2024年粤人版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤人版七年级化学上册阶段测试试卷987考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第二方案比第一方案更方便合理的是rm{(}rm{)}。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验要求除去一氧化碳中。

少量的二氧化碳清洗金属。

表面油污检验生石灰中。

是否含有石灰石区分矿泉水。

和蒸馏水第一方案通过rm{NaOH}溶液用洗洁精洗涤加热加肥皂水第二方案通过灼热的碳粉用水洗涤滴加醋酸蒸发结晶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、下列不属于高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.聚乙烯B.淀粉C.有机玻璃D.乙醇3、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是rm{(}rm{)}A.切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水B.在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气C.用空气流可吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了蜡烛的着火点D.在密闭容器中，蜡烛燃烧前后，容器的总质量相等，符合质量守恒定律5、下列对一些事实的解释，不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、相同质量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{P}C.rm{C}D.rm{S}7、推理是学习化学常用的思维方法rm{.}以下四个推断中正确的是rm{(}rm{)}A.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧B.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D.在加压的情况下，可将石油气液化装入钢瓶中，由此可知分子之间有间隔8、下列实验仪器可直接用酒精灯加热的是（）

A.

B.

C.

D.

9、量筒量取液体时；某同学的操作如下：量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为29mL．倾出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为21mL．这位同学取出液体的体积（）

A.8mL

B.大于8mL

C.小于8mL

D.无法判断。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、rm{(}附加题rm{))}根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．

rm{(1)A}是______的溶解度曲线．

rm{(2)50隆忙}时，硝酸钾的溶解度______rm{(}大于、小于或等于rm{)}氯化钠的溶解度．

rm{(3)}硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．

rm{(4)}欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______．

rm{(5)}如图所示，烧杯rm{A}中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯rm{B}中加入生石灰后，烧杯rm{A}中变浑浊，可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}．

A.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低rm{B.}反应消耗水；氢氧化钙析出。

C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．11、在一个密闭容器中放入rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表rm{.}则关于此反应的说法正确的是____A.rm{m=8}

B.该反应的基本类型为分解反应。

C.参加反应的rm{Z}与rm{W}的质量比为rm{4}rm{1}

D.____．12、哈尔滨坐落在美丽的松花江畔；可有时会看到如图所示的景象。

rm{(1)}请结合图说出你的感受______；

rm{(2)}对此情况请你提出一条合理建议______。13、如框图中的物质均为初中化学常见的物质；其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：____；所需的玻璃仪器____．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：____．

（4）指出反应①的基本类型是____反应．

（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为____克．14、NO和NO2具有下列不同性质：（1）通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；（2）NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO．如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中；试分析反应完全后可能出现的实验现象．

评卷人得分三、探究题(共8题，共16分)15、rm{M}是生活中常见的金属，rm{MSO_{4}}溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究rm{M}与铜；铝的活动性顺序；请你和他们一起进行以下探究活动．

【提出问题】rm{M}铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【查阅资料】氧化铜；氧化铝等金属氧化物能和酸反应；生成相应的金属化合物和水．

【猜想与假设】小敏的猜想是rm{Al>Cu>M}

小强的猜想是rm{Al>M>Cu}你的猜想是______．

【设计与实验一】小莉取rm{M}丝、铜丝、铝丝和编号为rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的rm{3}支试管，进行如表的实验rm{(}试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸rm{)}

。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡

______几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生【交流与表达】通过分析，同学们认为试管rm{垄脹}中铝丝开始时无气泡；后来产生大量气泡的原因是______．

【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的rm{M}丝；铝丝及相关溶液；又进行了如图所示的实验：

rm{(1)}试管乙中观察到的现象是______．

rm{(2)}试管丙中反应的化学方程式为______．

【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______rm{(}填试管编号rm{)}中的实验；也可以得出正确的结论．

【评价与反思】影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______rm{(}任写一种rm{)}设计一个该影响因素有关的验证实验．______．16、某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究rm{.}他们设计的探究过程如下：

【给出资料】

rm{垄脵}分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}的脱脂棉，rm{U}型管里是红墨水；吸滤瓶内的气密性良好．

rm{垄脷}过氧化钠与水反应后生成物有两种；其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．

rm{垄脹}碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成；氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．

