2024年华师大新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版选择性必修1化学上册月考试卷903考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、纯醋酸加水稀释离子浓度变化如图所示；下列说法不正确的是。

A.随着加水量的增多，离子浓度先增大后减小B.随着加水量的增多，醋酸的电离程度一直都是增大的C.随着加水量的增多，醋酸溶液的导电能力一直在减小D.o-a段变化的原因是醋酸电离的影响大于加水的影响2、已知：25℃时，CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（）A.向Na2CO3溶液中加入乙酸有气泡产生B.25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，CH3COOH的电离程度和K均增大C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小D.向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小3、在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液；pC(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是。

A.常温下，H2A的Ka1=10-5.3B.曲线II代表pc(A2-)随着pH的变化曲线C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大D.pH=3时，溶液中c(HA-)2-)=c(H2A)4、0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于A.5.6B.7.0C.8.4D.13.05、在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，4s时测得C的物质的量浓度为1.2mol/L，以B表示的该反应速率为A.1.6mol/(L·s)B.0.8mol/(L·s)C.0.4mol/(L·s)D.0.2mol/(L·s)评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展；相关装置如图所示。下列说法不正确的是。

A.该装置的总反应为H2SH2+SB.能量转化方式主要为“光能→电能→化学能”C.a极上发生的电极反应为Fe3+-e-=Fe2+D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液7、某温度下；在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.t1时刻反应达到平衡状态B.该温度下，反应的平衡常数为300C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD.0~10min内平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-18、一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol炭粉和2molNO2发生反应：反应过程中CO2的物质的量随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.0~12min，反应的平均速率B.该温度下，反应的平衡常数C.平衡时，D.当容器中气体的密度不再发生变化时，可以判断反应到达平衡9、向的恒容密闭容器中充入时发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，其中与的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是。

A.点处存在B.n(so2)：n(o2)：n(so3)=1：1：1时，反应达平衡C.达到平衡时，的浓度为D.在点时，的转化率约为10、我国科学家构造了一种在纳米多孔聚丙烯膜上负载纳米多层级孔Ag的一体化薄膜电极(npm-Ag)和镍铁基电极，与商业化的太阳能电池相匹配，首次创造性地开发出了全程平均能量转换效率超过20%的二氧化碳(CO2)还原人工光合作用系统；示意图如下所示。下列说法错误的是。

A.能量转化方式：太阳能电能化学能B.Y是太阳能电池的正极C.工作一段时间后c(KOH)减小D.总反应为：2CO2O2+2CO11、利用可消除污染，反应原理为在10L密闭容器中分别加入0.50mol和1.2mol测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度/K时间/min

物质的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.组别①中0~10min内，的平均反应速率为0.003C.若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15D.当有1mol键断裂同时有1mol键形成，则反应达到平衡状态12、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。已知醋酸的电离平衡常数为K=1.8×10-5。下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②B.溶液的pH：②＜③＜①C.水的电离程度：①＜②＜③D.①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。

[查阅资料]25℃时，

[制备试剂]向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴溶液，制得等量沉淀。

(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象。试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴溶液_______Ⅱ溶液白色沉淀溶解，得无色溶液

(2)同学们猜想产生试管1中现象的主要原因有以下两种。

猜想1：结合电离出的使的沉淀溶解平衡正向移动。

猜想2：_______。

(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7)，另一支试管中加入和氨水混合液(pH=8)，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正确。14、已知装置E为电解池；认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置D为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，装置C中Pb上发生的电极反应方程式为_______。

(2)装置A中Pt电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为_______。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为_______(填化学式，下同)，极板N的材料为_______。

(4)当装置B中PbO2电极质量改变12.8g时，装置D中阳极产生气体有_______(填化学式)，它们的总物质的量为_______。15、SO2是大气污染物之一；也是合成硫酸的原料。

I．在体积为5L的恒容密闭容器中充入1.0molSO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g)⇌S(g)+CO2(g)。测得不同温度下；达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

(1)该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为p0，则A点的化学平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平浓度；平衡分压=总压×物质的量分数)。

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，则平衡向__(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

II．一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0．反应达到平衡后；测得混合气体的体积为5体积。

(4)保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是______________。16、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL；大理石用量为10.00g。

实验设计如表：。编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00mol·L﹣1②298粗颗粒1.00mol·L﹣1③308粗颗粒2.00mol·L﹣1④298细颗粒2.00mol·L﹣1

将相应的实验目的填入下列空格中：

(1)实验①和②探究_______对该反应速率的影响；

(2)实验①和③探究_______对该反应速率的影响；

(3)实验①和④探究_____________对该反应速率的影响。17、时，向的醋酸溶液中加入固体充分反应，将反应后的溶液分成两等份，一份通入气体，另一份加入固体，两份溶液的随或的变化情况如图所示(所有过程均不考虑温度和体积变化)。

