课时把关练高中化学选择性必修1RJ第四章第一节第1课时原电池的工作原理

课时把关练第一节原电池第1课时原电池的工作原理1、某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（）A.Zn为负极，发生还原反应B.b电极反应式为2Fe3++2e2Fe2+C.电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜2、学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是（）A.铜电极是正极，发生还原反应B.电池工作过程中甲池中c（Zn2+）几乎不变C.装置中发生的总反应是Cu2++ZnCu+Zn2+D.电子从锌电极经溶液流向铜电极3.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液4.某同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是（）A.b电极上发生还原反应B.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的SO2移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为MnO+8H++5eMn2++4H2O5.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2++2eCuC.该原电池的总反应：2Fe3++CuCu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子6.根据如图装置可判断下列离子方程式中错误的是（）A.2Ag（s）+Cd2+（aq）2Ag+（aq）+Cd（s）B.Co2+（aq）+Cd（s）Co（s）+Cd2+（aq）C.2Ag+（aq）+Cd（s）2Ag（s）+Cd2+（aq）D.2Ag+（aq）+Co（s）2Ag（s）+Co2+（aq）7.某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.该装置将化学能转化为电能B.负极的电极反应式：Ag+IeAgIC.电池的总反应式Ag++IAgID.盐桥（含KNO3的琼脂）中NO从左向右移动8.元素周期表中钌（Ru）与铁相邻且位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuⅡ*表示激发态。下列说法正确的A.电池工作时，直接将太阳能转化为电能B.理论上，n（被还原的I）∶n（被氧化的RuⅡ*）=1∶2C.在元素周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族D.电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++eRu2+9.某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1稀硫酸中，乙同学将电极放入6mol·L－1NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极：_____________________，正极：__________________________。(2)乙池中负极为________，正极发生________反应，总反应的离子方程式为_______________________________________(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________(填写元素符号，下同)活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。(4)由此实验，可得到的结论是________A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案：____________________________________________课时把关练第一节原电池第1课时原电池的工作原理参考答案1.D2.D3.D4.D5.C6.A7.D8.B9.答案(1)Mg－2e－=Mg2＋2H＋＋