【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．

【进行实验】

打开装置中分液漏斗的活塞；控制滴加水的速度．

【实验现象及分析】

rm{(1)}观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是______，在rm{P}处用带火星的木条检验；木条复燃．

rm{(2)}实验过程中，还观察到rm{U}型管rm{A}端红墨水液面______rm{(}填“上升”“下降”或“不变”rm{)}．

rm{(3)}江浩用实验来验证另一种生物，选用______来验证是否为rm{Na_{2}CO_{3}}结果观察到无明显现象．

【实验结论】

rm{(4)}过氧化钠与水反应的化学方程式为______．

【实验反思】

rm{(5)}若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因：______、______．17、如图是实验室制取气体的常用装置。

rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是______。

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____________；选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}用排水法收集氧气的合适时间是_____________。

rm{(3)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______。18、为缓解石油资源危机，近年来，我国正在大力推广使用“乙醇汽油”rm{.}乙醇不完全燃烧时的产物有rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}用下图中的仪器组装成一套完整的装置可检验这些产物．

rm{(1)}产物依次通过______rm{(}按气流从左至右顺序填装置编号rm{)}

rm{(2)}实验过程中可观察到：装置rm{垄脷}的rm{A}瓶中石灰水变混浊，rm{C}瓶中石灰水不变混浊．

rm{A}的作用是____rm{.}rm{C}的作用是__________．

rm{(3)}装置rm{垄脺}中盛放的药品是______．

rm{(4)}尾气的处理措施是______．19、金属是一种重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

rm{(1)}用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图rm{1}所示rm{.}则下列说法中正确的是______；

A.曲线rm{a}rm{b}分别表示镁、铝的反应情况rm{B.}盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝剩余。

C.盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应rm{D.}镁；铝都反应完；盐酸有剩余。

rm{(2)}联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用rm{CO}还原氧化铁，实验如图rm{2}所示：

rm{垄脵A}rm{B}处发生的现象分别是rm{A}______；rm{B}______．

rm{垄脷}为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开rm{A}和rm{B}的连接处？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}兴趣小组的同学又准确称取了rm{11.5}克生铁样品，放入装有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的烧杯中rm{(}烧杯质量为rm{55.0g).}在化学反应过程中对烧杯rm{(}包括溶液和残余固体rm{)}进行了四次称量；记录如表．

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}烧杯和药品的质量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{垄脵}反应中产生氢气______克；

rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数rm{.(}写出计算的过程，结果精确到rm{0.1%)}．20、实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一种；请利用下图所示的溶液进行实验探究．

【提出猜想】猜想rm{垄脵}该铵盐是rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{垄脷}该铵盐是______

猜想rm{垄脹}该铵盐是rm{NH_{4}HCO_{3}}

猜想rm{垄脺}该铵盐是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的______溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想rm{垄脹}不成立．

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；没有白色沉淀生成，则猜想______不成立．

步骤三：另取适量样品放入试管中；加水溶解配成溶液，滴加图中的______溶液，有白色沉淀生成，则猜想______成立．

【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式______，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用．21、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}属于______rm{(}填“有机化合物”或“无机化合物”rm{)}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的原子个数比为______；

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为______；

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．22、rm{(1)}小明同学选择的药品是rm{垄脹}和rm{垄脻}则发生反应的化学方程式为__________________，他应该选择的发生装置是_________rm{(}填序号rm{)}收集装置是_________rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}小东用装置rm{A}制取氧气，试管中装入的药品是_________rm{(}填序号rm{)}加热时发生反应的化学方程式为____________________________________。他选择了rm{E}作收集装置，如果rm{a}与rm{b}相连，rm{c}端排除的物质主要是___________________________；如果rm{a}与rm{c}相连，rm{b}端排除物质是____________________________________。评卷人得分四、推断题(共4题，共8分)23、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，rm{A}是无色无味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊rm{.}根据以上所述请推测；并回答：

rm{(1)}写出下列物质的名称rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______rm{E}______

rm{(2)}写出相关反应的符号表达式：

rm{B}与rm{A}反应______rm{D}与rm{A}反应______．24、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中属于离子的是______rm{(}填写离子符号rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则rm{m=}______，该元素原子在化学反应中容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子．

rm{(3)}铝在工业和日常生活中应用广泛rm{.}请回答：

rm{垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位rm{.}将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性rm{.}

