2024年沪教版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学上册月考试卷171考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{垄脷Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}

rm{垄脹Mg^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{垄脺Ag^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}．A.rm{垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脹}C.rm{垄脵垄脷垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹}2、下列关于教材附录长式元素周期表的结构的说法中正确的是（）

A.元素周期表有七个横行；也就是七个周期。

B.元素周期表有18个纵行；也就是18个族。

C.元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期；共有32种元素。

D.元素周期表中含有元素最多的族是第IA族；共有元素7种。

3、已知I2在有机溶剂中溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从碘水中萃取I2的是（）

A.酒精。

B.四氯化碳。

C.乙酸。

D.汽油。

4、区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（）A.甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B.苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置C.乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液D.棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味5、下列组合不可能形成喷泉的是()A.rm{O_{2}}和rm{H_{2}O}B.rm{HCl}和rm{H_{2}O}C.rm{NH_{3}}和rm{H_{2}O}D.rm{CO_{2}}和rm{NaOH}溶液评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)6、下列叙述中错误的是（）A.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4B.还原性：Na＞Mg＞AlC.稳定性：HF＞HCl＞HBrD.原子半径：Cl＞S＞O7、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4LHCl气体溶解于水配成1L溶液C.将1L5mol/L的盐酸加水稀释至5LD.将10gNaOH配制成250mL溶液8、下列说法不正确的是（）A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C.对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全9、下表所列各组物质中；物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

。物质选项abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BCuOCu（OH）2CuCl2CSiO2Na2SiO3H2SiO3DCONaHCO3Na2CO3A.AB.BC.CD.D10、为鉴别rm{K_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}两种白色固体，有rm{4}位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是rm{(}rm{)}A.分别加入rm{1mol/L}的盐酸溶液，看有无气泡产生B.分别取样配成溶液，滴加rm{Ca(OH)_{2}}溶液，观察有无白色沉淀C.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊11、与等物质的量的rm{Br_{2}}发生加成反应，生成的产物是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、rm{SO_{2}}既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，rm{SO_{2}}表现为还原性的反应是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}B.rm{SO_{2}+NO_{2}?SO_{3}+NO}C.rm{SO_{2}+2KOH=K_{2}SO_{3}+H_{2}O}D.rm{SO_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}=H_{2}SO_{4}+2HCl}13、下列反应的离子方程式正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(OH)_{2}}溶液中加入少量rm{NaHCO_{3}}溶液：rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+2HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}B.过量氯气通入rm{FeBr_{2}}溶液中：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}C.二氧化硫气体通入碘水中：rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=2H^{+}+SO_{4}^{2-}+2HI}D.向明矾溶液中加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液至沉淀质量最大：rm{Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：。①②③④⑤⑥原子半径（10－10m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+3－1－4请回答下列问题：（1）②和③形成的化合物类型为（填“离子”或“共价”）化合物；（2）元素①的金属性比元素⑥要（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：；（3）在自然界中，元素④的存在形态为，工业上粗制该元素单质的化学方程式为；（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是；（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案____。15、（6分）下列是中学化学常见的物质Ａ.金刚石B.HClC.NaClD.Na2SO４E.Na2ＳF.HeG.N2请用序号回答（1）-（4）题：（1）这些物质中只含共价键的是（2）既含离子键又含共价键的是（3）固态时属于离子晶体的是（4）熔化时需克服共价键的是（5）试写出E.G的电子式：____16、除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式（1）Cl－(SO42－)：（2）SO42－(CO32－)：（3）Fe2＋(Cu2＋)：17、黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和____的合金．18、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。rm{A}的原子半径最小，且rm{A}rm{D}能分别与rm{B}按原子个数比为rm{1隆脙1}或rm{2隆脙1}形成化合物；rm{E}的rm{M}层电子数是rm{K}层电子数的rm{2}倍；rm{AC}与rm{EB_{2}}反应生成rm{A_{2}B}与气态物质rm{EC_{4}}可用于刻蚀玻璃。rm{(1)E}元素的名称是___，rm{C}在元素周期表中的位置是___________________。rm{(2)D_{2}A_{2}}中含有的化学键为________。rm{(3)}写出电子式：rm{EB_{4}}____。rm{(4)}由rm{A}rm{B}rm{D}三种元素组成的化合物rm{M}属于____rm{(}填“离子”或“共价”rm{)}化合物。19、（1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有____个电子．

（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为____．同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为____．

（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为____．20、(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O;②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑两反应中为放热反应的是，能设计成原电池的是。（填序号）（2）根据下图填空①电子从片流出，溶液中H+向片移动。②正极的现象是，发生反应（填写“氧化”或“还原”）。③负极的电极方程式为④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为L。（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)21、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）22、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）评卷人得分五、工业流程题(共4题，共40分)23、某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________。（填序号）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池；电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

