2024年沪教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是混合物试剂分离方法A苯(苯酚)浓溴水过滤B碘水(水)花生油萃取C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液D鸡蛋清溶液(氯化钠溶液)蒸馏水渗析2、下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是（）。编号实验操作实验现象解释与结论A淀粉溶液加稀硫酸微热后的水解液加入银氨溶液后水浴加热未出现银镜淀粉尚未水解B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C2mL2%CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mLX溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A.AB.BC.CD.D3、某密闭容器中，有下列反应发生：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）．若0-2min时间段内v（A）=1mol/（L•min），则此段时间v（C）为（）A.0.5mol/（L•min）B.1mol/（L•min）C.2mol/（L•min）D.3mol/（L•min）4、下列说法正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；

rm{垄脷}用酒精清洗做过碘升华的烧杯；

rm{垄脹}氢氟酸保存在玻璃瓶中；烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中；

rm{垄脺}液溴直接存放在棕色滴瓶中；浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中；

rm{垄脻}少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中．A.rm{垄脷垄脻}B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}D.全都正确5、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯6、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液；正确的是（）

A.升高温度；溶液的pH降低。

B.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

C.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）

D.加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大。

7、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是（）A.发生水解反应时，被破坏的键是①和③B.发生消去反应时，被破坏的键是①和③C.发生水解反应时，被破坏的键是①和②D.发生消去反应时，被破坏的键是①和②8、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是()

①样品溶于水；并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；

②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液；变浑浊；

③样品在硬质试管中加强热；排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；

④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。A.①②③B.①③④C.①②④D.只有③评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、制造下列文化用品的原料属于有机材料的是A.纸B.铅笔芯C.橡皮擦D.塑料文具盒10、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在该反应A.rm{Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高11、下列操作能用于检验rm{NH_{3}}的是rm{(}rm{)}A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓rm{H_{2}SO_{4}}靠近D.气体与浓盐酸产生白烟12、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶13、甲烷和乙烯是两种重要的有机物，关于它们的说法正确的是A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别D.甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分评卷人得分三、双选题(共8题，共16分)14、描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上15、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）A.没有水就没有生命B.调味剂和营养剂加得越多越好C.饮用水越纯净越好D.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物16、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应热就是反应中放出的能量B.已知某反应的焓变小于零，则反应产物的总焓大于反应物的总焓C.由rm{C(}石墨，rm{s)篓TC(}金刚石，rm{s)triangleH=+1.9kJ/mol}可知金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多17、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)}已达到平衡状态的是rm{(}rm{)}A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强D.混合气体的总体积18、rm{4-}溴甲基rm{-1-}环已烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{X}rm{Y}rm{Z}中均有一个手性碳原子B.rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C.由化合物rm{Z}一步制备化合物rm{Y}的转化条件是：rm{NaOH}醇溶液，加热D.化合物rm{Y}先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物rm{X}19、下列叙述中，正确的是（）A.式量相同的物质一定是同一种物质B.分子式相同的但结构不同的物质一定属于同分异构体C.含有双健的物质不一定是烯烃D.通式相同的不同物质一定属于同系物20、氢氰酸rm{(HCN)}的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{HCN}溶液的rm{pH}约为rm{3}B.rm{HCN}易溶于水C.rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{HCN}溶液恰好与rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液完全反应D.在相同条件下，rm{HCN}溶液的导电性比强酸溶液的弱21、下列指定微粒的数目相等的是rm{(}rm{)}A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C.同温、同压、同体积的rm{CO}和rm{NO}含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数评卷人得分四、填空题(共1题，共4分)22、（10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”）。（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”），铝做（填“正”或“负”），正极上电极反应式为：（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为。通过上述实验探究，你受到的启示是评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。26、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、综合题(共2题，共12分)27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C|D【分析】【解析】试题分析：苯可以与溴水发生萃取作用，虽然苯酚除去了但是重新混入了新的杂志，故A错误；B中花生油含有不饱和键，可以与碘发生作用，故B也错误；C中乙酸乙酯在饱和碳酸钠的溶解度很小，故可以用该方法得到较为纯净的乙酸乙酯，故C正确；C中鸡蛋清为蛋白质溶液，为大分子物质，其可以通过渗析的方法提纯，故D也正确，所以本题的正确答案选择CD。考点：有机物的纯化【解析】【答案】CD2、B【分析】【解答】解：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加NaOH中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故A错误；B．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质，硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液，先生成白色沉淀后生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；故B正确；

C．醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下；因为加的NaOH量较少，所以得到的氢氧化铜悬浊液呈酸性，导致实验不成功，故C错误；