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子在化学反应中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子．25、如图表示某些物质间相互转化关系rm{(}反应条件和部分产物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}为固体氧化物，且rm{A}为黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用；rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体；rm{Y}rm{Z}为无色气体，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常见的金属rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质的作用是____；

rm{(2)}反应rm{垄脹}rm{垄脺}的化学方程式为：rm{垄脹}____；

rm{垄脺}____；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生，可采取的措施是____rm{(}写一点即可rm{)}．26、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体，rm{A}为绿色固体，rm{F}是一种常见金属；rm{C}是常温下一种最常见的液体；rm{E}为无色气体；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应．

回答下列问题：

rm{(1)}写出对应物质名称：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}写rm{F}的一种用途：______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式：______．评卷人得分五、简答题(共2题，共4分)27、小苏打常用作培制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品rm{10g}加热到质量不在减少rm{(}杂质不参加反应rm{)}共收集到二氧化碳rm{2.2g}求样品中小苏打的纯度rm{.}提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}28、三聚氰胺化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}是一种化工原料，有轻微毒性，计算：三聚氰胺相对分子质量：参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】解：rm{A}二氧化碳和氢氧化钠反应只要通过洗气即可完成；碳和二氧化碳反应需要高温的条件，所以方案一合理，故A错误；

B；洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去；油在水中的溶解性有限，水去油污的能力较差，第一方案比第二方案更方便合理，故B错误；

C；加热需要消耗能量；操作不方便，直接加醋酸，只需要一支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故C正确；

D；蒸发结晶需要消耗较多的能量；且操作不方便，加肥皂水，需要两支试管即可，操作简单，所以第一方案比第二方案更方便，故D错误．

故选：rm{C}．

A；根据碳和二氧化碳反应的条件是高温进行分析；

B；根据洗洁精对油污有乳化功能进行分析；

C；根据加热需要的仪器多；操作复杂进行分析；

D；根据蒸发结晶所需操作流程进行判断．

在比较方案的合理方面，首先该方案是正确的，然后比较操作的简便性，再比较是否节能．【解析】rm{C}2、D【分析】解：rm{A}聚乙烯属于有机高分子化合物；故A正确；

B；淀粉属于有机高分子化合物；故B错误；

C；有机玻璃属于有机高分子化合物；故C错误；

D、乙醇的相对分子质量为rm{46}不属于高分子化合物，故D正确．

故选D．

根据已有的知识进行分析，高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，有机玻璃属于高分子化合物，乙醇的相对分子质量为rm{46}不属于高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，聚乙烯属于高分子化合物．

题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据高分子化合物的定义进行，要求同学们熟练掌握初中阶段的高分子化合物，以便灵活应用．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}取用块状药品应用药匙；应用镊子，防止药品有毒，故A错误；

B；为防止药品污染；打开试剂瓶时，将瓶塞倒放在桌上，故B错误；

C；使用量筒时视线要与量筒内的凹液面的最低处保持水平；故C正确；

D；防止沸腾的液体溅出伤人；试管口不能对着有人的方向，故D错误；

故选C．

A；固体药品的取用：粉末需匙或纸槽；颗粒则用镊子夹；

B；从防止药品污染的角度分析；

C；使用量筒时视线要与量筒内的凹液面的最低处保持水平；

D；根据给试管内的液体加热的注意事项考虑．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}4、C【分析】解：

A；切一小块蜡烛放入水中；蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水，说法正确，故A正确；

B；在密闭容器中；蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气，说法正确，故B正确；

C；用空气流可吹灭蜡烛的火焰；是因为降低了蜡烛的着火点，说法错误，因为着火点是不会改变的，故C错误；

D、在密闭容器中，蜡烛燃烧前后，容器的总质量相等，符合质量守恒定律rm{.}说法正确；故D正确．

故选C．【解析】rm{C}5、A【分析】试题分析：物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：rm{垄脵}体积和质量都很小rm{垄脷}微粒之间存在间隔rm{垄脹}微粒是在不断运动的rm{.}运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。

