅱ．H是C的同系物；其核磁共振氢谱有两个峰．按如下路线，由H可合成高聚物V

（4）H的结构简式为___________．

（5）Q→V反应的化学方程式___________________________________________________．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.1s22s22p1为基态B原子的电子排布式；符合能量最低原理，原子处于基态；

B.1s22s22p33s1中2p能级上排有3个电子；3s能级上排有1个电子；能量较低的2p能级上没有排满就有电子进入3s能级，不符合能量最低原理，该原子处于激发态；

C.1s22s22p63s23p63d104s2为基态Zn原子的电子排布式；符合能量最低原理，原子处于基态；

D.1s22s22p63s23p63d34s2为基态V原子的电子排布式；符合能量最低原理，原子处于基态；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A.BaSO3与稀HNO3反应是要考虑硝酸的强氧化性，得到BaSO4沉淀；且硝酸的还原产物为NO，故A错误；

B.CuSO4溶液中加入Na2O2，离子反应方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑；故B正确；

C.酸性溶液中KIO3与KI反应，生成I2的离子反应方程式为：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；故C错误；

D.Ca(OH)2与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式为2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D错误；

本题答案为B。

【点睛】

书写离子方程式时，必须满足（1）符合客观实际，（2）满足电荷守恒及质量守恒。3、D【分析】【详解】

A．中和滴定不需要加热；故A错误；

B．中和热的测定需要隔热；实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，不需要隔热，故B错误；

C．中和热的测定不需要用指示剂；故C错误；

D．实验室制备乙烯需要用浓硫酸作催化剂；乙醇和乙酸发生酯化反应需要浓硫酸作催化剂；因此实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是强酸，H3PO4是弱酸，在稀释相同倍数过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大，则H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH误差大；故A错误；

B.不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸；准确度不够，应用酸式滴定管准确量取，故B错误；

C.滴定管精确值为0.01mL；可以用50mL酸式滴定管能准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，故C正确；

D.用精密pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2；故D错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无CO32−，加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2＋，则不含AlO2－，有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有SO42−，前面加入了硫酸，滤液X加过量NaOH溶液，生成气体，则气体为氨气，则含有NH4+，有沉淀B，说明氢氧化铁沉淀，滤液通入少量二氧化碳，有沉淀C，说明沉淀一定为碳酸钡，可能含氢氧化铝沉淀，则可能含有Al3＋，但由于溶液中离子浓度均为0.1mol·L−1，结合电荷守恒，因此不可能含有Al3＋，一定含有SO42−、Cl－、Fe2＋、NH4+。

【详解】

A.根据分析原试液中一定不含有Al3＋，一定含Cl-；故A错误；

B.根据分析原溶液中存在SO42−、Cl－、Fe2＋、NH4+；故B正确；

C.根据分析溶液中不含有Al3＋；因此沉淀C为碳酸钡沉淀，故C错误；

D.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+；故D错误；

综上所述，答案为B。6、D【分析】由反应可知，乙基蒽醌制备H2O2的总反应为H2+O2=H2O2，属于化合反应，原子利用率为100%，故选D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

(1)电离是指在水溶液中，电解质离解成自由移动离子的过程。①HNO3属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为HNO3=H++NO故答案：HNO3=H++NO

②Fe2(SO4)3属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO故答案：Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO

③硝酸银和氯化钡溶液反应的离子方程式为；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案：Ag++Cl-=AgCl↓。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O，故答案：CO2+2OH-=CO+H2O。

(2)离子方程式可以用来表示一类反应，所以能表示离子反应H＋＋OH－=H2O的化学方程式可以是HCl+NaOH＝NaCl+H2O；能表示离子反应CO+2H+=CO2↑+H2O的化学方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；故答案：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

(3)①二氧化碳的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的；因此二氧化碳属于非电解质；

②熔融KCl是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；

③NaHSO4固体是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；

④铜是单质既不是电解质；也不是非电解质；

⑤稀硫酸和⑥澄清石灰水均是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

综上分析可知属于电解质的有②③，属于非电解质的有①，故答案：②③；①。【解析】①.HNO3=H++NO②.Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO③.Ag++Cl-=AgCl↓④.CO2+2OH-=CO+H2O⑤.HCl+NaOH=NaCl+H2O⑥.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑦.②③⑧.①8、略

【分析】【分析】

【详解】

c(CO2·H2O)=KH×pCO2=3.3410-7(1.01325105-0.03167105)0.031%=1.010-5(mol·L-1)，质子平衡：c(H+)=c(OH-)+c（HCO)+2c(CO)，代入：c(HCO)=c(CO)=解得：c(H+)=2.110-6(mol·L-1)，pH=5.68。【解析】5.689、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)硫酸钡为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为BaSO4=Ba2++故答案为BaSO4=Ba2++