请回答下列问题：

(1)T______(填“>”、“<”或“=”)25℃。

(2)a点溶液显酸性的原因是______；b点溶液中各离子浓度的大小关系是______。

(3)向c点溶液中加水稀释，______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(4)a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______。18、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：

(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______________________，然后加入适量的__________，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH为______，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A.CuOB.Cl2C.Cu(OH)2D.H2O2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)19、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误20、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)21、已知断裂中的键需要吸收的能量，断裂中的共价键需要吸收的能量，生成中的键能放出的能量。回答下列问题；

(1)断裂中的化学键需要吸收________kJ的能量。

(2)与完全反应生成释放的能量为_________。22、1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生反应：

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是______。

A.容器中压强不变

B.混合气体密度不变。

C.1mol键断裂同时形成2mol

D.的体积分数不变。

(2)若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用表示该反应的反应速率为_______。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。

(4)若反应达平衡后，加入少量的再次平衡后，的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”23、已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ/mol

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ/mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=__kJ/mol。24、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O；M=248g/mol)可用作定影剂；还原剂。回答下列问题：

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______。

（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．加水使醋酸电离；随着加水量的增多，离子浓度由0开始增加，稀释醋酸电离但醋酸；氢离子和醋酸根离子浓度下降，故先增大后减小，A正确；

B．越稀释越电离随着加水量的增多；醋酸的电离程度一直都是增大的，B正确；

C．加水使醋酸电离；随着加水量的增多，离子浓度由0开始增加，稀释醋酸电离但醋酸；氢离子和醋酸根离子浓度下降，随则醋酸溶液的导电能力先增后减，C不正确；

D．加水促进醋酸电离；离子数目增加；溶液体积增大，则o-a段变化的原因是醋酸电离的影响大于加水的影响，D正确；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．弱酸的电离常数越大，酸性越强，故乙酸的酸性强于碳酸，强酸可以制弱酸，所以向Na2CO3溶液中加入乙酸有二氧化碳气体生成；A说法正确；

B．25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，电离常数只与温度有关，CH3COOH的K不变；B说法错误；

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，促进乙酸的电离，n(H+)增大，但溶液的体积也增大，且体积增大程度更大，所以c(H+)减小；C说法正确；

D．NaHCO3在溶液中电离出的会抑制H2CO3的电离，导致H2CO3溶液中c(H+)减小；D说法正确；

答案为B。3、C【分析】【分析】

溶液的pH越小，酸性越强，此时浓度越大，越小，所以Ⅱ线为Ⅰ线为Ⅲ线为根据Ⅰ、Ⅱ交点可以求出二元弱酸的根据Ⅱ、Ⅲ交点可以求出二元弱酸的据此分析答题。

【详解】

A．根据Ⅰ、Ⅱ交点可以求出二元弱酸的A错误；

B．溶液的pH越小，酸性越强，此时浓度越大，越小，所以Ⅱ线为Ⅰ线为Ⅲ线为B错误；

C．pH＝0.8时，溶液呈酸性，此时抑制水的电离，pH＝5.3时，此时溶液呈酸性，的电离大于的水解；对水的电离抑制为主，但是抑制程度没有pH＝0.8时强，所以pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大，C正确；

D．越大，其浓度越小，根据图像可知pH=3时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)；D错误；

答案为：C。4、C【分析】【详解】

在NaHCO3溶液中既有水解平衡，也有电离平衡，但由于水解程度大于电离程度，所以溶液显弱碱性，因此答案是C。5、D【分析】【分析】

【详解】

4s间C的反应速率为由速率之比等于系数比可得，故选：D。二、多选题(共7题，共14分)6、CD【分析】【分析】

根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动；据此分析解答。

【详解】

A．该装置发生的有关反应为H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a极区)、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a极)、2H++2e-=H2(b极)，这三个反应相加，结合反应条件得到总反应H2SH2+S；故A正确；

B．该制氢工艺中光能转化为电能；最终转化为化学能，故B正确；

C．a电极上的发生的反应是由Fe2+转化为Fe3+，电极反应方程式为Fe2+-e-=Fe3+；故C错误；

D．a极区涉及两步反应，第一步利用氧化性强的Fe3+高效捕获H2S得到硫和还原性的Fe2+，第二步是还原性的Fe2+在a极表面失去电子生成氧化性强的Fe3+，这两步反应反复循环进行，所以a极区无需补充含Fe3+和Fe2+的溶液；故D错误；