A、物质的热胀冷缩是因为分子之间的间隔，温度高时大，温度低时小导致的rm{.}故解释错误；故此选项正确．

B、因为分子之间存在间隔，所以rm{50mL}酒精与rm{50mL}水混合后体积小于rm{100mL}故解释正确；故此选项错误．

C；衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失；是因为樟脑球的分子运动到空气中的结果，故解释正确；故此选项错误．

D；固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色是体现的碘分子的性质；故解释正确，故此选项错误．

故选A【解析】rm{A}6、A【分析】解：根据所该物质写出这rm{4}个反应的化学方程式，按rm{O_{2}}的化学计量数为rm{1}进行配平；计算每种物质与rm{O_{2}}的质量比；然后比较：

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{dfrac{4}{5}P+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}dfrac{2}{5}P_{2}O_{5}}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}

消耗rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}份质量的rm{dfrac{4}{5}P+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}dfrac{2}{5}P_{2}O_{5}}所需rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}种物质的相对质量分别为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}rm{32}rm{O_{2}}rm{4}所以相同质量的这rm{4}种物质消耗rm{24.8}最多的是rm{12}．

故选：rm{32}．

本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可rm{4}另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少；然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．

解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“rm{O_{2}}”，或假定每种物质各rm{H_{2}}写出化学方程式，便可计算比较出结果．rm{A}【解析】rm{A}7、D【分析】解：

A、灯泡有发光、放热的现象但不是燃烧rm{.}故选项错误；

B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾等rm{.}故选项错误；

C、生成盐和水的反应，还可以是金属氧化物和酸rm{.}故选项错误；

D、气体分子之间的间隔最大，将石油气液化装入钢瓶中，由此可知分子之间有间隔rm{.}故选项正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}8、B【分析】

通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

A；量筒不能用于加热；故选项错误．

B；试管可直接用酒精灯加热；故选项正确．

C；烧杯能进行加热；但不能直接加热，需要垫石棉网，故选项错误．

D；锥形瓶不能用于加热；故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答；可直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．

9、B【分析】

仰视液体凹液面最低处；读数为29mL，实际量取液体的体积偏大，又俯视液体凹液面最低处，读数为21mL，实际量取液体的体积偏小，所以倒出液体的体积为大于8mL．

故选B．

【解析】【答案】根据量筒的读数产生误差的情况来考虑本题；

二、填空题(共5题，共10分)10、KNO3；等于；降温结晶；降低温度；A【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲线可知，rm{A}的溶解度受温度影响比较大，rm{A}是rm{KNO_{3}}的溶解度曲线；rm{B}的溶解度受温度影响较小，rm{B}是食盐的溶解度曲线；rm{C}的溶解度的溶解度随温度升高而减少，rm{C}是熟石灰的溶解度曲线；

rm{(2)}由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，rm{50隆忙}时；硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；

rm{(3)}由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大；食盐的溶解度受温度影响较小，所以，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；

rm{(4)}由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大rm{.}所以，欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度rm{(}或增加溶质或蒸发溶剂rm{)}

rm{(5)}由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯rm{B}中加入生石灰后，烧杯rm{A}中变浑浊；说明了生石灰与水反应反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低．

故答为：rm{(1)KNO_{3}}rm{(2)}等于；rm{(3)}降温结晶；rm{(4)}降低温度rm{(}或增加溶质或蒸发溶剂rm{)(5)A}．

根据固体物质的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度时的溶解度，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，rm{垄脹}判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出分离混合物的方法等；可以确定将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法rm{.}解题时，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【解析】rm{KNO_{3}}等于；降温结晶；降低温度；rm{A}11、反应后生成X的质量为12g【分析】试题分析：据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后rm{Y}的质量；然后根据反应后质量增加的是生成物；减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．

解：根据质量守恒定律，反应后rm{Y}的质量为rm{(2+1+16+16)g=(12+m+8+14)g}则rm{m=1g}反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知rm{Z}rm{W}是反应物，rm{X}是生成物，rm{Y}可能是催化剂．