D．pH相同的一元酸；酸的酸性越弱，该酸浓度越大，相同体积相同pH的不同一元酸其物质的量越多，与足量锌反应时酸越弱生成的氢气越多，体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA生成的氢气多，说明HA酸性较弱，故D错误；

故选B．

【分析】A．银镜反应必须在碱性条件下进行；

B．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；

C．醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下；

D．pH相同的一元酸，酸的酸性越弱，该酸浓度越大，相同体积相同pH的不同一元酸其物质的量越多，与足量锌反应时酸越弱生成的氢气越多．3、C【分析】解：v（C）=2v（A）=2×1mol/（L•min）=2mol/（L•min）；故选C．

根据化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比；进行分析求解．

本题考查学生化学反应速率的计算知识，注意化学方程式的系数之比等于各物质的浓度变化量之比这一结论的使用，难度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】解：rm{垄脵}银与氨水不反应，则应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}氢氟酸与二氧化硅反应，应该使用塑料瓶保存；烧碱溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能存放在带有玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞，故rm{垄脹}错误；

rm{垄脺}液溴易挥发，可直接存放在棕色滴瓶中，而浓硝酸具有强氧化性，且见光易分解，应该保存在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故rm{垄脺}错误；

rm{垄脻}钠与水、空气中氧气反应，少量金属钠可保存在煤油中；白磷不溶于水，少量白磷可保存在水中，故rm{垄脻}正确；

故选A．

rm{垄脵}银与氨水不反应；应该为稀硝酸；

rm{垄脷}碘易溶于有机溶剂酒精；

rm{垄脹}氢氟酸与二氧化硅反应；不能使用玻璃瓶；氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；

rm{垄脺}浓硝酸具有强氧化性；应能够氧化橡胶塞，且见光分解；

rm{垄脻}钠化学性质活泼；需要保存在煤油中，白磷不与水反应，可保存在水中．

本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重常见化学试剂性质及保存方法考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．【解析】rm{A}5、A【分析】试题分析：溴水增重8.4g，说明烯烃的质量为8.4g，则烷烃的质量为1.6g，由平均相对分子质量为25得混合物中相对分子质量小于25的只有甲烷，其物质的量为0.1mol，混合物的总物质的量是10/25=0.4mol，所以烯烃的物质的量为0.3mol，可计算出烯烃的相对分子质量是8.4/0.3=28，所以烯烃为乙烯，答案选A。考点：考查混合气体成分的推断【解析】【答案】A6、D【分析】

0.1mol•L-1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-；该过程是吸热过程．

A；升高温度；水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；

B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；故B错误；

C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；故C错误；

D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向逆反应方向移动，所以c（SO32-）与c（Na+）均增大；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；升高温度；会促进盐的水解；

B；根据溶液中的物料守恒知识来回答；

C；根据溶液中的电荷守恒知识来回答；

D；根据水解平衡的移动原理来回答．

7、B【分析】【解析】试题分析：卤代烃的水解反应实际上就是取代反应，反应中-X被-OH取代了，所以被破坏的键只有①；卤代烃的消去反应是连接-X的碳的相邻碳原子的一个H和-X一同被脱去，破坏的键是①和③，而生成烯烃和卤化氢。故选B。考点：卤代烃【解析】【答案】B8、D【分析】【解答】依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进行区别，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，即Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体，即Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以①、④不能说明样品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，而NaHCO3不能与BaCl2反应，所以②中浑浊现象只能说明Na2CO3一定存在，不能确定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3受热不分解，所以③中现象一定能说明有NaHCO3存在。

【分析】本题考查碳酸氢钠的检验，熟练掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质是解题的关键​。二、多选题(共5题，共10分)9、ACD【分析】【分析】有机材料指的是成分为有机化合物的材料，最基本的组成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。【解答】A.纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故A正确；B.铅笔芯的主要成分是碳单质，属于无机物，故B错误；C.橡皮擦的成分是橡胶，属于有机物，故C正确；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料属于有机物，故D正确。故选ACD。【解析】rm{ACD}10、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}11、ABD【分析】解：rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}.H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}

A.无色酚酞遇碱变红色；所以氨气能使湿润的酚酞试纸变红，故A正确；

B.红色石蕊试纸遇碱变蓝色；所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B正确；

C.浓硫酸没有挥发性；所以氨气与浓硫酸靠近不产生白烟，故C错误；

D.浓盐酸具有挥发性；氨气和氯化氢反应生成固体颗粒而产生白烟，故D正确；

故选ABD．

氨气和水反应生成一水合氨；一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，红色石蕊试液遇碱变蓝色，氨气和氯化氢反应生成白烟．

