2024年沪科新版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版高三化学下册阶段测试试卷891考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铝粉与氢氧化钾溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.硫酸铝溶液里加入过量Ba（OH）2溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.氯化铁溶液与铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.氢氧化铁与稀硫酸Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2、下列有关金属处理的说法正确的是（）A.在铁制品表面化覆盖一层彩色搪瓷仅仅是为了美观B.在轮船外壳镶上锌块以减轻海水对船身的锈蚀C.在输送天然气的合金钢管内外均匀喷一层玻璃涂层以防止钢管导电D.在铁锯表面生成一层致密的氧化膜是为了增大其硬度3、下列有关化学用语表示正确的是（）A.质子数为53、中子数为78的碘原子：IB.硫离子的结构示意图：C.H2O2的结构式：H-O-H-OD.NH4I的电子式：4、为检验某卤代烃（R-X）中的X元素；有下列实验操作，操作先后顺序正确的是（）

①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃。

④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却．A.③①⑤⑥②④B.③②①⑥④⑤C.③⑤①⑥④②D.③⑤①⑥②④5、下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A.H2O+CO2═H2CO3B.CO2+C2COC.C+2CuO2Cu+CO2↑D.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)6、用下列装置能达到有关实验目的是（）

A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe（OH）2C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7、下列叙述正确的是（）A.Fe与S混合加热生成FeSB.Fe与Cl2反应生成FeCl2C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.氯气具有漂白性8、一定温度下，在三个体积均为rm{2.0L}的恒容密闭容器中发生反应：rm{PCl_{5}(g)underset{}{overset{}{?}}PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}。rm{PCl_{5}(g)underset{}{overset{}{?}}

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}编号温度rm{(隆忙)}起始物质的量rm{(mol)}平衡物质的量rm{(mol)}达到平衡所需时间rm{(s)}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t}rm{{,!}_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t}rm{{,!}_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t}rm{{,!}_{3}}下列说法正确的是A.平衡常数rm{K}：容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反应到达平衡时，rm{PCl_{5}}的转化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反应到达平衡时，容器rm{I}中的平均速率为rm{v}rm{(PCl_{5})=dfrac{0.10}{{{t}_{1}}}mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}D.起始时向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}则反应将向逆反应方向进行9、某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图．下列有关说法正确的是（）A.电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极B.电池工作时，减少的化学能完全转化为电能C.A电极发生的电极反应为：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+D.B电极每消耗1molO2，电池中减少4molH+10、下列说法不正确的是()A.rm{娄脪}键比rm{娄脨}键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个rm{娄脪}键C.气体单质中，一定有rm{娄脪}键，可能有rm{娄脨}键D.rm{N_{2}}分子中有rm{2}个rm{娄脪}键，rm{1}个rm{娄脨}键个rm{2}键，rm{娄脪}个rm{1}键rm{娄脨}11、现有物质的量浓度均为rm{0.1mol?L}rm{{,!}^{-1}}的下列五种物质的溶液：

rm{垄脵HCl}rm{垄脷H_{2}SO_{4}垄脹CH_{3}COOH}rm{垄脺NH_{4}Cl}rm{垄脻NaOH}．

下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.其溶液中由水电离出的rm{c(H^{+})}的大小关系是rm{垄脵=垄脷>垄脹>垄脺>垄脻}B.其溶液中由水电离出的rm{(H^{+})}的大小关系是rm{垄脺>垄脹>垄脵=垄脻>垄脷}C.上述溶液中能能促进水的电离是rm{垄脷>垄脵=>垄脻>垄脹}D.上述溶液中能促进水的电离是只有rm{垄脺}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、将mmolNa2O2和nmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃；让其充分反应后排出气体．

（1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）．

。序号固体成分排出气体物质成分①＜Na2CO3②=Na2CO3O2、H2O③＜＜1④=1⑤＞1Na2CO3、NaOH、Na2O2（2）当排出气体只含H2O（g）和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中m：n=____．13、环己烷可制备1；4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：A：____C：____