A、rm{m=1g}而非rm{8g}故A错误；

B、由分析可知该反应可表示为：rm{Z+W隆煤X}符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B错误；

C、参加反应的rm{Z}与rm{W}的质量比为rm{(16-8)g}rm{(16-14)g=4}rm{1}故C正确；

故选：rm{C}．

补充rm{D}反应后生成rm{X}的质量为rm{12g-2g=10g}故D错误．【解析】反应后生成rm{X}的质量为rm{12g}12、rm{(1)}水是很宝贵的一种资源；可是现在污染的状况很严重，威胁到水生物的生存；

rm{(2)}工厂废水经处理达标后再排放。【分析】解：rm{(1)}此图片显示的是水中鱼类的死亡；可以看出水资源的污染造成了水生物的死亡，水是很宝贵的资源，所以本题答案为：水是很宝贵的一种资源，可是现在污染的状况很严重，威胁到水生物的生存；

rm{(2)}提出保护水资源的合理化建议；可以从造成水污染的原因进行分析，造成水污染的原因有工业三废的任意排放；农药化肥的任意施用以及生活废水的任意排放，所以本题答案可为：工厂废水经处理达标后再排放。

根据图片可以看出水资源的污染造成了水生物的死亡；保护水资源可以从造成水污染的原因进行分析，造成水污染的原因有工业三废的任意排放；农药化肥的任意施用以及生活废水的任意排放。

了解水污染现状，增强保护水资源的意识，学会防治水污染的方法，是化学学习的重点，也是化学考查的热点。【解析】rm{(1)}水是很宝贵的一种资源；可是现在污染的状况很严重，威胁到水生物的生存；

rm{(2)}工厂废水经处理达标后再排放。13、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗；玻璃棒和烧杯．所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯．

（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应．故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多变一形式的，为化合反应．故答案为：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．设10g混合气体中二氧化碳的质量为x

根据氧元素的质量分数为64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案为：10．

【解析】【答案】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C；D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式．

由于C是二氧化碳；所以组成元素和C相同的就是一氧化碳，当和二氧化碳混合，而氧元素的质量分数为64%，可以计算出二氧化碳的含量，从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量．

14、略

【分析】

由反应的化学方程式可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积，并且试管中的二氧化氮消失，生成无色的一氧化氮气体．

故填：试管中液面上升，约占试管体积的试管里红棕色气体变为无色．

【解析】【答案】由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积．

三、探究题(共8题，共16分)15、M＞Al＞Cu；M＞Cu；M＞Al；

Al＞M＞Cu；铝表面有一层氧化膜；M表面出现一层红色物质；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；丙；金属活动性有关；取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间【分析】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是rm{M>Al>Cu}

【设计与实验一】金属越活泼；与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以。

。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡rm{M>Cu}rm{M>Al}几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生rm{Al>M>Cu}【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管rm{垄脹}中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；

【设计与实验二】rm{(1)M}的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：rm{M}表面出现一层红色物质；

rm{(2)}铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

【交流与表达】金属活动性影响金属与酸反应快慢；

取两份相同浓度；相同体积的稀硫酸；在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．

【评价与反思】金属会与酸；盐、氧气等物质反应；所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断．

故答案为：【提出问题】rm{M>Al>Cu}

【设计与实验一】。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论rm{M>Al}rm{Al>M>Cu}【交流与表达】铝表面有一层氧化膜；

【设计与实验二】rm{(1)M}表面出现一层红色物质；

rm{(2)2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

【交流与表达】丙；

【评价与反思】金属活动性有关；取两份相同浓度；相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．

【提出问题】根据其余两种猜想推断第三种猜想；

【设计与实验一】根据金属与酸反应的剧烈程度进行分析；

【交流与表达】根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；

【设计与实验二】rm{(1)}根据rm{M}的金属活动性大于铜的金属活动性进行分析；

rm{(2)}根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；

【交流与表达】根据甲；乙、丙三个实验得出的金属活动性顺序进行分析；

【评价与反思】根据金属会与酸；盐、氧气等物质反应进行分析．

验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】rm{M>Al>Cu}rm{M>Cu}rm{M>Al}