24、锰及其化合物间的转化如图。

请回答下列问题：

（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。

（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为_____。

（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____；表明达到滴定终点。

（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)2沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

25、四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色；此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(无色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃；沸点57.6℃。

回答下列问题：

(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：___________。

(2)废渣的成分是_______。

(3)如何检验富含TiO2+溶液中是否还含铁元素_____________。

(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应的平衡常数K=____。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______(只要求写出一项)。

(6)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，经过滤、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式__________________。26、一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体；进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为SiO2和___。

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___。

(3)写出“沉铜”时的离子方程式___。

(4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是___。

(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：___。

(6)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S⇌ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度/mol·L-10.100.050.10

处理后的废水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：rm{垄脵Fe^{3+}}与rm{OH^{-}}反应生成沉淀而不能大量共存；

rm{垄脷H^{+}}与rm{HCO_{3}^{-}}反应生成二氧化碳和水而不能大量共存；

rm{垄脹}离子之间不发生任何反应；可大量共存；

rm{垄脺Ag^{+}}与rm{Cl^{-}}反应生成沉淀而不能的电离共存．

则不能大量共存的为rm{垄脵垄脷垄脺}

故选C．

根据离子之间不能结合生成沉淀；气体、水等；则离子大量共存，以此来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握复分解反应发生的条件即可解答，侧重复分解反应的考查，题目较简单．【解析】rm{C}2、A|C【分析】

A；元素周期表有七个横行；为七个周期，故A正确．

B；元素周期表有18个纵行；其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故B不正确．

C；元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期；共有32种元素，故C正确．

D；元素周期表中含有元素最多的族为第ⅢB族；含有镧系和锕系，共32种元素，故D不正确．

故选AC．

【解析】【答案】元素周期表有七个横行；分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族；七个副族、一个0族和VIII族共16个族，目前元素种类最多的周期为第六周期，含有32种元素，第七周期没有排满，元素周期表中含有元素最多的族为第ⅢB族，含有镧系和锕系，共32种元素．

3、B|D【分析】

A；酒精与水互溶；故A错误．

B；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；且碘与四氯化碳不反应；水与四氯化碳不互溶，故B正确．

C；乙酸与水互溶；故C错误．

D；碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度；且碘与汽油不反应；水与汽油不互溶，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．

4、C【分析】解：A．乙烯含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而甲烷不反应，可鉴别，故A正确；

B．苯不溶于水；密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鉴别，故B正确；

C．乙醇与氢氧化钠不反应；乙酸与氢氧化钠发生中和反应，但反应没有明显现象，不能鉴别，可用石蕊鉴别，故C错误；

D．羊毛的主要成分为蛋白质；灼烧时有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故D正确．

故选C．

A．乙烯含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；

B．苯和四氯化碳的密度不同；

C．乙醇与氢氧化钠不反应；乙酸与氢氧化钠反应没有明显现象；

D．羊毛的主要成分为蛋白质．

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物性质的异同，难度不大．【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】本题以气体的化学性质为载体考查了喷泉实验的知识，是选择化学的基础知识，难度不大。只要气体极易溶于该液体产生压强差就可形成喷泉，侧重知识的综合能力考查。注意本题是选择错误。【解答】A.氧气难易溶于水，使瓶内气压变化不大，不能产生喷泉现象，故A正确；B.氯化氢气体极易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故B错误；C.常温下，rm{1}体积水中溶解rm{700}体积的氨气，rm{NH}体积水中溶解rm{1}体积的氨气，rm{700}rm{NH}rm{{,!}_{3}}极易溶于水而致容器压强减小，可做喷泉实验，故C错误；D.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，所以能形成喷泉，故D错误。故选A。【解析】rm{A}二、双选题(共8题，共16分)6、A|D【分析】解；A．Si；P、Cl位于同一周期；非金属性Cl＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故A错误；

B．Na；Mg、Al位于同一周期；金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，故B正确；

C．F、Cl、Br位于周期表同一主族，元素的非金属性F＞Cl＞Br；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；

D．Cl和S位于同一周期；原子半径S＞Cl，S和O位于同一主族，原子半径S＞O，故D错误．

故选AD．

元素周期表中；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性越强，以此解答．

本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大．【解析】【答案】AD7、C|D【分析】解：A；40gNaOH为1mol；溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故A错误；