（2）写出①、④的化学方程式：①：____；④：____．14、有关物质间有下图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。（1）F的电子式_____________,写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________（2）反应①的离子方程式_________________________________________．（3）C与足量G反应的化学方程式_______________________________,其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比______________________,检验反应中生成金属离子的方程式__________________________________（4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：___________________________（5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为________________________（6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式______________________、__________________________________。15、某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究；请回答：

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式____；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为____．

（2）请填写表中空白：

。B中棉花的位置①②③所蘸试剂滴有酚酞的NaOH试液品红溶液淀粉和碘水混合液现象____________体现SO2的性质____________（3）写出③中反应的离子方程式：____．

（4）在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称．16、实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）．请回答下列问题：

（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？____（用一句话说明）．

（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：____．

（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是____，B瓶的作用是____；

C瓶的作用是____．

（4）装置②中所加的试剂名称是____，它可以验证的气体是____，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是____．

（5）装置③中所盛溶液的名称是____，它可以用来验证的气体是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)17、判断：非金属元素形成的化合物均含共价键．____．18、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．____（判断对错）评卷人得分五、简答题(共1题，共9分)19、化学是人类进步的关键；化学为人类的生产；生活提供了物质保证．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图：

回答下列问题：

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol．在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是______．

（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：______、______．

（3）设备B的名称______，其中m和n是两个通水口，入水口是______（填“m”或“n”）；

不宜从相反方向通水的原因______．

（4）设备C的作用是______．

（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是______；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是______．评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)20、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是ag•cm-3．RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量；拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷bmL；放入锥形瓶中．

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液；塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．

③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀．

④将沉淀过滤；洗涤、干燥后称重；得到固体cg．

回答下列问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是____．

（2）该卤代烷中所含卤素的名称是____，判断依据是____．

（3）如R为乙基，则RX与KOH醇溶液反应的方程式为：____

（4）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值____

A．偏大B．偏小C．不变D．大小不定．21、如图是化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．

rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}xrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4}+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}

xrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4}+H_{2}O}中逸出的主要气体是______rm{(1)B}填名称rm{(}

rm{)}瓶的作用是______；

rm{(2)D}管的作用是______；

rm{(3)E}管口点燃的气体是______rm{(4)F}填化学式rm{(}

rm{)}瓶中无水rm{(5)A}变蓝的原因是______．

rm{CuSO_{4}}由rm{(6)}中发生的反应事实可推断出的结论是：______．rm{A}22、（2014秋•甘井子区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸____mL．

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____．

（3）配制溶液的过程中；其他操作都正确；

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____．

A．用量筒量取浓硫酸时俯视。

B．稀释浓硫酸时；未冷却到室温即转移到容量瓶中。

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤；并将洗涤液转移到容量瓶中．

D．定容摇匀后；发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与。

刻度线相切。

E．容量瓶不干燥。

F．定容时；俯视容量瓶刻度线。

（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液。

B．贮存溶液。

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。

D．准确稀释某一浓度的溶液。

E．用加热溶解固体溶质。

（5）某同学用固体QUOTE配制500ml0.1mol•L-1溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有____．

A.1处B.2处C.3处D.4处．23、（14分）氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：（1）混合①使用冰水的目的是；（2）操作II和III的名称是,；（3）混合②中发生反应的离子方程式为；（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂（填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是（）A．向含有Cl-和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；离子反应要遵循电荷守恒；

B、硫酸铝溶液里加入过量Ba（OH）2溶液反应的实质是钡离子和硫酸根离子；氢氧根离子和铝离子之间的反应；

C；离子反应要遵循电荷守恒；

D、氢氧化铁与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水．【解析】【解答】解：A、铝粉与氢氧化钾溶液的反应方程式为：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑；故A错误；

B、硫酸铝溶液里加入过量Ba（OH）2溶液反应的实质是3Ba2++3SO42-+2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓；故B错误；