本题考查了氨气的性质，明确属于碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸、无色的酚酞试纸变色，知道氨气的检验方法，题目难度不大．【解析】rm{ABD}12、BCD【分析】本题考查煤、石油和天然气的用途。以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故BCD正确。

故选BCD。【解析】rm{BCD}13、ACD【分析】本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、试剂的保存、有机物结构与性质及混合物分离提纯等。A.乙烯是重要的化工原料，故A正确；

B.甲烷是饱和烷烃，乙烯是烯烃，不是同系物，故B错误；

C.乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则甲烷和乙烯可以用溴水鉴别，故C正确；

D.甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分，故D正确。

故选ACD。【解析】rm{ACD}三、双选题(共8题，共16分)14、B|C【分析】解：分子中碳链空间结构为平面型，如图所示．

乙炔为直线型结构；-C≡C-决定了3；4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有健角接近120度．所以6个碳原子不可能都在一条直线上，故A错误，B正确；

乙烯为平面型结构，决定1；2、3、4号4个碳原子在同一平面内；而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，故C正确，D错误．

故选：BC

分子中含有甲烷；乙烯、乙炔结构；甲烷为正四面体结构，乙烯为平面型结构，6个原子共面，乙炔为直线型结构，4个原子共线．

有机分子中原子共线、共面问题：（1）甲烷，正四面体结构，C原子居于正四面体的中心，分子中的5个中没有任何4个原子处于同一平面内．其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上．（2）乙烯，平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°．（3）乙炔，直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上．（4）苯，平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面．只要掌握好这些结构，借助C-C单键可以旋转而C.C=C不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解．【解析】【答案】BC15、A|D【分析】解：A．水是组成生命体的重要化学物质；没有水就没有生命，故A正确；

B．矿泉水含有丰富的矿物质；许多是人体必须的营养元素，如矿泉水含有的钙，人体缺钙时容易患骨质疏松症，饮用该矿泉水成分中的钙元素，可补充钙元素，饮用矿泉水比纯净水好，故B错误；

C．调味剂不是加得越多越好；如食盐摄入太多，其血浆葡萄糖浓度高于进食低盐食物者，油脂是人需要的营养剂，摄入较多，因此长期食用，会使人体出现肥胖，故C错误；

D．产生碱性物质的称为碱性食品；如蔬菜；水果，茶叶等．一般来说，大部分的蔬菜、水果都是碱性的，蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素等营养素，故D正确．

故选AD．

A．水是组成生命体的重要化学物质；

B．在食品中添加过量的添加剂对人体有害；

C．矿泉水含有丰富的矿物质；

D．蔬菜；水果含有人体生长需要的维生素．

本题考查膳食平衡和食品添加剂，题目难度不大，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容．【解析】【答案】AD16、rBD【分析】解：rm{A.}反应热包括吸热和放热；不一定为放热反应，故A错误；

B.反应的焓变小于零；为放热反应，反应产物的总焓大于反应物的总焓，故B正确；

C.为吸热反应；则金刚石能量较高，则石墨较稳定，故C错误；

D.固体能量比气体能量低；则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确．

故选BD．

A.反应热包括吸热和放热；

B.反应产物的总焓大于反应物的总焓；为放热反应；

C.为吸热反应；则金刚石能量较高；

D.固体能量比气体能量低．

本题化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能量，注意物质能量与状态的关系判断，题目难度中等．【解析】rm{BD}17、rBC【分析】解：rm{A.}反应物和生成物都是气体；反应前后气体的质量相等，定容密闭容器中气体体积不变，所以密度始终变化，所以当密度不再发生变化时不能证明达到了平衡状态，故A错误；

B.反应前后气体的化学计量数之和不相等；混合气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；

C.反应是一个反应前后气体体积不同的化学反应；压强不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；

D.定容密闭容器中气体体积始终不变；混合气体的体积不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故选BC．

反应到达平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据，如该题中的压强、气体的总物质的量．【解析】rm{BC}18、rAB【分析】解：rm{A.X}rm{Y}rm{Z}连接支链的碳原子为手性碳原子，连接rm{4}个不同的原子或原子团；故A正确；

B.由官能团的转化可知rm{1}rm{3-}丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成rm{X}rm{X}发生还原反应生成rm{Y}rm{Y}发生取代反应生成rm{Z}故B正确；

C.由化合物rm{Z}一步制备化合物rm{Y}应发生水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中，故C错误；

D.rm{Y}含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．

故选AB．

rm{1}rm{3-}丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成rm{X}rm{X}发生还原反应生成rm{Y}rm{Y}发生取代反应生成rm{Z}