B；HCl所处的状态不确定；22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；

C；将1L5mol/L的盐酸加水稀释至5L；稀释后浓度为C，则C×5L=5mol/L×1，解得：C=1mol/L，故C正确；

D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L；故D正确；

故选CD．

A；溶剂的体积不等于溶液的体积；

B；HCl所处的状态不确定；22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；

C；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变；

D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算．

本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况．【解析】【答案】CD8、B|D【分析】解：A．AgCl沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡；加入盐酸，使平衡向生成沉淀的方向移动，故A正确；

B．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大；如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故B错误；

C．氢氧化铝固体与氢氧化铝溶液是沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱电解质存在电离平衡，所以Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-；前者为溶解平衡，后者为电离平衡，故C正确；

D．溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；故D错误；

E；加过量的沉淀剂能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动；所以沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全，故E正确；

故选BD．

A．AgCl沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡；

B．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大；

C．氢氧化铝固体与氢氧化铝溶液是沉淀溶解平衡；氢氧化铝是弱电解质存在电离平衡；

D．Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；

E；加过量的沉淀剂能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动；

本题考查了沉淀转化的实质，沉淀溶解平衡的移动是分析判断的依据，题目较简单．【解析】【答案】BD9、A|C【分析】解：A；氧化铝是两性氧化物；能和强酸盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，氢氧化铝受热易分解为氧化铝和水，符合题目转化，故A正确；

B；氧化铜是不溶于水的化合物；不能和水反应得到氢氧化铜，并且氯化铜不能一步转化为氧化铜，不符合题目转化，故B错误；

C；二氧化硅是酸性氧化物；能和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠，向硅酸钠中加强酸盐酸可以制得硅酸，硅酸不稳定，受热易分解为二氧化硅，符合转化，故C正确；

D；一氧化碳是不成盐氧化物；不能得到盐，不符合转化，故D错误．

管AC．

A；氧化铝是两性氧化物；能和强酸反应生成盐和水，氢氧化受热易分解为氧化铝和水；

B；氧化铜是不溶于水的化合物；氯化铜不能一步转化为氧化铜；

C；二氧化硅是酸性氧化物；能和强碱反应，像硅酸盐中加强酸可以制得硅酸，硅酸不稳定，受热易分解为二氧化硅；

D；一氧化碳是不成盐氧化物；不能得到对应的盐．

物质之间有的不能转化，有的通过一步反应可以转化，有的通过多步反应才能转化，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．【解析】【答案】AC10、rCD【分析】解：rm{A.K_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳；都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；

B.分别取样配成溶液，滴加rm{Ca(OH)_{2}}溶液；均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C.二者分别含有rm{K}元素、rm{Na}元素；焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故C正确；

D.rm{NaHCO_{3}}不稳定；加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故D正确；

故选CD．

A.碳酸钾和碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成二氧化碳气体；所以无法鉴别；

B.碳酸氢钠和碳酸钾溶液都能够与氢氧化钙反应生成醋酸跟沉淀；所以无法鉴别；

C.根据钾元素和钠元素的焰色反应中火焰的颜色可以鉴别二者；

D.碳酸钾比较稳定；而碳酸氢钠加热时容易分解生成二氧化碳气体，利用澄清石灰水检验有二氧化碳气体产生，从而判断该物质为碳酸氢钠，所以此方法能够鉴别二者．

本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{CD}11、rAB【分析】解：与等物质的量的rm{Br_{2}}发生加成反应，为rm{1}rm{1}反应；

如果发生rm{1}rm{2}加成，其产物是

如果是发生rm{3}rm{4}加成，产物是

如果发生rm{1}rm{4}加成，产物是

故选AB．

与等物质的量的rm{Br_{2}}发生加成反应，为rm{1}rm{1}反应，可能发生rm{1}rm{2}加成，可能发生rm{3}rm{4}加成，可能发生rm{1}rm{4}加成；据此判断产物．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃的加成反应，明确加成反应原理是解本题关键，题目难度不大．【解析】rm{AB}12、BD【分析】【分析】

根据物质表现还原性时化合价升高；即可作出正确选择．

【解答】

A.rm{S{O}_{2}}中rm{S}由rm{+4}价降低到rm{S}的rm{0}价，化合价降低，表现为氧化性，rm{A}选项错误；

B.rm{S{O}_{2}}中rm{S}由rm{+4}价升高到rm{S{O}_{3}}的rm{+6}价，化合价升高，表现为还原性，rm{B}选项正确；

C.rm{S{O}_{2}}中rm{S}由rm{+4}价rm{{K}_{2}S{O}_{3}}中rm{S}的rm{+4}价，化合价无变化，rm{C}选项错误；

D.rm{S{O}_{2}}由rm{+4}价升高到rm{{H}_{2}S{O}_{4}}中rm{S}的rm{+6}价，化合价升高，表现为还原性，rm{D}选项正确．

故答案为rm{BD}．

【解析】rm{BD}13、rBD【分析】解：rm{A.Ca(OH)_{2}}溶液中加入少量rm{NaHCO_{3}}溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水，离子方程式为：rm{Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故A错误；

B.过量氯气通入rm{FeBr_{2}}溶液中，离子方程式：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}故B正确；

C.二氧化硫气体通入碘水中反应生成硫酸和碘化氢，离子方程式为：rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}故C错误；

D.向明矾溶液中加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液至沉淀质量最大，离子方程式：rm{Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D正确；

故选：rm{BD}．

A.rm{Ca(OH)_{2}}溶液中加入少量rm{NaHCO_{3}}溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；

B.氯气过量；溴离子；二价铁离子均被被氧化；

C.碘化氢为强电解质；拆成离子形式；

D.向明矾溶液中加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液至沉淀质量最大时；硫酸根离子完全反应．

本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关物质的化学性质以及离子方程式的书写方法，注意反应物用量对反应的影响．【解析】rm{BD}三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【解析】【答案】（1）共价（2分）（2）强（1分）；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子（1分），所以镁元素的金属性比铝要强。（3）化合态（1分），（2分）（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）（5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸）（1分），然后投入形状大小相同的金属片（1分），若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强（1分）15、略

【分析】【解析】【答案】16、略

【分析】试题分析：（1）向试剂中加入BaCl2，这时发生离子反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓，杂质产生沉淀而除去。（2）向试剂中加入稀硫酸，发生离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑.碳酸根离子生成气体除去。（3）向溶液中加入足量的还原铁粉，这时发生反应：Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu。铜离子被还原除去。考点：考查常见离子的检验与除去的方法的知识。【解析】【答案】（1）BaCl2（2）H2SO4（3）Fe17、锌（Zn）【分析】【解答】黄铜是铜和锌的合金；故答案为：锌（Zn）．

【分析】黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金．18、（1）硅第二周期第ⅦA族

（2）离子键和共价键

（3）

（4）离子

【分析】【分析】本题考查元素周期律的综合应用，同时考查化合物中所含化合键的类型以及电子式的书写，难度不大。【解答】rm{A}的原子半径最小，则rm{A}是rm{H}元素，且rm{A}rm{D}能分别与rm{B}按原子个数比为rm{1隆脙1}或rm{2隆脙1}形成化合物，则rm{B}是rm{O}元素，rm{D}是rm{Na}元素，rm{E}的rm{M}层电子数是rm{K}层电子数的rm{2}倍，则rm{E}是rm{Si}元素，rm{AC}与rm{EB}的原子半径最小，则rm{A}是rm{A}元素，且rm{H}rm{A}能分别与rm{D}按原子个数比为rm{B}或rm{1隆脙1}形成化合物，则rm{2隆脙1}是rm{B}元素，rm{O}是rm{D}元素，rm{Na}的rm{E}层电子数是rm{M}层电子数的rm{K}倍，则rm{2}是rm{E}元素，rm{Si}与rm{AC}rm{EB}rm{{,!}_{2}}反应生成rm{A}rm{A}与气态物质rm{{,!}_{2}}rm{B}与气态物质rm{EC}rm{B}是rm{EC}元素，该反应是rm{{,!}_{4}}和二氧化硅的反应。，可用于刻蚀玻璃，则rm{C}是rm{F}元素，该反应是rm{HF}和二氧化硅的反应。有以上分析可知rm{C}是rm{F}元素，名称为：硅，rm{HF}是rm{(1)}有以上分析可知rm{E}是rm{Si}元素，名称为：硅，rm{C}是rm{F}元素，其在周期表中的位置是：第二周期第元素，其在周期表中的位置是：第二周期第rm{(1)}族，rm{E}rm{Si}族。rm{C}中既含有离子键又含有共价键，rm{F}Ⅶrm{A}族，的电子式为：rm{A}故答案为：硅；第二周期第由Ⅶrm{A}族。rm{A}rm{(2)Na_{2}O_{2}}中既含有离子键又含有共价键，三种元素组成的化合物是氢氧化钠，含有离子键属于离子化合物，rm{(2)Na_{2}O_{2}}故答案为：离子键和共价键。【解析】rm{(1)}硅第二周期第Ⅶrm{A}族族rm{A}离子键和共价键rm{(2)}离子键和共价键rm{(2)}离子

rm{(3)}19、略

【分析】

（1）n（NH3）==0.5mol，含有的电子数为：N=0.5mol×6.02×1023/mol×10=3.01×1024；

故答案为：3.01×1024；

（2）根据n==可判断，同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为与摩尔质量成反比；

为34g/mol：17g/mol=2：1；同温同压下，若二者氢原子数相等，设都为6mol，则氨气为2mol，硫化氢为3mol，根据n=它们的体积比等于物质的量之比为2：3；

故答案为：2：1；2：3；

（3）设分解后生成Am，则有2mAH32Am+3mH2；密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%；

则有=1+0.75；

m=4；

可得反应的方程式为4AH3A4+6H2；

故答案为：4；4AH3A4+6H2．

【解析】【答案】（1）根据n==结合分子的构成计算；

（2）根据n===结合分子的构成计算；

（3）设分解后生成Am，则有2mAH32Am+3mH2；根据反应前后物质的量的关系计算．

20、略

【分析】试题分析：（1）①是酸碱中和反应，是放热反应；②是置换反应，属于放热反应；能设计成原电池的反应应该是有电子转移的氧化还原反应，②有化合价的升降，是氧化还原反应，可以设计为原电池。（2）①在该原电池中Zn为负极，失去电子，电子从Zn片流出。经过导线，流回正极Cu。在溶液中根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H+向含有负电荷较多的正极Cu片移动。②在正极Cu上发生反应：2H++2e-=H2↑，反应类型是还原反应，看到的现象是有气泡产生。③在负极上Zn失去电子，被氧化。负极的电极方程式为Zn—2e—==Zn2+；④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，根据电子守恒，可得n(H2)=0.005mol，所以生成的氢气在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L．（3）电解氯化铜溶液时，在阴极上Cu2+得到电子，发生还原反应。该电极反应方程式：Cu2++2e—=Cu。考点：考查【解析】【答案】（1）①②；②(2)①Zn；Cu；②有气泡产生；还原；③Zn—2e—==Zn2+；④0.112（3）Cu2++2e—=Cu四、判断题(共2题，共12分)21、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．22、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．五、工业流程题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

某酸性废液含有和等，在溶液中加入废氧化铁调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣1，滤液中加入与发生反应生成铬离子，加碱沉淀铬离子形成氢氧化铬沉淀，过滤后的滤液中加入沉淀镍，过滤得到滤液中加入石灰浆沉淀得到滤渣3含有：和氢氧化铬沉淀加酸生成铬离子，高锰酸钾将铬离子氧化为重铬酸根，结晶得到重铬酸钾晶体。

【详解】

（1）调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，滤渣1为故答案为：

（2）据金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH分析，又不引入新杂质可知还可以是故答案为：A；

（3）若试剂X是足量氨水，与足量氨水的反应为：加入会生成更难溶的“沉镍”的离子方程式为：故答案为：

（4）依据溶度积常数计算F-离子浓度，残液中则依据国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1分析判断；不符合国家标准，故答案为：不符合；

（5）①根据方程式分析正极电极反应式为：转移2mol电子电极质量增加2g，故转移0.6mol电子则正极增重0.6g；故答案为：0.6；

②根据图像可知，阳极氢氧根放电生成氧气，故电极反应式为：电解过程中pH太高镍离子会沉淀，pH太低则阴极氢离子会放电生成氢气，故需要控制溶液pH值为4左右，故答案为：pH过高时会形成氢氧化物沉淀；pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率。

【点睛】

本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写化学反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解、电化学原理的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。【解析】Fe(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH过高时Ni2+会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率24、略

【分析】【分析】

将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体。

【详解】

(1)由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，则反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体；操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶；

(3)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液；产生黑色沉淀，当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点；

(4)当pH=10时，c(OH-)=1×10-4mol/L，根据Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【点睛】

考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力、电解池原理、溶度积常数计算等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力。【解析】①.2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重结晶（或溶解、蒸发浓缩、冷却结晶）③.滴入最后一滴硫酸锰溶液，高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓25、略

【分析】【分析】

钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)加入足量盐酸，得到的滤渣为不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等离子的强酸性浸出液，加入足量的铁粉至浸出液显紫色，铁元素转化为Fe2+；经系列处理得到绿矾和富含TiO2+的溶液，向溶液中加热水促进TiO2+的水解，生成TiO2·nH2O，焙烧分解得到TiO2，在与氯气、焦炭混合反应得到TiCl4；废气主要是二氧化碳。

【详解】

(1)适当增大盐酸浓度；适当升高温度；搅拌、减小钛铁矿粒径等都可以加快浸取速率；该过程主要发生FeTiO3和盐酸的反应，根据题目信息可知反应过程中Ti元素生成TiO2+，结合元素守恒和电荷守恒可得离