C、离子反应要遵循电荷守恒，2Fe3++Fe=3Fe2+；故C错误；

D、氢氧化铁与稀硫酸发生中和反应生成易溶于水的硫酸铁和水，实质是：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；故D正确．

故选D．2、B【分析】【分析】A；在金属表面覆盖一层彩色搪瓷可以防止金属的腐蚀；

B；金属铁和金属锌形成的原电池中；金属锌是负极，铁是正极；

C；合金钢管内外均匀喷一层玻璃涂层可以减慢金属的腐蚀速率；

D、铁表面生成一层致密的氧化膜可以防止金属的腐蚀．【解析】【解答】解：A；在铁制品表面化覆盖一层彩色搪瓷不仅仅是为了美观；还可以防止金属铁的腐蚀，故A错误；

B；在轮船外壳镶上锌块；金属铁和金属锌形成的原电池中，金属锌是负极，铁是正极，可以减轻海水对船身的锈蚀，故B正确；

C；在输送天然气的合金钢管内外均匀喷一层玻璃涂层可以减慢金属的腐蚀速率；不是为了防止钢管导电，故C错误；

D；在铁锯表面生成一层致密的氧化膜可以防止金属的腐蚀；起到保护作用，故D错误．

故选B．3、A【分析】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子可以表示为：I；故A正确；

B．硫离子的核电荷数为16，硫离子正确的离子结构示意图为：故B错误；

C．双氧水分子中含有两个o-H键和1个O-O键，则H2O2的结构式为H-O-O-H；故C错误；

D．电子式中没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式为故D错误；

故选A．

A．质量数=质子数+中子数；元素符号的左上角表示质量数；左下角表示质子数；

B．硫离子的核电荷数为16；核外电子总数为18，最外层得到8电子稳定结构；

C．双氧水中存在两个o-H键和1个O-O键；

D．碘离子为阴离子；电子式中需要标出最外层电子．

本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．【解析】【答案】A4、C【分析】【分析】若要检验某卤代烃（R-X）中的X元素，应在碱性条件下使卤代烃水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，根据生成的沉淀颜色判断卤代烃的类型，注意必须在加入硝酸银溶液前对水解后的溶液进行酸化，否则影响检测结果．【解析】【解答】解：检验卤代烃（R-X）中的X元素；先取少量卤代烃，卤代烃的水解需在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，溶液冷却后，由于碱性条件下，氢氧根离子干扰银离子与卤素的反应现象，所以应先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以正确的操作顺序为：③⑤①⑥④②；

故选C．5、B【分析】【分析】CO2作氧化剂，则反应中C元素的化合价降低，以此来解答．【解析】【解答】解：A．没有元素的化合价变化；为非氧化还原反应，故A不选；

B．CO2中C元素的化合价降低；则作氧化剂，故B选；

C．CO2为生成物；不作氧化剂，故C不选；

D．没有元素的化合价变化；为非氧化还原反应，故D不选；

故选B．二、双选题(共6题，共12分)6、B|C【分析】解：A．电解氯化铝溶液；由于铝离子的氧化性较弱，在阴极上不能得到铝，故A错误；

B．煤油可起到隔绝空气的作用；可防止氢氧化亚铁被氧化，可用于制备氢氧化亚铁，故B正确；

C．铝比锰活泼；熔点较高，可用铝热法冶炼，故C正确；

D．碳酸氢钠不稳定；加热易分解，比较二者的稳定性时，应将碳酸氢钠装在内置小试管中，故D错误．

故选BC．

A．铝为活泼金属；用电解溶液的方法不能精炼铝；

B．图中装置可防止氢氧化亚铁与氧气反应；

C．铝比锰活泼；可用铝热法冶炼；

D．碳酸氢钠应装在小试管中．

本题考查化学实验方案的评价，较为综合，涉及电解原理、铝热反应、氢氧化亚铁有的制备以及碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性比较，侧重于实验方案的评价，题目难度不大，注意把握物质的性质．【解析】【答案】BC7、A【分析】解：A．硫具有弱氧化性；与变价金属Fe反应生成FeS，故A正确；

