放热反应与吸热反应课件高一下学期化学

2019苏教版专题六

化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热6.2.1放热反应与吸热反应

单元学习目标1.能从宏观与微观相结合的角度解释化学反应中的能量变化。2.能正确表示化学反应中热的释放或吸收。3.能利用化学反应中的能量变化解决生产、生活中的简单问题。4.能运用化学计量单位定量分析化学变化伴随的能量转化。在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。天然气燃烧放热航天工业

研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。一、放热反应和吸热反应

完成下列实验，感受化学反应中的热。

【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol·L-1

盐酸，用手触摸试管外壁，感受试管外壁的温度变化。实验

实验现象化学反应方程式和结论镁与盐酸反应镁粉逐渐溶解，有大量气泡产生，溶液温度升高Mg＋2H＋=2Mg2＋＋H2↑

反应过程放出热量

【实验2】在100mL烧杯中加入约20g经研磨的八水合氢氧化钡晶体［Ba(OH)2·8H2O］，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。在烧杯下垫一块沾有水的玻璃片，一段时间后提起烧杯，观察实验现象。用手触摸烧杯外壁，感受温度变化。实验

实验现象化学反应方程式和结论氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应有刺激性气味气体生成，烧瓶与玻璃片之间的水凝结成冰

化学反应方程式：_____________________结论：____________________Ba(OH)2＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应过程吸收热量

1、定义：类型放热反应吸热反应概念_____热量的化学反应_____热量的化学反应意义实现了_____能转化为___能实现了___能转化为_____能放出吸收化学热热化学化学能热能放热吸热

请你结合所学的知识，举一些放热反应和吸热反应的例子放热反应吸热反应酸碱中和反应所有的燃烧反应金属与酸反应：大多数化合反应铵盐与碱反应大多数分解反应H2+CuO==Cu+H2OCO+CuO==Cu+CO2C+CO2==2CO2、常见的放热反应和吸热反应理解应用2、下列变化过程中放出热的是

（填序号）。①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条与盐酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥铁丝在纯氧中燃烧⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌1、在下列化学方程式后面的括号中，填入与反应相应的能量转换形式，并讨论其实际应用。（1）银锌电池：Zn+Ag2O+H2O⇌Zn(OH)2+2Ag（

）（2）氧炔焰切割金属：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O（

）（3）6H2O+6CO2→C6H12O6+6O2（

）（4）CaCO3=CaO+CO2↑（

）放电充电点燃高温叶绿素光②④⑥⑦放热反应在生活中的应用——自热食品发热带里装的生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，同时放出大量的热。？化学反应物质变化能量变化化学反应方程式

热化学方程式3、热化学反应方程式（1）、概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－393.6kJ·mol－1（2）、意义：①表明了化学反应中的物质变化②表明了化学反应中的热量变化物质变化热量变化化学方程式反应热ΔH该条件下，1molC与1molO2完全反应生成1molCO2气体，放出393.6kJ的热。（3）、热化学方程式的书写注意事项：②反应放出或吸收的热用ΔH表示，在化学方程式的右边用空格隔开，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热，单位为：kJ•mol－1；①需要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态、溶液分别用g、l、s、aq表示)；3、热化学方程式的书写注意事项：④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系。对于同一反应，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反。③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量；⑤不需要注明反应条件，不用标↑、↓；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ•mol－1理解应用（1）2SO2＋O2=2SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－517.6kJ·mol－1（3）H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ（4）C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝393.5kJ·mol－1（5）CaCO3(g)=CaO＋CO2(g)

ΔH＝177.7kJ（6）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3kJ·mol－1判断正误并说明原因未标明物质状态正确ΔH单位错误ΔH应为负值CaO未标明状态ΔH应为正值学以致用1.在一定条件下，1mol氮气与1mol氧气反应生成2mol一氧化氮气体，吸收180kJ的热。则该反应的热化学方程式为

。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol2.1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。_________________________________________3.16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量。_________________________________________4.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量。__________________________________________2HgO(s)=2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝+181.4kJ·mol－1学以致用5.H2、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-565.2kJ·mol-1