rm{Al>M>Cu}铝表面有一层氧化膜；rm{M}表面出现一层红色物质；rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}丙；金属活动性有关；取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间16、质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点【分析】解：rm{(1)}化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，生成的气体可能是氢气或者是氧气．

rm{(2)}由于此反应放热，瓶内压强增大，使rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降．

rm{(3)}要验证rm{Na_{2}CO_{3}}的存在；可以加入钙盐，钡盐会有沉淀生成；加入盐酸，会有气泡生成；加入氢氧化钙或氢氧化钡有沉淀生成．

rm{(4)}反应物是过氧化钠和水，生成物是氢氧化钠和氧气可以正确书写方程式rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点rm{.}因此，必须从这两方面入手rm{.}因此可以推测反应中产生氧气和放出热量；使脱脂棉达到燃烧的条件．

故答案为：

rm{(1)}质量守恒定律；

rm{(2)}下降；

rm{(3)}氯化钡溶液等rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(4)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(1)}根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气．

rm{(2)}根据rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降；瓶内压强增大，说明此反应放热．

rm{(3)}根据碳酸根离子的验证分析；

rm{(4)}根据反应物；生成物和反应条件可以正确书写方程式．

rm{(5)}可燃物的燃烧；必须满足燃烧的条件：充足的氧气；温度达到着火点．

此题属于探究性题，需结合题意和所学知识仔细分析，认证推敲，即可求解．【解析】质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点17、长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}是长颈漏斗；

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气就需要加热；发生装置选择rm{A}试管口放一团棉花；其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气；

rm{(3)}乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用rm{C}或rm{E}装置收集；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{B}装置来制取．

故答案为：rm{(1)}长颈漏斗；rm{(2)A}防止高锰酸钾粉末进入导管、导管口气泡均匀连续的放出时；rm{(3)B}rm{D}或rm{E}．

rm{(1)}根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；试管口要有一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气进行解答；

rm{(3)}根据题意，乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔；属于固液常温型，进行分析解答．

题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．【解析】长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}18、④②③①；检验燃烧产物中CO2的存在；检验燃烧产物中CO2是否除净；无水硫酸铜粉末（或无水CuSO4）；检验CO与CuO反应产生的CO2以确认CO的存在（或确认燃烧产物中存在CO）；点燃尾气（或收集尾气）【分析】解：rm{(1)}乙醇汽油的燃烧产物中有水和二氧化碳，应首先用无水硫酸铜检验rm{H_{2}O}的存在，水能使无水硫酸铜变蓝色；其次用澄清石灰水检验rm{CO_{2}}的存在，不能先检验二氧化碳再检验水，因为气体通过溶液后会带出水蒸气，不能证明水蒸气是否是反应生成的rm{.}检验rm{CO}的常用方法是将待检气体通过rm{垄脹}装置后再验证其产物rm{CO_{2}.}故首先要除去原气体中混有的二氧化碳，除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液；故顺序为rm{垄脺垄脷垄脹垄脵}

rm{(2)A}装置是检验燃烧产物中是否有二氧化碳，氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳，再通过rm{C}装置是检验二氧化碳是否除干净rm{.C}中石灰水不变浑浊；说明二氧化碳已被吸收干净，此时气体通过灼热的氧化铜后再通过石灰水才能验证产物中是否有二氧化碳，从而验证一氧化碳的存在．

rm{(3)}装置rm{垄脺}是用来检验水蒸气的，因此药品应是无水硫酸铜；装置rm{垄脵}检验rm{CO}与rm{CuO}反应产生的rm{CO_{2}}从而确认rm{CO}的存在。