B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；而不是氯化亚铁，故B错误；

C．浓硝酸生成二氧化氮；稀硝酸生成一氧化氮，故C错误；

D．氯气本身无漂白性；氯水具有漂白性，故D错误；

故选A．

A．硫具有弱氧化性；

B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；

C．浓硝酸生成二氧化氮；

D．氯气本身无漂白性．

本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】A8、BD【分析】【分析】

本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据、温度对rm{K}及平衡的影响、rm{K}的计算为解答的关键。【解答】A.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数rm{K}容器rm{I=}容器rm{II}容器rm{I}和容器rm{III}相比，容器rm{III}生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应吸热，平衡常数rm{K}容器Ⅱrm{<}容器Ⅲ，故A错误；容器rm{K}容器rm{I=}容器rm{II}和容器rm{I}相比，容器rm{III}生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应吸热，平衡常数rm{III}容器Ⅱrm{K}容器Ⅲ，故A错误；rm{<}B.rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{PCl}rm{PCl}，此反应正反应为气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡左移，即rm{{,!}_{3}}rm{(g)+Cl}rm{(g)+Cl}容器Ⅰ，故B正确；rm{{,!}_{2}}rm{(g)}，此反应正反应为气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡左移，即rm{PCl}rm{(g)}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}的转化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正确；rm{<}C.rm{v(PCl}rm{v(PCl}rm{{,!}_{5}}rm{)=v(Cl}rm{)=v(Cl}rm{{,!}_{2}}rm{)=0.1mol/(2L隆脕t}起始时向容器Ⅲ中充入rm{)=0.1mol/(2L隆脕t}rm{{,!}_{1}}rm{s)=0.05/t}rm{s)=0.05/t}rm{{,!}_{1}}rm{mol隆陇L}和rm{mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆陇s}则此时rm{隆陇s}由于rm{{,!}^{-1}}则反应将向逆反应方向进行，故D正确。，故C错误；

D.根据表中数据计算Ⅲ中rm{K=0.045}起始时向容器Ⅲ中充入rm{PCl}【解析】rm{BD}9、AC【分析】解：A；B极通入氧气；所以B是正极发生还原反应，所以电子由A电极经外电路流向B电极，故A正确；

B；减少的化学能有部分转化为热能；未完全转化为电能，故B错误；

C、A电极甲醇发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+；故C正确；

D、B电极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，而负极同时产生4molH+；所以整个电池氢离子的浓度不减少，故D错误；

故选：AC。

A；B极通入氧气；所以B是正极发生还原反应；

B；减少的化学能有部分转化为热能；

C；A电极甲醇发生氧化反应；

D、B电极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，而负极同时产生4molH+；所以整个电池氢离子的浓度不减少．

本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子及电极反应式来分析解答，并结合转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等．【解析】AC10、CD【分析】【分析】本题考查的是化学键的类型和计算，有一定的难度。【解答】A.rm{娄脪}键是头碰头重叠，rm{娄脨}键是肩并肩重叠，rm{娄脪}键比rm{娄脨}键重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；B.两个原子之间形成共价键，如氮气中存在氮氮三键，最多一个rm{娄脪}键，故B正确；C.气体单质中不一定有共价键，如氦气，故C错误；D.氮气分子中有一个rm{娄脪}键，rm{2}个rm{娄脨}键，故D错误。故选CD。【解析】rm{CD}11、rBD【分析】解：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，物质的量浓度均为rm{0.1mol/L}的酸溶液中，氢离子浓度：rm{垄脹<垄脵=0.1mol/L<垄脷=0.2mol/L}氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度rm{=0.1mol/L}酸或碱都抑制水电离，同浓度一元强碱与一元强酸对水的抑制程度相同；

离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以由水电离出的rm{c(H^{+})}的大小关系是rm{垄脺>垄脹>垄脵=垄脻>垄脷}故A错误，B正确；此五种溶液中只有氯化铵促进水的电离，故C错误，D正确，故选BD．