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}连接支链的碳原子为手性碳原子；

B.结合官能团的变化判断；

C.由化合物rm{Z}一步制备化合物rm{Y}应发生水解反应；

D.rm{Y}含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化．

本题考查有机物的合成，为高频考点，注意根据结构与反应条件进行推断，侧重考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力，难度中等．【解析】rm{AB}19、B|C【分析】解：A．组成与结构相同的物质一定是同一种物质，式量相同的物质不一定是同一种物质，如CO和N2；故A错误；

B．分子式相同的但结构不同的物质一定属于同分异构体；故B正确；

C．烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物；含有双健的物质不一定是烯烃，如不饱和醇，故C正确；

D．通式相同的不同物质不一定属于同系物；若结构相似，为同系物，若结构不相似，不是同系物，故D错误；

故选BC．

A．组成与结构相同的物质一定是同一种物质；

B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；

C．烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物；

D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．

本题主要考查了概念的鉴别，难度不大，注意概念的内涵与外延．【解析】【答案】BC20、rAD【分析】解：rm{A.}氢氰酸为一元酸，rm{1mol/L}氢氰酸溶液的rm{pH=0}时该酸为强酸，但rm{pH}约为rm{3}说明电离生成的氢离子约为rm{10^{-3}mol/L<1mol/L}电离不完全，故A正确；

B.电解质强弱与水溶性无关；故B错误；

C.rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{HCN}溶液恰好与rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液完全反应，只能说明rm{HCN}为一元酸；不能说明其电离的程度，故C错误；

D.rm{HCl}为一元强酸，在相同条件下，rm{HCN}溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明rm{HCN}电离不完全；故D正确；

故选：rm{AD}．

弱电解质定义：只能部分电离的电解质为弱电解质，电解质的强弱与水溶性无关，一般测定溶液的rm{pH}或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断；据此解答．

本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，题目难度不大．【解析】rm{AD}21、rBD【分析】解：rm{A.H_{2}O}中的中子数为rm{8}rm{D_{2}O}中的中子数为rm{10}则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故A错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为rm{CH_{2}}由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，等质量时含rm{CH_{2}}的个数相同，rm{1}个rm{C_{2}H_{4}}分子共用rm{6}对电子rm{(}其中rm{4}个rm{C-H}rm{2}个rm{C-C)}rm{1}个rm{C_{3}H_{6}}分子共用rm{9}对电子rm{(}其中rm{6}个rm{C-H}rm{3}个rm{C-C)}因此可以发现规律：rm{1}个rm{CH_{2}}平均共用rm{3}对电子，含rm{CH_{2}}的个数相同则共有电子对数相同；故B正确；

C.同温、同压、同体积，由rm{n=dfrac{V}{Vm}}可知，气体的物质的量相同，rm{C}rm{N}的质子数不同，则rm{CO}和rm{NO}含有的质子数不同；故C错误；

D.铁和铝分别与足量氯气完全反应，rm{Fe}rm{Al}元素的化合价均由rm{0}升高为rm{+3}价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为rm{n隆脕(3-0)N_{A}}故D正确；

故选BD．

A.rm{H_{2}O}中的中子数为rm{8}rm{D_{2}O}中的中子数为rm{10}

B.乙烯和丙烯的最简式均为rm{CH_{2}}由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，等质量时含rm{CH_{2}}的个数相同；

C.同温、同压、同体积，由rm{n=dfrac{V}{Vm}}可知；气体的物质的量相同；

D.铁和铝分别与足量氯气完全反应，rm{Fe}rm{Al}元素的化合价均由rm{0}升高为rm{+3}价．

本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量计算公式、转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{BD}四、填空题(共1题，共4分)22、略

【分析】试题分析：（1）电极为铜片和铝片，电解质为硫酸溶液时，负极为铝，电子的流动方向为负极到正极，电流的方向为正极到负极，故电流表指针偏向于铝；（2）浓硝酸做电解质溶液时，铝钝化，故铜做负极，电池反应为铜和浓硝酸反应，正极上是硝酸根离子得电子生成二氧化氮，电极反应式为：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O；（3）电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片时，因为镁和氢氧化钠不反应，故负极为铝，电池反应为铝和氢氧化钠反应，故正极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；本题的启示主要是负极材料不仅仅决定于金属的活动性，还要考虑电解质溶液，考虑电池反应。考点：原电池中电极的判断、电极反应式的书写等知识【解析】【答案】（10分）（1）铝；（2）铜；正，2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O（3）2H2O+2e-=2OH-+H2↑启示1，电极类型与电解质溶液性质有关；启示2，金属活泼性相对某溶液而言，不同的物质相对同一种金属，可能活泼性发生变化；启示3，根据电极类型比较金属活泼性不一定正确；启示4，可以通过电流流向确定金属的相对活泼性。五、探究题(共4题，共32分)23、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）25、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO