四川省巴中市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题2

广安市20232024学年度上期期末教学质量检测高二化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56Cu64第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是A. B. C. D.2.体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量A.醋酸多 B.盐酸多 C.相同 D.无法比较3.下列化学用语的表达正确的是A.基态的价电子排布式B.次氯酸的结构式：C.基态硼原子最高能级的原子轨道形状为D.基态碳原子最外层电子轨道表示式为4.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.直接加入稀盐酸即可除去水垢中的B.要实现铁上镀镍，应将镍电极与电源的正极相连C.明矾可用作净水剂是由于水解后显酸性D.高温下合成氨是为了提高反应物的平衡转化率5.二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：，其反应进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是A.反应①为吸热反应，总反应为放热反应 B.反应②可表示为C.反应①的活化能比反应②的大 D.反应②的速率小于反应①，是慢反应6.下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A测定中和反应反应热用铜棒作搅拌器B增大与水的反应速率增加水的用量C证明是弱电解质测定溶液的D检验溶液是否发生变质滴加溶液A.A B.B C.C D.D7.与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是A.，表明反应达平衡状态B.该反应放热，在任意温度下都能自发进行C.增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D.升温可加快反应速率并提高的平衡产率8.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.第一电离能，推测第一电离能B.电解熔融可制得，推测电解熔融可制得C.蒸干溶液得到，推测蒸干溶液得到D.稀盐酸可降低的溶解度，推测稀硫酸可降低的溶解度9.室温下，关于的氨水的说法中，错误的是A.加入少量固体，溶液中变小B.加入蒸馏水，的电离程度增大，溶液导电性增强C.加入稀硫酸至，溶液中：D.与的盐酸等体积混合后，溶液使甲基橙显黄色10.钾—氧气电池工作原理如图。关于该电池，下列说法正确的是A.电解质可能是水溶液B放电时电流由电极沿导线流向多孔碳纸C.放电时多孔碳纸上发生反应：D.为铅酸蓄电池充电时，电极应与其正极相连11.为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.的溶液中的数目为B.精炼铜阴极增重时，阳极生成数目为C.的溶液中的数目为D.反应，生成，分子总数减少12.一种人工合成铝硅酸盐分子䈐化学式为，下列对于其组成元素的说法中，错误的是A.原子半径：B.基态原子中，能级上的未成对电子数为2C.基态原子的核外电子填充在5个原子轨道中D.与的化学性质最相似的邻族元素是13.一种采用和为原料制备的装置如图所示。下列有关说法正确的是A.a极作阴极，该极上发生还原反应生成B.b极上发生反应：C.电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少D.该装置两极产生的和的物质的量之比为14.(黄色)和(橙红色)在溶液中可相互转化，前者转化为后者的平衡常数随温度升高而减小。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。下列说法错误的是A.溶液酸性增强，的平衡转化率增大B.按点数据计算，该转化反应平衡常数C.升高温度，溶液中的平衡转化率减小D.可逆反应的第II卷(非选择题，共58分)二、(本题包括1小题，共15分)15.运用化学反应原理的相关知识，回答下列问题。（1）铁管在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，其正极的反应式为___________，镶嵌锌块可减缓腐蚀，该法称为___________。（2）如下图所示的原电池装置中，负极的电极反应式为___________，盐桥中的阳离子进入___________(填“”或“”)电极溶液中。（3）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度t的关系如下表所示。700800830100012000.60.91.01.72.6若时，在某时刻反应混合物中的浓度分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。（4）常温下，溶液，溶液的。①由以上数据计算可知，的电离常数___________。溶液中由水电离出的___________，该溶液可用于去除油污，用离子方程式说明其原因___________。②下列不能在溶液中大量存在的离子是___________(填标号)。a．b．c．d．三、(本题包括1小题，共14分)16.氯化钡()常用于电子、冶金等工业，以毒重石(主要成分为，含少量、等的化合物)为原料，可制备，其流程如下：已知：①；②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀时的9.111.9完全沉淀时的11.113.9回答下列问题：（1）“酸浸”中主要反应的离子方程式为___________。与位于同族，则位于周期表___________区。（2）“转化”中，可用于替代的物质是___________。（3）“除铁”后的溶液中浓度为___________，“滤渣”中含___________(填化学式)。（4）“加热”能将从溶液中分离，原因是___________。（5）将重晶石与过量焦炭粉高温反应生成，再将溶于盐酸，也可制得。第一步反应的化学方程式为___________，该法与毒重石法相比，主要的不足之处是___________(写出1点)。四、(本题包括1小题，共15分)17.硫酸亚铁()可用于制造颜料和磁性材料。实验室以铁泥(主要成分是，含少量与)为原料，按下列步骤制备七水合硫酸亚铁：Ⅰ．取铁泥于烧杯中，加入过量稀溶液，水浴并摚拌后过滤。Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入稍过量铁屑，搅拌、静置后过滤。Ⅲ．控制Ⅱ所得滤液的在，加入适量乙醇，加热浓缩，冷却结晶，经一系列操作后，干燥，得到七水合硫酸亚铁晶体。回答下列问题：（1）基态原子价层电子排布式为___________。（2）步骤Ⅰ中采取“水浴”和“搅拌”的目的是___________。（3）步骤Ⅱ中加入铁屑发生的两个主要反应的离子方程式分别为___________、___________。（4）步骤Ⅲ加入乙醇的作用是___________。“一系列操作”包括___________。（5）可以用滴定分析法测定七水合硫酸亚铁晶体的纯度，其原理是：。准确称量样品，溶于稀硫酸中，配成溶液，取出于锥形瓶中，用标准溶液滴定。①配制样品溶液所需仪器，需要下列中的___________(填名称)，标准溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②滴定消耗标准溶液，则样品的纯度为___________，若滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________(填“高”或“低”)。五、(本题包括1小题，共14分)18.甲醛(HCHO)在石油化工、医药及能源等行业均有广泛用途，工业上可通过甲醇脱氢的方法合成甲醛，反应原理为：，回答下列问题：（1）已知：①②反应，则___________，该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序是___________。（2）在密闭容器中入和适量催化剂，发生反应的平衡体积分数随压强变化的