故答案为CD。7、CD【分析】【分析】

根据图示可知A、B的物质的量在减少，C的物质的量在增加，说明A、B是反应物，C是生成物，在前10min内三种物质的物质的量改变为△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应为可逆反应，三种物质的物质的量变化比等于化学方程式中该物质的化学计量数的比，故该反应方程式为：A+3B2C。

【详解】

A．t1时刻三种物质的物质的量相等，但由于t1时刻后各种物质的物质的量仍然发生变化；故该时刻反应未达到平衡状态，A项错误；

B．根据图示可知平衡时n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容积是2L，故平衡时各种物质的浓度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，该反应为A+3B2C，故该温度下的化学平衡常数K==1200；B项错误；

C．由分析可知，该反应的化学方程式为：A+3B2C；C项正确；

D．0~10min内，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D项正确；

答案选CD。8、BD【分析】【分析】

由图中可知，达平衡时，n(CO2)=1.2mol；则可建立如下三段式：

【详解】

A．0~12min，反应的平均速率A不正确；

B．该温度下，反应的平衡常数B正确；

C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，C不正确；

D．混合体系中；随反应的进行，气体的质量不断改变，密度不断改变，当容器中气体的密度不再发生变化时，反应达平衡状态，D正确；

故选BD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．Q点处不是平衡点，反应继续往正向进行，所以A错误；

B．根据三段式可知平衡时n(so2)：n(o2)：n(so3)=6：3：2；B错误；

C．达到平衡时，的浓度为C正确；

D．根据三段式可知：

由题意可知：解得的转化率为选项D正确；

答案选CD。10、BC【分析】【分析】

镍铁基电极上水被氧化生成氧气，所以镍铁基电极为阳极，则X为太阳能电池的正极，Y为太阳能电池的负极，npm-Ag电极为阴极，CO2被还原成CO。

【详解】

A．太阳能电池完成太阳能→电能；电解水和二氧化碳生成氧气和一氧化碳的能量转化是电能→化学能，能量转化方式：太阳能→电能→化学能，故A正确；

B．读图知；“npm-Ag”电极表面发生二氧化碳得到电子生成一氧化碳的还原反应，“npm-Ag”是电解槽的阴极，则Y是太阳能电池的负极，故B错误；

C．镍铁基阳极反应为“2H2O-4e-=O2↑+4H+”，“npm-Ag”阴极反应为“2CO2+4e-=2CO+2O2-”，两个电极反应式相加，得到的总反应为2CO2O2+2CO；说明工作一段时间后c(KOH)不变，故C错误；

D．根据C选项分析可知总反应为2CO2O2+2CO；故D正确；

综上所述答案为BC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，T2下反应速率大于T1，故T2高于T1，平衡时甲烷的物质的量是T2大于T1；即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A正确；

B．由表中数据可知，组别①中0~10min内，的平均反应速率为=0.003B正确；

C．分析反应可知正反应是一个气体体积增大的方向；若组别②改为恒压装置，相当于增大体积，减小压强，平衡正向移动，则M值一定小于0.15，C错误；

D．当有1mol键断裂表示正反应，同时有1mol键形成也表示正反应；故不能说明反应达到平衡状态，D错误；

故答案为：CD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．强电解质的电离程度大于等浓度的弱电解质的电离程度，所以浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和醋酸钠溶液，c（CH3COO-）：①＜②；A错误；

B．醋酸溶液显示酸性；醋酸钠溶液和碳酸钠溶液水解显示碱性，但是碳酸钠的水解程度大，所以碳酸钠pH大碱性强，溶液的pH：①＜②＜③，B错误；

C．醋酸对水的电离起到抑制作用；能水解的盐对水的电离起到促进作用，碳酸钠水解程度大，对水的电离促进作用越大，所以水的电离程度：①＜②＜③，C正确；

D．由醋酸的电离常数可知，①与②等体积混合，溶液显酸性，即电离程度大于水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；D正确；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)则试管Ⅰ中沉淀转化为沉淀；可观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀；

(2)铵根离子水解使溶液显酸性；消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动；

(3)分别加入醋酸铵溶液(pH=7)、和氨水混合液(pH=8)，均溶解，可知是铵根离子与氢氧根离子结合使的沉淀溶解平衡正向移动，则猜想1成立。【解析】白色沉淀转化为红褐色沉淀铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动猜想114、略

【分析】【分析】

根据装置图可知，装置B、C可组成铅蓄电池，Pb失电子；与硫酸根离子反应生成硫酸铅，作负极，则装置D；E、A的左侧为阴极，右侧为阳极。

【详解】

(1)分析可知，装置D两电极均为惰性电极，为电解池；装置C中Pb失电子，与硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应方程式为Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)装置A中Pt电极与电池的负极相连，名称为阴极；阳极为Cu失电子生成铜离子，阴极氢离子得电子生成氢气，则总反应式为Cu+2H+Cu2++H2↑；