(2)小苏打为NaHCO3，与盐酸反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O；故答案为+H+=CO2↑+H2O；

(3)两种溶液反应后显中性，1molBa(OH)2消耗2molNaHSO4，即离子方程式为Ba2++2OH﹣++2H+=BaSO4↓+2H2O；故答案为Ba2++2OH﹣++2H+=BaSO4↓+2H2O；

(4)CaCO3能与CO2反应生成Ca(HCO3)2，即澄清石灰水中通入足量的CO2，发生的离子方程式为OH﹣+CO2=故答案为OH﹣+CO2=

(5)中Mn元素的化合价由＋7价→＋2价，降低5价，铁元素的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高1价，最小公倍数为5，即Fe2＋前系数为5，根据离子共存，该溶液显酸性，根据离子守恒，得出+5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，双线桥表示：故答案为【解析】BaSO4=Ba2+++H+=CO2↑+H2OBa2++2OH﹣++2H+=BaSO4↓+2H2OOH﹣+CO2=10、C【分析】【详解】

因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH试纸检验,溶液的pH=13，证明溶液显示碱性，不存在NH4+，则一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成，则一定不存在硫酸根离子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,则一定不含CO32-,可能含有SO32-，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色,一定含有溴离子，④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,可以证明硫酸根离子的存在,即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生,即为氯化银沉淀,但是在③中加入的氯水中含有氯离子,不能确定是否存在待测离子中的氯离子。

A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－；故A正确；

B.在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生；即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子,故B正确；

C.肯定存在的离子是SO32－、Br－,还有Na+、K+中的至少一种,故C错误；

D.若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡,但是硫酸根一定是亚硫酸根离子被氧化来的,此时对溶液中离子的判断无影响,故D选项正确；

本题答案为C。11、略

【分析】【分析】

(1)乙烯含有碳碳双键；乙炔含有C≡C，甲苯；苯乙烯含有苯环，都可与氢气发生加成反应；

(2)有机物含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应；苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题。

【详解】

(1)①苯环与氢气按1:3反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:3；它是甲苯；

②碳碳三键与氢气按1:2反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:2；它是乙炔；

③苯乙烯含有碳碳双键和苯环，则苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1:4；

(2)①在催化作用下；苯环可发生加成；取代反应；

②碳碳双键可发生加成；氧化反应；

③含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，产物为与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，这样的烃基能被酸性KMnO4溶液氧化为-COOH，则滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为【解析】①.苯环②.甲苯③.碳碳叁键④.乙炔⑤.1∶4⑥.加成⑦.取代⑧.加成⑨.氧化⑩.⑪.12、略

【分析】【详解】

根据题干信息可知，上述反应主要经历了加成和消去的过程，其中加成过程主要是和CH3CHO在NaOH溶液加热的条件下加成生成反应的化学方程式为：+CH3CHO然后在加热的条件下发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为：+H2O。【解析】+CH3CHO

+H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)丙烯含有碳碳双键，加聚反应方程式为n

(2)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应生成TNT，化学方程式为+3HNO3+3H2O；

(3)乙醇在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

(4)乙二醇和乙二酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O；

(5)乙醛可以被银氨溶液氧化，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】n+3HNO3+3H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OHOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．该有机物为对称结构含有3种环境的氢原子，个数之比为3：1：2，A与题意不符；

B．该有机物为对称结构含有3种环境的氢原子，个数之比为1：1：3，B与题意不符；

C．该有机物为对称结构含有2种环境的氢原子，个数之比为3：2，C符合题意；

D．该有机物为对称结构含有2种环境的氢原子，个数之比为3：2，D符合题意；

答案为CD；

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱有1组峰值，则A为对称结构，则结构简式为Br-CH2-CH2-Br；

(3)某烃的化学式为C4H8，同分异构体中属于烯烃的有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)2；属于环烃的有：共有5种；

(4)化合物A3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O，即0.1molCO2和0.15molH2O，化合物A中含有1.2gC和0.3gH，质量和小于3.1g，则含有1.6gO，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，最简式为CH3O；A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，结合有机物的成键特点，有机物的简式为HO-CH2-CH2-OH。【解析】CDBr-CH2-CH2-Br5CH3OHO-CH2-CH2-OH15、略

【分析】【分析】

本题主要考查聚合物单体判断。通过观察本题中高分子链节中主链的组成情况；可知全为碳原子，则均为加聚反应产物，可利用“单双键互换法”进行推断。

【详解】

（1）观察可知，聚苯乙烯的链节为由此可知，苯乙烯的单体为

（2）聚合度n===500

（3）根据“单双键互换法”推断如图超过四价的碳原子上标有“”，应从此处断键，所以合成该有机物的三种单体的结构简式为：

【点睛】

要确定单体，首先要确定高聚物时加聚产物还是缩聚产物，一般链节中含有酯基、肽键等是缩聚反应的产物，若主链链节上都是碳原子，一般为加聚产物。利用“单双键互换法”进行推断单体的要领：“全碳链，去两端，单变双，双变单，超过四价从中断”。【解析】①.②.③.500④.⑤.⑥.三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本不宜过多，一般2-3滴，故答案为：错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。18、A【分析】【详解】

CH4是正四面体结构，二氯代物结构相同，则和是同种物质，故正确；19、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。20、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。21、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。22、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

(1)将该固体物质全部溶解于水中；得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁，另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，据此解答；

(2)转化关系分析得到；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分--钙离子，因此A是氢氧化钙，胃酸的主要成分是盐酸，因此B是盐酸，碳酸钠和盐酸反应能够生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应能够生成碳酸钠，一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳。

（1）

将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁，另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钾不能确定是否存在，该固体中一定存在氢氧化钠和硫酸钠，化学式为：NaOH、Na2SO4，一定不存在硫酸铜和硝酸镁，化学式为：CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有氯化钾，化学式为：KCl，故答案为：NaOH、Na2SO4；CuSO4、Mg(NO3)2；KCl；

（2）

A是一种碱；其中阳离子是人体骨骼中的主要成分--钙离子，因此A是氢氧化钙，胃酸的主要成分是盐酸，因此B是盐酸，碳酸钠和盐酸反应能够生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应能够生成碳酸钠，一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳：

①A、B、C、D分别是氢氧化钙、盐酸、二氧化碳和一氧化碳，化学式分别是Ca(OH)2、HCl、CO2、CO，故答案为：Ca(OH)2；HCl；CO2；CO；

②Fe2O3与足量盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中观察到固体溶解，溶液由无色变黄色，反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）

在检验SO时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO离子的干扰．即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO

故答案为：取少量待测液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO离子。

【点睛】

主要考查物质性质分析、物质推断、反应现象等知识点，物质的性质是解题关键，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】(1)NaOH、Na2SO4CuSO4、Mg(NO3)2KCl

(2)Ca(OH)2HClCO2COFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)取少量待测液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO离子24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：分析转化关系图，加入试剂A，将所得溶液进行处理可得无水氯化铝，所以确定试剂A为氢氧化钠溶液，气体1为氢气；向固体1中加入试剂B可分出铁和胆矾，确定试剂B为酸，气体2中含二氧化碳二和氢气，溶液2中含有Fe2+，加入过量氢氧化钠溶液得到固体3为Fe（OH）3;固体2为Cu，与浓硫酸反应得到CuSO4,结合基础知识确定答案。

考点：物质间的转化、方程式的书写。【解析】①.2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑②.Fe2＋③.CO2和H2④.4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓⑤.Cu＋2H2SO4(浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑥.2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O⑦.若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na＋等)，而不是纯净的AlCl3溶液⑧.AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑25、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由图像知，开始加入2V0NaOH不产生沉淀，溶液中一定含有H+，此时发生的反应为H++OH-=H2O；接着加入2V0~5V0NaOH产生沉淀且沉淀量达最大，但消耗8V0~9V0NaOH时沉淀完全溶解，溶液中一定含有Al3+，一定不含Mg2+和Fe3+；加入5V0~8V0NaOH时沉淀不发生变化，发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O，溶液中一定含有NH4+。综上分析，溶液中一定存在的阳离子为H+、Al3+、NH4+，一定不存在的阳离子是Mg2+、Fe3+。

（2）由于CO32-与H+、Al3+不能大量共存，AlO2-与H+、Al3+、NH4+不能大量共存，溶液中一定不存在的阴离子为CO32-、AlO2-。

（3）根据上述分析，随着NaOH溶液的加入，图像中依次发生的反应为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3·H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的NaOH溶液的体积依次为2V0、（5V0-2V0）、（8V0-5V0）、（9V0-8V0），消耗NaOH物质的量之比为2:3:3:1，根据离子反应得出溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2:1:3，则c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）=2:1:3。

（4）沉淀减少过程为Al（OH）3溶于NaOH溶液，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】

本题考查与图像有关的离子推断，解题的关键是看清图像中关键点、曲线的变化以及消耗的NaOH之间的关系，同时注意离子推断中的原则：肯定性原则、互斥性原则（如题中CO32-、AlO2-的判断）、电中性原则、进出原则。【解析】①.Mg2+Fe3+②.CO32-AlO2-③.c(H+):c(Al3+):c(NH4+)=2:1:3④.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O26、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D四种强电解质；它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)。

①A；C溶液pH均大于7；说明一种是强碱，一种是