人教安徽 九下 化学 第八单元 练习题及答案

第八单元金属和金属材料课题1金属材料第1课时常见金属的物理性质一、金属材料1．金属材料包括__________和它们的__________。2．(1)金属材料的开发和使用时间：__________(商朝)→__________(春秋战国)→__________(一百多年前)。(2)目前金属年产量居前三位的分别是__________、铝、铜。二、金属的物理性质1．共性：常温下，大多数金属都是________(汞除外)，有________，具有优良的________性、________性和________性。2．特性(1)大多数金属呈银白色，但铜呈________色，金呈________色。(2)常温下，绝大多数金属是________体，而________却是液体。3．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；导电性、导热性最好的金属——银；硬度最大的金属——铬；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂。三、物质性质与用途的关系1．物质的__________在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。2．在考虑物质的用途时，还需要考虑____________、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否________、使用是否便利等多种因素。同时，物质的用途也体现了物质的__________。第2课时合金一、概念在金属中加热熔合某些____________或____________，制得具有____________特征的________。注意：在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合。二、合金的性能合金与组成它们的纯金属相比，一般具有__________、__________、____________等优点，因此日常生活中使用的金属材料大多是__________。三、常见的合金1．铁合金：主要有____________和____________，由于____________不同，它们的性能不同。__________的含碳量为2%～4.3%，__________的含碳量为0.03%～2%。2．铜合金：黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜镍合金。3．钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有许多优良的性能，如熔点__________、密度__________、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性__________等，且与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨。课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质一、金属与氧气的反应金属空气氧气化学方程式镁剧烈燃烧，发出____________，放出大量热，生成______固体比在空气中燃烧更剧烈_________________铝常温下，铝在空气中表面生成_________________剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成白色粉末状固体4Al＋3O2=2Al2O3和4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Al2O3铁不能燃烧剧烈燃烧，__________，放出大量热，生成________固体_________________铜加热变成黑色固体加热变成黑色固体_________________拓展：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。而“真金不怕火炼”的含义为金的______________，即使在高温下也不与氧气反应。二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属现象反应的化学方程式镁剧烈反应，产生大量气泡_________________________Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑锌反应比较剧烈，产生大量气泡__________________________________________________铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由________逐渐变为______________________________Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑铜无明显现象—结论：Mg、Zn、Fe能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢；Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu强三、置换反应1．概念：由一种____________与一种______________反应，生成另一种______________和另一种______________的反应，叫作置换反应。2．注意：(1)置换反应中__________(填“一定”或“不一定”)有元素的化合价发生改变。(2)铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈________价。3．化合反应、分解反应、置换反应的比较反应类型特点举例简单表示________反应多变一2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OA＋B→C________反应一变多2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑A→B＋C________反应一换一Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑A＋BC→B＋AC第2课时金属活动性顺序一、金属与金属化合物溶液反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面覆盖一层______色物质，溶液由蓝色逐渐变为____色________________________________铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层______色物质，溶液由无色逐渐变为____色________________________________结论：Al、Cu、Ag的金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。注意：①铝丝反应前需打磨。②含Cu2＋的溶液一般为蓝色，含Fe2＋的溶液一般为浅绿色。二、金属活动性顺序及应用1．金属活动性顺序：K、Ca、Na、__________、__________、__________、__________、Sn、Pb、(H)、__________、Hg、________、Pt、Au。2．金属活动性顺序的判断依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3．预测：运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。课题3金属资源的利用和保护第1课时金属矿物铁的冶炼一、金属资源1．地球上的金属资源除了金、银等以____________形式存在，其余金属都以__________形式存在。2．赤铁矿的主要成分为__________，磁铁矿的主要成分为__________。二、铁的冶炼1．工业炼铁(1)设备：__________。(2)原料：赤铁矿石、__________、__________、空气；焦炭的作用为①__________，化学方程式为________________________；②__________，化学方程式为________________________。石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。(3)反应原理：________________________(用化学方程式表示)。(4)产品：______________。2．拓展：实验室模拟一氧化碳还原氧化铁(1)反应原理：________________________。(2)现象：________色粉末变为________色；澄清石灰水变________。(3)步骤：先__________后__________，目的是排尽装置内的空气，防止CO与空气混合爆炸；反应完毕后，先停止__________，等装置冷却再停止__________，目的是防止还原的铁粉被重新氧化，防止石灰水倒流使硬质玻璃管炸裂。步骤形象记忆：CO早出晚归，酒精喷灯迟到早退。(4)尾气处理：CO有毒，所以要__________尾气，防止污染空气。三、有关含杂质物质的计算1．利用化学方程式进行计算时，所代入的必须是________物的质量。2．纯净物的质量＝__________的质量×纯度第2课时金属资源保护一、金属的腐蚀与防护1．铁钉生锈的条件(1)探究铁钉生锈条件的实验设计试管1试管2试管3实验装置反应条件与氧气、水接触只与水接触只与氧气接触实验现象铁钉生锈铁钉不生锈铁钉不生锈实验结论铁钉生锈的条件是铁钉和________、________同时接触(2)铁锈的主要成分是______________，结构______、易吸水，如不及时除去，会加快铁制品的锈蚀。2．防止铁锈蚀的方法(1)原理：隔绝__________或__________。(2)具体方法：①保持铁制品表面的______________。②在铁制品表面__________、__________或______________等。③改变铁的组成，使其形成合金。二、保护金属资源(1)有效途径：①防止金属__________。②__________废旧金属。③______________开采金属矿物。④寻找______________。(2)意义：①______________________。②______________________。答案第八单元金属和金属材料课题1金属材料第1课时常见金属的物理性质一、1.纯金属；合金2．(1)铜；铁；铝(2)铁二、1.固体；光泽；导电；导热；延展2．(1)红；黄(2)固；汞三、1.性质2．价格；美观；性质第2课时合金一、金属；非金属；金属；合金二、硬度大；熔点低；抗腐蚀性好；合金三、1.生铁；钢；含碳量；生铁；钢3．高；小；好课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质一、耀眼的白光；白色；2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO；一层致密的氧化铝薄膜；火星四射；黑色；3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4；2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO拓展：化学性质稳定二、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；无色；浅绿色；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑三、1.单质；化合物；单质；化合物2．(1)一定(2)＋23．化合；分解；置换第2课时金属活动性顺序一、红；无；2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu；银白；蓝；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag二、1.Mg；Al；Zn；Fe；Cu；Ag课题3金属资源的利用和保护第1课时金属矿物铁的冶炼一、1.单质；化合物2．Fe2O3；Fe3O4二、1.(1)高炉 (2)焦炭；石灰石①提供热量；C＋O2eq\o(=====,\s\up7(高温))CO2②作还原剂；C＋CO2eq\o(=====,\s\up7(高温))2CO(3)3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s