rm{(4)}一氧化碳具有可燃性；可用点燃法除去，也可进行收集。

故答案为：rm{(1)垄脺垄脷垄脹垄脵}

rm{(2)}检验燃烧产物中rm{CO_{2}}的存在；检验燃烧产物中rm{CO_{2}}是否除净。

rm{(3)}无水硫酸铜粉末rm{(}或无水rm{CuSO_{4})}检验rm{CO}与rm{CuO}反应产生的rm{CO_{2}}以确认rm{CO}的存在rm{(}或确认燃烧产物中存在rm{CO)(4)}点燃尾气rm{(}或收集尾气rm{)}检验水蒸气可用无水硫酸铜，检验二氧化碳通常用澄清石灰水；检验一氧化碳燃烧后的产物时要排除原有二氧化碳的干扰，因此要先通过rm{B}吸收二氧化碳，rm{C}检验是否被除干净，然后通过灼热的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜后将生成物通过澄清石灰水检验产物中是否有二氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，防止污染空气，可用点燃法处理，也可收集起来rm{.}此题主要考查常见气体的检验方法，要根据气体的性质和相应的反应现象做出正确的选择．【解析】rm{垄脺垄脷垄脹垄脵}检验燃烧产物中rm{CO_{2}}的存在；检验燃烧产物中rm{CO_{2}}是否除净；无水硫酸铜粉末rm{(}或无水rm{CuSO_{4})}检验rm{CO}与rm{CuO}反应产生的rm{CO_{2}}以确认rm{CO}的存在rm{(}或确认燃烧产物中存在rm{CO)}点燃尾气rm{(}或收集尾气rm{)}19、AB；固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根据化学方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}进行计算可知：

A；因为镁的活动性比铝的活动性强；镁反应速度快，故A说法正确；

B；如果盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝有剩余，故B说法正确；

C；如果镁、铝都反应完；则产生的氢气一定不等，说法不正确．

D；盐酸均反应完；镁、铝都反应完，生成的氢气一定相等，故D说法正确；

故选AB

rm{(2)}一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；故看到的现象为固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊，为防止生成的铁被氧化，实验结束前还要继续通一氧化碳直到冷却，故不需要断开；

rm{(3)}由质量守恒定律可知，生成氢气的质量rm{=}反应前总质量一反应后总质量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

设铁的质量为rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生铁样品中铁的质量分数rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案为：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固体由红变黑，rm{(1)AB}石灰水变浑浊，rm{(2)垄脵A}不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；

rm{B}rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数是rm{(3)垄脵0.4}．

rm{垄脷}由已知：“用质量相等的镁粉和铝粉；分别与溶质质量分数相同；等质量的稀盐酸充分反应”，若酸完全反应，金属都剩余，则生成氢气相等，若金属完全反应，则生成氢气一定不相等．

rm{97.4%}回顾一氧化碳还原氯化铁的实验；回答对该实验的操作所提出的问题．

rm{(1)}由表中的实验数据可判断第四次称量时已完全反应；利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；

根据化学方程式求出铁的质量，进而求出rm{(2)}．

本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；rm{0.4}20、NH4NO3；稀盐酸（或HCl）；④；硝酸银；①；NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【分析】它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想rm{垄脷}是rm{NH_{4}NO_{3}}．

rm{NH_{4}NO_{3}}【实验探究】步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵rm{.}故答案：稀盐酸rm{(}或rm{HCl)}．

步骤二：rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中只有rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应rm{.}故答案：rm{垄脺}．

步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用；且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故答案：

硝酸银rm{垄脵}．

【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，故答案：rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}

根据它可能是rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}中的一种和已知的三种猜想作出猜想rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}．

【实验探究】步骤一：根据实验现象；碳酸氢铵和稀盐酸反应生成二氧化碳分析．

步骤二：运用硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵及题中现象分析．

步骤三：运用前两步排除了碳酸氢铵和硫酸铵；然后三种检验用的物质只有硝酸银还没有用到，氯化铵和硝酸银反应生成白色沉淀但和硝酸铵不反应分析．

【拓展应用】运用硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应；生成硝酸钠；氨气和水分析．

本题综合考查了铵盐的化学性质，只要熟练掌握复分解反应和硫酸钡、氯化银是白色沉淀不难解答该题．rm{垄脷}【解析】rm{NH_{4}NO_{3}}稀盐酸rm{(}或rm{HCl)}rm{垄脺}硝酸银；rm{垄脵}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}21、有机化合物；17：14：6；314；4.8【分析】解：rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有碳元素；且不属于碳的氧化物；碳酸盐、碳酸，属于有机物；

rm{(2)}元素右下角中数值属于该元素的原子个数，所以碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：rm{17}rm{14}rm{6}