温度相同时水的离子积常数相同；酸或碱抑制水电离，根据氢离子浓度或氢氧根离子浓度结合水的离子积常数计算水电离出的氢离子浓度．

本题考查了水电离的影响因素，明确酸和碱抑制水电离、含有弱根离子的盐促进水电离是解本题关键，知道氢离子或氢氧根离子浓度和抑制水电离的关系，难度中等．【解析】rm{BD}三、填空题(共5题，共10分)12、2：3【分析】【分析】（1）将Na2O2和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，发生反应的原理是：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑（i）；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（ii）；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（iii）据此讨论即可；

（2）根据消耗NaOH的总体积，结合在D点氢氧化钠与硝酸、铝铁离子的反应，可计算得出C点氢氧化钠溶液的体积．【解析】【解答】解：（1）①当＜时，发生反应（i）和（ii），此时生成二氧化碳气体不能全部被吸收，所以排出气体为O2、H2O和CO2，故答案为：O2、H2O和CO2；

②当=时，也只发生反应（i）和（ii），此时过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳全部反应，故剩余气体为氧气和水蒸气，故答案为：O2、H2O；

③当时，发生反应（i）（ii）（iii），此时水部分反应，故固体物质为：Na2CO3，NaOH，气体成分为：O2，H2O，故答案为：Na2CO3，NaOH；O2，H2O；

④当=1时，发生反应（i）（ii）（iii），此时水液恰好全部反应，故固体物质为：Na2CO3，NaOH，气体成分为：O2，故答案为：Na2CO3，NaOH；O2；

⑤当＞1时，发生的化学反应为2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+2NaOH+O2，过氧化钠有剩余，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水完全反应，固体中含有Na2CO3、NaOH、Na2O2，排出气体为O2，故答案为：O2；

（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2①

211

nnn

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②

221

nnn

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③

221

xxx，排出的水为n-x，氧气的量为n+x，当排出的O2和H2O为等物质的量时，则n-x=+x，x=，所以m=+x=n；

故答案为：2：3．13、【分析】【分析】环己烷和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷，1-氯环己烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A，A的结构简式为：A和氯气反应生成B，则B发生消去反应生成所以B的结构简式为则A和氯气发生加成反应生成B，和溴发生加成反应生成和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C和氢气发生加成反应生成．【解析】【解答】解：环己烷和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷，1-氯环己烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A，A的结构简式为：A和氯气反应生成B，则B发生消去反应生成所以B的结构简式为则A和氯气发生加成反应生成B，和溴发生加成反应生成和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C和氢气发生加成反应生成．

（1）通过以上分析知，A和C的结构简式分别为：故答案为：

（2）①的化学方程式为：④的化学方程式为：

故答案为：．14、略

【分析】试题分析：根据题意可知：A是Cu(NO3)2；D是Cu；E是O2；C是HNO3；G是Fe；J是Fe(NO3)2；Cu与稀硝酸发生反应产生的H是H2O；I是NO；K是NO2；F是Na2O2，B是Na；F是Na2O2；M是硝酸钠溶液；L是Cu(OH)2沉淀；N是Fe(OH)3沉淀。（1）FNa2O2的电子式其电子式是：它与CO2反应的方程式用双线桥法表示是：（2）由于Cu2+>H+，所以在阴极Cu2+放电；在阴离子放电能力：OH->NO3-，所以在阳极则是OH-放电。所以反应①的离子方程式是2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋；（3）C与足量Fe反应时，Fe被氧化为Fe2+，硝酸被还原为NO，反应的化学方程式是3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；其中，还原剂Fe与氧化剂HNO3的物质的量之比是3:2；检验反应中生成金属离子Fe2+的方法是加入[Fe(CN)6]3－，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；（4）Al能与A发生置换反应，生成物Al(NO3)3与Na2CO3在溶液中会发生双水解反应产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体而不能在溶液中共存，用离子方程式表示是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；（5）I可由某种氢化物NH3催化氧化得到，其化学反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O;（6）漂白粉同F都应密封保存，若将漂白粉露置于空气中失效，反应的化学反应方程式是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。考点：考查物质的推断、电解方程式、离子方程式、化学方程式的书写、盐的水解、离子的检验的知识。【解析】【答案】（1）（2）2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋（3）3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3:2；3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；（4）2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；（5）4NH3＋5O24NO＋6H2O。（6）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑15、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O1mol溶液红色消失品红褪色蓝色褪色酸性漂白性还原性SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】【分析】（1）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫；硫酸铜和水；

（2）根据棉花蘸有的不同试剂判断发生的现象和二氧化硫的性质；

（3）二氧化硫被碘氧化成硫酸根离子；

（4）可以使用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化硫．【解析】【解答】解：（1）A试管中发生反应是铜和浓硫酸的反应，反应方程式是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

根据反应方程式；1摩铜完全反应被还原的浓硫酸是1mol；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；1mol；

（2）①二氧化硫通过滴有酚酞的NaOH试液；溶液红色消失，体现了二氧化硫的酸性；

故答案为：溶液红色消失；酸性；

②二氧化硫通过品红溶液；品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性；

故答案为：品红褪色；漂白性；

③二氧化硫通过淀粉和碘水混合液；二氧化硫被碘氧化，蓝色褪色，体现了二氧化硫的还原性；

故答案为：蓝色褪色；还原性；

（3）二氧化硫和碘反应的离子方程式是：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；

故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；

（4）使用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，故答案为：．16、乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2④②①③检验是否有SO2除去或吸收SO2检验SO2是否除尽无水硫酸铜水蒸气①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定澄清的石灰水CO2．【分析】【分析】（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；

（2）（3）（4）（5）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液．检验水用无水硫酸铜；

应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；

故答案为：乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；

（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液．检验水用无水硫酸铜．

应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳；

故答案为：④②①③；

（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；

故答案为：检验是否有SO2；除去或吸收SO2；检验SO2是否除尽；

（4）检验水用无水硫酸铜；白色变为蓝色说明含有水蒸气．验证二氧化碳；二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水；

故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；①③导出的气体带有水蒸气；影响水蒸气的确定；

（5）检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液；在排除二氧化硫的干扰后，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；

故答案为：澄清的石灰水；CO2．四、判断题(共2题，共16分)17、×【分析】【分析】非金属元素形成的化合物中可能含离子键，以此来解答．【解析】【解答】解：非金属元素形成的化合物中可能含离子键；如铵盐中存在离子键和共价键，为离子化合物，一般非金属元素形成的化合物含共价键；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．五、简答题(共1题，共9分)19、略

【分析】解：（1）由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量，lmolN2和3molH2放在密闭容器中；在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；

故答案为：该反应是可逆反应；原料气不可能完全反应；

（2）碳和水蒸气反应方程式：C+H2OCO+H2，甲烷和水蒸气反应方程式：CH4+H2OCO+3H2；

故答案为：C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；

（3）混合气体进入冷却塔冷凝；冷凝水从下口进入上口排除，逆向冷凝效果更好；

故答案为：冷凝器；n；高温气体从冷凝塔上端进入；冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好；

（4）C是分离塔；在分离塔内将液氨和未反应的原理气体分离；

故答案为：在分离塔内将液氨和未反应的原理气体分离；

（5）在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂；降低了反应所需要的能量，反应更容易进行；传统的合成氨的条件是高温；高压，该方法的优点是低温、低压，这样就节约了能源、降低了对设备的要求；

故答案为：在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂；降低了反应所需要的能量，反应更容易进行；节约了能源；降低了对设备的要求．

（1）根据合成氨的反应为可逆反应；反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量；

（2）利用碳或甲烷和水蒸气在高温下反应生成氢气和一氧化碳；

（3）从A中出来的混合气体进入冷却塔冷凝；为了达到最佳冷凝效果，高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入；

