课时把关练高中化学选择性必修1RJ第三章第四节沉淀溶解平衡

课时把关练第四节沉淀溶解平衡1.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动2.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A.升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC.溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Ksp变小3.一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①10mL0.01mol·L1KCl溶液②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L1HCl溶液④50mL0.02mol·L1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L1AgNO3溶液A.②>①>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①4.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），下列叙述正确的是（）A.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2固体增多B.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2固体增多C.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D.给溶液加热，溶液的pH升高5.已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)____________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________________。(3)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：_________。已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因：____________________________。课时把关练第四节沉淀溶解平衡参考答案1.C2.C3.A 4.A5.(1)对沉淀溶解于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的浓度，平衡不能向沉淀溶解的方向移动2.2×10－10(2)①CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq\o\al(2－,3)与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