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为：rm{12隆脕17+1隆脕14+16隆脕6=314}

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有的氧元素的质量为：rm{15.7g隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}．

故答案为：rm{15.7g隆脕dfrac

{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}有机化合物；rm{(1)}rm{(2)17}rm{14}rm{6}rm{(3)314}．

rm{(4)4.8}含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物rm{(1)}碳的氧化物；碳酸盐、碳酸虽含碳；但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；

rm{.}根据原子个数的计算考虑；

rm{(2)}根据相对分子质量的计算考虑；

rm{(3)}用总质量rm{(4)}黄曲霉素rm{隆脕}中氧元素的质量分数进行考虑．

解答本题关键是要知道有机物的判断方法，熟悉原子个数、相对分子质量、元素质量的计算方法．rm{B_{2}}【解析】有机化合物；rm{17}rm{14}rm{6}rm{314}rm{4.8}22、（1）CaCO3+2HCl========CaCl2+H2O+CO2↑(1分)B(1分)C

（2）①②2KClO32KCl+3O2↑(1分)氧气(O2)水(H2O)【分析】本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识。难度中等。rm{(1)}实验室制取rm{CO_{2}}的药品为固体和液体，反应时不需要加热，故发生装置应该选择“固体rm{+}液体，不加热型”，即选择rm{B}由于rm{CO_{2}}能溶于水且密度比空气大，故只能选择向上排空气法rm{(}即rm{C)}收集。rm{(2)}小东用装置rm{A}制取氧气，试管中装入的药品必须是固体，故选择二氧化锰和氯酸钾。若选择rm{E}作收集装置，如果rm{a}与rm{b}相连，产生的氧气很容易从rm{c}端排出；如果rm{a}与rm{c}相连，产生的氧气使得瓶内气体压强越来越大，从而把水从rm{b}端排出。【解析】rm{(1)CaCO_{3}+2HCl========CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1}分rm{)}rm{B(1}分rm{)}rm{C}

rm{(2)垄脵垄脷}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(1}分rm{)}氧气rm{(O_{2})}水rm{(H_{2}O)}四、推断题(共4题，共8分)23、氧气；二氧化硫；碳；二氧化碳；S+O2SO2；C+O2CO2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}所以rm{A}有助燃性，rm{A}是氧气，rm{B}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊，水体rm{E}是二氧化碳，rm{D}是碳，经过验证，推导正确，所以rm{A}是氧气，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是碳，rm{E}是二氧化碳；

rm{(2)B}与rm{A}的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}与rm{D}的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}．

故答案为：rm{A}氧气；二氧化硫，碳，二氧化碳；

rm{(2)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}．

根据rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}rm{(1)}rm{(2)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}rm{A}五种物质，rm{B}是无色无味的气体，rm{C}在rm{D}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{E}所以rm{A}有助燃性，rm{B}是氧气，rm{A}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{A}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{B}rm{C}能使澄清的石灰水变浑浊，水体rm{D}是二氧化碳，rm{A}是碳；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{E}【解析】氧气；二氧化硫；碳；二氧化碳；rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}24、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}中，质子数rm{=}电子数，为原子；在rm{B}中，质子数rm{=11>}电子数rm{=10}属于钠离子，符号为：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则核内质子数等于核外电子数，rm{m=17-2-8=7}最外层电子数大于rm{4}该元素原子在化学反应中容易得到电子．

rm{(3)垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位rm{.}将铝块拉成细丝；压成薄片是利用铝的延展性．

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子的最外层电子数是rm{3}小于rm{4}在化学反应中容易失去电子．

故答为：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)垄脵}三，延展；rm{垄脷}得到．

rm{(1)}根据核内质子数与核外电子数的关系判断属于离子的微粒；写出符号；

rm{(2)}根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析rm{m}的值；根据最外层的数目的特点分析性质；

rm{(3)}根据铝在地壳中的含量；性质和原子的最外层电子数目的特点分析回答有关的问题．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去25、催化剂或者催化作用;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;刷漆、抹油或者做镀层等【分析】试题分析：rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用，说明rm{B}为过氧化氢，而rm{D}是水；从反应的角度也可以判定，由于rm{AB}反应生成