（4）C是分离塔；在分离塔内将液氨和未反应的原理气体分离，原料可循环利用；

（5）根据化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成分析；从温度和压强的角度考虑．

本题考查了工业合成氨工艺的流程，题目难度较大，培养了学生分析问题的能力和解决问题能力，注意把握反应的原理．【解析】该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；冷凝器；n；高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好；在分离塔内将液氨和未反应的原理气体分离；在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行；节约了能源、降低了对设备的要求六、实验题(共4题，共32分)20、冷凝回流，提高原料利用率氯滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀CH3CH2Cl+KOHCH2═CH2↑+KCl+H2OA【分析】【分析】本题涉及的实验原理是：RX+KOH→ROH+KX，KX+AgNO3=AgX↓+KNO3．

（1）RX熔沸点较低；加热时易挥发，据此确定长导管的作用；

（2）含有卤素原子的离子中；能和硝酸银反应生成白色沉淀的只能是氯离子，据此来回答判断；

（3）卤代烃在强碱的醇溶液作用下会发生消去反应得到烯烃；氯化钠和水；

（4）在溶液中，AgOH会转化为Ag2O沉淀，根据转化关系来计算回答．【解析】【解答】解：（1）因RX熔沸点较低；加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发或冷凝回流，故答案为：冷凝回流，提高原料利用率；

（2）因为所得AgX沉淀为白色，能和硝酸银反应生成白色沉淀的只能是氯化银沉淀，所以卤代烃中含有氯元素，故答案为：氯；滴加过量AgNO3溶液；得白色沉淀；

（3）R为乙基，则CH3CH2Cl与KOH醇溶液反应的方程式为：CH3CH2Cl+KOHCH2═CH2↑+KCl+H2O，故答案为：CH3CH2Cl+KOHCH2═CH2↑+KCl+H2O；

（4）若加HNO3的量不足，未将溶液酸化，则沉淀中还有AgOH转化为Ag2O沉淀，由于氢氧化银和氧化银的影响，故测得的c值将偏大，故答案为：A．21、略

【分析】解：rm{(1)}浓盐酸在浓硫酸作用下，由于浓rm{H_{2}SO_{4}}有吸水性；且溶于水要放出大量的热，可促使盐酸的挥发，生成氯化氢气体；

故答案为：氯化氢；

rm{(2)D}中为浓硫酸，进入rm{D}中的气体为氯化氢；浓硫酸可起到干燥的作用；

故答案为：干燥rm{HCl}

rm{(3)E}导管较长；可起到冷凝回流的作用；

故答案为：冷凝乙醇蒸气；

rm{(4)}点燃火焰呈绿色，说明rm{F}出燃烧的气体为rm{CH_{3}CH_{2}Cl}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}Cl}

rm{(5)A}瓶中无水变蓝；说明有水生成，氯化氢与乙醇发生取代反应生成水；

故答案为：乙醇与rm{HCl}反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾；

rm{(6)}由rm{A}中发生的反应事实，可说明生成水和rm{CH_{3}CH_{2}Cl}证明醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代；

故答案为：醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代．

将rm{C}中浓rm{H_{2}SO_{4}}滴入rm{B}中浓盐酸中，由于浓rm{H_{2}SO_{4}}有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B中逸出rm{HCl(g)}经rm{D}中浓rm{H_{2}SO_{4}}干燥，进入rm{A}中，rm{HCl}溶于rm{C_{2}H_{5}OH}中，二者发生反应：rm{C_{2}H_{5}OH+HClxrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Cl+H_{2}O}rm{C_{2}H_{5}OH+HCl

xrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Cl+H_{2}O}吸收水分变为蓝矾，促使上列反应向右进行，加热时，生成的rm{CuSO_{4}}从rm{C_{2}H_{5}Cl}处逸出；点燃火焰呈绿色，以此解答该题．

本题考查物质的性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作注意事项，难度中等．rm{F}【解析】氯化氢；干燥rm{HCl}冷凝乙醇蒸气；rm{CH_{3}C