(3)Cu材料上镀银，则电解质溶液为硝酸银，即X为AgNO3；极板N为阳极；材料为单质银；

(4)装置B中PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O，转移2mol电子时，电极增重64g，当电极增重12.8g时，转移电子12.8g÷64g×2=0.4mol，装置D中阳极氯离子失电子生成氯气，氯离子的物质的量为0.1mol，则产生0.05mol氯气，然后水失电子生成氧气，转移0.3mol电子生成0.075mol氧气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子，转移0.4mol电子，生成0.2mol氢气，总共生成0.05mol氯气，0.075mol氧气，0.2mol氢气，总物质的量为0.325mol。【解析】电解池Pb-2e-+SO=PbSO4阴极Cu+2H+Cu2++H2↑AgNO3AgCl2、O20.325mol15、略

【分析】【分析】

(1)根据达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示；温度越高，生成S的物质的量也越高，平衡向吸热方向移动；

(2)用平衡分压代替平浓度；平衡分压=总压×物质的量分数，代入平衡常数的表达式即可求解；

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2；此时根据物质的量多少便可判断方向；

(4)若起始时，V正逆；即c应大于平衡时的量进行计算；以此来解答。

【详解】

(1)发生反应C(s)+SO2(g)⇌S(g)+CO2(g)，根据达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示，温度越高，生成S的物质的量也越高，平衡正向移动，因此正方向为吸热，故答案为：吸热；

(2)850℃时；反应经过11min到达A点(850,0.45)，则。

该温度下，S和CO2的物质的量分数为：SO2的物质的量分数为：因此，该温度下反应的平衡常数故答案为：0.25p0；

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，此时剩余的SO2为1.0mol+0.55mol=1.55mol，此时剩余的CO2为1.0mol+0.45mol=1.45mol，SO2物质的量大于CO2物质的量；平衡正反应方向移动，故答案为：正反应方向；

(4)若起始时向逆反应方向进行；则c应大于平衡时的量；

则c2，故答案为：c2。【解析】吸热0.25p0正反应方向c216、略

【分析】【分析】

根据影响反应速率因素中的变量与不变量分析判断实验目的。

【详解】

（1）实验①和②的大理石规格；反应温度都相同；只有稀硝酸浓度1个变量，则探究的是浓度对反应速率的影响；

（2）实验①和③的大理石规格；硝酸浓度相同；只有温度不同，则探究的是温度对反应速率的影响；

（3）实验①和④的温度；硝酸浓度相同；只有大理石规格不同，则探究的是固体颗粒大小对反应速率的影响。

【点睛】

考查影响化学反应速率的因素，明确化学反应速率的影响因素为解答关键，注意掌握对照实验的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。【解析】①.浓度②.温度③.固体颗粒大小17、略

【分析】【分析】

向的醋酸溶液中加入得浓度均为的和的混合溶液，分成两等份后体积均为根据两份溶液变化可知曲线ab是加入固体的情况，曲线ac是通入气体的情况，b点溶液是的溶液，c点溶液是的和的的混合溶液。

【详解】

(1)b点溶液是溶液显碱性，显碱性，说明温度高于

(2)a点是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，的电离程度大于的水解程度，所以溶液显酸性；b点溶液，溶液显碱性，其离子浓度大小是

(3)c点溶滴稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，的物质的量增加，而的物质的量不变，则增大；

(4)a、b两点溶液中水解促进水的电离，但b点大于a点，水的电离程度大于a点，c点水的电离被醋酸抑制，因此水的电离程度【解析】>a点是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，的电离程度大于的水解程度增大18、略

【分析】【分析】

将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，加入氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀；过滤，蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。

(1)

由于pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必须先加入氧化剂将Fe2+氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，即答案选D，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，为了不引入杂质，然后加入适量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案选AC，调整溶液的pH至3~4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。

(2)

常温下，Cu(OH)2开始沉淀时c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]=310-20，c(OH-)==110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=110-38，c(OH-)==110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3。根据计算结果知上述方案可行。【解析】DFe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2OAC3～443可行四、判断题(共2题，共8分)19、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。20、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。五、计算题(共4题，共12分)21、略

【分析】【详解】

(1)断裂中的化学键需要吸收的能量为

(2)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，与完全反应生成释放的能量为【解析】925.6240.2kJ22、略

【分析】【分析】

结合平衡状态的特征分析判断；结合化学反应速率的计算公式；化学平衡常数的计算公式和影响因素分析解题。